甘肃省张掖市天一中学高三化学上学期第一次质量检测试题（含解析）(1).doc

甘肃省张掖市天一中学2016届高三化学上学期第一次质量检测试题（含解析） 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）1化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是a提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境b“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成c为除去锅炉水垢中的caso4，可先用饱和na2co3溶液浸泡，再加盐酸溶解d碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解【答案】c【解析】试题分析：a选项，天然气是传统能源，不属于新能源，错误；b选项，太阳能电池板是由高纯度的硅单质制成的，错误；c选项，要除去锅炉水垢中的caso4，先用饱和na2co3溶液浸泡，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，再加盐酸后碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙而溶解，即可除去，正确；d选项，油脂在碱性条件下更易水解，错误，故选c。考点：本题考查化学与生活、环境等的关系，旨在考查学生应用化学知识解决生活实际问题的能力。2下列实验操作一定能够达到目的的是a向某溶液中滴加盐酸酸化的ba(no3)2http:/ww) 未来脑教学云平台!溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有b用饱和nahco3溶液除去co2气体中混有的少量so2c将产生的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水，检验浓h2so4与木炭反应生成的气体产物d实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量cu(no3)2【答案】b【解析】试题分析：a选项，溶液中如果含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，会被盐酸酸化的ba(no3)2溶液氧化为硫酸根离子，也会出现白色沉淀，错误；b选项，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，二氧化碳与饱和碳酸氢钠不反应，可以达到目的；c选项，木炭与浓h2so4反应生成so2、co2气体，由于溴水足量无法看到溴水明显褪色现象，也就无法判断so2是否存在，可先通过品红溶液，再通过足量溴水和澄清石灰水判断；d选项，稀硫酸中滴加少量cu(no3)2，会有少量稀硝酸生成，与金属反应生成no气体，使生成的氢气不纯净，错误，故选b。考点：本题考查化学实验方案的设计及评价，旨在考查学生分析问题和解决问题的能力。3下列离子方程式正确的是a向febr2溶液中通入少量cl2：cl2+2br-2cl-+br2b除去mgcl2溶液中少量的fecl3：3mg+2fe3+2fe+3mg2+http:/www.wl% 未来脑教学?云平台%c向含有氨水的bacl2溶液中通入so2：so2 2nh3h2o ba2= baso32 nh4+ 2h2od将少量二氧化碳通入溶液中：ca2+co2+h2ocaco3+2h+【答案】c考点：本题考查离子方程式正误的判断，旨在考查学生对氧化还原反应规律、盐的水解、强酸制弱酸反应规律的理解。4na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是a56g铁粉与71gcl2充分反应，转移电子数03nab17g羟基与16g甲烷分子所含电子数分别是09na和nac3molno2与水充分反应时转移电子数2nad87gmno2与含4nahcl的浓盐酸加热反应，生成的氯气在标准状况下体积小于224l【答案】a【解析】试题分析：a选项，铁与氯气反应的化学方程式为：，5.6g(0.1mol)铁粉与7.1g(0.1mol)cl2充分反应，氯气的量不足，转移电子数小于0.3na，错误；b选项，1.7g(0.1mol)羟基含有电子，1.6g(0.1mol)甲烷分子含电子数，正确；c选项，二氧化氮与水反应的化学方程式为：3no2+h2o2hno3+no，根据反应方程式，3molno2与水充分反应时转移电子数2na，正确；d选项，87g(1mol) mno2与含4na(4mol)hcl的浓盐酸加热反应，根据反应方程式：mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o，随反应的进行，盐酸浓度减小，变成稀盐酸时不能与二氧化锰继续反应，所以生成的氯气在标准状况下体积小于22.4l，正确，故选a。考点：本题考查阿伏加德罗常数的判断，旨在考查学生对化学反应过程中转移电子数目的分析和判断。