湖北省广水市文华高中高三化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

湖北省广水市文华高中2015届高三上学期月考化学试卷（12月份） 一、选择题1（3分）小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.8mmol/l表示该体检指标的物理量是（）a质量分数b溶解度c物质的量浓度d摩尔质量2（3分）鉴别胶体和溶液最简单的方法是（）a萃取b蒸馏c过滤d丁达尔效应3（3分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）ana+、ca2+、cl、so42bmg2+、nh4+、cl、so42cfe2+、h+、so32、clodk+、fe3+、no3、scn4（3分）氢气还原氧化铜：cuo+h2cu+h2o，在该反应中（）acu做还原剂bcuo做氧化剂c铜元素的化合价降低d铜元素化合价升高5（3分）在koh、al（oh）3、h2so4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是（）ab和c和d只有6（3分）铝不易被腐蚀，其主要原因是（）a铝是一种轻金属b铝的金属活动性比镁弱c铝具有较高熔点d铝易形成致密的氧化物薄膜7（3分）下列物质与水反应会放出氧气的是（）ana2obna2o2ckdno28（3分）下列金属能跟酸反应生成氢气的是（）afe+h2so4（稀）bal+h2so4（浓）cag+hcl（稀）dzn+hno3（稀）9（3分）将下列各种单质投入或通入cuso4溶液中，能产生铜单质的是（）afebnach2dag10（3分）金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用下列关于金属的一些说法不正确的是（）a合金的性质与其成分金属的性质不完全相同b工业上金属mg、cu都是用热还原法制得的c金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子d越活泼的金属越难冶炼11（3分）漂白粉的有效成分是（）ahclobnaclocca（clo）2dcacl212（3分）等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出cl2物质的量最多的是（）akmno4bmno2cnaclo3dnaclo13（3分）下列气体不能用浓h2so4干燥的是（）aco2bso2cnh3dhc114（3分）下列试剂保存或盛放方法正确的是（）a浓硝酸盛放在铜质器皿中b稀硝酸盛放在铁质器皿中cnaoh溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中dnaoh溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中15（3分）光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展光导纤维的主要成分是（）acaco3bsicsio2dsic16（3分）被称为万能还原剂的nabh4溶于水并和水反应：nabh4+2h2onabo2+4h2下列说法中正确的是（nabh4中h元素为1价）（）anabh4既是氧化剂又是还原剂bnabh4是还原剂，h2o是氧化剂c硼元素被氧化，氢元素被还原d被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：117（3分）下列关系图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）当x是强碱时，过量b跟cl2反应除生成c外，另一产物是盐酸盐下列说法不正确的是（）a当x是强酸时，a、b、c、d、e、f均含同一种元素，f是h2so4b当x是强碱时，a、b、c、d、e、f均含同一种元素，f是hno3c当x是强碱时，c在常温下是固态单质db也可在o2作用下直接转化为d18（3分）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）abcd用品有效成分naclna2co3al（oh）3ca（clo）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂aabbccdd二、填空题19金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属m和ca，并含有3.5%（质量分数）cao（1）ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图（2）ca与最活跃的非金属元素a形成化合物d，d的电子式为，d的沸点比a与si形成的化合物e的沸点（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：p+feo+caoca3（po4）2+fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量naoh溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色m（oh）n则金属m为；检测mn+的方法是（用离子方程式表达）（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml h2（标准状况），在向溶液中通入适量的co2，最多能得到caco3g20（10分）na2o2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需na2o2所发生反应的化学方程为在这个反应中，电子转移的总数为 被氧化的是 