河南省安阳一中高一化学下学期第二次段考试卷（含解析）.doc

河南省安阳一 中2012-2013学年高一下学期第二次段考化学试卷（解析版）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共56分）1（2分）关于吸热反应的说法正确的是（）a凡需加热的反应一定是吸热反应b只有分解反应才是吸热反应c使用催化剂的反应是吸热反应dco2与cao化合是放热反应，则caco3分解是吸热反应2（2分）已知断裂1mol ch键，要吸收热量414.4kj；断裂1mol cc键，要吸收热量347.4kj；生成1mol cc键，会放出热量615.3kj；生成1mol hh键，会放出热量435.3kj，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是（）a该反应放出251.2 kj的热量b该反应吸收251.2 kj的热量c该反应放出125.6 kj的热量d该反应吸收125.6 kj的热量3（2分）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀h2so4中，用导线两两相连可以组成各种原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d为正极；a、c相连时，c上有气泡放出；b、d相连时，电子沿导线由d极流向b极则这四种金属活动性顺序由大到小为（）aabcdbacdbccabddbdca4（2分）（2006揭阳二模）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4中，同时向a中放入少量的cuso4溶液，下图表示产生h2的体积（v）与时间（t）的关系，其中正确的是（）abcd5（2分）下列能源中属于一次能源的是（）a煤b锂电池c氢能d汽油6（2分）在一个密闭容器中，盛有n2和h2，它们的起始浓度分别是1.8moll1和5.4moll1，在一定的条件下它们反应生成nh3，10min后测得n2的浓度是0.8moll1，则在这10min内nh3的平均反应速率是（）a0.1moll1min1b0.3moll1min1c0.2moll1min1d0.6moll1min17（2分）已知：4nh3+5o2=4no+6h2o，若反应速率分别用（nh3）、（o2）、（no）、（h2o）（摩/升分）表示，则正确的关系是（）a（nh3）=（o2）b（o2）=（h2o）c（nh3）=（h2o）d（o2）=（no）8（2分）下列关于化学反应限度的说法正确的是（）a当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度b当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等c平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变d化学反应的限度不可以通过改变条件而改变9（2分）在一固定容积的密闭容器中进行反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）aso2为0.4mol/l，o2为0.2mol/lbso2为0.25mol/lcso2、so3均为0.15mol/ldso3为0.40mol/l10（2分）下列物质中，不属于有机物的是（）a蔗糖（c6h12o6）b尿素c碳酸氢铵（nh4hco3）d醋酸（ch3cooh）11（2分）1molch4与一定量的氯气在光照条件下发生取代反应，若产生的四种取代物的物质的量相等，则反应生成hcl的物质的量为（）a1.25molb2molc2.5mold4mol12（2分）下列关于卤族元素性质变化规律错误的是（）a稳定性：hihbrhclhfb单质熔沸点：i2br2cl2f2c还原性：hihbrhclhfd酸性：hclo4hbro4hio413（2分）下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）a碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去b碱金属单质都是强还原剂c碱金属单质都能在o2中燃烧生成过氧化物d碱金属单质都能与水反应生成碱14（2分）为了减缓石灰石与盐酸的反应速率，可采取的方法是（）a将石灰石磨成粉未b向盐酸溶液中加入氯化钠溶液c加入浓盐酸d加热15（2分）对于可逆反应n2（g）+3h2（g） 2nh3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）a（h2）=0.3mol/（lmin）b（n2）=0.2mol/（lmin）c（nh3）=0.25mol/（lmind（h2）=0.4mol/（lmin）16（2分）氢氧燃料电池已用于航天飞机以稀硫酸溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：负极：2h24e=4h+； 正极：o2+4e+4h+=2h2o据此作出判断，下列说法中正确的是（）ao2在正极发生氧化反应b供电时的总反应为：2h2+o2=2h2oc氢氧燃料电池是把电能转化为化学能d燃料电池的能量转化率可达100%17（2分）镭是元素周期表中第a族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）a镭比钙的金属性更强b在化合物中呈+2价c镭是一种放射性元素d氢氧化镭呈两性18（2分）2009年3月1日16时13分，中国嫦娥一号卫星成功撞月，标志着我国实施绕月探测的阶段性胜利其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦（3he）储量下列有关氦3的说法中正确的是（）a原子结构示意图为b原子核内中子数为3c1mol3he的质量约为3gd3he的摩尔质量为319（2分）多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的fe，有关fe的说法中正确的是（）a它是一种新元素bfe与fe互为同素异形体c它是一种新原子d这种铁原子的中子数是2620（2分）在一个固定体积的密闭容器中加入2mol a，发生可逆反应：2a（g） 2b（g）+c（g）该反应达到平衡的标志是（）a容器内压强是开始时的1.5倍b容器内a、b、c物质的量浓度之比为2：2：1c单位时间消耗0.2mola同时生成0.1molcd容器内各物质的浓度不随时间变化21（2分）（2012南昌三模）将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是（）abcd22（2分）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选 