福建省龙岩市高三化学毕业班教学质量检查试题（含解析）新人教版(1).doc

福建省龙岩市2014届高三化学毕业班教学质量检查试题（含解析）新人教版 第卷(选择题共108分) 本卷共18小题每小题6分共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是acl2bso2 ccodnh37在ph0的溶液中能大量共存的离子组是afe3+，k+，so42-，i- bmg2+，nh4+ ，no3-，cl-cna+，k+，so42-，al(oh)4一 dba2+，na+，no3-，co32-8化合物x(分子式为c2h6o)具有如下性质：x+na慢慢产生气泡；x+乙有香味产物y。以下判断正确的是ax的结构简式为ch3och3 b香味产物分子式为c4h10o3cx可由乙烯通过加成反应制得dx、y和乙酸均能与烧碱反应【答案】c【解析】试题分析：化合物x(分子式为c2h6o)具有如下性质：x+na慢慢产生气泡；x+乙有香味产物y，这说明x应该是乙醇，乙是羧酸，y是酯类。a、乙醇的结构简式为ch3ch2oh，a不正确；b、有香味的产物属于酯类，其分子式不可能为c4h10o3，b不正确；c、乙烯与水发生加成反应生成乙醇，c正确；d、乙醇与氢氧化钠不反应，d不正确，答案选c。考点：考查有机物结构与性质的有关判断9下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是化学事实推论a某一反应需要在高温条件下才能进行该反应的h0b无色试液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀试液中含有co32c铁的氧化物用硝酸溶解后加入kscn溶液，溶液呈红色氧化物中铁元素为+3价d少量co2通入nacn溶液时的反应为：co2h2ocnhco3hcn电离常数：ka(hcn)ka2(h2co3)【答案】d10科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其ph12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的。下列判断错误的是a废水处理时铝单质转化为al3+b废水处理中，亚硝酸盐被还原c处理过程中，oh一参与了反应 d铝粉颗粒大小影响废水处理的速率11硫代硫酸钠(na2s2o3)溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体(硫分散在体系中)。下列叙述错误的是a界面活性剂减缓了硫生成的速率b烧杯中单质硫颗粒直径约为10-910-7mc硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂d用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”12用某浓度naoh溶液滴定一元酸ha的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入naoh的体积，纵坐标为所得混合液的ph；甲基橙变色范围为3.14.4)。下列判断正确的是aha的浓度为l10-4moll-1b实验时可选甲基橙作指示剂cv10ml，酸碱恰好中和dph7时，溶液中c(na+)c（a-）【答案】c【解析】第卷(必考部分共10题157分)23(17分)i短周期元素x、y、z、w在元素周期表中相对位置如图所示，其中y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：(1)写出x的原子结构示意图_。(2)列举一个事实说明w非金属性强于z: _(用化学方程式表示)。(3)含y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是_(用离子方程式表示)。ii运用所学化学原理，解决下列问题：(4)已知：si+2naoh+h2ona2sio3+2h2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(naoh为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_。(5)已知：c(s)+ o2(g)co2(g) ha kj mol-1；co2(g) +c(s)2co(g) hb kj mol-1；si(s)+ o2(g)sio2(s) hc kj mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为_。(6)已知：co(g)+h2o(g)h2(g) + co2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的h_0(填“”或“”)；500时进行该反应，且co和h2o起始浓度相等，co平衡转化率为_。【答案】（17分）（1）（2分）（2）2hclo4+na2sio32naclo4+h2sio3（3分）（3）al3+3h2oal(oh)3+3h+（2分）（4）si-4e-+6oh-sio32-+3h2o（3分）（5）2c(s)+sio2(s)si(s)+2co(g) h=(a+b-c)kjmol-1（3分） （6）（1分） 75（3分）【解析】（5）已知：c(s)+ o2(g)co2(g) ha kj mol-1；co2(g) +c(s)2co(g) hb kj mol-1；si(s)+ o2(g)sio2(s) hc kj mol-1，则根据盖斯定律可知+-即得到工业上生产粗硅的热化学方程式，即为2c(s)+sio2(s)si(s)+2co(g) h(a+b-c)kjmol-1。（6）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即h0；设co和h2o起始浓度分别为a，则co(g)+h2o(g)h2(g) + co2(g)起始浓度 a a 0 0转化浓度 b b b b平衡浓度 ab ab b b所以根据平衡常数表达式可知9解得ba所以co平衡转化率为100%75%考点：考查元素推断、非金属性强弱比较、盖斯定律应用、原电池应用以及可逆反应的有关判断与计算24(13分)cucl2溶液中的铜主要以cu (h2o)42+、cucl42-形式存在，它们间有如下转化关系：cu(h2o)42+(蓝色)+4cl-cucl42-(黄色)+4h2o；电解不同浓度的cucl2溶液，均可看做cu2+、cl-直接放电。