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铁及其化合物学案 学习目标1、认识铁是一种变价金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。 2、掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。3、掌握铁的化合物的性质及有关计算知识要点一、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在 铁是一种常见的_金属元素,位于元素周期表的第_周期第_族,原子的最外层电子数只有_，通常有_两种化合价,且_比_价稳定。铁在地壳中的含量仅次于_、 _ 、_居第_位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。铁元素在自然界中的存在形式有_,_.只有从太空中掉下的陨石中才能发现。二、铁的物理性质铁在金属的分类中属于 ，纯净的铁是光亮的 色金属，有较好的 、 、 ，还能被 磁体吸引。三、铁的化学性质1、铁与非金属的反应（1）铁在氧气中燃烧化学方程式_现象_ (2 ) 铁在氯气中燃烧 化学方程式_现象_ (3) 铁与硫的反应方程式 (4) 铁锈的成分及形成钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3nH2O。（在常温下，铁和水不反应。但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。） 2、铁与水的反应常温下铁与水不反应，在高温时可发生反应，化学反应方程式_ _ 请同学们设计铁与水蒸汽反应的实验装置： 3、铁与酸的反应A、铁在金属活动顺序表中位于氢的_能置换出酸(如稀盐酸,稀硫酸)中的_离子方程式: Fe +H+B、铁与过量稀硝酸的反应：化学方程式： （反应后溶液呈棕黄色）离子方程式： 铁粉过量： 3Fe 8HNO3 (稀) 3Fe(NO3)2 2NO4H2OC、在常温下,铁遇浓硫酸或浓硝酸发生_,而加热时剧烈反应,若酸过量可生成_价铁的化合物,若铁过量可生成_价铁的化合物. 4、铁与某些盐溶液的反应铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式_铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式_四、铁的氧化物比较化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态溶解性铁的化合价稳定性与H+的反应铝热反应俗名用途五、铁的氢氧化物比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态溶解性稳定性与H+的反应转化关系制取思考：通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3六、Fe2+ 与Fe3+ 的检验方法Fe2+ Fe3+物理方法（观察颜色）化学方法加碱溶液加KSCN还有那些方法？七、 Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 Fe Fe2+ Fe3+ 用方程式表示三者的相互转化： 八、铁及其化合物的知识网络【典型例题】1、用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（ ）ANa2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌CNa2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降DNa2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降【反馈练习】1. (2000国)下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是AAg BCu CA1DFe2. (2000广东)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子 A. 是Fe3+和Cu2+ B. 是Fe2+和Cu2+ C. 是Fe2+和Fe3+ D. 只有Fe2+ 3. (2000江浙)在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是A. Cu2+B.Fe3+C. Fe2+D. H+4. 下列说法正确的是（）A铁生锈属于缓慢的氧化反应 B铁在纯氧中燃烧生成氧化铁C铁在干燥的热空气中不跟氧气发生反应D铁在有水存在时，由于水使铁与氧气隔绝，铁不易与氧气反应5. 将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减速轻，其中正确的是（）ABCD6. 将30克两种金属粉末的混合物与足量稀硫酸反应，生成1克氢气。则这种混合物可能组成是（）AMg、Al BFe、Zn CMg、Fe DAl、Fe7. 将一瓶稀硫酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝铁锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其间关系是（）AabcBa=b=cCcbaDbca8. 怎样除去下列物质中的少量杂质？（只要求写化学方程式）（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：；（2）铜粉中混有少量铁粉：；（3）铁粉中混有少量氧化铁：；（4）CO中混有少量CO2：。9. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（）(A) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、 I (B) Fe2+ 、 H+ 、 Cl 、 NO3-(C) Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3- 、 Cl (D) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、Cl-10. 某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是ABMg2+CFe2+DAl3+11. 下列离子方程式中正确的是A三氯化铁溶液中加入铁粉B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液C过量氯气通入溴化亚铁溶液