价态元素，氧化剂是21（16分）硫及其化合物有如下转化关系如图：（1）发生氧化还原反应的是（填序号）（2）写出（5）的反应方程式，说明浓硫酸具有，制取cuso4，方法最好（填序号），（3）so2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质so2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为验证二氧化硫的方法是（4）某溶液中含有cl、so42，可能含有na+、fe2+或其中一种验证cl、so42的方法是a先加bacl2溶液，等沉淀后，再加agno3溶液b先加agno3溶液，等沉淀后，再加bacl2溶液c先加ba（no3）2溶液，等沉淀后，再加agno3溶液验证na+或fe2+最简单的方法是湖北省广水市文华高中2015届高三上学期月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题1（3分）小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.8mmol/l表示该体检指标的物理量是（）a质量分数b溶解度c物质的量浓度d摩尔质量考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：葡萄糖为5.8mmol/l，涉及单位为mol/l，为物质的量浓度的单位，以此解答解答：解：葡萄糖为5.8mmol/l，涉及单位为mol/l，为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位，溶解度的单位为g，摩尔质量单位为g/mol，故选c点评：本题考查物质的量的相关单位的使用，侧重于学生的分析能力和相关概念的理解和运用的考查，注意相关基础的积累，难度不大2（3分）鉴别胶体和溶液最简单的方法是（）a萃取b蒸馏c过滤d丁达尔效应考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质，可以据此来鉴别二者解答：解：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，故选：d点评：本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单3（3分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）ana+、ca2+、cl、so42bmg2+、nh4+、cl、so42cfe2+、h+、so32、clodk+、fe3+、no3、scn考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、复分解反应的就能共存，据此分析解答解答：解：aca2+、so42反应生成微溶物硫酸钙，所以不能大量共存，故a错误；b这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故b正确；cfe2+、h+、so32、clo发生氧化还原反应生成硫酸根离子、铁离子和氯离子，所以不能大量共存，故c错误；dfe3+、scn反应生成络合物硫氰化铁，所以不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存，为2015届高考高频点，明确离子性质及离子共存条件即可解答，涉及氧化还原反应、络合反应、复分解反应，易错选项是c，注意酸性条件下，次氯酸根离子具有强氧化性，题目难度中等4（3分）氢气还原氧化铜：cuo+h2cu+h2o，在该反应中（）acu做还原剂bcuo做氧化剂c铜元素的化合价降低d铜元素化合价升高考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：在氧化还原反应中失电子化合价升高的物质作还原剂，得电子化合价降低的物质作氧化剂，注意氧化剂、还原剂必须是反应物解答：解：a、该反应中氧化铜得电子化合价降低，还原产物是铜，故a错误；b、该反应中氧化铜得电子化合价降低，所以氧化铜是氧化剂，故b正确；c、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故c正确；d、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故d错误故选bc点评：本题考查了氧化还原反应，根据化合价变化来判断氧化剂、还原剂即可，注意氧化剂和还原剂都必须是反应物不是产物5（3分）在koh、al（oh）3、h2so4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是（）ab和c和d只有考点：两性氧化物和两性氢氧化物 专题：元素及其化合物分析：能和盐酸、氢氧化钠溶液反应的物质有：al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等物质，据此分析解答解答：解：koh属于强碱，和盐酸反应生成盐和水，和naoh溶液不反应，故错误；氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，所以能和hcl、naoh溶液反应生成盐和水，故正确；h2so4属于酸，只能和碱发生中和反应，和酸不反应，所以只和naoh反应，和hcl不反应，故错误；故选d点评：本题考查了能和酸、碱反应的物质，明确物质的性质是解本题关键，总结归纳能和强酸、强碱反应的物质，形成知识网络结构，知道常见物质的酸碱性，题目难度不大6（3分）铝不易被腐蚀，其主要原因是（）a铝是一种轻金属b铝的金属活动性比镁弱c铝具有较高熔点d铝易形成致密的氧化物薄膜考点：铝的化学性质 专题：元素及其化合物分析：金属铝能在空气中与氧气反应形成一层致密的保护层，防止铝进一步与氧气发生反应，致使铝制品不易被腐蚀，据此分析解答解答：解：铝活动性较强，在常温下即能与氧气发生反应，反应的化学方程式为4al+3o22al2o3，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜隔绝铝与氧气的接触，不易被腐蚀，故选d点评：本题主要考查了铝的化学性质，了解铝的性质化学性质活泼，易与氧气反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜隔绝铝与氧气的接触是解答的关键，题目难度不大7（3分）下列物质与水反应会放出氧气的是（）ana2obna2o2ckdno2考点：钠的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据已有的知识进行分析，氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钾和水剧烈反应产生氢气，二氧化氮和水反应产生硝酸和一氧化氮解答：解：a、氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，不放氧气，故a错误；b、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故b正确；c、金属钾和水剧烈反应产生氢氧化钾和氢气，不放氧气，故c错误；d、二氧化氮和水反应产生硝酸和一氧化氮，不放氧气，故d错误故选b点评：本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基本知识的记忆，以便灵活应用8（3分）下列金属能跟酸反应生成氢气的是（）afe+h2so4（稀）bal+h2so4（浓）cag+hcl（稀）dzn+hno3（稀）考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质 