福建省安溪市高二化学上学期期末试题试题 理 苏教版.doc

沙县一中2012-2013学年第一学期第二阶段考试高二化学试题（理科）第卷（共48分）一、选择题(本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。)1某化学反应其h= 122 kjmol-1，s = 231 jmol-1k-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( ) a在任何温度下都能自发进行 b在任何温度下都不能自发进行 c仅在高温下自发进行 d仅在低温下自发进行2下列物质中，都属于强电解质的一组是( )ahbr、hcl、baso4 bnh4cl、ch3cooh、cucnaoh、co2、nh3h2o dhclo、na2s、ba(oh)23以下各常数随着温度的升高不一定增大的是（ ） a、kw b、k c、ka d、kb4在由水电离产生的h浓度为11011 mol/l的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）k、cl、no3 、s2； k、al3、i、so42 ； na、cl、no3 、so42 na、ca2、cl、hco3 k、ba2、cl、no3 a. b. c. d. 525时，某强酸溶液ph=a，强碱溶液ph=b，且a+b=13，酸碱溶液混合后溶液的ph=7，则酸溶液的体积（v1）与碱溶液的体积（v2）的关系是（ ）av1=10v2 bv1=2v2 cv2=10v1 d v2=2 v16.反应4nh3(g) + 5o2(g) = 4no(g) + 6h2o(g)在10l的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为（ ）a、v(nh3)=0.01mol/（l.s ） b、 v(o2)=0.001 mol/（l.s ）c、 v(no)=0.001 mol/（l.s ） d、v(h2o)=0.045 mol/（l.s ）7、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h= -92.4 kj/mol从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是( ) 升高温度 增大压强 使用催化剂 及时分离出nh3 a、 b、 c、 d 8.在一密闭容器中，反应aa(g) bb(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，b的浓度是原来的1.8倍，则（ ）a平衡向正反应方向移动了b物质a的转化率增大了c物质b的质量分数减小了 dabnhi0tt1t29在密闭的容器中进行如下的反应：h2 (g)i2(g)2hi(g)，在温度t1和t2时，产物的量与时间的关系如右图所示，符合图象的正确的判断是( ) a.t1t2，h0 b.t1t2，h0 c.t1t2，h0 d.t1t2，h010.下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（ ） a浓度 b.温度 c.压强 d.反应物的性质11.已知化学反应2a（？）+ b（g） 2c（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（ ） a. a是气体，c是固体 b. a，c均为气体 ca，c均为固体 d. a是固体，c是气体12.对于可逆反应：2a(g)b(g)2c(g)；h0，（(c)代表c的质量分数）下列图象正确的是（ ）13.已知448时反应h2(g)+i2(g)2hi(g)的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是 （ ）a b2401 c7 d （注意：请将选择题的答案务必填在背面的答题卷表格内）14.在一定条件下，反应a2(g)b2(g) 2ab(g)达到平衡状态的标志是（ ）a单位时间内生成n mol a2的同时，生成n mol的ab b容器内的总压强不随时间而变化 c单位时间内生成2n mol ab的同时，生成n mol的b2 d单位时间内，生成n mol a2的同时，生成n mol的b215下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是( )试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂a常温3%b水浴加热3%c水浴加热6%mno2d常温6%16据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( ) 17一定温度下，某nacl稀溶液中h+为110-6 moll-1，下列说法正确的是（ ）a该nacl溶液显酸性 b该nacl溶液中kw=110-14mol2.l-2c该nacl溶液稀释10倍后ph=7 d该nacl溶液中kw=110-12 mol2.l-218下列有关实验操作中，正确的是( )aph试纸在使用前先用蒸馏水润湿 b用ph试纸测得某溶液的ph为3.2c容量瓶在使用前要检查是否漏水 d用50 ml量筒量取18.42 ml稀硫酸19 在一定温度下，hcn在水中存在电离平衡：hcnh+ + cn。下列说法错误的是（ ）a通入hcl气体，qk，平衡逆向移动 b升高温度，溶液ph减小 c稀释溶液，电离平衡常数减小 d加入nacn固体，增大20下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（ ）中和100 ml ,1 mol/l ch3cooh溶液需要100 ml, 1 mol/l naoh溶液物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快0.01 mol/l醋酸溶液的ph=3将ph=2的醋酸溶液稀释1000倍后，2ph5a b c d21下列有关说法正确的是（ ）a.caco3(s)=cao(s)co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0 b.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈c.n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，其他条件不变时升高温度，反应速率(h2)和氢气的平衡转化率均增大 d.