2014全国名校化学试题分类解析汇编汇总(第二期)N单.doc

N单元 物质结构与性质目录N单元 物质结构与性质1N1 原子结构与元素的性质1N2 化学键4N3 分子的结构与性质6N4 晶体结构与性质10N5 物质结构与性质综合12N1 原子结构与元素的性质【银川一中高二下期末】24N1 下列现象和应用与电子跃迁无关的是：（ ） A激光 B焰色反应 C原子光谱 D石墨导电 【知识点】本题考查电子跃迁相关知识【答案解析】D 解析D石墨导电是因为石墨晶体中有自由移动的电子，与电子跃迁无关。其余与电子跃迁有关【思路点拨】本题考查电子跃迁，难度较小【银川一中高二下期末】19E2 N1 X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ3【知识点】本题考查元素推断【答案解析】A 解析X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，则Y、Z为O、Al，X为第一主族元素，及为偏铝酸盐所以选A【思路点拨】本题考查元素推断，难度较小【银川一中高二下期末】15E2 N1 某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（ ）A第四周期A族 B第四周期B族 C第四周期A族 D第四周期B族【知识点】本题考查电子排布与元素周期表相关知识【答案解析】D 解析原子价电子构型3d54s2，及为Mn元素，位于第四周期B族【思路点拨】本题考查电子排布与元素周期表，难度较小【银川一中高二下期末】8N1 下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为：C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素【知识点】本题考查化学用语相关知识【答案解析】B 解析A在基态多电子原子中，n-1p轨道电子能量低于ns轨道电子能量。B正确。C因氧元素电负性比氮元素大，但元素的第一电离能VA与VIA反常故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能小。D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于ds区元素。【思路点拨】本题考查化学用语，难度较小【银川一中高二下期末】6N1 某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A1 B3C4 D6【知识点】本题考查原子结构相关知识【答案解析】D 解析某元素原子的质量数为52，中子数为28，则质子数为24，其电子排布Ar4S13d5其基态原子未成对电子数为6.【思路点拨】本题考查原子核外电子排布相关知识，难度较小【银川一中高二下期末】3N1 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）AK+：1s22s22p63s23p6 BF：1s22s22p5 CS2：1s22s22p63s23p4 D Ar：1s22s22p63s23p6 【知识点】本题考查原子结构相关知识【答案解析】C 解析CS2：1s22s22p63s23p6【思路点拨】本题考查原子结构，难度较小【成都七中高一下期末】25E1 E2 N1 (12分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：Q为元素周期表中原子半径最小的元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为 。 (2)Q元素在元素周期表中属于 区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为 。 (3)RY2的电子式为 ，Z3+的原子结构示意图为_。 (4)RQ2Y2的结构式为 ，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为 g。 (5)由Y、Z两种元素组成的Z2Y72离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为_。【知识点】元素周期表和元素周期律的应用【答案解析】(1) NOC (1分) (2) s (1分) 4s24p4 (1分)2811+24(3) (1分) (2分) (4)(2分) 15m/23 (2分)(5)2Cr2O72 3CH3CH2OH16H+ 4Cr3+3CH3COOH11H2O(2分) 解析：Q为元素周期表中原子半径最小的元素，即为H元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同，即为C元素；Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍，即为氧元素；Z基态原子有六个未成对电子，即为Cr元素。(1)第一电离能与元素的非金属性有关，非金属性越强第一电离能越大，但是还与其原子的核外电子排布有关，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空，半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能，N原子的核外电子排布为1S22S22P3核外电子排布处于半满状态，第一电离能较大。(2)Q元素是H，核外电子排布为1S1，处于S区；与Y元素同族核外电子排布相同，第四周期的元素价电子为第四电子层，可得4s24p4。(3)RY2为CO2，故2811+24电子式为；Z3+为Cr原子失去最外层的两个电子和次外层的一个电子，得到 (4)RQ2Y2为甲酸，结构式为；2HCOOH+O22CO2+2H2O2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2=4NaOH+ O2三个方程式联立可得2HCOOH+4Na2O2=2Na2CO3+4NaOH+ O2m g ngn=16m/46故固体增重的质量为mn=15m/23 (5)根据题目中给示的信息可得Cr2O72在酸性的条件下把CH3CH2OH氧化为CH3COOH，自身被还原为Cr3+。 