甘肃省天水一中高三化学上学期第三次月考试卷（普通班含解析）.doc

2015-2016学年甘肃省天水一中高三（上）第三次月考化学试卷（普通班）一、选择题（每小题只有一个正确选项，110题每小题2分，1118题每小题2分，共44分）1元素周期表中a元素包括c、si、ce、sn、pb等，已知sn的+4价稳定，而pb的+2价稳定结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）pb+2cl2=pbcl4sn+2cl2=sncl4sncl2+cl2=sncl4pbo2+4hcl=pbcl4+2h2o pb3o4+8hcl=3pbcl2+cl2+4h2oabcd2核电荷数小于18的某元素x，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素x的说法中，不正确的是（）a元素x的原子核内质子数为（2a21）b元素x的原子半径一定小于钠的原子半径c由元素x形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用d元素x形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）3根据表中短周期元素睦质的数据判断，元素编号元素性质原子半径/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313下列说法正确的是（）a形成的化合物具有两性b位于第2周期a族c形成的化合物是离子化合物d的最高价氧化物对应的水化物碱性最强4在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）a将so2通入水中b烧碱溶于水c将hcl通入水中d硫酸氢钠溶于水5x、y、z、w、r属于短周期元素已知它们都不是稀有气体元素，x的原子半径最大，y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为m+n，m层电子数mn，w元素与z元素同主族，r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为2：1 下列叙述错误的是（）ax与y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2by分别与z、w、r以两种元素组成的常见化合物有5种cz、w、r最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：rwzdy的氢化物比r的氢化物稳定，y的氢化物熔沸点比r的氢化物低6电解水h2o和重水d2o的混合物，通电一定时间后，两极共生成气体18.5克，体积为33，6l标况，所生成的气体中重氢d和普氢h的原子个数比是（）a1：1b1：2c1：3d1：47a、b、c、d、e五种短周期元素，其原子序数逐渐增大元素a的单质是密度最小的气体，元素b的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素d的最外层电子数是次外层电子数的三倍b、c、d、e四种元素均能与a形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲乙丙丁原子个数比b：a=1：3c：a=1：2d：a=1：1e：a=1：1下列说法正确的是（）a元素e在元素周期表中的位置为第二周期第a族b原子半径：abcdca、c、e中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键da、b、c、d四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物8在100g碳不完全燃烧所得气体中，co占1/3体积，co2占体积，且：c（s）+o2（g）co（g）h=110.35kj；co（g）+o2（g）co2（g）h=282.5kj与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）a392.92 kjb2489.4 kjc784.72 kjd3274.3 kj9在298k、1.01105 pa下，将22gco2通入750ml 1moll1 naoh 溶液中充分反应，测得反应放出x kj的热量已知在该条件下，1molco2通入1l2moll1 naoh溶液中充分反应放出y kj的热量，则co2与naoh溶液反应生成nahco3的热化学方程式正确的是（）aco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h=（2yx） kjmol1bco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h=（2xy） kjmol1cco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h=（4xy） kjmol1dco2（g）+2naoh（l）2nahco3（l）h=（8x2y） kjmol110肼（n2h4）是一种可用于火箭或原电池的燃料已知：n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=+67.7kj/mol n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534kj/mol 下列说法正确的是（）a反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量b2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o （g）h=1000.3kj/molc铂做电极，koh溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料电池其负极反应式：n2h44e+4oh=n2+4h2od铂做电极，koh溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料，工作一段时间后，koh溶液的ph将增大11如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图电池的一个电极由有机光敏燃料（s）涂覆在tio2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：tio2/stio2/s（激发态）tio2/stio2/s+ei3+2e3i2tio2/s+3i2tio2/s+i3下列关于该电池叙述错误的是（）a电池工作时，是将太阳能转化为电能b电池工作时，i离子在镀铂导电玻璃电极上放电c电池中镀铂导电玻璃为正极d电池的电解质溶液中i和i3的浓度不会减少12锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：c6lixec6li1x+xli+（c6li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：li1xmo2+xli+x elimo2（limo2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）a锂离子电池充电时电池反应为c6li+li1xmo2limo2+c6li1xb电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锌所消耗的质量最小c锂离子电池放电时电池内部li+向负极移动d锂离子电池充电时阴极反应为c6li1x+xli+x