（六月终极预测）高考化学 专题三 离子反应（名师解析）.doc

【六月终极预测】2013年高考化学预测专题三 离子反应（名师解析）温馨提示： 此套题为word版，请按住ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。二年名校模拟一年权威预测【模拟演练】1.(2012淮南模拟)某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )ah+、cl、ba2+、co32bag+、i、k+、no3ck+、oh、cl、na+dfe3+、cl、no3、na+2.(2012天津模拟)若溶液中由水电离产生的c(oh)11014 moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )aal3+、na+、no3、cl bk+、na+、cl、no3ck+、na+、cl、alo2 dk+、nh4+、so42、no33.(2012深圳模拟)下列反应的离子方程式正确的是( )a用惰性电极电解mgcl2溶液： 2cl-+2h2o=cl2+h2+2oh-b硫化钠发生水解：s2-+h2o=hs-+oh-c少量小苏打溶液滴入ba(oh)2溶液中：hco3-+ba2+oh-=baco3+h2od向nh4hso4溶液中加入naoh溶液至混合液为中性：h+oh-=h2o4.(2012汕头模拟)下列各组离子一定能大量共存的是( )a在含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl-、scn-b在强碱溶液中：na+、k+、alo2-、co32-c在c(h+)=10-13 moll-1的溶液中：nh4+、al3+、so42-、no3-d在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl-、no3-5.(2012长沙模拟)w、x、z是原子序数依次增大的同一短周期元素， w、x是金属元素，z是非金属元素，w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的w的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入xz3溶液，生成的沉淀x(oh)3的量随xz3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )a.d点对应的溶液中：k+、nh4+、co32-、i-b.c点对应的溶液中：ag+、ca2+、no2-、na+c.b点对应的溶液中：na+、s2-、so42-、cl-d.a点对应的溶液中：na+、k+、so42-、hco3-6.(2011哈尔滨模拟)下表对某些反应方程式的评价合理的是( )编号叙 述离子方程式或电极反应式评 价a次氯酸钙溶液中通入足量so2ca2+clo-+so2+h2o= caso4+cl-+2h+正确b硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合fe3+so42-+ba2+3oh-=fe(oh)3+baso4正确c醋酸铵溶于水ch3coo-+nh4+h2o ch3cooh+nh3h2o错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号d用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2cu2+4e-=2cu阳极：4oh-4e-=2h2o+o2错误，该阴阳两极反应不可能同时发生7.(2012大同模拟)下列离子方程式正确的是( )a由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2oh-+2no2=no3-+no+h2ob碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2hco3-+ca2+2oh-=caco3+co32-+2h2oc用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应：2mno4-+6h+5h2o2=2mn2+5o2+8h2od硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：h+so42-+ba2+oh-=baso4+h2o8.(2012潍坊模拟)在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是( )aba2+、alo2-、no3-、cl-bk+、na+、clo-、fe2+cna+、i-、no3-、so42-dnh4+、na+、s2-、co32-9.(2012济南模拟)下列离子方程式书写正确的是( )a用氯化铁溶液腐蚀电路板：fe3+cu=fe2+cu2+b实验室吸收氯气：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2ocnh4hco3溶液与过量的naoh溶液反应：nh4+oh-=nh3+h2od铜片溶于稀硝酸中：cu+4h+2no3-=cu2+2no2+2h2o10.(2011南通模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )a磁性氧化铁溶于稀硝酸：fe3o48hno3=3fe3no4h2o bca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液：ca22hco32oh=caco3co32h2oc明矾溶液中加入ba(oh)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：al32so422ba24oh=alo22baso42h2od向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.3 mol cl2充分反应：4fe22br3cl2=4fe36clbr211.