专题：元素及其化合物分析：根据稀硝酸具有很强的氧化性和金属反应的特点分析，制取氢气的置换反应一般用较活泼的金属与稀硫酸或稀盐酸反应进行解答：解：a、fe和h2so4（稀）的反应中，稀硫酸是弱氧化剂，铁与稀硫酸电离出的氢离子之间的置换制得氢气，故a正确；b、铝在冷的浓硫酸中发生钝化现象，故b错误；c、银和稀盐酸不发生化学反应，故c错误；d、锌与稀硝酸反应是硝酸中+5价的氮表现出的氧化性，被还原成一氧化氮，无氢气产生，故d错误；故选a点评：在金属和酸反应制取氢气时，注意不能使用硝酸，因硝酸的氧化性很强，不适合用来制取氢气9（3分）将下列各种单质投入或通入cuso4溶液中，能产生铜单质的是（）afebnach2dag考点：铜金属及其重要化合物的主要性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据金属活动性顺序，利用活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的变化规律分析解答，注意na与水反应解答：解：a、金属铁的活动性比铜强，因此铁能与硫酸铜溶液发生反应置换出铜，故a正确；b、金属钠的活泼性很强，能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故b错误；c、氢气具有还原性，不能还原硫酸铜中的铜为铜单质，故c错误；d、由于金属银的活动性比铜若，银不能与硫酸铜溶液发生置换反应而得到金属铜，故d错误；故选：a点评：本题是金属与盐溶液的反应考查题，解题的关键是掌握金属与盐发生反应的规律为，即盐可溶且金属单质中的金属元素的活动性比盐中金属活动性强，注意钠与硫酸铜反应实质是氢氧化钠与硫酸铜反应10（3分）金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用下列关于金属的一些说法不正确的是（）a合金的性质与其成分金属的性质不完全相同b工业上金属mg、cu都是用热还原法制得的c金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子d越活泼的金属越难冶炼考点：金属冶炼的一般原理；金属与合金在性能上的主要差异 专题：金属概论与碱元素分析：金属冶炼的本质是金属阳离子得电子被还原生成金属单质，金属的活泼性不同，冶炼的方法不同，按照金属活动性顺序表kal等活泼金属用电解法冶炼，alcu用热还原法冶炼解答：解：a合金的性质与组分金属的化学性质相同，但物理性质不同，故a正确；b工业上金属mg可用电解法冶炼，故b错误；c金属阳离子得到电子被还原生成金属单质，为金属冶炼的本质，故c正确；d活泼金属对应的阳离子难以得到电子，难以冶炼，故d正确故选b点评：本题考查金属的冶炼和合金的知识，题目难度不大，注意金属的冶炼与金属的活泼性有关11（3分）漂白粉的有效成分是（）ahclobnaclocca（clo）2dcacl2考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：卤族元素分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选c点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累12（3分）等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出cl2物质的量最多的是（）akmno4bmno2cnaclo3dnaclo考点：氧化还原反应的计算 分析：结合n=计算氧化剂的物质的量，结合得到电子数越多，则生成氯气越多，注意选项c中还原产物、氧化产物均为氯气，以此来解答解答：解：设质量均为m，则转移电子分别为、，显然选项c得到电子最多，生成氯气最多，且氧化产物与还原产物均为氯气，故选c点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化计算转移电子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大13（3分）下列气体不能用浓h2so4干燥的是（）aco2bso2cnh3dhc1考点：浓硫酸的性质 专题：氧族元素分析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，可与浓硫酸发生反应的气体不能用浓硫酸干燥，以此解答解答：解：题中氨气可与浓硫酸反应生成硫酸铵，其它气体与硫酸不反应，则氨气不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥故选c点评：本题易浓硫酸的性质为载体考查气体的干燥，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大14（3分）下列试剂保存或盛放方法正确的是（）a浓硝酸盛放在铜质器皿中b稀硝酸盛放在铁质器皿中cnaoh溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中dnaoh溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中考点：化学试剂的存放 专题：化学实验基本操作分析：a浓硝酸能够与铜反应，浓硝酸见光分解，应该避光保存；b稀硝酸能够与铁反应，不能保存在铁质器皿中；c氢氧化钠能够与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞；d氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能保存中玻璃塞中的试剂瓶中解答：解：a浓硝酸能够与铜发生反应，不能盛放在铜质器皿中，可以保存在铁质或者铝质器皿中，故a错误；b稀硝酸能够与铁反应，不能盛放在铁质器皿中，可以存在在玻璃塞的试剂瓶中，故b错误；cnaoh溶液能够与二氧化硅反应，不能不存在玻璃塞的试剂瓶中，可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，故c正确；d氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能保存中玻璃塞的试剂瓶中，应该使用橡胶塞，故d错误；故选c点评：本题考查了常见化学试剂的保存方法，题目难度不大，注意明确化学试剂的化学性质，熟练掌握常见化学试剂的保存方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力15（3分）光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展光导纤维的主要成分是（）acaco3bsicsio2dsic考点：硅和二氧化硅 