高三化学 金属及其化合物（下）钠的重要化合物课后检测 新人教版.doc

金属及其化合物（下）钠的重要化合物【基础题组】1.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现u形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是()a.过氧化钠 b.碳酸氢钠 c.铝 d.铁2.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是()a.溶液中na+浓度增大,有o2放出 b.溶液碱性不变,有h2放出c.溶液中na+数目减少,有o2放出 d.溶液碱性增强,有o2放出3.关于na2o和na2o2的叙述正确的是()a.都是白色的固体 b.都是碱性氧化物c.都能和水反应形成强碱溶液 d.都是强氧化剂4.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要()a.用水多洗几次 b.先用稀盐酸洗,再用水洗c.用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止 d.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止5.向装有na2o2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是()a.加水后,用燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭b.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色c.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色d.因为na2o2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色6.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是()a.na2co3溶液(nahco3),选用适量的naoh溶液b.nahco3溶液(na2co3),应通入过量的co2气体c.na2o2粉末(na2o),将混合物在氧气中加热d.na2co3溶液(na2so4),加入适量ba(oh)2溶液,过滤7.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()a.na2o2是白色固体,与冷水作用得到o2和naohb.na2o2与水的反应中,氧化剂是na2o2,还原剂是水c.na2o不稳定,能继续被o2氧化生成na2o2d.都能与酸反应,生成含氧酸盐,都是碱性氧化物8.下列关于钠的化合物的叙述中,错误的是()a.氧化钠是一种白色固体 b.过氧化钠与水反应放出氢气c.烧碱和纯碱进行焰色反应,火焰都呈黄色 d.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源9.把标准状况下4.48 l的co2通过一定量的固体na2o2后,收集到标准状况下3.36 l气体,则这3.36 l气体的成分是()a.o2b.co2 c.co2和o2 d.无法确定10.欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内为杂质),将所需试剂或操作方法、实验现象或结论及有关反应的化学方程式填入下表:混合物试剂或操作方法实验现象或结论化学方程式naoh溶液(na2co3)na2so4溶液(nahco3)nahco3溶液(na2co3)na2co3固体(nahco3)11.a、b、c、d、f五种物质的焰色反应均为黄色,a、b、c、d与盐酸反应均生成e,此外b还生成一种可燃性气体。而c、d还生成一种无色、无味气体h,该气体能使澄清石灰水变浑浊。d和a可反应生成c,f和h也可反应生成c和另一种无色、无味气体。请回答下列问题:(1)写出a、b、c、d、e、f的化学式:a;b;c;d;e;f。(2)写出f和h反应的化学方程式 。(3)写出下列反应的离子方程式 。d+盐酸: ;b+水: ;d+a: 。【提升题组】1.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在火焰上灼烧,观察到黄色火焰,则下列有关叙述中正确的是()a.只有na+ b.一定有na+,也可能含k+c.既含na+又含k+ d.可能含有na+或k+中的一种2.已知a是一种金属单质,b显淡黄色,其转化关系如图所示,则c的以下性质错误的是()a.溶液呈碱性 b.与澄清石灰水反应产生白色沉淀c.与足量盐酸反应放出气体 d.受热易分解3.有两试管分别装有na2co3和nahco3溶液,下列操作或判断正确的是()选项操作判断a分别加入澄清石灰水产生沉淀者为na2co3b分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为na2co3c分别加入cacl2溶液产生沉淀者为na2co3d逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为na2co34.将a g由co和h2组成的混合气体在足量的o2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的na2o2固体,na2o2固体增加的质量为()a.a gb.3a/4g c. 3a/2g d.4a/3g5.为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是()a. b. c. d.6.ah为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中“”代表化合物,“”代表单质,a为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,g为淡黄色固体,c在通常状况下为无色液体。请回答下列问题:(1)g的化学式为,每生成1 mol g转移电子mol。(2)反应中(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式:ab+c+d: ,f+c: 。7.