(2011岳阳模拟) 某无色透明溶液,跟金属铝反应放出h2，试判断下列离子:mg2+、cu2+、ba2+、h+、ag+、so42-、so32-、hco3-、oh-、no3- ，何者能存在于此溶液中?(1)当生成al3+时,一定存在_，可能存在_；(2)当生成alo2-时,一定存在_，可能存在_。12.(2012大连模拟)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。阳离子k+ ba2+ fe2+ al3+ fe3+ mg2+阴离子oh- hco3- co32- cl- no3- so42-若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中_(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有hco3-或co32-，理由是_。(2)原溶液中所含的阴离子为_，阳离子为_。(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_。(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为_g。【高考预测】离子反应是高考必考内容，常见考查形式是选择题，并且以考查离子共存和离子方程式的正误判断为主，在选项中的信息越来越丰富，每一个选项都有一个限制条件，难度可能不大，但考查范围越来越广，这就要求我们在复习时要全面到位，不留死角。离子方程式的书写一般渗透在非选择题中，可以是电极反应，也可以是利用氧化还原反应的理论书写离子方程式。根据高考的特点，特进行如下预测：命题角度高考预测离子共存类型1、2离子方程式的正误判断3、4、5渗透在大题中的离子方程式的书写61.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )a使ph试纸呈红色的溶液：na+、alo2-、so42-、cl-b澄清透明溶液：cr2o72-、so42-、k+、no3-cph=0的溶液：na+、co32-、fe3+、no3-d水电离产生的c(h+)=110-12 moll-1的溶液：hco3-、nh4+、cl-、ca2+2.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )无色溶液中：k+、cu2+、na+、mno4-、so42-由水电离产生的c(h+)=110-12 moll-1的溶液中：mg2+、so42-、no3-、cl-加入al能放出h2的溶液中：hco3-、na+、no3-、cl-能使ph试纸变为蓝色的溶液中：s2-、na+、so32-、cl-含有大量fe3+的溶液中：k+、na+、alo2-、so42-abcd3.已知电离平衡常数：h2co3hclohco3，氧化性：hclocl2br2fe3+i2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )a能使ph试纸显深红色的溶液中，fe3+、cl、ba2+、br能大量共存b向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色c向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2clo+co2+h2o=2hclo+co32d向fei2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl4.在不同温度下，水溶液中c(h)与c(oh)有如图所示关系。在下列条件下，关于离子共存说法中正确的是( )aa点对应的溶液中大量存在：fe3、na、cl、so42bb点对应的溶液中大量存在：nh4、ba2、oh、icc点对应的溶液中大量存在：na、ba2、cl、co32-dd点对应的溶液中大量存在：na、k、so32、cl-5.下列离子方程式的书写正确的是( )a误将洁厕灵与消毒液混合：2hclclo=cl2h2ob玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：sio22na2oh=na2sio3h2oc高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：so2mno44h=so42mn22h2od从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2ih2o2=i22oh6.工业盐中含有nano2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3 g0.5 g。已知nano2能发生如下反应(方程式已配平)：2no2-+xi-+yh+=2no+i2+zh2o，请回答下列问题：(1)上述反应中，x的数值是_，根据是_；y的数值是_，根据是_。(2)根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有淀粉碘化钾试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为_。(3)某工厂废切削液中含有2%5%的nano2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使nano2转化为不引起污染的n2，该物质是_；anaclbh2o2cnh4cld浓硫酸所发生反应的离子方程式为：_。答案解析【模拟演练】1.【解题指南】(1)若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即不含fe2+(浅绿色)、fe3+(棕黄色)、cu2+(蓝色)、mno4- (紫色)等离子。(2)若“透明”，则溶液不形成浑浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。【解析】选c。正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。