ec6li13据国外媒体报道，iphone5在电池方面有所改进，它将配备nec自主研发的orb超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用r表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为lipf6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基下列有关说法不正确的是（）a放电时，该电池是将化学能转化为电能b放电时，负极发生的反应是lieli+c充电时，rx+由阴极向阳极移动d充电时，阳极发生的反应是rxerx+14lial/fes电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2li+fes+2eli2s+fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（）a负极的电极反应式为al3eal3+b该电池的总反应式为2li+fesli2s+feclial在电池中作为负极材料，该材料中li的化合价为+1d充电时，阴极发生的电极反应式为li2s+fe2e2li+fes15液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点一种以肼（n2h4）为燃料的电池装置如图所示该电池用空气中的氧气作为氧化剂，koh作为电解质下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）a电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极b负极发生的电极反应式为n2h4+4oh4e=n2+4h2oc该燃料电池持续放电时，k+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜d该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触16如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过电池充、放电的化学反应方程式为：2na2s2+nabr3na2s4+3nabr下列关于此电池说法正确的是（）a充电的过程中当0.1molna+通过离子交换膜时，导线通过0.2mol电子b放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜c电池放电时，负极反应为：3nabr2e=nabr3+2na+d充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜17在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电35分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的和全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：下列有关该钒电池的说法不正确的是（）a充电过程中，h+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应b放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色c该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液ph值升高d充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n（h+）增加了0.5mol18某钠盐溶液中可能含有no2、so42、so32、co32、cl、no3等阴离子某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用ph计测得溶液ph大于7 加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（nh4）2fe（so4）2溶液，再滴加kscn溶液，显红色则下列说法不正确的是（）a根据可确定一定含有no2、co32、cl三种阴离子b由中的实验现象可推测一定含有no2c不能确定是否一定含有no3d由即可确定一定不存在so42、so32二、非选择题（共56分）19短周期元素x、y、z、w在周期表中的位置关系如右图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，w的简单离子半径最小，x、y、z、w的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛xyzw（1）x元素在元素周期表中的位置_（2）x、y、z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态yh3与液态h2z可以发生类似方式电离，则液态yh3中阴离子的电子式为（3）超细wy粉末被应用于大规模集成电路领域其制作原理为w2z3、y2、x在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为（4）以w为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定xz的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中z2可以在固体介质nasicon中自由移动则负极的反应式关于该电池的下列说法，正确的是a工作时电极b作正极，z2通过固体介质nasicon由电极b流向电极ab工作时电流由电极a通过传感器流向电极bc传感器中通过的电流越大，尾气中xz的含量越高（6）由元素x与元素z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性kmno4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：+mno+h+co2+mn2+h2o20金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物（1）要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法实验中称取3.25g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh的阴离子交换柱，使cl和oh发生交换交换完成后，流出溶液的oh用1.0moll1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60，0ml计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中x的值：（列出计算过程）（2）现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n（fe）：n（cl）=1：2.8，则该样品中fecl3的物质的量分数为（3）把so2气体通入fecl3溶液中，发生反应的离子方程式为（4）高铁酸钾（k2feo4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料fecl3和kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为；与mno2zn电池类似，k2feo4zn也可以组成碱性电池，其中zn极的电极反应式为，k2feo4的电极反应式为21酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，mno2，zncl2和nh4cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生mnooh，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水） 温度/化合物 0 20 40 60 80 100 nh4cl 29.3 37.2 45.8 45.8 65.6 77.3 zncl2 343 395 452 452 488 614回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为（2）维持电流强度为0.5a，电池工作五分钟，理论上消耗zng（已经f=96500c/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有zncl2和nh4cl，二者可通过分离回收；滤渣的主要成分是mno2、和，欲从中得到较纯的mno2，最简便的方法是，其原理是（4）已知25时：so2（g）+2co（g）=2co2（g）+sx（s）h=akj/mol2cos（g）+so2（g）=2co2（g）+sx（s）h=b