（浙江选考）高考化学大一轮复习 专题7 化学反应速率与化学平衡 第3单元 化学平衡的移动（加试要求）教师用书.doc

第三单元化学平衡的移动(加试要求)浙江考试标准知识条目必考要求加试要求(1)化学平衡移动的概念a(2)影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断b(3)用化学平衡移动原理选择和确定合适的生产条件c考点1| 化学平衡的移动基础知识自查1化学平衡的移动一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2化学平衡移动与化学反应速率的关系v正v逆，平衡向正反应方向移动；v正v逆，反应达到平衡状态，平衡不发生移动；v正v逆时，才使平衡向正反应方向移动。(3)外界条件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减弱”条件的改变，但不能“消除”改变。典型例题讲解(2017浙江嘉兴学科基础测试)某密闭容器中充入等物质的量的气体a和b，一定温度下发生反应：a(g)xb(g)2c(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是() 【导学号：81640108】a30 min时降低温度，40 min时升高温度b30 min时，向容器内再充入一定量的c，重新达到平衡时，a的体积分数不变c反应方程式中的x1，正反应为吸热反应d8 min前，c的平均反应速率为0.08 moll1min1【解析】根据图象，a、b的浓度随时间变化是一条曲线，说明反应方程式中a、b的化学计量数相等，反应方程式中的x1，则该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强平衡不移动。30 min时，a、b、c浓度都减小，正、逆反应速率相等，平衡不移动，应该是减压，故a错误；30 min时，向容器内再充入一定量的c，相当于加压，加压平衡不移动，a的体积分数不变，故b正确；反应方程式中的x1,40 min时升高温度，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故c错误；8 min前，c的平均反应速率为1.36 moll18 min0.17 moll1min1，故d错误。【答案】b工业上采取下列方法消除no2污染：ch4(g)2no2(g)n2(g)co2(g)2h2o(g)h867 kj/mol，下列说法正确的是()a冷却使水液化可提高no2的平衡转化率b提高反应温度，平衡常数增大c缩小容器的体积，逆反应速率增大的程度比正反应速率增大的程度小d加入合适的催化剂可提高no2的平衡转化率【解析】选项a，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，no2的平衡转化率增大，正确；选项b，升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；选项c，缩小容器体积相当于加压，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大的程度更大，错误；选项d，使用催化剂对平衡的移动无影响，错误。【答案】a平衡移动与转化率的关系判断转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。若有多种反应物，增大某一反应物的浓度，则另外的反应物的转化率增大而自身的减小。若只有一种反应物时(恒温恒容)反应实例反应物的浓度平衡移动转化率变化2so3(g)2so2(g)o2(g)增大正向减小2no2(g)n2o4(g)增大正向增大2hi(g)i2(g)h2(g)增大正向不变题组对点训练1已知反应a2(g)2b2(g)2ab2(g)h0。下列说法正确的是()a升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小b升高温度有利于反应速率的增大，从而缩短达到平衡所需的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动ba项，升温时，正、逆反应速率均增大；b项，升温时增大反应速率，能缩短达到平衡的时间；c项，该反应为放热反应，升温时平衡向逆反应方向移动；d项，降温或加压有利于平衡向正反应方向移动。2放热反应2no(g)o2(g)2no2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：增大压强减小no2的浓度增大o2浓度升高温度加入催化剂。能使平衡向正反应方向移动的是()a b c da增大压强，平衡向减小体积的方向即正向移动。减小no2的浓度，平衡向生成no2的方向，即正向移动。增大o2浓度，平衡向消耗o2的方向即正向移动。升温，平衡向吸热的方向即逆向移动。使用催化剂，平衡不移动。3(2017浙江金华模拟)低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为4nh3(g)6no(g) 5n2(g)6h2o(g)h0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()a平衡时，其他条件不变，升高温度可使反应物的转化率增大b平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c单位时间内消耗no和n2的物质的量比为65时，反应达到平衡d其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大ca项，该反应正向为放热反应，升温平衡左移，反应物的转化率减小。b项，增加nh3的浓度，平衡右移，废气中氮氧化物的转化率增大。