【思路点拨】本题以元素原子结构为载体，考查了几种元素所形成的单质和化合物的性质，综合性很强。N2 化学键【银川一中高二下期末】23N2 N3 下列推断正确的是 ()ABF3是三角锥形分子BNH的电子式： ，离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ssp3 键【知识点】本题考查分子结构相关知识【答案解析】D 解析A在BF3中B最外层只有3个电子，可与3个F形成3个共用电子对，无孤电子对，B原子发生sp2杂化，分子空间构型为平面三角形，A错误。B在NH4中N最外层有5个电子，与3个H原子形成3对共用电子对，另外还有一对孤电子对，所以N原子发生sp3杂化，分子的空间构型是正四面体故选项B错误。CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的s和p轨道形成的杂化轨道。C错误，D正确。【思路点拨】本题考查分子结构，难度中等【银川一中高二下期末】12E2 N2 N3下列有关说法不正确的是()AC3H8中碳原子都采用的是sp3杂化BO2、CO2、N2都是非极性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClODCO的一种等电子体为NO，它的电子式为 N O 【知识点】本题考查物质结构与性质相关知识【答案解析】C 解析CHClO不是Cl的最高价酸，不能根据非金属强弱判断，且HclO为弱酸。所以错误。其余正确。【思路点拨】本题考查物质结构与性质相关知识，难度中等。【银川一中高二下期末】11N2 N4 下列说法正确的是()A离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素B分子晶体中可能不含共价键C非极性分子中一定存在非极性键D对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高【知识点】本题考查化学键与晶体性质相关知识【答案解析】B 解析A离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素如铵盐。B分子晶体中可能不含共价键，如稀有气体就不含共价键。B正确。C非极性分子中不一定存在非极性键，如CO2。D结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，但含有氢键的出外。【思路点拨】本题考查化学键与晶体性质相关知识，难度较小【银川一中高二下期末】1N2 下列物质的分子中，既有键又有 键的是( )AC2H6 BHClO CCH4 DCO2【知识点】本题考查化学键相关知识【答案解析】D 解析共价化合物中单键为键双键或三键中有一个为键其余为 键，CO2结构式为O=C=O，因此选D。【思路点拨】本题考查化学键，难度较小N3 分子的结构与性质【银川一中高二下期末】23N2 N3 下列推断正确的是 ()ABF3是三角锥形分子BNH的电子式： ，离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ssp3 键【知识点】本题考查分子结构相关知识【答案解析】D 解析A在BF3中B最外层只有3个电子，可与3个F形成3个共用电子对，无孤电子对，B原子发生sp2杂化，分子空间构型为平面三角形，A错误。B在NH4中N最外层有5个电子，与3个H原子形成3对共用电子对，另外还有一对孤电子对，所以N原子发生sp3杂化，分子的空间构型是正四面体故选项B错误。CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的s和p轨道形成的杂化轨道。C错误，D正确。【思路点拨】本题考查分子结构，难度中等【银川一中高二下期末】21E3 N3 实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，以下判断正确的是()A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子 DBeCl2中Be采取sp2杂化【知识点】本题考查各种分类方式相关知识【答案解析】B 解析BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，可推知BeCl2极性键构成的非极性分子。Be采取sp杂化，B正确【思路点拨】本题考查，难度较小【银川一中高二下期末】20N3 下列有关叙述正确的是A氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中 OHB在CHCOOH分子中含有1个手性C原子C碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。D含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大【知识点】本题考查分子结构相关知识【答案解析】B 解析A氢键是分子间作用力，不是一种特殊化学键。A错误。B手性C原子即C原子所连接的4个基团互不相同。在上述分子中含有1个手性C原子，B正确，C中I2为非极性分子。D含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越大【思路点拨】本题考查分子结构相关知识，难度中等【银川一中高二下期末】18E3 N3 下列各组微粒属于等电子体的是（ ） ACO和CO2 BNO和NO2 CCH4和NH3 DCO2和N2O 【知识点】本题考查等电子体相关知识【答案解析】D 解析等电子体为原子总数相同，价电子总数相同的微粒。