项abcd物 质co2mgcl2hclnaoh所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物aabbccdd23（2分）已知三种短周期元素的阴离子x3、y2、z具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是（）a这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是x的含氧酸b阴离子半径由小到大的顺序为：r（x3）r（y2）r（z）c氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：h3xh2yhzd元素的非金属性由强到弱的顺序为：xyz24（2分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的反应是（）a利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气b硝酸铵溶于水后，水温降低可达0以下c氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固体混合反应d高温引发铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应25（2分）下列关于化学键的说法中正确的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b共价化合物也有可能含有非极性键c离子化合物中不可能含有非极性键d任何物质中都一定含有化学键26（2分）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14n、13c、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳下列说法正确的是（）a含有相同数目的中子、原子和分子b含有相同的分子数和电子数c含有相同的质子数和中子数d所含分子数和质量均不相同27（2分）（2008全国理综，11）某元素的一种同位素x的质量数为a，含n个中子，它与11h原子组成hmx分子在a g hmx中所含质子的物质的量是（）a（an+m）molb（an）molc（an）mold（an+m）mol28（2分）如图是周期表中短周期的一部分，a、b、c三种元素原子核外电子数之和等于b原子的质量数b原子核内质子数和中子数相等下列叙述不正确的是（） acba三种元素的原子半径的大小顺序是：bcaba元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性cb元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性dc元素是非金属性最强的元素二非选择题（5个小题，共44分）29（9分）有以下几种物质：nacl；h2o2；n2；koh；cs2；h2so4；nh4cl；nh3；na2o2；mgf2（1）属于共价化合物的有_（2）既含有离子键，又含有极性共价键的有_（3）含有非极性键的化合物有_（4）属于离子化合物的有_（5）写出下列物质的电子式：_；_；_（6）用电子式表示下列物质的形成过程：_；_30（13分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族周期aaaaaaa0二三四（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是_（2）中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（3）中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_（4）元素的氢化物分子式为_，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是_（5）和的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_和_和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物灼烧时焰色为_色，该化合物的水溶液与元素的单质反应的离子方程式为_（6）和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_（7）三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_31（5分）某温度时，在一个2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_；（2）从开始至2min，z的平均反应速率为_；（3）3min时，混合物中x的物质的量浓度为_（4）2分钟后x、y、z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_（填序号）ax、y、z的物质的量之比为1：2：3b混合气体的压强不随时间的变化而变化c单位时间内每消耗3mol x，同时生成2mol zd混合气体的总质量不随时间的变化而变化e混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化f混合气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化g混合气体的密度不再随时间的变化而变化h2正（x）=3逆（z）32（12分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量已知拆开1mol hh键、1mol ii、1mol hi键分别需要吸收的能量为436kj、151kj、299kj则由氢气和碘单质反应（h2+i2=2hi）生成1mol hi需要_（填“放出”或“吸收”）_kj的热量（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化在如图甲装置中，负极电极反应式为_，发生的是_反应（填“氧化”或“还原”，下同）正极电极反应式为_；总反应的离子方程式为_（3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为_；正极反应式为_当有标状下2.24l氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为_（4）在如下图所示的原电池中，铝做_极，导线上电子由_极流向_极33（5分）在一定温度下，在10l密闭容器中加入5molso2和一定量的氧气，在一定条件下发生反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）达平衡时容器中so3的物质的量浓度为0.4mol/l，还剩余氧气3.0mol（1）氧气的起始浓度为_（2）平衡时剩余so2_ mol；（3）该条件下so2的最大转化率为_；（4）平衡时体系中so3的百分含量（体积分数）为_；（5）平衡体系中so2、o2和so3的物质的量之比为_三、选择题（共2小题，每小题3分，满分6分）34（3分）锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染电池总反应式为：v2o5+xlilixv2o5下列说法中，不正确的是（）a正极材料为锂，负极材料为v2o5b向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动c正极的电极反应式为：v2o5+xli+xelixv2o5d负极的电极反应式为：xlixexli+35（3分）（2011丹东模拟）火箭推进器常以联氨（n2h4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂已知下列各物质反应的热化学方程式：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h1=533.23kjmol1；h2o（g）=h2o （l）h2=44kjmol1；2h2o2（l）=2h2o（l）+o2（g）h3=196.4kjmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（）an2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=+817.63kjmol1bn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.63kjmol1cn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=641.63kjmol1dn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=817.63kjmol1四、解答题（共2小题，满分14分）36（7分）某研究小组将v1 ml 1.0mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持v1+v2=50ml）回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度_（填“高于”、“低于”或“等于”）22，判断的依据是_（2）由题干及图形可知，v1/v2=_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用naoh溶液的浓度应为_mol/l（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出q kj的热量，请写出此反应的热化学方程式：_37（7分）20世纪30年代，eyring和pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态分析图（本题最下方）中信息，回答下列问题：（1）图一是no2和co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式：_在反应体系中加入催化剂，e1和e2的变化是：e1_，e2_（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？_，原因是_（2）图二是红磷p（s）和cl2（g）发生反应生成pcl3（g）和pcl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的h表示生成1mol产物的数据）根据图二回答下列问题：p（s）和cl2（g）反应生成pcl3（g）的热化学方程式_pcl5（g）分解成pcl3（g）和cl2（g）的热化学方程式_p（s）和cl2（g）分两步反应生成1molpcl5（g）的h1与p（s）和cl2（g）一步反应生成1molpcl5（g）的h2关系是：h2_h1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_河南省安阳一中2012-2013学年高一下学期第二次段考化学试卷（解析版）参考答案与试题解析一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共56分）1（2分）关于吸热反应的说法正确的是（）a凡需加热的反应一定是吸热反应b只有分解反应才是吸热反应c使用催化剂的反应是吸热反应dco2与cao化合是放热反应，则caco3分解是吸热反应考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：a、铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应；b、有的化合反应也是吸热反应；c、催化剂只能改变反应速率，和反应的吸放热无关；d、大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应解答：解：a、有的放热反应也需要加热才能发生，故a错误；b、有的化合反应也是吸热反应，如：焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，故b错误；c、催化剂只能改变反应速率，和反应的吸放热无关，故c错误；d、大多化合反应是放热反应，比如co2与cao化合是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，如caco3分解是吸热反应，故d正确故选d点评：本题是一道有关反应吸放热知识的题目，要求学生熟记常见的吸热和放热反应，并熟练应用2（2分）已知断裂1mol ch键，要吸收热量414.4kj；断裂1mol cc键，要吸收热量347.4kj；生成1mol cc键，会放出热量615.3kj；生成1mol hh键，会放出热量435.3kj，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是（）a该反应放出251.2 kj的热量b该反应吸收251.2 kj的热量c该反应放出125.6 kj的热量d该反应吸收125.6 