c项，消耗no，说明反应向右进行，消耗n2说明反应向左进行，且消耗物质的物质的量比为n(no)n(n2)65时，说明反应速率相等，即正逆反应速率相等。d项，用催化剂平衡不移动，转化率不变。4有可逆反应a(g)3b(g)2c(g)ht1，正反应是放热反应。图b表示p1c。典型例题讲解在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x(g)y(g)，温度t1、t2下x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是() 【导学号：81640109】a该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量bt2下，在0t1时间内，v(y) moll1min1cm点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆dm点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小 【解析】根据图象给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出：t1t2，再根据不同温度下达到平衡时c(x)的大小可推出此反应为放热反应。m点x的转化率小于w点x的转化率，因此反应进行到m点放出的热量小于进行到w点放出的热量，选项a不正确。t2下，在0t1时间内，v(x) moll1min1，v(y)v(x) moll1min1，选项b不正确。m点时在恒容条件下再加入一定量x，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后x的转化率增大，选项d不正确。在t1和t2温度时，当达到平衡状态时，m点v正(m)v逆(m)，w点v正(w)v逆(w)，温度高反应速率快，v逆(m)v逆(w)，又v逆(w)v逆(n)，则v逆(m)v逆(n)，则v正(m)v逆(n)，选项c正确。【答案】c一定温度下的密闭容器中发生反应：x(g)3y(g)2z(g)h0，反应达到平衡及改变条件平衡移动的图象如图所示。下列说法错误的是()ac点和d点x的正逆反应速率相等b起始时，加入y的物质的量为1.3 molc平衡状态由a变到b时，平衡常数：k(a)k(b)d平衡状态由a变到b时，放出的热量：q(a)q(b)【解析】根据题中左图可知，c点和d点都是同一状态下的平衡状态，所以x的正逆反应速率相等，故a正确；由题中左图可知，该反应中生成物z的物质的量增加了0.6 mol，因此根据方程式知，参加反应的y的物质的量0.6 mol0.9 mol。平衡时y的物质的量是0.4 mol，所以起始时加入y的物质的量为0.4 mol0.9 mol1.3 mol，b正确；温度不变，平衡常数不变，所以k(a)k(b)，故c错误；由题中右图可知，平衡状态由a变到b时，x的转化率增大，所以平衡正向移动，正反应是放热反应，所以放出的热量是q(a)0b若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1v(逆)d状态a与状态b相比，状态a的c(i2)大c由图可知，随温度升高，c(i)减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，即hk2，b项错误。d点没有达到平衡，c(i)偏小(要向a点移动)，即反应要向右进行，所以此时v(正)v(逆)，c项正确。由图知，c(i)：状态a状态b，则c(i2)为：状态a0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度d若在第7分钟时增加d的物质的量，则表示a的物质的量变化正确的是a曲线d从反应开始到第一次达到平衡时，a物质增加了0.4 mol，则a的平均反应速率为0.066 7 mol/(lmin)，a正确；平衡时d减少了0.4 mol，a增加了0.4 mol，b增加了0.2 mol，即d、a、b变化的物质的量之比是221，所以该反应的化学方程式为2d(s)2a(g)b(g)，该反应的平衡常数表达式为kc2(a)c(b)，b正确；如果正反应是吸热反应，则升高温度平衡向正反应方向移动，因此符合图中曲线变化趋势，c正确；d是固体，改变固体的质量，平衡不移动，则表示a的物质的量变化正确的是b曲线，d不正确。4某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象如图所示，其中图象和实验结论表达均正确的是()a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应hp2c根据图象，升高温度，平衡正向移动，正反应h0，a错；反应实质是fe33scnfe(scn)3，k和cl不参加化学反应，kcl浓度增大不影响化学平衡，b错；使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，c正确；此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响a的转化率，且由于不断加入b，a的转化率增大，d错。5反应：2h2so4(l)=2so2(g)o2(g)2h2o(g) h550 kjmol1它由两步反应组成：.h2so4(l)=so3(g)h2o(g)h177 kjmol1；.so3(g)分解。l(l1，l2)，x可分别代表压强或温度。如图表示l一定时，中so3(g)的平衡转化率随x的变化关系。(1)x代表的物理量是_。(2)判断l1、l2的大小关系_，并简述理由：_。【解析】已知：2h2so4(l)=2so2(g)o2(g)2h2o(g)h550 kjmol1，h2so4(l)=so3(g)h2o(g)h17