5下列说法正确的是a常温下，01mol/lha溶液与01mol/lnaoh溶液等体积混合，测得混合溶液ph=8，则混合溶液中水电离产生的c(oh-)=110-8b室温下，ch3coona和cacl2的混合溶液：c (na+)+c(ca2+)=chttp:$/ 未来脑教学云平台%_(ch3coo-)+c(ch3) 未来脑教学云平台)!cooh)+c(cl-)c恒容密闭容器中进行反应2a2(g)+b2(g)2a2b(g) ，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率)htt%p:/ 未来脑教学云平台+d常温下，ph=11的氨水和ph=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c(nh4+)+c %未来%脑教学云平台)_(nh3h2o)+c(nh3)=510-4mol/l【答案】c【解析】试题分析：a.常温下，0.1mol/lha溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合，恰好完全反应，测得混合溶液ph=8，则混合溶液中a-水解，由水电离产生的，错误；b.室温下，ch3coona和cacl2的混合溶液，根据物料守恒：c(na+)+c(ca2+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)+2c(cl-)，错误；c.反应的，是放热反应，达到化学平衡后，加热，平衡向吸热的逆反应方向移动，会使逆反应速率大于正反应速率，正确；d.常温下，ph=11的氨水和ph=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，根据物料守恒，则混合溶液中c(nh4+)+c(nh3h2o)+c(nh3)=c(cl-)=510-2mol/l，错误，故选c。考点：本题考查化学反应速率和化学平衡移动原理，水的电离及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查水的电离平衡、化学平衡移动原理、溶液中的物料守恒的应用。6奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是a奎尼酸的分子式是c7h9o6b1mol奎尼酸与足量naoh溶液反应，最多消耗naoh物质的量为5molc1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56l氢气d奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应【答案】d考点：本题考查有机物的结构和性质，旨在考查学生对有机物结构、官能团的性质的认识。7原子序数依次增大的x、y、z、w四种短周期元素，x原子的最外层电子数与其电子层数相等，工业上一般用电解氧化物的方法得到z的单质，w的核电荷数是y核电荷数的2倍，x、y两种元素可以形成原子数之比为1:1和2:1的化合物。下列说法正确的是a由x、y、z组成的化合物既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应bw的氢化物水溶液是强酸cy元素的氢化物在同周期中是最稳定的d元素y和w只能形成一种化合物【答案】a【解析】试题分析：由题意可知原子序数依次增大的x、y、z、w四种短周期元素，w的核电荷数是y核电荷数的2倍，短周期中硫是氧核电荷数的2倍，y是氧元素，w是硫元素；x原子的最外层电子数与其电子层数相等，则x是氢元素；工业上一般用电解氧化铝的方法得到铝单质，所以z是铝元素。a.由x、y、z组成的化合物氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应，正确；b. w的氢化物h2s水溶液是弱酸，错误；c. 氧位于第二周期，其氢化物为h2o，同周期的非金属最强的元素为f，所以最稳定的氢化物为hf，错误；d. 元素y和w可以形成两种化合物二氧化硫和三氧化硫，错误，故选a。考点：本题考查元素周期表和元素周期律，旨在考查学生对原子核外电子排布规律及元素周期律的理解。第ii卷（非选择题） 8四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知sncl4为无色液体，熔点-33，沸点114，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。 （1）装置d的名称为 ；（2）冷凝水应从 (填“a”或“b”)口进入f中；（3）装置a中固体b为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 ；（4）假设没有装置c，在d中除生成sncl4外，可能得到的副产物为 ；h|ttp:/ 未来脑%教学云平台+|（5）装置e中加热的目的是 、 ；（6）装置h中盛放足量的febr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为 。