专题：碳族元素分析：光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答解答：解：a碳酸钙常用于建筑材料，不能传递光，故a错误；b硅常用于半导体材料，故b错误；c光能够在纤维中传递是利用光在折射率不同的两种物质的交界面处产生“全反射”作用的原理，光纤的基本成分是二氧化硅，故c正确；d碳化硅硬度较大，可做砂纸、砂轮的磨料，不能传递光，故d错误；故选c点评：本题考查二氧化硅的用途，明确其成分与功能即可解答，题目较简单16（3分）被称为万能还原剂的nabh4溶于水并和水反应：nabh4+2h2onabo2+4h2下列说法中正确的是（nabh4中h元素为1价）（）anabh4既是氧化剂又是还原剂bnabh4是还原剂，h2o是氧化剂c硼元素被氧化，氢元素被还原d被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，化合价降低的元素是氧化剂，该元素被还原解答：解：a、nabh4中氢元素的化合价升高，所以nabh4是还原剂，故a错误；b、nabh4中氢元素的化合价升高，所以nabh4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故b正确；c、nabh4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故c错误；d、化合价升高的元素是nabh4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中h元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故d正确故选bd点评：本题考查氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，较简单17（3分）下列关系图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）当x是强碱时，过量b跟cl2反应除生成c外，另一产物是盐酸盐下列说法不正确的是（）a当x是强酸时，a、b、c、d、e、f均含同一种元素，f是h2so4b当x是强碱时，a、b、c、d、e、f均含同一种元素，f是hno3c当x是强碱时，c在常温下是固态单质db也可在o2作用下直接转化为d考点：无机物的推断 专题：推断题分析：根据图中的转化关系可知，a一定是弱酸的铵盐，因此当x是强碱时，b是氨气，则c是氮气，d是no，e是no2，f是硝酸；如果x是强酸，则b应该是h2s，c是s，d是so2，e是三氧化硫，f是硫酸，这说明a是硫化铵，解答：解：根据题意a既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质物质只能是硫化铵，硫化铵和强碱反应生成氨气，则b是氨气，c是氮气，d是no，e是no2，f是硝酸；硫化铵和强酸反应生成h2s，h2s和氯气反应生成s，即c是单质s，则d是二氧化硫，e是三氧化硫，f是硫酸，故a、b正确；氨气可与氧气在催化剂条件下生成no，硫化氢与过量氧气反应可生成二氧化硫，故d正确，当x是强碱时，b只能为氮气，则c为no，为气体，故c错误故选c点评：本题考查考查s和n元素及其化合物转化的有关判断，是中等难度的试题，也是2015届高考中的常见题型试题注重基础和能力的双向考查，该题的突破点是有关的反应条件以及能和强碱反应生成气体本题有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力18（3分）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）abcd用品有效成分naclna2co3al（oh）3ca（clo）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂aabbccdd考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；钠的重要化合物 专题：化学应用分析：a食盐具有咸味，可用作调味剂；b碳酸氢钠用于制作发酵粉，碳酸氢钠与酸反应并放出大量气体二氧化碳；c氢氧化铝能与盐酸反应；d反应生成次氯酸，次氯酸能够消毒杀菌解答：解：a食盐是常见的调味剂中的咸味剂，故a正确；b发酵粉的作用是与发酵过程中产生的酸反应，释放出大量气体二氧化碳，使糕点臌松，常见的疏松剂有：碳酸氢钠、碳酸氢铵等，碳酸氢钠用于制作发酵粉，而不是碳酸钠，故b错误；c抗酸药氢氧化铝能与胃酸即盐酸反应，3hcl+al（oh）3alcl3+3h2o，且自身对人无害，故c正确；d漂白粉杀菌消毒是利用了次氯酸钙的强氧化性，ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hclo，次氯酸也能够消毒杀菌，故d正确；故选b点评：本题考查了结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，解答本题时须充分理解各种物质的性质方面的内容二、填空题19金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属m和ca，并含有3.5%（质量分数）cao（1）ca元素在周期表中位置是第四周期第a族，其原子结构示意图（2）ca与最活跃的非金属元素a形成化合物d，d的电子式为，d的沸点比a与si形成的化合物e的沸点高（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：2p+5feo+3cao1ca3（po4）2+5fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量naoh溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色m（oh）n则金属m为fe；检测mn+的方法是fe3+3scn=fe（scn）3（用离子方程式表达）（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml h2（标准状况），在向溶液中通入适量的co2，最多能得到caco31.1g考点：位置结构性质的相互关系应用；电子式；氧化还原反应方程式的配平；二价fe离子和三价fe离子的检验 