所以D正确【思路点拨】本题考查等电子体，难度较小【银川一中高二下期末】16N3 Co(NH3)5Cl2+配离子，中心离子的配位数是( )A1 B2 C4 D6【知识点】本题考查配位键相关知识【答案解析】D 解析Co(NH3)5Cl2+配离子，中心离子的配位数是6，5个NH3，1一个Cl-【思路点拨】本题考查配位键相关知识，难度较小【银川一中高二下期末】13N3 下列各组微粒的空间构型相同的是()NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和C2H2SiO和SOA全部 B除以外 C D【知识点】本题考查物质结构相关知识【答案解析】C 解析NH3为三角锥型，H2O为V型，NH为正四面体，H3O为三角锥型。NH3和H3O均为三角锥型O3和SO2均为V型。CO2和C2H2均为直线型。SiO和SO为正四面体。所以选C【思路点拨】本题考查物质结构相关知识，难度中等【银川一中高二下期末】12E2 N2 N3下列有关说法不正确的是()AC3H8中碳原子都采用的是sp3杂化BO2、CO2、N2都是非极性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClODCO的一种等电子体为NO，它的电子式为 N O 【知识点】本题考查物质结构与性质相关知识【答案解析】C 解析CHClO不是Cl的最高价酸，不能根据非金属强弱判断，且HclO为弱酸。所以错误。其余正确。【思路点拨】本题考查物质结构与性质相关知识，难度中等。【银川一中高二下期末】10. N3中心原子采取sp2杂化的是 ()ANH3 BBCl3 CPCl3 DH2O 【知识点】本题考查杂化类型相关知识【答案解析】B 解析根据价层电子互斥理论可知ACD为sp3杂化，B为sp2杂化【思路点拨】本题考查杂化类型相关知识，难度中等【银川一中高二下期末】7N3 下列说法正确的是()ACHCl3是正四面体形 BH2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子DNH是三角锥形【知识点】本题考查分子结构相关知识【答案解析】C 解析根据价层电子互斥理论可知ACHCl3是四面体形，BH2O分子中氧原子为sp3杂化，其分子几何构型为V形,。C二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子，正确。DNH是正四面体。【思路点拨】本题考查分子结构，难度较小8.E1 E2 E3 E4 E5 N3 【2014重庆一中高二下期期末考试】（15分）下表是元素周期表的一部分，请参照在表中的位置，用化学用语回答下列问题：I AAAAVAAA023（1） 有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，其原子符号为_；（2）与可以形成一种温室气体，其电子式为_；（3） 和的氢化物沸点 _（填分子式）高，原因是_；（4）和按原子个数比为1:4形成的化合物为_分子（填极性或非极性），含有_键（填极性或非极性）（5） 形成的单质可以是不同类型的晶体，它们可能是_（填字母） A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体 E混合型晶体 【知识点】本题主要考查元素周期表、原子结构、电子式、键的极性以及分子极性。【答案解析】（） （2分）（） （2分）（）（2分），氨分子间存在氢键（2分）（）非极性（2分），极性（2分）（）（3分）解析：首先根据元素在周期表中的位置确定元素分别为：硼、碳、氮、氧、磷、氯，（1） 有两种同位素，根据其中一种原子核内有18个中子，得到它的质量数为35，其原子符号为。（2） 与可以形成一种温室气体，即二氧化碳，其电子式为。（3） 和的氢化物分别为；NH3、PH3，沸点高的是NH3，氨分子间存在氢键。（4） 和按原子个数比为1:4形成的化合物为CCl4,CCl4为非极性分子，碳氯键为极性键。（5） 碳元素形成的单质有金刚石，为原子晶体；C60为分子晶体 ；石墨为混合型晶体。【思路点拨】本题主要考查元素周期表、原子结构、等知识，比较基础，解答本题的关键是根据元素在周期表中的位置确定各个元素。9B4 C5 E4 N3【2014重庆一中高二下期期末考试】下列性质比较中不正确的是（ ） A沸点的高低： B熔点：SiO2CsClCBr4CF4C硬度：镁铝镁铝合金 D. 水溶性：HFBr2【知识点】物质的性质比较【答案解析】C 解析：A苯环上有2个取代基，沸点高到低的顺序为：对位邻位，故A正确。B、根据一般原子晶体的熔点离子晶体的熔点分子晶体的熔点，即可判断B正确。C合金的硬度大于组成合金的金属的硬度，故C错误。 D. HF为极性分子易溶于水，Br2在水中的溶解度不大，故D正确。【思路点拨】本题主要考查了物质的熔、沸点，硬度、水溶性问题，注意有关规律的理解和掌握。N4 晶体结构与性质【银川一中高二下期末】25N4 如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)， 已知晶体中2个最近的Cs核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为()A. g cm3B. g cm3C. g cm3D. g cm3【知识点】本题考查晶体密度计算相关知识【答案解析】C 解析：铯离子位于顶点，晶胞中数目为81/8=1，氯离子位于体心，数目为1，即一个晶胞中含有一个氯离子和一个铯离子，则一个晶胞质量为M/NA g，2个最近的Cs+-离子核间距为acm，即晶胞边长为acm，则晶胞体积为：a3cm3，则密度为 g cm3故选C【思路点拨】本题考查晶体密度计算，难度中等【银川一中高二下期末】14N4 下列关于晶体的叙述错误的是()A在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个【知识点】本题考查各种分类方式相关知识【答案解析】D 解析根据金刚石网状结构可知， 由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，A正确。