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体,均能溶于水,水溶液呈无色。甲与乙的溶液反应生成丙;加热乙时产生无色气体a,将a通入石灰水中有白色沉淀b生成;加热丙与甲均不产生气体;甲的水溶液有强腐蚀性;气体a与丙的水溶液反应可得到乙;过量甲与a反应可得到丙,甲不足时与a反应可得到乙。试判断:(1)甲、乙、丙、a、b各是什么物质?甲,乙,丙,a,b。(2)写出下列反应的化学方程式(若是离子反应的只写离子方程式):甲+乙丙 ;乙a ;甲(不足)+a乙 。8.“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置,分析实验原理,并回答下列问题:(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯a、b中能观察到的现象有 。(2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是 。(3)通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明) 。【答案与解析】基础题组1【答案】:a【解析】:u形管内液体右移,静止后液面左边低于右边,说明锥形瓶内气体压强增大,结合选项,可知其原因是na2o2与水反应有o2放出,使瓶内压强增大。2【答案】:c【解析】:2na2o2+2h2o=4naoh+o2,b错误;因反应时消耗水,同时生成溶质naoh,所以有naoh结晶析出,原naoh饱和溶液中溶质naoh和溶剂水的质量、物质的量以及na+数目均减少,c正确;因仍然是原温度下的饱和溶液,所以浓度不发生改变,碱性也无变化,a、d错误。3【答案】:c【解析】:na2o2为淡黄色固体,a错误;na2o2不是碱性氧化物,b错误;na2o没有强氧化性,d错误;二者均能与水反应生成naoh,c正确。4【答案】:c【解析】:做焰色反应实验所用的铂丝,用完后先用稀盐酸洗,因为蘸取盐酸后灼烧,可生成金属氯化物,金属氯化物在高温时可挥发,从而除去金属离子。6【答案】:d【解析】:d项中,ba(oh)2+na2so4=baso4+2naoh,na2co3+ba(oh)2=baco3+2naoh,消耗了na2co3,而且还增加了新的杂质naoh。7【答案】:c【解析】:a中,na2o2是淡黄色固体;b中,在na2o2与h2o的反应中,na2o2既是氧化剂,又是还原剂;d中,是否生成含氧酸盐要看酸是否为含氧酸,且na2o2不属于碱性氧化物。8【答案】:b【解析】:过氧化钠与水反应生成naoh并放出氧气,b项错误;烧碱与纯碱都含有钠元素,其焰色反应中火焰均呈黄色,c项正确;na2o2与co2、h2o反应均生成o2,d项正确。9【答案】:c【解析】:4.48lco2与足量na2o2反应时,产生2.24lo2,现反应后气体体积为3.36l,说明4.48lco2未反应完,则3.36l气体应为co2和o2的混合气体。10【答案】:混合物试剂或操作方法实验现象或结论化学方程式naoh溶液(na2co3)适量石灰水,过滤生成白色沉淀na2co3+ca(oh)2=caco3+2naohna2so4溶液(nahco3)适量稀硫酸有气泡冒出2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2nahco3溶液(na2co3)通入过量co2气体无明显现象na2co3+co2+h2o=2nahco3na2co3固体(nahco3)加热至无气体产生nahco3受热易分解2nahco3 na2co3+co2+h2o【解析】:若naoh溶液中混有少量na2co3,可加入适量的石灰水,会出现白色沉淀,过滤、洗涤,即可除去na2co3,反应的化学方程式为na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3;若na2so4溶液中混有少量nahco3,可加入适量的硫酸,有气泡冒出,反应的化学方程式为2nahco3+h2so4=na2so4+2co2+2h2o;若nahco3溶液中混有na2co3,可向混合液中通入过量的co2,反应的化学方程式为na2co3+co2+h2o=2nahco3;na2co3固体中混有nahco3,可将混合固体加热至无气体产生为止,反应的化学方程式为2nahco3 na2co3+h2o+co2。提升题组1 【答案】:b【解析】:检验k+时必须透过蓝色钴玻璃,否则易被na+的黄色火焰掩盖。2【答案】:d【解析】:a是金属,则b是淡黄色的金属氧化物,即b为na2o2,依次可推知a为na,c为na2co3,d为naoh;na2co3溶液呈碱性,a正确;na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh,b正确;na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o,c正确;na2co3性质稳定,受热不分解,d错误。3【答案】:c【解析】:a项中发生的反应分别为na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh,2nahco3+ca(oh)2=caco3+na2co3+2h2o,两者现象相同(产生白色沉淀);b项滴加等浓度的稀盐酸时,nahco3溶液反应更剧烈;c项na2co3与cacl2发生反应:na2co3+cacl2=caco3+2nacl,产生白色沉淀,nahco3与cacl2不反应;d项逐滴加入盐酸时,nahco3立即产生气泡,na2co3开始无气泡产生,过一会儿才产生气泡。5【答案】:a【解析】:2nahco3 na2co3+co2+h2o减少28462xw1-w2解得x=,从而有:w(na2co3)=。6【答案】:(1)na2o22(2)(3)2nahco3 na2co3+h2o+co22na+2h2o=2naoh+h2【解析】:可治疗胃酸过多,且受热分解生成三种物质可能是nahco3,由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是na2o2,通常状况下的无色液体可能是h2o。联系图中的转化关系即可推得:a、b、c、d、e、f、g、h分别是nahco3、co2、h2o、na2co3、o2、na、na2o2、naoh。7【答案】:(1)naohnahco3na2co3co2caco3(2)oh-+ hco3-= co32-