kj的热量考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：h=反应物键能和生成物键能和，据此解答解答：解：1mol乙烷含有1molcc键，6molch键，生成的乙烯含1molc=c键1molhh键和4molch键，h=347.4kj+6414.4kj4414.4kj615.3kj435.3kj=+125.6kj，所以该反应吸收125.6kj的热量，故选：d点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意根据反应热与键能的关系计算，难度不大3（2分）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀h2so4中，用导线两两相连可以组成各种原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d为正极；a、c相连时，c上有气泡放出；b、d相连时，电子沿导线由d极流向b极则这四种金属活动性顺序由大到小为（）aabcdbacdbccabddbdca考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题；元素及其化合物分析：原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，本题从两个角度分析：首先根据电子、电流的流向以及电极反应现象判断电池的正负极；原电池中，较活泼的金属作负极，以此判断金属的活动性解答：解：若a、b相连时，a为负极，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，故金属的活动性顺序ab；c、d相连，d为正极，所以金属的活动性顺序cd；a、c相连，c上有气泡放出，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，则a为原电池的负极，所以金属的活动性顺序ac；b、d相连时，电子由d经导线流b，电子的流向与电流的流向相反，由负极流向正极，所以d是负极，b是正极，所以金属的活动性顺序db；则金属活动性顺序为：acdb，故选b点评：本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等，所以要重视基础重视的掌握，解题才能游刃有余，题目难度不大4（2分）（2006揭阳二模）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4中，同时向a中放入少量的cuso4溶液，下图表示产生h2的体积（v）与时间（t）的关系，其中正确的是（）abcd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4中，同时向a中放入少量的cuso4溶液，发生：zn+cu2+=zn2+cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少解答：解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4中，同时向a中放入少量的cuso4溶液，发生：zn+cu2+=zn2+cu，形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为故选d点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，注意原电池反应较一般化学反应速率更大，注意硫酸过量5（2分）下列能源中属于一次能源的是（）a煤b锂电池c氢能d汽油考点：常见的能量转化形式专题：化学反应中的能量变化分析：从自然界直接获得、不需要加工转换的能源是一次能源，由其它能源经过加工转换而获得的能源是二次能源解答：解：像煤、石油、天然气、风能、地热能等能源，可以从自然界直接获取的统称为一次能源电能、氢能、汽油是必须通过一次能源的消耗才能获得的，所以称为二次能源故选a点评：本题考查能源的分类，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握6（2分）在一个密闭容器中，盛有n2和h2，它们的起始浓度分别是1.8moll1和5.4moll1，在一定的条件下它们反应生成nh3，10min后测得n2的浓度是0.8moll1，则在这10min内nh3的平均反应速率是（）a0.1moll1min1b0.3moll1min1c0.2moll1min1d0.6moll1min1考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：先求出氮气的平均反应速率，再根据同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，求出氨气的平均反应速率解答：解：v（n2）=0.1moll1min1，同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以v（nh3）=2 v（n2）=20.1moll1min1=0.2 moll1min1故选：c点评：本题考查反应速率的简单计算，知道在同一反应中，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比7（2分）已知：4nh3+5o2=4no+6h2o，若反应速率分别用（nh3）、（o2）、（no）、（h2o）（摩/升分）表示，则正确的关系是（）a（nh3）=（o2）b（o2）=（h2o）c（nh3）=（h2o）d（o2）=（no）考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答解答：解：a、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vo2=vnh3，故a错误；b、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则h2o=o2，故b错误；c、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vh2o=vnh3，故c错误；d、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vnoo2，故d正确；故选：d点评：本题考查化学反应速率的计算，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比8（2分）下列关于化学反应限度的说法正确的是（）a当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度b当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等c平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变d化学反应的限度不可以通过改变条件而改变考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