B如图在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个，正确C在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12，正确D在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有6个，D错误。【思路点拨】本题考查晶体结构相关知识，要求学生对常见晶体结构熟练掌握，考查学生对立体图形的识别能力，难度中等.【银川一中高二下期末】11N2 N4 下列说法正确的是()A离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素B分子晶体中可能不含共价键C非极性分子中一定存在非极性键D对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高【知识点】本题考查化学键与晶体性质相关知识【答案解析】B 解析A离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素如铵盐。B分子晶体中可能不含共价键，如稀有气体就不含共价键。B正确。C非极性分子中不一定存在非极性键，如CO2。D结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，但含有氢键的出外。【思路点拨】本题考查化学键与晶体性质相关知识，难度较小【银川一中高二下期末】9N4 科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是()A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体【知识点】本题考查晶体相关知识【答案解析】B 解析由题意可知“可燃冰”的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4nH2O)。在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，因为冰为分子晶体所以“可燃冰”是分子晶体【思路点拨】本题考查晶体相关知识，难度较小【银川一中高二下期末】2N4 下列晶体中属于原子晶体的是( ) A. 干冰 B食盐 C金刚石 D氖【知识点】本题考查晶体类型判断【答案解析】C 解析AD为分子晶体，B为离子晶体，C为原子晶体。【思路点拨】本题考查晶体类型，难度较小N5 物质结构与性质综合【银川一中高二下期末】30(14分) E5 N5现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期C原子核外所有p轨道全满或半满D元素的主族序数与周期数的差为4E是前四周期中电负性最小的元素F在周期表的第七列A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了 原理。F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ，检验E元素的方法是 。若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为_gcm3(用字母表示)。【知识点】本题考查本题考查位置、结构、性质的关系及其应用【答案解析】（1）3；纺锤形；（2）泡利不相容（3）第三周期第B；d；25（4）sp3；三角锥形；焰色反应；（5）12；面心立方堆积 解析A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，即A为N；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s22s22p63s2，故B为Mg；C原子核外所有p轨道全满或半满，结合原子序数可知，价电子为3s23p3符合题意，即C为P；D元素的主族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第A族元素，即D为Cl；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F在周期表的第七列，则F为Mn，（1）A为N，能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，p轨道为纺锤形，故答案为：3；纺锤形；（2）由泡利原理可知，电子在同一轨道内的自旋方向应相反，B基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同，则违反了泡利原理，故答案为：泡利不相容；（3）F为Mn，在第四周期第B，最后填充的为d电子，在d区，核外电子数为25，有25种运动状态不同的电子，故答案为：第三周期第B；d；25；（4）PCl3中P原子孤电子对数为1，成键数为3，则为sp3杂化，空间构型为三角锥形，F为K，检验K元素应利用焰色反应，故答案为：sp3；三角锥形；焰色反应；（5）由晶胞结构可知，以顶点原子研究，与之最近的原子处于面心上，每个顶点原子为12个面共用，故晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为面心立方堆积，已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为故答案为：12；面心立方堆积【思路点拨】本题考查位置、结构、性质的关系及其应用，难度相对较大，注意原子结构知识在元素推断中的重要性，学生应熟悉电子的排布、空间构型、杂化等知识点，识记中学常见的晶胞结构【银川一中高二下期末】29(10分)E2 N1 N2 N3 N4 N5已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。