甘肃省张掖市民乐一中高三化学12月诊断考试试题新人教版.doc

民乐一中20122013学年第一学期高三12月诊断考试化学试卷命题人：王祥学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：h：1 o：16 c：12 s：32 n：14 na：23 mg：24 al：27 cu：64第卷（选择题 共42分）一选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是( )a在食品袋中放入盛有cao和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质bmgo、al2o3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁和铝c发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔d利用clo2对自来水消毒主要是因为clo2具有强氧化性2设na表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )a一定量的fe与含1 mol hno3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于nab1 l 1 mol/l的fecl3溶液中含有na个fe3c常温常压下，等质量的so2、s2含有相同的分子数d125 g cuso45h2o晶体中含有0.5na个cu23下列有关胶体的说法不正确的是( )a胶体均为无色透明的液体b利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液c胶体中分散质粒子的直径在1100 nm之间 d向沸水中逐滴加入少量fecl3饱和溶液，可制得fe(oh)3胶体4、在医院实施外科手术时，常用hgcl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知hgcl2有如下性质：hgcl2晶体熔点较低；hgcl2在熔融状态下不能导电； hgcl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于hgcl2的叙述不正确的是（ ）ahgcl2属于共价化合物 bhgcl2可能含有离子键 chgcl2属于分子晶体 dhgcl2属于弱电解质5、下列叙述中正确的是（ ）a同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高b水的熔、沸点高于同主族其它元素形成的氢化物的熔、沸点，是由于水分子内存在氢键c若r2离子和m+离子的电子层结构相同，则原子序数：rm d铜和稀硫酸在一定条件下可以反应置换出氢气6在al2(so4)3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中al2(so4)3与mgso4的物质的量浓度之比为（ ）a、6：1b、1：2c、2：1d、3：17已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2，且co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是( )acl2通入fei2溶液中，可存在反应3cl26fei2=2fecl34fei3b每1 mol co2o3在酸性溶液中被氧化生成co2时转移2 mol ecfecl3溶液能使淀粉ki试纸变蓝di2是 a族元素单质，具有较强的氧化性，可以将co2氧化成co2o3825、101kpa时，1g甲醇完全燃烧生成co2和液态h2o，同时放出22.68kj热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ） ach3oh(l)+3/2o2(g) = co2(g) +2h2o(l) h=725.8 kjmol1b2 ch3oh(l)+3o2(g) = 2co2(g)+4h2o(l) h=+1451.6 kjmol1c2 ch3oh+o2 = 2co2+4h2o h=22.68 kjmol1dch3oh(l)+3/2o2(g) = co2(g)+2h2o(g) h=725.8 kjmol19如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )a b cd10. 把物质的量均为0.1mol的alcl3、cucl2和h2so4溶于水制成100 ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是( )a阳极得到的气体中有o2且为0.35molb铝元素仅以al(oh)3的形式存在c阴极质量增加3.2g d电路中共转移0.9mol电子11.将15mlno和15mlno2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是（ ） a20ml b15ml c10ml d5ml12.氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：na3n + 3h2o 3naoh + nh3， nah + h2o naoh + h2。有关na3n和nah的叙述正确的是 ：( )a离子半径：na+n3-h+ b加热熔化时，都只破坏离子键c与盐酸反应都只生成一种盐 d与水反应都是氧化还原反应13电子层数相同的短周期元素x、y、z、w，其中x的最外层电子数比k层少1，y的最外层电子数比k层多l，z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是( )az的氢化物的热稳定性强于w的氢化物bz元素在自然界中的存在形态，既有游离态又有化合态cx、y、w的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大dx、y、w的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应14将物质的量均为a mol的na和al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为( )amoll1bmoll1 cmoll1 dmoll1第ii卷（非选择题 共58分）15（12分）短周期元素x、y、z的原子序数依次增大，x和y同主族，y和z同周期，y与z能形成离子个数比为11的离子化合物a，x与z能形成原子个数比为11的共价化合物b，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：（1）写出生成物c的电子式 （2）x2在z2中燃烧的现象： （3）d是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的z2，仪器装置下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。