kj/mol则co与sx生成cos反应的热化学方程式是22钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展（1）al（no3）3是制备钠硫电池部件的原料之一由于al（no3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析具体步骤如图1所示：加入试剂a后发生反应的离子方程式为操作b为，操作c为al（no3）3待测液中，c（al3+）=moll1（用m、v表示）（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（na2sx）分别作为两个电极的反应物，固体al2o3陶瓷（可传导na+）为电解质，其反应原理如图2所示：根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）物质nasal2o3熔点/97.81152050沸点/892444.62980a.100以下 b.100300c.300350d.3502050放电时，电极a为极放电时，内电路中na+的移动方向为（填“从a到b”或“从b到a”）充电时，总反应为na2sx2na+xs（3x5），则阳极的电极反应式为2015-2016学年甘肃省天水一中高三（上）第三次月考化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，110题每小题2分，1118题每小题2分，共44分）1元素周期表中a元素包括c、si、ce、sn、pb等，已知sn的+4价稳定，而pb的+2价稳定结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）pb+2cl2=pbcl4sn+2cl2=sncl4sncl2+cl2=sncl4pbo2+4hcl=pbcl4+2h2o pb3o4+8hcl=3pbcl2+cl2+4h2oabcd【考点】碳族元素简介【专题】碳族元素【分析】根据sn的+4价稳定，而pb的+2价稳定，可知其他价态的化合物不稳定【解答】解：pb+2cl2=pbcl4，pbcl4中pb为+4价，不稳定，故错误；sn+2cl2sncl4，生成物sncl4中sn为+4价，稳定，故正确；sncl2继续与氯气反应，sncl2+cl2=sncl4，sncl4中sn为+4价，故正确；pbo2+4hcl=pbcl4+2h2o，pbcl4中pb为+4价，不稳定，故错误；pb3o4+8hcl=3pbcl2+cl2+4h2o，pbcl2中pb为+2价，是稳定的，故正确故选d【点评】本题考查氧化还原反应，难度不大，注意根据sn的+4价稳定，而pb的+2价稳定解题2核电荷数小于18的某元素x，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素x的说法中，不正确的是（）a元素x的原子核内质子数为（2a21）b元素x的原子半径一定小于钠的原子半径c由元素x形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用d元素x形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）【考点】原子结构与元素的性质【专题】原子组成与结构专题【分析】核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为n元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为cl元素，以此来解答【解答】解：核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为n元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为cl元素，ax为n或cl元素，元素x的原子核内质子数满足（2a21），故a正确，bx为n或cl元素，原子半径都小于na原子半径，故b正确；c若x为cl元素，其次氯酸盐等具有杀菌消毒的作用，故c正确；d若x为cl元素，氯离子最外层电子数不满足2n2个（n表示电子层数），故d错误，故选d【点评】本题考查原子结构、元素化合物性质等，利用假设法令n分别为1、2、3来讨论即可解答，难度不大3根据表中短周期元素睦质的数据判断，元素编号元素性质原子半径/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313下列说法正确的是（）a形成的化合物具有两性b位于第2周期a族c形成的化合物是离子化合物d的最高价氧化物对应的水化物碱性最强【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】有+7、1价，则为cl元素；都有+5、3价，处于a族，的原子半径较大，则为p元素、为n元素；都只有+1价，处于a族，的原子半径较大，的原子半径大于氯原子，故为li元素、为na元素；有2价，原子半径小于氯原子，故为o元素；有+2价，原子半径大于li原子，故为mg元素；有+3价，原子半径大于p原子，故为al元素，据此解答【解答】解：有+7、1价，则为cl元素；都有+5、3价，处于a族，的原子半径较大，则为p元素、为n元素；都只有+1价，处于a族，的原子半径较大，的原子半径大于氯原子，故为li元素、为na元素；有2价，原子半径小于氯原子，故为o元素；有+2价，原子半径大于li原子，故为mg元素；有+3价，原子半径大于p原子，故为al元素，a氧化铝是两性氧化物，故a正确；bn元素处于第二周期a族，故b错误；c三氯化磷、五氯化磷都属于共价化合物，故c错误；d为li元素，氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱，故d错误；故选a【点评】本题考查结构性质位置关系等，难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键4在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）a将so2通入水中b烧碱溶于水c将hcl通入水中d硫酸氢钠溶于水【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【分析】活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；既有离子键被破坏又有共价键被破坏说明物质在水溶液里或熔融状态下进行电离，或者是物质间发生了化学反应，据此分析解答【解答】解：a、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏和形成，故a错误b、烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故b错误c、氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故c错误d、硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，硫酸氢根离子中氧原子和氢原子之间的共价键被破坏，所以既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故d正确故选d【点评】本题考查了化学键的判断，难度不大，注意硫酸氢钠在水中电离和熔融状态下电离的区别5x、y、z、w、r属于短周期元素已知它们都不是稀有气体元素，x的原子半径最大，y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为m+n，m层电子数mn，w元素与z元素同主族，r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为2：1 