：在一定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，但化学平衡状态随外界条件的改变而改变，为动态平衡解答：解：a不同的条件，对应不同的反应限度，应该加上一个前提，在该条件下（主要是在相同温度、压强下），故a错误；b当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，故b正确；c化学平衡状态随外界条件的改变而改变，为动态平衡，不是静止的状态，故c错误；d在一定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，不同的条件，对应不同的反应限度，故d错误故选b点评：本题考查化学反应平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意理解化学反应限度与化学平衡状态的特征和判断角度9（2分）在一固定容积的密闭容器中进行反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）aso2为0.4mol/l，o2为0.2mol/lbso2为0.25mol/lcso2、so3均为0.15mol/ldso3为0.40mol/l考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：a、so2和o2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若so3完全反应，则so2和o2的浓度浓度变化分别为0.2mol/l、0.1mol/l，实际变化应小于该值，故a错误；b、so2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若so3完全反应，则so2的浓度浓度变化为0.2mol/l，实际变化为0.05mol/l，小于0.2mol/l，故b正确；c、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故c错误；d、so3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，so3的浓度的浓度变化为0.2mol/l，实际变化小于该值，故d错误故选b点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法10（2分）下列物质中，不属于有机物的是（）a蔗糖（c6h12o6）b尿素c碳酸氢铵（nh4hco3）d醋酸（ch3cooh）考点：无机化合物与有机化合物的概念专题：物质的分类专题分析：根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物叫无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断解答：解：a、c6h12o6是含碳元素的化合物，属于有机物，故a不符合；b、co（nh2）2是含碳元素的化合物，属于有机物，故b不符合；c、nh4hco3是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故c符合；d、ch3cooh是含碳元素的化合物，属于有机物，故d不符合；故选：c点评：本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键11（2分）1molch4与一定量的氯气在光照条件下发生取代反应，若产生的四种取代物的物质的量相等，则反应生成hcl的物质的量为（）a1.25molb2molc2.5mold4mol考点：甲烷的化学性质；取代反应与加成反应专题：有机反应分析：氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，即取代1molh1molcl21molhcl角度分析解答：解：1molch4与cl2发生取代反应，欲得到四种取代物的物质的量相等，则生成ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4各为0.25mol，该四种取代物中n（cl）=0.25mol（1+2+3+4）=2.5mol，可知被取代的h原子的物质的量为n（h）=2.5mol，即生成的hcl的物质的量为2.5mol故选c点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，本题注意把握甲烷发生取代反应的特点12（2分）下列关于卤族元素性质变化规律错误的是（）a稳定性：hihbrhclhfb单质熔沸点：i2br2cl2f2c还原性：hihbrhclhfd酸性：hclo4hbro4hio4考点：卤素原子结构及其性质的比较；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题；卤族元素分析：第a族元素中，随着原子序数的增大，原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（hf除外）、氢化物的稳定性逐渐减弱解答：解：af、cl、br、i，从上到下，非金属性依次减弱，气态氢化物稳定性依次减弱，故a错误；bf2、cl2、br2、i2都是分子晶体，从上到下，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，单质熔沸点依次升高，即单质熔沸点：i2br2cl2f2，故b正确；cf、cl、br、i，从上到下，非金属性依次减弱，阴离子还原性依次增强，故c正确；dcl、br、i，从上到下，非金属性依次减弱，最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，所以酸性：hclo4hbro4hio4，故d正确；故选：a点评：本题考查了同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，明确非金属强弱的判断依据是解题关键13（2分）下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）a碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去b碱金属单质都是强还原剂c碱金属单质都能在o2中燃烧生成过氧化物d碱金属单质都能与水反应生成碱考点：碱金属的性质专题：金属概论与碱元素分析：根据元素周期表中同主族元素性质的递变性和相似性来解题，同主族，从上到下，金属性逐渐增强，单质的还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增强解答：解：a碱金属元素在元素周期表中位于第ia族，最