（7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。（8）若装置a中标准状况下生成672l气体，假设不计气体损耗且sn足量，反应完毕后在g 中锥形瓶里收集到3720 g sncl4，则sncl4的产率为 。(已知sncl4相对分子质量为261)【答案】 (1)蒸馏烧瓶(2)b(3) mno24hclmncl2cl22h2o(4)sno2(其它合理答案如sn(oh)4、h2sno3、h4sno4也可)(5)促进氯气与锡粉反应 促进sncl4气化，使sncl4从反应混合物中分离出去(6)2fe2 cl22fe3 2cl(7)在装置g、h之间连接盛有碱石灰的干燥管(或u形管)(8)95.0%【解析】试题分析：(1)根据装置d的结构特点和应用可知为蒸馏烧瓶。(2)为了冷却充分，使冷凝水充满整个冷凝管，冷凝水应该从b口进，a口出。(3)装置a中是在加热条件下浓盐酸与二氧化锰反应制备cl2，其化学反应方程式为：mno2 4hclmncl2 cl2 2h2o。 (4)装置a制备的cl2中含有hcl和水蒸气，装置b中盛有饱和食盐水，可除去cl2中的hcl，装置c中应该盛放浓h2so4，除去cl2中的水蒸气，若没有装置c，水蒸气会进入装置d中，根据题目信息，生成的sicl4能与h2o发生反应：sncl44h2osn(oh)44hcl，加热促进其水解，生成的sn(oh)4分解生成sno2，所以可能得到的副产物为sno2。 (5)sn与cl2反应需在加热条件下进行，同时生成的sncl4的沸点为114，加热促进sncl4气化，进入装置f中，然后冷却分离。 (6)由于febr2过量，残留的cl2只与fe2反应，其离子反应方程式为：2fe2 cl22fe3 2cl。 (7)装置h中的水蒸气会进入装置g中导致sncl4水解，所以应该在装置g、h之间连接一个盛有碱石灰的干燥管(或u形管)，防止空气中的水蒸气进入装置g中。 (8)根据反应：sn2cl2sncl4，6.72l标准状况下的cl2体积为0.3mol，理论上可得0.15molsncl4，其质量=0.15mol261g/mol=39.15g，故sncl4的产率=95%。考点：本题将氯气的制备与净化和信息相结合，考查学生获取信息解决化学基本实验设计的能力。9硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。（1）研究发现利用nh3可消除硝酸尾气中的no污染。nh3与no的物质的量之比分别为13、31、41时，no脱除率随温度变化的曲线如图所示：http:/ww$ 未来脑教学云平台?_用化学反应方程式表示nh3消除no的反应原理 (不用注明反应条件)。曲线b 对应nh3与no的物质的量之比是 。曲线a中，no的起始浓度为610-4mg/m3，从a点到b点经过08 s，该时间段内no的脱除速率为_ mg/(m3s)。（2）no、no2混合气体能被naoh溶液吸收生成nano2和nano3，若吸收的溶液中n 的浓度为agl- 1，要使1m3该溶液中的完全转化为，至少需通入标准状况下的o2 l。(用含a的代数式表示，计算结果保留整数)（3）so2被少许naoh溶液吸收生成能使ph试纸变红的nahso3溶液，工业上可电解nahso3得到重要化工产品na2s2o4。nahso3溶液中离子浓度大小为 。写出生成s2的电极反应式 。【答案】 (1)4nh3+6no5n2+6h2o3:11.510- 4(2)243.5a(3)c(na)c(hso3-)c(h)c(so32-)c(oh)2h+ 2 hso3- + 2e-s2o42-+ 2h2o【解析】试题分析：(1)nh3与no在一定条件下发生氧化还原反应生成n2和h2o：4nh3+6no5n2+6h2o。nh3与no的物质的量的比值越大，no脱除率越大，故其物质的量之比分别为1:3、3:1、4:1时，对应的曲线为c、b、a，故曲线b 对应nh3与no的物质的量之比是3:1。曲线a中，no的起始浓度为610-4mg/m3，a点的脱除率为55，b点的脱除率为75，从a点到b点经过0.8 s，该时间段内no的脱除速率= (2)的浓度为agl-1，要使1m3该溶液中的完全转化为hno3，则失去电子物质的量=，1molo2获得4mol电子，设消耗标况下氧气的体积是vl，则有：，解得v=243.5a。(3)nahso3溶液呈酸性，说明hs的电离程度大于其水解程度，故溶液中离子浓度大小为c(na)c(hso3-)c(h)c(so32-)c(oh)。hs到s2转化过程中s元素价态变化(由43价)可知，hs在电解时得到电子生成s2，所以其电极反应为2h+ 2 hso3- + 2e-s2o42-+ 2h2o。考点：本题根据高考命题理念，将化学基本理论与元素及其化合物的性质、图表数据、计算、实际应用等结合，旨在考查学生综合应用化学知识的能力。10煤化工中两个重要反应为c(s)h2o(g)h2(g)co(g) h1313 kjmol+ 未来脑教(学云平台|1，co(g)+ h2o(g)co2(g) + h2(g)。（1）下列说法正确的是 。