(1)E元素基态原子的核外电子排布式为_。(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_(填元素符号)。其原因是_ 。 (3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_；1 mol B2A2分子中含_mol 键。(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为_，乙为_；高温时，甲易转化为乙的原因为_。【知识点】本题考查位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断相关知识【答案解析】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（1分）(2)CON（1分），同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，故其第一电离能大于氧元素的（2分）(3)sp2（1分），3（1分）(4)CuO（1分）Cu2O（1分）Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定（2分） 解析A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，则B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为氮元素；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，（1）E为Cu元素，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）同周期，随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为CON，故答案为：CON；同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素；（3）C2H4分子中C原子有3个键，无孤电子对，轨道的杂化类型为sp2杂化，1个C2H2分子中含有3个键，1个2个键，lmolC2H2分子中键3mol，故答案为：sp2；5；（4）已知O、Cu能形成晶胞如图所示的两种化合物，甲中黑色球数目=4，白色球数目=61/2+81/8=4，Cu、O原子数目之比为1：1，则甲的化学式为CuO，乙中黑色球数目=4，白色球数目=1+81/8=2，黑色球与白色球个数之比为2：1，氧元素为-2价，则乙的化学式为Cu2O，Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定，故高温时甲易转化为乙，故答案为：CuO；Cu2O；Cu2O中Cu原子各轨道为全满状态，比较稳定【思路点拨】本题考查本题综合考查物质结构与性质，涉及元素推断、核外电子排布、电离能、杂化轨道、化学键、晶胞计算等，推断元素是解题关键，（4）中从结构分析氧化铜高温转化为氧化亚铜为易错点、难点，难度中等【银川一中高二下期末】28(8分)E1 N1 N2 N3 N5氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。(1)氮原子的原子结构示意图为_。(2)氮气的电子式为_，在氮气分子中，氮原子之间存在着_个键和_个键。(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)氮原子的第一电离能_磷原子的第一电离能；N2分子中NN键的键长_白磷分子中PP键的键长。(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_。【知识点】本题考查考查核外电子排布规律、电离能、键能与键长关系、化学键与氢键、配合物等，难度不大，注意基础知识的全面掌握【答案解析】(1) （1分） (2):NN: （1分）， 1（1分），2（1分）(3)大于（1分） 小于（1分）(4)氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化（2分） 解析（1）(1)氮原子的原子结构示意图为（2）氮气的电子式为:NN:，三键中1个键、2 个键（3）N原子的2p能级处于半满状态，较稳定，故N元素的第一电离能高于硫元素的第一电离能故答案为：大于键能越大，键长越短，NN键的键能原大于P-P键的键能，所以N2分子中氮氮键的键长小于P4分子中P-P键的键长故答案为：小于（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化故答案为：氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化【思路点拨】本题考查考查核外电子排布规律、电离能、键能与键长关系、化学键与氢键、配合物等，注意基础知识的全面掌握，难度较小【银川一中高二下期末】27(8分)N1 N2 N3 N5 元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式_，B原子的核外电子排布式_，C原子的价电子排布式_。(2)A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是_(填化学式)。(3) A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_。(4)AC4的结构式为_，中心原子A的杂化方式_杂化，是_(填“极性”或“非极性”)分子。