a b c db溶液d溶液c溶液浓硫酸i写出反应的离子方程式_ _ii上述实验装置不够完善，改进方法是 足量z2 通入febr2溶液中发生反应的离子方程式是 c溶液中反应的离子方程式 16（14分）a、b、c、d、e五种可溶性化合物，分别由阳离子fe3+、 ba2+、al3+、na+、ag+和阴离子no3-、oh-、so42-、cl-、co32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：a和e的溶液显碱性，0.1mol/l a溶液的ph小于13；在b的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在c的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在d的溶液中加入过量的ba(oh)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断b、c、e的化学式：b 、c 、e （2）写出、的离子方程式： (3)a溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）17(16分)下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时m、n两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）m电极的组成元素在周期表中的位置是 ，电极名称是 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。写出乙池中发生的化学反应的离子方程式： 。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 l（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400ml，则乙池中溶液的ph为 。（3）若在常温常压下，1g c2h5oh燃烧生成co2和液态h2o时放出29.71kj热量表示该反应的热化学方程式为 。（4）甲烷也是一种很好的清洁能源。蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h890.3 kjmol。356g“可燃冰”(若分子式为ch49h2o)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为 kj。18（每空2分，共16分） 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3-5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量naoh溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。实验步骤（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于v ml 2.0 mol/l naoh溶液中。为使其反应完全，则naoh溶液的体积v 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】稀硫酸合金 abcdefg浓硫酸水实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105pa）的体积。问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（ ）（ ）接（ ）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是 。a等待实验装置冷却b上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平c上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平d视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为v1 ml、v2 ml。则产生氢气的体积为_ml。高三12月诊断考试化学ii卷答题卡15（12分）（1）写出生成物c的电子式 （2）x2在z2中燃烧的现象： （3）i写出反应的离子方程式_ii改进方法是 离子方程式是 c溶液中反应的离子方程式 16（14分）（1）推断b、c、e的化学式：b 、c 、e （2）写出、的离子方程式： (3)a溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）17(16分) （1）m电极的组成元素在周期表中的位置是 ，电极名称是 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。写出乙池中发生的化学反应的离子方程式： 。（2）甲池中理论上消耗氧气为 l（标准状况下）；乙池中溶液的ph为 。（3）热化学方程式为 。（4）放出的热量为 kj。18【方案一】实验中发生反应的化学方程式是 。实验步骤（1）naoh溶液的体积v 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】最简易的装置其连接顺序是：a接（ ）（ ）接（ ）原因 。最合理的顺序是 。（2）装置中导管a的作用是 。氢气的体积为_ml。高三12月诊断考试化学答案选择题（每小题3分，共42分）题号1234567答案bbabdbc题号891011121314答案abdabdc非选择题：15.（每空2分，共12分）(1) naoh的电子式（2）产生苍白色火焰，并有大量白雾（3）i、clo+cl+2h+ =cl2+ h2o ii、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水洗气瓶，除去hcl、2 fe2+ +4br- + 3cl2 = 6cl- +2 fe3+ +2br2 . cl2 + 2oh- =cl- + clo- + h2o16.(每空2分，共14分)（1）b：agno3 c：fe2(so4)3 e：ba(oh)2 (2)ag+ + nh3h2o = agoh + nh4+ agoh + 2nh3h2o = ag(nh3)2+ + 2h2ofe + 2fe3+ =3fe2+al3+ + 4= + 2h2o(3) 碳酸根离子的水解方程式17. （每空2分，共16分）（1）第四周期 族（2分） 阴极 （2分）4oh4e 2h2o+o2（2分）c2h5oh12e+16oh=2co32+11h2o（2分）（2）0.224（2分） 1（2分）（3）c2h5oh（l）