福建省安溪八中高一化学上学期第20周质量检测试题新人教版.doc

2014年秋季安溪八中高一第20周质量检测化学试题 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分)1某溶液中有fe3+、mg2+、fe2+和a13+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 ( ) afe3+ bmg2+ cfe2+ da13+2某100 m l溶液中含h2so4 05 0 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( ) a0.5 0mo1 naoh b100 rn l水 c0.50mo1酒精 d0.50 mo l na2so43某无色透明的溶液中含有cu2+、mg2+、a13+、ba2+、h+、ag+、so42-、hco3-、oh-、n o3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色；则原溶液中可能存在的离子是 ( )aba2+、 oh-、no3- bag+、hco3-、no3- cmg2+、a13+、so42- dmg2+、so42-、oh-4下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ） anaoh与co2 bba(oh)2与h2so4 chc1与na2 co3 dn ahco3与c a(oh)2 5下列实验能达到目的的是 ( ) a只滴加氨水鉴别nac1、a1c13、mgc12、na2so4四种溶液 b将nh4cl溶液蒸干制备nh4c1固体c用萃取分液的方法除去酒精中的水d用可见光束照射以区别溶液和胶体6反应3cl2+6 koh=5 kc1+kc1o 3+3h2o。其中氧化剂与还原剂的质量之比是 a1： 1 b1：5 c5：1 d3：27下面关于硅的叙述牛，正确的是 ( ) a硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应 b硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位c硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在d硅在电子工业中是重要的半导体材料 8下列说法正确的是( )a要实现fe2+fe3+的转化，必须加入还原剂b在反应cah2+2h2o=ca(oh)2 +2h2,水作氧化剂c反应2h2s+so2=3s+2h2o中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1 d因cl2的氧化性强于i2的氧化性，所以置换反应i2+2 naclo3=2naio3+cl2不能发生 9向含有0.78 mo l的fecl2溶液中通入0.009molcl2，再加入含0.01molx2o72-的酸性溶液，使溶液中的fe2+恰好全部氧化，并使x2o72-还原为xn+，则n的值是（ ） a2 b3 c4 d5 10有下列几个变化：na2co3na2sio3，sio2h2sio3；na2sio3 na2co3; ca(no3)2casio3，其中不能通过一步反应实现的是 ( ) a b c d只有11下列说法不正确的是（ ）a钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物 b钠与水的反应实际上是与水电离产生的h+的反应 c钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应d钠不能置换出盐溶液中的金属12下列实验的现象与对应结论均正确的是 ( )13能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) a硫酸铝溶液申加入过量氨水 b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水c冷的氢氧化钠溶液中通入氯气d稀硫酸中加入铁粉14设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） a4 4 g co2气体中所含原子数为2 na b常温常压下，224 l氢气所含原子数为2 nac1 l mo ll-1的硫酸钠溶液中钠离子数为2 na d在cl2参与的反应中，1 mol cl2得到的电子数一定是2na15铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是（ ）afec13 bnac1 c.kno3 d.cu(no3)2二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16.（12分）为确认hcl、h2co3、h2sio3的酸性强弱，某学生设计了如图 所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质).请据此回答： (1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应 为 。( 2)装置b所盛的试剂是 ，其作用是 。(3)装置c所盛试剂是 ，c 中反应的离子方程式 是 。(4)由此得到结论，酸性 ： 17（12分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：(1) 若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是 ，丙是 (填化学式)。 写出 转化的离子方程式： (2)若乙溶液中加入kscn溶液，有红色出现，则甲是 ， 丙是 。(填化学式)。写出“甲转化的离子方程式： 。18（9分）消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。 (1)生产消毒液是将氯气通入naoh溶液中发生反应的离子方程式为 。(2)取少量消毒液滴加agno3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有 离子。(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式： 。 该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式 (4)下图是一组检验氯气性质的装置：现关闭活塞k，若有色布条是干燥的，若溶液b为饱和的nahco3溶液，则有色布条 。(填“褪色或“不褪色，下同)； 现打开k，溶液b为氢氧化钠溶液，通入的c12是湿润的，布条是干燥的，则有色布条 。19(10分)已知ai有如图所示转换关系：已知：单质e可作为半导体材料；化合物f是不能生成盐的氧化物；化合物i能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物a起反应。据此，请回答下列问题：(1)化合物f是_。(2)化合物i是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的化学方程式是_。(5)写出的水溶液与a反应的方程式： _ _。20(12分)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g铜片和20 ml 18 mol/l的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。(1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_。可以证明有余酸的实验方案是_(填字母)。a再加入铁粉 b再滴入bacl2溶液 c再加入银 d再滴入na2co3溶液(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是_(填字母)。a将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量b将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量bacl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)d用排饱和nahso3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中cu2的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 ml，加入足量na2s溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式： _。(4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_。(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为w g，测得反应后溶液的体积为v ml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度_mol/l(用含w、v的代数式表示)。 2014年春季安溪八中高一第4周质量检测化学试题答案一、选择题（115题，每题3分）15：c d a b d 610：c d b b d 1115：c a c c b 二、非选择题16. 答案(1)盐酸(2分) (2)饱和nahco3溶液 (2分) 吸收hcl气体(2分)(3)na2sio3溶液(2分)sio32-+co2+h 2o=h2sio3+co32-(2分)(4)h cl h2co3 h2sio3(2分)17. 答案(1)a12o3, (2分) al(oh)3 (2分) al3+3nh3h2o=a1(oh)3+3nh4+(2分)(2)fe2o3 (2分) fe(oh)3(2分) fe2o3+6 h+=2 fe3+3h2 o (2分) 18. 答案(1)c12+2oh-=c1o-+cl-+h2o，(2分) (2)氯(c1-)(1分)(3)2 clo- +h 2o+co2=co32-+2hclo(或clo- +h 2 o+co2=hco3-+hclo) (2分) (2分)(4)不褪色(1分) 褪色(1分)19 解析：因单质e和化合物f分别是半导体材料和不成盐的氧化物，可考虑分别为si和co，反应的化学方程式为sio22csi2co，氧化物a为sio2，它除了能跟氢氟酸反应以外不跟任何酸起反应，由此判断化合物为hf，依次类推c为h2o、d为f2，h为o2。答案：(1)co(2分)(2)hf (2分) (3)2h2o22h2o(2分) (4)2f22h2o=4hfo2(2分)(5)4hfsio2=sif42h2o(2分)20 解析：(1)随着反应的进行，硫酸会逐渐变稀，浓硫酸有强氧化性，但稀硫酸没有强氧化性，不能氧化铜。证明有余酸就是要证明溶液中有h。(2)碱石灰既能吸水，也能吸收so2，无法确定生成so2的量。so2在水中有较大的溶解度，用排水法无法测定产生气体的体积。(3)s2和cu2反应生成cus沉淀。(4)要测定余酸的浓度，必须知道反应后溶液的