浙江省台州市书生中学高二化学上学期期中试题 理.doc

浙江省台州市书生中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题 理b在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中c在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里d在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极2下列说法正确的是（ ）a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a适当加热新制的氯水时，溶液的ph逐渐减小 b加催化剂，使n2和h2在一定条件下转化为nh3c可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气d增大压强，有利于so2与o2反应生成so34在2a(g)b(g)3c(g)4d(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）av(a) 0.6 mol / (l) bv (b) 0.4mol / (l)cv (c) 0.9 mol / (l) dv (d) 1 mol / (l)5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）a已知2so2(g)o2(g) 2so3(g)为放热反应，则so2的能量一定高于so3的能量b已知c(s，石墨) = c(s，金刚石)h 0，则金刚石比石墨稳定c已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kjd已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1， 2c(s)o2(g)=2co(g)h2，则h1 b d以上说法都不正确18右图曲线 a 表示放热反应2x(g) z(g) m(g) n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，不可能采取的措施是（ ）a恒温恒压时加催化剂 b恒温恒容时x的投入量增加c恒压时升高温度 d恒温时减小容器体积19已知某温度时，2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h=q kjmol1，在相同条件下，向一密闭容器中通2 mol so2和1 mol o2，达到平衡时放出热量为q1；向另一体积相同密闭容器中通1 mol so2和0.5 mol o2，达到平衡时放出热量为q2。则下列关系正确的是（ ）a2 q2 = q1 b2 q2q1 c2 q2q1q dq = q1q220汽车尾气净化中的反应：no(g)+co(g)1/2n2(g)+co2(g) h= 373.4kjmol-1在某一密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）21反应： pcl5（g） pcl 3（g）cl2（g）， 2hi（g） h2（g）i2（g）， 2no2（g） n2o4（g）。在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均为a。若保持各自的温度和体积都不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）a均不变 b 减少， 不变， 增大 c均增大 d 增大， 不变， 减少22在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度（mol l-1）0.10.20平衡浓度（mol l-1）0.050.050.1下列说法不正确的是（ ）a反应达到平衡时，x的转化率为50b反应可表示为x+3y2 z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度时，该反应的平衡常数可能增大，可能减小23一定条件下，在一密闭容器中通人一定量so2和o2的混合气，发生如下反应：2so2(g)o2(g) 2 so3(g)(正反应为放热反应)。反应达平衡后so2、o2和so3的物质的量之比为3 : 4 : 6，若保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，o2和so3的物质的量分别为1.1 mol和2.0 mol，则此时容器内so2的物质的量应是（ ）a0.7 mol b0.9 mol c1.1 mol d1.3 mol二、非选择题（每空2分，共54分）24（18分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。（1）如右图所示，组成一个原电池 当电解质溶液为稀硫酸时：cu电极的电极反应式为 ； 当电解质溶液为浓硝酸时：cu电极是_(填“正”或“负”)极。（2） 若用惰性电极电解某cuso4溶液。请写出开始电解时反应的总化学方程式 ； 若电解足量的kcl溶液，电解一段时间后，要使该溶液恢复到电解前溶液的体积和浓度，则应加入适量的 （填写物质的名称）。（3）氢气具有热值高，产物无污染等优点，是一种理想的新能源。已知4 g h2完全燃烧生成液态水时放出热量为571.6 kj，试写出表示h2燃烧热的热化学方程式： 。（4）发射卫星时，可用肼(n2h4)为燃料和二氧化氮(no2)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： n2(g)2o2(g)=2no2(g) h +70 kj mol1； n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h 543 kj mol1；试写出液态n2h4和气态no2反应生成气态n2和气态h2o的热化学方程式： 。（5）水煤气可作为工业上的一种能源（利用c和h2o气在高温下产生co和h2）。右图是一碳酸盐燃料电池（mcfc），以水煤气（若水煤气中co和h2的物质的量之比为1 : 1）为燃料，一定比例li2co3和na2co3低熔混合物为电解质。则b极是燃料电池的 （填写“正极”或“负极”）；写出该燃料电池的总反应式： ；写出a极发生的电极反应式： 。25（14分）有两只相同的密闭容器a和b，a保持恒容，b保持恒压。起始时向这两只容器中分别充入等量的、物质的量比为4 : 5的nh3与o2的混合气体，并使a和b容积相等(如右图所示)，在保持500的条件下使之发生4 nh3(g)5 o2(g) 4 no(g) 6 h2o反应。填写下列空格：（1）确定两容器中的反应速率大小关系，反应刚开始时v(a) v(b)（填“”、“=”或“”、“=”或“”）。（3）达到平衡后，若向两容器中通入少量且等量的氩气，a容器化学平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”下同)；b容器化学平衡 。（4）达到平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时，a容器中no的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”下同)，b容器中no的体积分数 。26（16分）下列三个化学反应的平衡常数（k1、k2、k3）与温度的关系分别如下表所化学反应平衡常数温度973 k1173 k fe(s)co2(g) feo(s)co(g)k11.472.15 fe(s)h2o(g) feo(s)h2(g)k22.381.67 co(g) h2o(g) co2 (g) h2(g)k3？请回答：（1）反应 是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据反应 与 可推导出k1、k2与k3之间的关系，则k3 = (用k1、k2表示)。（3）反应 能进行的主要原因是 。（4）反应 达到平衡时再加入少量铁粉，平衡将 （填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）；铁的转化率将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（5）要使反应 在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 。a缩小反应容器的容积 b升高温度c使用合适的催化剂 d设法减少平衡体系中的co的浓度（6）若反应 的逆反应速率与时间的关系如图所示： 可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_； t8时_。 27（6分）常温下电解200 ml一定浓度的nacl与cuso4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右下图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。（1）图中的是电解池的 极（填“阴极”或“阳极”）；（2）求原cuso4溶液的物质的量浓度。 班级 姓名 学号 总序号 座位号 -装-订-线- 台州市书生中学 2014学年第一学期 期中考高二化学（理）答卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分）12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23二、非选择题（每空2分，共54分）24（18分）（1） ； 。（2） ； 。（3） 。（4） 。（5）b电极是 ；总反应式 ；a极的电极反应式 。25（14分）（1）v(a) v(b)； v(a) v(b)。（2）(a) (b)。 （3） ； 。（4） ； 。26（16分）（1） 。（2） 。（3） 。（4）