a当反应的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度b反应的熵变s 未(来脑教学云$平台_ 0#http:|/ 未来脑(教+学云平台c反应中增加c固体的量能增大反应速率d在反应中及时分离出产生的h2对正反应速率无影响（2）若工业上要增加反应的速率，最经济的措施为 。（3）现将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入2l恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/ mincoh2oh2co2i65042161659002105053900abcdt实验i中，从反应开始到反应达到平衡时，h2o的平均反应速率为_。co(g)和h2o(g)反应的h 0 ( 填“大于”、“小于”或“等于”)实验iii中，若平衡时，co的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_，与实验相比，化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若在900时，实验ii反应达到平衡后，向此容器中再加入1 mol co、05 mol h2o、02 mol co2、05 mol h2，平衡向_方向移动(填“正反应”、“逆反应”“不移动”)。（4） co、h2可用于甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：反应：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h= mkjmol-1反应: 2co(g)+4 h2(g)ch3och3(g) +h2o(g) h=nkjmol-1反应：2ch3oh(g)ch3och3(g)+ h2o(g) h0则m与n的关系为 。【答案】 (1)a(2)粉碎煤炭、增加h2o的浓度、使用合适的催化剂(3) 小于 ab 不变 正反应(4)n2m【解析】试题分析：(1)a项，根据反应可知反应物c为固体，由于容器体积恒定，当混合气体的密度不变时，气体总物质的量不变，说明c固体消耗量与生成量相等，反应达平衡。b项，反应物和生成物都是气体，且化学计量总数相等，故该反应的s=0。c项，碳为固体，增加其量不会影响反应速率，错误。d项，及时分离出产生的h2相当于减小了反应物的浓度，逆反应速率瞬时减小，正反应速率会逐渐减小。(2)根据反应的特点，增加反应速率最经济的方法有:一是将c固体粉碎，增加反应接触面积从而增加反应速率，二是增加水蒸气的浓度来增加反应速率，三是采用合适的催化剂来提高反应速率。这里需要注意的是由于题目需要的是最经济的方法，所以不宜采用升温或加压的方法来提高反应速率。(3)根据方程式可知v(h2o)=v(co2)，则v(h2o)=v(co2)=；实验i达平衡时，c(co2)=c(h2)=0.8moll1，c(co)=1.2moll1，c(h2o)=0.2moll1，ki=实验达平衡时，c(co2)=c(h2)=0.25moll1，c(co)=0.75moll1，c(h2o)=0.25moll1，k=可见温度升高k减小，反应为放热反应，h0。co(g)+ h2o(g)co2(g) + h2(g)反应中，co和h2o的计量数相同，当co和水蒸气的物质的量相等时二者转化率相等，故当水蒸气的物质的量大于co时，co的转化率大于水蒸气。在900时，实验ii反应达到平衡后，向此容器中再加入1molco、0.5mol h2o、0.2mol co2、0.5mol h2，此时有2.5molco、1mol h2o、0.7mol co2、1mol h2，则c(co)=1.25moll1，c(h2o)=0.5mol l1，c(co2)=0.35mol l1，c(h2)=0.5mol l1，此时=0.28(ii条件下的平衡常数k)，故反应应向正反应方向进行。(4)根据盖斯定律，2可得：2ch3oh(g)ch3och3(g)+ h2o(g)h=(2mn)0，所以n2m。考点：本题通过题目信息，旨在考查学生对盖斯定律、化学反应速率和化学平衡知识的理解和应用能力。11化学选修2：化学与技术我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为sio2、al2o3、feo、fe2o3等。一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下： （1）操作i的名称为 。（2）工业上若需加快粉煤灰与naoh溶液反应的浸出速率，可采取的措施有 (写两点即可)。（3）写出固体a溶解在稀硫酸中所得溶液与h2o2反应的离子方程式 。（4）以上流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。（5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂nh4f、kf及nh4f与kf的混合物，在http:/|/www.wl? 未来脑教学云平台相同时，浸取率最高的是 (填化学式)。