【知识点】本题考查原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断相关知识【答案】(1) （1分）1s22s22p63s23p2（1分） 3s23p5（1分）(2)SiH4（1分）(3)HClO4（1分）(4)（1分） sp3（1分） 非极性（1分） 解析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的A的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素（1）A为碳元素，碳原子的；B为硅元素，Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；C为氯元素C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5，故答案为：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；（2）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性ClCSi，所以氢化物稳定性HClCH4SiH4，气态氢化物最不稳定的化学式是SiH4，故答案为： SiH4；（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClCSi，所以酸性HClO4H2CO3H2SiO3，酸性最强的是 HClO4，故答案为：HClO4；（4）AC4的化学式CCl4，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，结构式为，中心原子C原子的杂化轨道数为4，碳原子采取sp3杂化，分子为正四面体对称结构，是非极性分子，故答案为：；sp3；非极性【思路点拨】本题考查结构与物质关系、核外电子排布规律、常用化学用语、分子结构等，难度不大，注意基础知识的掌握与理解【银川一中高二下期末】26E1 N1 N3 N4 N5（每空1分，共10分）根据已学知识，请你回答下列问题： （1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_。（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_。（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为： ，SO2的立体结构为： 。 （5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为_ 。( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282C，沸点315，在300C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_。( 7 ) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是_。( 8 )写出铬元素在周期表中的位置_，它位于_区。【知识点】本题考查物质结构与性质相关知识【答案】（1） O （1分） （2）31 （1分） （3）硒 （1分） （4）三角锥形（1分）、V形 （1分） （5） （1分）(6) 分子晶体 （1分） (7) 1s22s22p63s2或Ne3s2 （1分） (8) 第四周期B族（1分）d（1分） 解析：（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号O（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，为34号元素的名称是硒（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：三角锥形，SO2的立体结构为：V形 （5）周期表中最活泼的非金属元素原子为F其轨道表示式为 ( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282C，沸点315，在300C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为分子晶体( 7 ) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素为Mg原子的电子排布式是Ne3s2 ( 8 )写出铬元素在周期表中的位置第四周期B族它位于d区。【思路点拨】本题考查物质结构与性质相关知识，难度较小【盐城中学（盐城市）高二下期末】AN1 N2 N3 N4 N5 物质结构与性质 利用反应：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔。（1）基态时亚铜离子核外电子排布式为 。（2）NH3中氮原子的杂化方式为 ；NH4+空间构型为 （用文字描述）。（3）乙炔分子中键与键数目之比为 ，与C22互为等电子体的分子有 （写化学式，举一例）。（4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为 。 Cu Cl（5）合成氨工业常用铜（I）氨溶液吸收CO生成Cu(NH3)3（CO）+，该配离子中配体有 （写化学式）。【知识点】物质的结构。【答案解析】（1）1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10（2分）（2）sp3 （1分）；正四面体（1分）（3）32（2分） ；N2或CO（2分） （4）4（2分） （5）NH3和CO（2分）。 解析：（3）乙炔分子中采用SP杂化，分子中含有3个键和2个键；等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子，所以与(HB=NH)3互为等电子体的分子N2或CO。（4）Cu+位于晶胞的顶点和面心，