黑龙江省哈尔滨市第九中学高二化学上学期期中试题新人教版.doc

黑龙江省哈尔滨市第九中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（考试时间:90分钟 满分:100分 共6页）卷（共50分）一、选择题（每小题只有一项符合题意的，每小题2分共50分）1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）abcd硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）a.ch3coohb.cl2c.nh4no3d.co23.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质最可能是 （ ）a.氯化钠b. 固体氢氧化钠c. 固体硝酸铵d.生石灰4.下列性质中，能证明甲酸（hcooh）是弱电解质的是（ ）a.1mol/l的甲酸溶液的ph约为2b.甲酸能与水以任意比例互溶c.10ml 1mol/l的甲酸溶液恰好与10ml 1mol/l的烧碱溶液恰好完全中和d.在相同温度下，相同浓度的甲酸和硫酸溶液，甲酸的导电性比硫酸弱5.对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（ ）a.在温度、压强一定时，吸热的、熵增加的反应一定能自发进行b.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定了一个化学反应的方向c.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素d.固体溶解过程与熵变无关6.在恒温密闭容器中进行如下反应：p(g)+q(g)r(g)+s(g)，下列说法中可以表明该反应已达到平衡状态的是（ ）a.反应容器内的压强不随时间变化b.p和s的生成速率相等第1页（共6页）c.反应混合气体的平均相对分子质量不随时间变化d.反应混合气体的密度不随时间变化7.一定条件下，将5molh2和1moln2充入一密闭容器中，发生反应：n2+3h22nh3（各物质均为气态），达到平衡时，h2的转化率不可能是（ ）a.20%b.35%c.50%d.65%8.已知4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)。若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)来表示，则下列关系正确的是（ ）a.45 v(nh3)= v(o2) b.56 v(o2)= v(h2o) c.23 v(nh3)= v(h2o)d.45 v(o2)= v(no)9.今有ph相同的硫酸和醋酸各100ml，将足量的镁条分别加入到硫酸溶液和醋酸溶液中，关于反应的叙述正确的是（ ）a.因为硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，所以刚开始其反应速率更快b.整个反应过程中两者的反应速率相同c.镁与硫酸反应产生的氢气比醋酸与镁反应产生的氢气少d.硫酸的物质的量浓度大于醋酸10.下列说法中不正确的是（ ）a.干冰升华要吸收大量的热，但不是化学反应中的吸热反应b.酒精常被用做酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应c.人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时放出的能量d.常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应11.下列关于平衡常数(k)的说法中正确的是（ ）a.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(k)不同b.相同温度下，水的离子积常数就是水的电离平衡常数c.由k水解=可知，弱酸（或弱碱）的电离常数越小（越弱），其所生成的盐水解的程度就越大。d.同温同浓度条件下，一元弱酸的电离平衡常数(k)越小，则溶液的ph越小12.在2so2(g)+o2(g)2so3(g)（h0）所建立的平衡体系中,下列条件可使逆反应速率加快,且平衡向右移动的是（ ）a.升高温度b.增加压强c.增加so3浓度d.使用催化剂13.同温下，甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为1mol/l和0.1mol/l，则甲、乙两瓶醋酸中c(h+)之比是（ ）第2页（共6页）a.大于10 b.小于10 c.等于10d.无法确定14.下列热化学方程式中的h能表示物质燃烧热的是（ ）a.2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566kjmol-1b.ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=-890kjmol-1c.2h2(g)+o2(g)=2h2o（l） h=-571.6kjmol-1d.h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h=-148.6kjmol-1 15.已知4h+4i-+o2=2i2+2h2o。为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，除1mol/l ki溶液、0.1mol/l稀硫酸外，还必需的试剂是（ ）a.淀粉b.唾液c.碘水d.h2o216.下列实验误差分析错误的是（ ）a.常温下，用润湿的ph试纸测稀碱溶液的ph，测定值偏小b.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大c.中和滴定时，滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时无气泡，所测浓度偏大d.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，对所测中和热无影响17.一真空密闭容器中，盛有2molpcl5气体，加热到200时发生如下反应：pcl5(g)pcl3(g)+cl2(g)，反应达到平衡时，pcl5所占体积分数为m%；若在同一温度和同一容器中，最初投入的是1molpcl5气体，反应平衡时，pcl5所占体积分数为n%，则m和n的关系是（ ）a.mnb.nmc.m=nd.无法比较18.已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kj热量。已知单质碳的燃烧热为y kj/mol，则1 mol c与o2反应生成co的反应热h为（ ）a.(5x0.5y) kj/molb.y kj/molc.(10xy) kj/mold.(10xy) kj/mol19.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）a.a,b,c三点溶液的ph:cab b.a,b,c三点醋酸的电离程度： cab c.用湿润的ph试纸测量a处溶液的ph，测量结果偏小 d.a,b,c三点溶液用1 moll-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：cab20.恒温下，反应ax(g)by(g)+cz(g)达到平衡状态，把容器体积扩大到原来的2倍，且达到新的平衡状态时，x的物质的量浓度从0.1mol/l减小到0.06mol/l，下列判断正确的是（ ）第3页（共6页）第4页（共6页）a.ab+cb.ab+cc.a=b+c d.a=b=c21. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）将no2球浸泡在冷水和热水中a. b.h2o2溶液mno2c. d.22.25 在等体积的ph=0的h2so4溶液，0.05 moll1的ba(oh)2溶液，ph = 10的na2s溶液，ph=5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )a.1101010109b.1551095109c.1201010109d.110 10410923.某化学反应2a(g)b(g)，反应过程中能量变化如图所示(图中e1 表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )a.该反应为放热反应b.催化剂无法改变该反应的焓变c.催化剂不能改变反应路径，但能降低该反应的活化能d.生成物b比反应反应物a更稳定24.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：醋酸溶液 na2so4溶液 nh4cl溶液 nahco3溶液 ch3coona溶液，其ph的由大到小顺序正确的是( )a.b. c. d. 25.对于可逆反应a2(g)+3b2(g)2ab3(g) (h0)，下列图像不正确的是（ ）第3页（共8页）卷（共50分）二、填空题26.（8分）写出下列物质在水溶液中的变化（1）nahso4的电离 。（2）h2s的电离 。（3）nh4cl的水解离子方程式 。（4）泡沫灭火器原理的离子方程式 。27.（6分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，5g甲醇（ch3oh,液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kj的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。(2)已知化学键的键能为：化学键hhnhnn键能/kjmol-1436391945又知反应n2(g)+3h2 (g)2nh3(g) h=a kjmol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为 。(3)已知：c(s,石墨)+o2(g)=co2(g) h=-393 kjmol-12h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6kjmol-12c2h2(g)+ 5o2(g)=4co2(g)+2h2o(l) h=-2599kjmol-1根据盖斯定律，计算 298k时c(s,石墨)和h2(g)反应生成1mol c2h2(g)的焓变为 。28.(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：feo(s)+co(g)fe(s)+co2(g) h0，其平衡常数表达式为k= ，又知1100时，k=0.28。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数 。(填“变大”、“变小”或“不变”)(2)1100时测得高炉中c(co2)=0.013mol/l，c(co)=0.05mol/l，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态： (填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v正 v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因 。29.（6分）某学生用0.1mol/l koh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：第6页（共6页）（a）移取20.00ml待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞第5页（共6页）（b）用标准溶液润洗滴定管2-3次（c）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（d）取标准koh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（e）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（f）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是（用序号字母填写） 。(2)实验中用左手控制 （填仪器及部位），眼睛注视_ ，直至滴定终点。(3)分析下述实验操作对实验结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）上述（a）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶 。若称取一定量的koh固体（含少量naoh）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸 。滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是 。第6页（共8页）30.(10分)已知水在25和100时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25时水的电离平衡曲线应为 （填“a”或“b”），请说明理由 。(2)100时，将ph=12的naoh溶液与ph=3的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph=6，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为 。(3)25时，若100体积ph1=a的某强酸溶液与1体积ph2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是 。(4)曲线b对应温度下，ph=3的盐酸溶液和ph=9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的ph=7。请分析原因： 。31.(10分) 有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲容器中通入4mola和2molb，向乙容器中通入1mola、0.5molb和1.5molc，保持两容器的温度恒定，使反应2a(g)+b(g)xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中c的体积分数均为0.4。 (1)平衡时甲、乙两容器中a的物质的量相等，x= ；若平衡时甲、乙两容器中a的物质的量不相等，x= 。(2)平衡时甲、乙两容器中a、b的物质的量之比是否相等？ （填“相等”或“不相等”），平衡时甲中a的体积分数为 。(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则甲、乙两容器中的压强之比为 。第2页（共8页）试 题 答 案卷（共50分）一、选择题12345678910ddcabbddcd11121314151617181920cbbbadaaca2122232425cabbc第3页（共8页）卷（共50分）二、填空题26.（1）nahso4=na+h+so42- (2分)（2）h2sh+hs-，hs-h+s2-(各1分)（3）nh4+h20nh3h2o+h+(2分)（4）al3+3hco3-=al(oh)3+3co2(2分)27.（1）2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h=-1452.8kj/mol(2分)（2）-93 (2分)（3）+227.7 kj/mol(