（6）al/ago电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2al 3ago 2oh 3h2o2al(oh)4 3ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为 ，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的oh物质的量最终为 mol。【答案】 (1)过滤(2)升温、增加naoh溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎(以上任意两点即可)(3)h2o22h2fe22fe32h2o(4)nh4cl(5)2 nh4f(6)ago 2e- h2oag 2oh- 2【解析】试题分析：(1)加入过量naoh溶液后，只有feo、fe2o3不反应，sio2与al2o3转化为可溶性的na2sio3和naalo2，通过过滤实现feo、fe2o3分离，所以操作i的名称为过滤。(2)根据影响化学反应速率的因素分析，可采取如升温、增加naoh溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等措施。(3)固体a为feo、fe2o3，首先feo和fe2o3溶解在稀硫酸中生成feso4、fe2(so4)3，fe2被h2o2氧化生成fe3：h2o22h2fe22fe32h2o。 (4)根据流程图可知，nh4cl为可循环利用物质。 (5)根据图1可知，2h时铝的浸出率达到最大值，所以适宜的浸取时间为2h，根据图2可知，当时，nh4f助溶剂对铝的浸出率最高。 (6)根据电池总反应可知，ago为电池正极材料，电池工作时，ago得到电子生成ag，其电极反应为：ago 2e h2oag 2oh，有6mol电子转移，则正极生成6moloh，负极电极反应为：al3e 4ohal(oh)4，负极消耗8moloh，由于正极产生的6moloh向着负极迁移，所以电池最终消耗2moloh，也可根据电池总反应得出消耗2moloh。考点：本题以教材重要基本理论和原理为知识平台，考查化学反应基本原理、物质的性质等在化学与技术中的综合应用。htt)p:/w? 未来脑教学云平台+$12化学选修3：物质结构与性质举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。已知所用火箭推进剂为肼 (n2h4h)ttp:(/www.# 未来脑教!学云平台)和过氧化氢(h2o2)，火箭箭体一般采用钛合金材料。请回答下列问题：（1）n2h4、h2o2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为 ，第一电离能最大的元素为 。（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为 。（3）1 mol n2h4分子中含有的键数目为 。（4）h2o2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为 ，估计它难溶于cs2，简要说明原 因 http:/www.#w* 未来脑!教学云平台。（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为 ，若立方氮化硼的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为na，则两个最近n原子间的距离为_cm。【答案】 (1)第二周期a族 n(2)(3)3.011024(4)sp3 h2o2为极性分子，cs2为非极性溶剂，所以h2o2不能溶解在cs2中(5)4 【解析】试题分析：(1)n2h4、h2o2共有h、o、n三种元素，根据非金属性越强，其电负性越大，可知o元素为电负性最大的元素，o元素位于周期表中第二周第a族。由于n原子2p3上的电子处于半充满状态，很难失去1个电子，所以第一电离能最大。 (2)ti的原子序数为22，ti原子核外有22个电子，根据核外电子排布规律和相关规则，其基态电子排布示意图为。 (3)n2h4中的n原子满足8电子结构，h原子满足2电子结构，n2h4的分子结构简式为h2nnh2，可见1moln2h4中含有5mol键，其数目=56.021023个=3.011024个。 (4)h2o2中中心原子为o原子，o原子成2个键，有2对孤对电子，原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+2=4，故h2o2分子的中心原子采用sp3杂化。由h2o2的结构可知，h2o2为极性分子，而cs2为非极性溶剂，根据“相似相容原理”，h2o2不能溶解在cs2中。(5)晶胞顶点上的n原子，距其最近有4个b原子(晶胞的上、下、左、右各1个)，其配位数为4。根据“均摊法”可知，1个氮化硼晶胞中含有n元素数=81/861/2=4，b原子全部位于晶胞内，共4个b原子，一个晶胞的质量为g，设该立方氮化硼晶胞的边长为acm，则1个立方氮化硼晶胞的体积是a3，因此立方氮化硼的密度=gcm-3，解得a