h+、ba2+均不与co32共存；ag+与i不共存， fe3+带有颜色。2.【解析】选b。由水电离产生的c(oh)11014 moll1，可知水的电离受到抑制。酸、碱均会抑制水的电离，使水的电离程度减小，则题目所给的溶液为酸性(含有h+)或碱性(含有oh)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性溶液中都能大量共存的条件，只有b项符合题意。 【误区警示】由水电离产生的c(oh)11014 moll1，有的同学误认为该溶液一定显酸性而错选。3.【解析】选c。用惰性电极电解mgcl2溶液：mg2+2cl-+2h2o=cl2+h2+mg(oh)2，选项a错误；硫化钠发生水解，离子方程式为s2-+h2ohs-+oh-，选项b错误；向nh4hso4溶液中加入naoh溶液至混合液为中性：h+oh-=h2o，nh4+oh-nh3h2o，选项d错误。4.【解析】选b。fe3+和scn-不能大量共存，选项a错误；在强碱溶液中：na+、k+、alo2-、co32一定能大量共存，选项b正确；c(h+)=10-13 moll-1的溶液是碱性溶液，nh4+、al3+不能大量存在，选项c错误；在ph=1的酸性溶液中：fe2+和no3- 不能大量共存，选项d错误。5.【解析】选c。由题干推得w为钠元素，x为铝元素，z为氯元素。向naoh溶液中逐渐滴加alcl3溶液，开始时生成naalo2和nacl，无沉淀，后来生成al(oh)3沉淀。a项，d点alcl3过量，al3+与co32能发生水解互相促进的反应，并能彻底进行而不大量共存；b项，c点表示的溶液中存在cl-，ag+与之不共存；c项，b点为naalo2和nacl溶液，c项表示的各种离子能共存；d项，a点表示naoh过量，hco3-与之不共存。6.【解析】选d。次氯酸钙溶液中通入足量so2应该生成ca(hso4)2；硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合反应，其化学计量数之比为13；醋酸铵溶于水的离子方程式正确，但评价错误。7.【解析】选d。a项no应是no2-；b项由于澄清的石灰水过量，oh-不可能反应完，反应式应为hco3-+ca2+oh-=caco3+h2o；c项kmno4氧化浓盐酸，应用稀硫酸酸化；d正确。8.【解析】选c。a项在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下不能发生氧化还原反应；b项在碱性条件下fe2+不能够大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应；c符合题意；d项在碱性条件下不能大量共存，在强酸性条件下不能发生氧化还原反应。9.【解析】选b。a项电荷不守恒，错；b正确；c应为hco3-+nh4+2oh-=nh3+2h2o+co32；d项书写的是cu与浓硝酸的反应。10.【解析】选d。磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe3o428hno3=9fe3no14h2o，a项错； ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液，应以naoh的量书写，反应为：ca2hco3oh=caco3h2o，b项错；明矾溶液中加入ba(oh)2溶液至生成的沉淀物质的量最多时，明矾与ba(oh)2的化学计量数之比为23，反应为：2al33so423ba26oh=2al(oh)33baso4，c项错。11.【解题指南】(1)注意溶液是无色透明的。(2)注意h+、no3-与al作用不产生h2。【解析】(1)说明溶液呈酸性：一则有h+，无so32-、hco3-和oh-，二必有so42-，无ba2+，三可能有mg2+；(2)说明溶液呈碱性：一则有oh-，无mg2+、ag+，二必有ba2+，无so42-、so32-、hco3-，三可能有no3-。答案：(1)h+、so42-mg2+(2)oh-、ba2+no3-12.【解析】向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液的阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在oh-、hco3-、co32，一定存在cl-，又因为产生无色气体，只能是fe2+与no3-、h+反应生成的no，可确定原溶液中含有fe2+、no3-、cl-各1 mol，因溶液中有5种离子，溶液中一定还含有1 mol so42-，而阳离子只能是mg2+，且物质的量为1 mol。(3)生成无色气体的离子反应方程式为：3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o。(4)向原溶液中加入足量naoh溶液，过滤、洗涤、干燥灼烧生成0.5 mol fe2o3和1 mol mgo，故固体质量为120 g。答案：(1)一定不hco3-与co32均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化(2)cl-、no3-、so42-fe2+、mg2+(3)3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2o(4)120【高考预测】1.【解析】选b。a项，使ph试纸呈红色的溶液显酸性，故alo2-不能存在；c项，ph=0的溶液显酸性， co32不能存在；d项，水电离产生的c(h+)=110-12 moll-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，hco3-都不能存在，碱性溶液中nh4+也不能大量存在。2.【解析】选a。无色溶液中cu2+、mno4-不存在；加入al能放出h2的溶液可能显碱性，则hco3-不存在，也可能显酸性，则hco3-、no3-不能存在；含有大量fe3+的溶液显酸性，则alo2-不能存在。3.【解析】选a。能使ph试纸显深红色的溶液即为强酸性溶液，a选项中