湖南省岳阳县四中高一化学《氧化还原反应》学案.doc

湖南省岳阳县四中高一化学氧化还原反应学案一氧化还原反应1从不同的观点认识氧化还原概念的发展（以c+2cuo2cu+co2为例）得氧、失氧的观点(表观)化合价升降的观点(特征)电子得失（转移）的观点(本质)氧化反应还原反应氧化还原反应2氧化还原反应的特征： 3氧化还原反应的本质： 4氧化还原反应的判别依据： 二、氧化剂和还原剂1元素化合价 电子 发生 反应 该元素所在反应物是还原剂。元素化合价 电子 发生 反应 该元素所在的反应物是氧化剂。常用的氧化剂： 还原剂： 2氧化还原反应中电子转移的表示法（1）双线桥式：（2）单线桥式：3.氧化还原反应的基本规律例1：已知：2naa+b2=2nab+a2 2naa+c2=2nac+a22nab+c2=2nac+b2 2nac+d2=2nad+c2由上述四个反应判断下列各物质氧化性由强到弱的顺序是a、a2、b2、c2、d2 b、b2、a2、c2、d2 c、c2、b2、a2、d2 d、d2、c2、b2、a2（1）、规律：例2、在一定条件下，pbo2与cr3+反应，产物是cr2o72-和pb2+，则1 mol cr3+反应所需pbo2的物质的量是a、30 mol b、1.5 mol c、1.0 mol d、0.75 mol（2）、电子守恒规律还原剂 电子总数（或物质的量）=氧化剂 电子总数（或物质的量）（3）、化合价变化规律知识应用：1、金属加工后的废切削液中含有2%5%的nano2，它是一种环境污染物。人们用nh4cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：nano2+nh4cl=nacl+nh4no2 ； 第二步：nh4no2=n2 +2h2o下列对上述反应的叙述正确的是 nh4no2仅是氧化剂；nh4no2仅是还原剂；nh4no2发生了分解反应；内有氮元素的化合价发生了变化；nh4no2既是氧化剂又是还原剂；两个反应都是氧化还原反应a、b、c、d、2、下列叙述中正确的是a、 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 b、阳离子只有氧化性、阴离子只有还原性c、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应d、失电子越多，还原性越强；失电子越少，还原性越弱3、法医常用“马氏试砷法”证明被检试样是否是砒霜（as2o3）中毒，则发生反应生成砷化氢（h3as）和氯化锌，对这一反应叙述正确的是a、盐酸作氧化剂 b、砒霜作氧化剂 c、锌和盐酸作还原剂 d、盐酸作还原剂4、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是a、生石灰 b、还原性铁粉 c、氯化钙 d、硫酸钡5、已知kh（h是 1价）和h2o 反应生成h2和koh，反应中1mol kha、失去1mol 电子 b、得到1mol 电子 c、失去2 1mol电子 d、没有电子得失6、在一定条件下，kclo3按下式发生反应：2kclo3+ i2=2kio3+cl2 ，由此反应不能得出的结论是a、该反应属于氧化还原反应 b、还原性：i2cl2c、氧化性：i2cl2 d、氧化性：kclo3i27、吸进人体内的o2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如o2 等，这些活性氧能加速人体老化，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物na2seo3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，na2seo3所起的作用应该是a、还原剂 b、氧化剂 c、既是氧化剂，又是还原剂 d、既不是氧化剂，又不是还原剂8. 2012江苏化学卷5下列有关物质的性质与应用不相对应的是a.明矾能水解生成al(oh)3胶体,可用作净水剂b.fecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路c.so2具有氧化性，可用于漂白纸浆d.zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料9(2012海南6)将0.195g锌粉加入到20.0 ml的0.100 mol.l-1 mo2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是a m bm2 c m3 dmo210(2012浙江13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + i2 + 2hcl； 2co(oh)3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2 + 6h2o2fe(oh)2 + i2 + 2koh = 2fe(oh)3 + 2ki； 3i2 + 6koh = 5ki + kio3 + 3h2o复分解反应：2hscn + k2co3 = 2kscn + co2 + h2o； kcn + co2 + h2o = hcn + khco3热分解反应：4naclo 3nacl + naclo4；naclo4 nacl + 2o2下列说法不正确是：a氧化性（酸性溶液）：fecl3 co(oh)3 i2b还原性（碱性溶液）：fe(oh)2 i2 kio3c热稳定性：nacl naclo4 naclod酸性（水溶液）：hscn h2co3 hcn11（09全国卷6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是a 1：4b1：5c 2：3d2：512.2012四川理综化学卷13向27.2cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no 和cu（no3）2。在所得溶液中加入1.0mol/l 的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 ( )a.cu与cu2o 的物质的量之比为2:1 b.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/lc.产生的no在标准状况下的体积为4.48l d.cu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol13(2012上海20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应:2cufes2+o2cu2s+2fes+so2下列说法正确的是(双选) （ ）a so2既是氧化产物又是还原产物 bcufes2仅作还原剂，硫元素被氧化c每生成1mol cu2s，有4 mol硫被氧化d每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化14、实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：no、feso4、h2o、fe（no3）3、hno3、fe2（so4）3。请将上述物质填在横线上组成一个化学方程式（可以不配平该化学方程式）： hno3+ + fe（no3）3+ + h2o反应中作还原剂的物质是 （填化学式），被氧化的元素是 ；发生还原反应的物质是 （填化学式）；若有0。6mol的还原剂完全反应时，上述化学反应转移的电子的物质的量是 mol 。15（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一种未知物质x。(1)已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知0.2mol kbro3在反应中得到1mol电子生成x，则x的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性：kbro3 h3aso4 b氧化性： h3aso4 kbro3 c还原性：ash3x d还原性： x ash3将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： + 第三节 氧化还原反应参考答案：d cbba cac b a a b ad12【解析】本题考查化学计算。根据题意知最后得到的沉淀是cu(oh)2，其质量是39.2 g，则n(cu(oh)2)=0.4 mol，n(cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(cu)等于0.4 mol，设原化合物中的cu和cu2o的物质的量分别是x、y，则有x2y=0.4 mol，64x144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，物质的量之比等于2:1，a正确；反应后得到溶质是nano3，则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等，即1 mol，0.2 mol cu和0.1 mol cu2o被硝酸氧化时共失去(0.40.2)mole，则有0.2 mol的硝酸被还原为no，所