外层只有一个电子，金属性较强，在化学反应中容易失去，故a正确；b碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去，所以碱金属单质都是强还原剂，故b正确；c碱金属单质都能在o2中燃烧产物比较复杂，li燃烧生成li2o，na燃烧生成na2o2，故c错误；d碱金属单质都是强还原剂，都能与水反应生成碱，故d正确；故选c点评：本题考查了同主族元素性质的相似性和递变性，题目难度不大，把握元素周期律的内容是解题的关键14（2分）为了减缓石灰石与盐酸的反应速率，可采取的方法是（）a将石灰石磨成粉未b向盐酸溶液中加入氯化钠溶液c加入浓盐酸d加热考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：反应的实质为caco3+2h+=co2+ca2+h2o，为了减缓石灰石与盐酸的反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积，以此解答解答：解：a将石灰石磨成粉未，增大反应接触面积，反应速率增大，故a不选；b向盐酸溶液中加入氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，故b选；c加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故c不选；d加热，温度升高，反应速率增大，故d不选故选b点评：本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累15（2分）对于可逆反应n2（g）+3h2（g） 2nh3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）a（h2）=0.3mol/（lmin）b（n2）=0.2mol/（lmin）c（nh3）=0.25mol/（lmind（h2）=0.4mol/（lmin）考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项解答：解：a、（h2）=0.3mol/（lmin）；b、（n2）=0.2mol/（lmin），所以（h2）=0.6 mol/（lmin）；c、（nh3）=0.25mol/（lmin），所以（h2）=0.375mol/（lmin）；d、（h2）=0.4mol/（lmin）；所以反应速率最快的是b故选b点评：本题考查了化学反应速率快慢的比较，难度不大，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同16（2分）氢氧燃料电池已用于航天飞机以稀硫酸溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：负极：2h24e=4h+； 正极：o2+4e+4h+=2h2o据此作出判断，下列说法中正确的是（）ao2在正极发生氧化反应b供电时的总反应为：2h2+o2=2h2oc氢氧燃料电池是把电能转化为化学能d燃料电池的能量转化率可达100%考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电极反应式知，氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极，氢气被氧化生成水，通入氧气的电极是正极，发生还原反应，电池反应式为2h2+o2=2h2o，以此解答该题解答：解：a氧气被还原，应为原电池的正极反应，故a错误；b电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2h2+o22h2o，故b正确；c电池为化学能转化为电能的装置，故c错误；d氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故d错误故选b点评：本题考查原电池的组成以及工作原理，为高频考点，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式，注意燃料电池的能量转化率不能达到100%，为易错点17（2分）镭是元素周期表中第a族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）a镭比钙的金属性更强b在化合物中呈+2价c镭是一种放射性元素d氢氧化镭呈两性考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：镭与ca、mg等元素位于周期表同一主族，性质具有相似性，原子最外层电子数为2，结合同主族元素性质的递变规律解答该题解答：解：a同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则镭比钙的金属性更强，故a正确；b镭原子最外层电子数为2，化合价为+2价，故b正确；c镭位于周期表第七周期，为放射性元素，故c正确；d同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，氢氧化镭为强碱，故d错误故选d点评：本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意同主族元素的性质具有相似性和递变性18（2分）2009年3月1日16时13分，中国嫦娥一号卫星成功撞月，标志着我国实施绕月探测的阶段性胜利其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦（3he）储量下列有关氦3的说法中正确的是（）a原子结构示意图为b原子核内中子数为3c1mol3he的质量约为3gd3he的摩尔质量为3考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构示意图；摩尔质量专题：原子组成与结构专题分析：3he的质子数为2，质量数为3，质子数+中子数=质量数，质量数与摩尔质量的数值相同，单位不同，以此来解答解答：解：a3he的质子数为2，质子数等于电子数，则原子结构中最外层电子数为2，故a错误；b原子核内中子数为32=1，故b错误；c.1mol3he的质量约为3g/mol1mol=3g，故c正确；d3he的摩尔质量为3g/mol，故d错误；故选c点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，注意摩尔质量与质量数的关系即可解答19（2分）多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的fe，有关fe的说法中正确的是（）a它是一种新元素bfe与fe互为同素异形体c它是一种新原子d这种铁原子的中子数是26考点：核素专题：原子组成与结构专题分析：2645fe为质子数为26，质量数为4