水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应22合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为co（g）+ h2o(g) co2(g) + h2(g) h 0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是（ ）a 增加压强 b 降低温度 c 增大co 的浓度 d 更换催化剂 23一定量盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量（ ） nh4cl固体 h2o ch3coona固体 nano3固体 a b c d2425时，水的电离达到平衡：h2oh+oh；h0，下列叙述正确的是（ ）a向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (oh)增大b将水加热，kw增大，ph不变 c向水中加入少量稀硫酸，c (h+)增大，kw不变d向水中加入少量naoh固体，平衡正向移动，c(h+)降低第卷（共52分）二、非选择题（共52分）25（8分）现有以下物质：a.nacl晶体；b.液态so2；c.液态醋酸；d.铜；e.固体baso4；f.纯蔗糖(c12h22o11)；g.酒精(c2h5oh)；h.熔融的nano3；i、氨水，请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是_ ；(2)以上物质属于电解质的是_；(3)以上物质属于非电解质的是_；（4）以上物质属于强电解质的是_；26（8分）水的电离平衡如右图所示（1）若a点表示25时水的电离平衡状态，当升高温度至100时水的电离平衡状态为b点，则此时水的离子积为 （2）将100时ph=9的ba(oh)2溶液与ph=4的盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液的ph=7，则ba(oh)2溶液与盐酸的体积比为 （3）某温度下，纯水中h+为3106 mol/l,则此时oh为_ mol/l, 另有该温度下一份ph=2的硫酸溶液，则该溶液中由水电离产生的h+为_ mol/l27、(10分)在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，（注：混合后h2so4的浓度应保持不变）某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实 验混合溶液abcdef4 moll-1h2so4 / ml30v1v2v3v4v5 饱和cuso4溶液 / ml00.52.55v620h2o / mlv7v8v915100 请完成此实验设计，其中：v2 v5 ， v6 ，v8 ；（第一空填“”、“”或“”；后三空填具体数值）28(12分)已知a(g)+b(g) c(g)+d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式k= ，h 0（填“”“ =”)； (2)830时，向一个5 l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，如反应初始6s内a的平均反应速率v(a)=0003 moll-1s-1。，则6s时c(a)= moll-1， c的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时a的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(a)不随时间改变 d.单位时间里生成c和d的物质的量相等 (4)1200时反应c(g)+d(g) a(g)+b(g)的平衡常数的值为 。29（14分）如何降低大气中co2的含量及有效利用co2，目前已引起各国普遍重视。（1）工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 l的密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，在500下发生反应：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) 。实验测得co2(g)和ch3oh(g)的浓度随时间变化如下图1所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)_；图2是改变温度时h2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是 热（填“吸”或“放”）反应。该反应的平衡常数k为 （保留两位小数）。若提高温度到800进行，达平衡时，k值 （填“增大”、“减小”或“不变”），500达平衡时，ch3oh的体积分数为 。（2）一定条件下的密闭容器中，反应3h2(g)3co(g) ch3och3(g)co2 (g) h 246.4 kjmol-1达到平衡时，要提高co的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少co2的浓度d增加co的浓度 e分离出二甲醚（3）已知反应2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)在某温度下的平衡常数k = 400。此温度下，在密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2oc / moll-10.440.600.60此时，v (正) _ v (逆) （填“”、“”或“”）。班级 姓名 座号_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu沙县一中20122013学年第一学期第二阶段考试高二化学试题（理科）答题卷123456789101112131415161718192021222324 一、选择题（每小题2分，共48分）二、填空题25（8分）(1)能导电的是_ ；(2)电解质是_；(3)非电解质的是_； (4)强电解质的是_；26. （8分）（1）水的离子积为_（2）则ba(oh)2溶液与盐酸的体积比为 （3）则此时oh为_ mol/l,由水电离产生的h+为_ mol/l27. （10分）（1）原因是 _ （2）措施有_、_（答两种）；（3）v2 _v5 _， v6 _，v8 _；（第一空填“”、“”或“”；后三空填具体数值）座位号28.(12分) (1)平衡常数表达式k= _ ，h _0(2) c(a)= _ moll-1， c为 _mol； a的转化率为 _，再充入1 mol氩气， a的转化率为 ； (3)依据为 _ (4)平衡常数的值为 。29.（14分）(1) v(h2)_；是 热（填“吸”或“放”）反应。k为 （保留两位小数）。k值 _（填“增大”、“减小”或“不变”），ch3oh的体积分数为 _。（2）可以采取的措施是_（3）此时，v (正) _ v (逆) （填“”、“”或“”）。沙县一中20122013学年第一学期第二阶段考试高二化学试题（理科）参考答案及评分标准一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）123456789101112aabdccdcdcda131415161718192021222324dccbdccbbbac二、填空题(共5题，52分)25（每小题2分，共8分）(1)以上物质能导电的是d h i； (2)以上物质属于电解质的是a c e h；(3)以上物质属于非电解质的是b f g；(4)以上物质属于强电解质的是a e h；26. （8分）（1）水