下图为电解浓度较大cucl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与ki反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，u型管中溶液的颜色变化为_；a由黄色变为浅蓝色 b由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色cu(oh) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pha，此时甲电极附近溶液中c(cu2+)_ moll-1。(已知：cu(oh) 2的ksp2.210-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将i2氧化为io3-。该反应的离子方程式为_。【答案】（13分）（1）cu2+2e-cu（2分）（2）cl2+2ki2kcl+i2（2分）（3）a（1分） 随电解进行，cl不断消耗，cucl42-转化为cu(h2o)42+（2分）（4）2.210(82a)（3分） （5）5cl2+i2+6h2o10cl-+2io3-+12h+（3分）【解析】试题分析：（1）实验开始后，观察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢变蓝，这说明乙电极产生氯气，即乙电极是阳极，所以甲电极是阴极，溶液中的铜离子放电，电极反应式为cu2+2e-cu。考点：考查电化学原理的应用、溶解平衡以及氧化还原反应方程式的书写等25(15分)实验室可用mno2和kclo3混合加热的方法制取氧气：2kclo32kcl3o2i现有下列仪器或装置： (1)ad装置中，用作kclo3为原料制氧气的反应装置是(填序号)。(2)排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口_gh烧杯(填序号)。kclo3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味。据推测，副产物可能是o3、cl2、clo2中的一种或几种。资料表明：o3、cl2、clo2的沸点依次为-111、-34和11，且o3、clo2也能将ki氧化为i2。为探究副反应气体产物的成分，将kclo3分解产生的气体经干燥后通入如右装置进行实验： (3)若要确认副产物中含cl2，f中应盛放_溶液。(4)确定副产物中含有clo2的现象是_。(5)实验时若d中无现象，e中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论?答：_ (填“能”或“不能”)。理由是_。clo2是饮用水消毒剂。用clo2处理过的饮用水(ph为5.56.5)除含有clo2外，常含有一定量对人体不利的clo2-。为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v ml水样加入到锥形瓶中，调节水样ph8，加人足量ki晶体，发生如下反应：2clo2+2i- i2+2clo2-，反应结束后产生amoli2；继续调节溶液ph1，又发生如下反应：clo2-+4h+4i- 2i2+cl-+2h2o，反应结束后叉产生bmoli2。(6)饮用水中c(clo2-)_moll- 1(用含字母的代数式表示)。第卷(选考部分共5题35分) 第卷选考部分共5题，共35分。其中，第29、30题为物理题第31、32题为化学题。考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答若第29、30题都作答则按第29题计分，若第31、32题都作答则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。3l(13分)【化学物质结构与性质】氯化硼(bn)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂(na2b4o7)和尿素反应可以得到氮化硼：na2b4o7+ 2co(nh2)24bn+na2o +4h2o+2co2，根据要求回答下列问题：(1)组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是_。(2)尿素分子()中键与键数目之比为_；尿素分子中处于同一平面的原子最多有_个。(3)尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如图）。“超分子”中尿素分子间主要通过什么作用力结合。答：_(填1种)。(4)图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进人通道，并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有测链，空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。直链烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成 “超分子”包合物?答：_。下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是_。a乙烷和丁烷 b丁烷和异丁烷 c异戊烷和新戊烷 d氯化钠和氯化钾(5)bn晶体有a、b两种类型，且abn结构与石墨相似、bbn结构与金刚石相似。a一bn晶体中n原子杂化方式是_；bbn晶体中，每个硼原予形成_个共价键。这些共价键中，有_个为配位键。【答案】（13分）（1）n（2分）（2）17（2分） 6（2分）（3）氢键（2分）（4）范德华力（1分） b（1分） （5）sp2 （1分） 4 1（各1分，共2分）【解析】试题分析：（1）组成反应物的所有元素na、b、o、c、n、h，非金属性越强第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，即组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是n。考点：考查第一电离能、共价键、分子间作用力、氢键、杂化轨道类型判