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）ca是20号元素，钙原子核外电子数为20，有3个电子层，各层电子数为2、8、8、1，对于主族元素，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数；（2）最活跃的非金属元素a为f元素，钙与氟形成氟化钙，为离子化合物，氟元素与si形成的化合物为sif4，sif4是分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体；（3）反应中p磷元素的化合价由0价升高为+5价，总共升高10价，铁元素化合价由+2价降低为0价，总共降低2价，化合价升高最小公倍数为10，据此配平；（4）钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量naoh溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色m（oh）n，m为fe元素，利用fe3+与scn结合生成红色物质检验铁离子；（5）钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据n=计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算ca的物质的量，根据氧化钙的质量分数计算氧化钙的质量，计算氧化钙的物质的量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素守恒可知生成的n（caco3）=n（ca）+n（cao），再根据m=nm计算碳酸钙的质量解答：解：（1）ca是20号元素，钙原子核外电子数为20，有3个电子层，各层电子数为2、8、8、1，处于周期表中第四周期第a族，原子结构示意图为，故答案为：第四周期第a族；（2）最活跃的非金属元素a为f元素，钙与氟形成氟化钙，为离子化合物，电子式为，氟元素与si形成的化合物为sif4，sif4是分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体，故沸点caf2sif4；故答案为：；高；（3）反应中p磷元素的化合价由0价升高为+5价，总共升高10价，铁元素化合价由+2价降低为0价，总共降低2价，化合价升高最小公倍数为10，故ca3（po4）2系数为1，feo的系数为5，p系数为2，cao的系数为3，fe的系数为5，故配平后方程式为2p+5feo+3cao=ca3（po4）2+5fe，故答案为：2、5、3、1、5；（4）钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量naoh溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色m（oh）n，m为fe元素，fe3+与scn结合生成红色物质检验fe3+，离子方程式为fe3+3scn=fe（scn）3，故答案为：fe；fe3+3scn=fe（scn）3；（5）224mlh2的物质的量为=0.01mol，钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据电子转移守恒可知，ca的物质的量为=0.01mol，样品中cao质量分数为3.5%，故氧化钙的质量为1.6g3.5%=0.056g，故氧化钙的物质的量为=0.001mol，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素守恒可知生成的n（caco3）=n（ca）+n（cao）=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸钙的质量为0.011mol100g/mol=1.1g，故答案为：1.1点评：本题考查结构与位置关系、常用化学用语书写、氧化还原反应、化学计算等，题目综合性较大，难度中等，（5）中注意利用守恒进行计算20（10分）na2o2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需na2o2所发生反应的化学方程为2na2o2+2co22na2co3+o2在这个反应中，电子转移的总数为2e 被氧化的是1 价态氧元素，氧化剂是na2o2考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：na2o2与呼吸产生的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中只有过氧化钠中o元素的化合价变化，以此来解答解答：解：na2o2与呼吸产生的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应为2na2o2+2co22na2co3+o2，该反应中只有过氧化钠中o元素的化合价变化，由1价，升高为0，由1价降低为2价，na2o2既是氧化剂又是还原剂，该反应中2molna2o2反应转移2mol电子，即该反应转移2e，故答案为：2na2o2+2co22na2co3+o2；2e；1；氧；na2o2点评：本题考查氧化还原反应，为2015届高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大21（16分）硫及其化合物有如下转化关系如图：（1）发生氧化还原反应的是（1）（2）（5）（填序号）（2）写出（5）的反应方程式2h2so4（浓）+cucuso4+so2+2h2o，说明浓硫酸具有强氧化性，制取cuso4，（6）方法最好（填序号），（3）so2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质so2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为2so2+o2+2h2o2h2so4验证二氧化硫的方法是将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是so2（4）某溶液中含有cl、so42，可能含有na+、fe2+或其中一种验证cl、so42的方法是ca先加bacl2溶液，等沉淀后，再加agno3溶液b先加agno3溶液，等沉淀后，再加bacl2溶液c先加ba（no3）2溶液，等沉淀后，再加agno3溶液验证na+或fe2+最简单的方法是若溶液为无色，则溶液中只有na+；若溶液显绿色，一定有fe2+，再做焰色反应，以证明na+的存在考点：含硫物质的性质及综合应用 专题：氧族元素分析：（1）依据转化关系中反应前后元素化合价变化分析，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；（2）反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