下列叙述错误的是（）ax与y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2by分别与z、w、r以两种元素组成的常见化合物有5种cz、w、r最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：rwzdy的氢化物比r的氢化物稳定，y的氢化物熔沸点比r的氢化物低【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】x、y、z、w、r均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，x元素原子半径最大，则x为na元素；y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为m+n，m层电子数mn，则m+n=8，故y只能有2个电子层，则n=2，故m=82=6，可推知y为o元素；z元素m层电子数=62=4，则z为si元素；w元素与z元素同主族，可推知w为c元素；r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为2：1，可知r原子核外电子数为16，则r为s元素，据此进行解答【解答】解：x、y、z、w、r均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素，x元素原子半径最大，则x为na元素；y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为m+n，m层电子数mn，则m+n=8，故y只能有2个电子层，则n=2，故m=82=6，可推知y为o元素；z元素m层电子数=62=4，则z为si元素；w元素与z元素同主族，可推知w为c元素；r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为2：1，可知r原子核外电子数为16，则r为s元素，ax与y形成的氧化物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均为1：2，故a正确；b氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有：二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫五种，故b正确；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性scsi，所以酸性强弱顺序为：硫酸碳酸硅酸，故c正确；d非金属性os，故氢化物稳定性os，水分子之间存在氢键，其熔沸点高于硫化氢，故d错误；故选d【点评】本题考查结构、性质与位置关系应用，题目难度中等，正确推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握，能够灵活应用元素周期律，明确氢键对物质物理性质的影响6电解水h2o和重水d2o的混合物，通电一定时间后，两极共生成气体18.5克，体积为33，6l标况，所生成的气体中重氢d和普氢h的原子个数比是（）a1：1b1：2c1：3d1：4【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】电解水的方程式为2h2o2h2+o2，阳极得到氧气，阴极得到h2、d2，由方程式知：氢气和氧气的体积之比为2：1，进而计算h2、d2的总物质的量、总质量，列方程计算各自物质的量，进而计算h原子和d原子个数之比【解答】解：电解水的方程式为2h2o2h2+o2，阳极得到氧气，阴极得到h2、d2，由方程式知：氢气和氧气的体积之比为2：1，故h2、d2的总体积为33.6l=22.4l，物质的量为=1mol，氧气的体积为33.6l22.4l=11.2l，氧气的质量=32g/mol=16g，则h2、d2的总质量为18.5g16g=2.5g，设h2、d2的物质的量分别为xmol、ymol，则：解得x=0.75、y=0.25故混合气体中h原子和d原子个数之比为0.75mol：0.25mol=3：1，故选c【点评】本题以电解原理为载体，考查了混合物有关计算、物质的量的有关计算，难度不大，可以计算氢气的平均摩尔质量，结合十字相乘法解答7a、b、c、d、e五种短周期元素，其原子序数逐渐增大元素a的单质是密度最小的气体，元素b的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素d的最外层电子数是次外层电子数的三倍b、c、d、e四种元素均能与a形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲乙丙丁原子个数比b：a=1：3c：a=1：2d：a=1：1e：a=1：1下列说法正确的是（）a元素e在元素周期表中的位置为第二周期第a族b原子半径：abcdca、c、e中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键da、b、c、d四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、b、c、d、e五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素a的单质是密度最小的气体，则a为h元素；元素b的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，则b为碳元素；元素d的最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故d为o元素；c的原子序数介于碳、氧之间，故c为n元素；b、c、d、e四种元素均能与a形成等电子数的四种分子，结合化合物中各原子的个数比，可知甲为c2h6，乙为n2h4，丙为h2o2，可推知e为cl，丁为hcl，据此解答【解答】解：a、b、c、d、e五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素a的单质是密度最小的气体，则a为h元素；元素b的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，则b为碳元素；元素d的最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故d为o元素；c的原子序数介于碳、氧之间，故c为n元素；b、c、d、e四种元素均能与a形成等电子数的四种分子，结合化合物中各原子的个数比，可知甲为c2h6，乙为n2h4，丙为h2o2，可推知e为cl，丁为hcla元素e为cl，在元素周期表中的位置为第三周期第a族，故a错误；b同周期自左而右原子半径减小，所有元素中h原子半径最小，故原子半径honc，故b错误；ch、n、cl三种元素组成的nh4cl含有离子键、共价键，故c错误；dh、c、n、o四种元素中的三种能形成ch3oh、nh2oh、ch3nh2等，与甲分子等电子数，故d正确，故选：d【点评】本题考查元素化合物推断，推断元素是解题关键，d选项中注意利用替换法书写18电子微粒，难度中等8在100g碳不完全燃烧所得气体中，co占1/3体积，co2占体积，且：c（s）+o2（g）co（g）h=110.35kj；co（g）+o2（g）co2（g）h=282.5kj与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）a392.92 kjb2489.4 kjc784.72 kjd3274.3 kj【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】100g碳完全燃烧相比，损失的热量是生成了一氧化碳导致的，可以先根据碳原子守恒和体积比为1：2计算出co和co2的物质的量，根据一氧化碳的物质的量，计算出一氧化碳燃烧成二氧化碳放出的热量就是损失的热量【解答】解：n（c）=mol，co和co2的体积比为1：2，物质的量之比是1：2，根据碳原子守恒，n（co）=mol；生成的molco燃烧生成二氧化碳放出的热量是：282.5kj/molmol784.72kj，所以100g碳不完全燃烧生成molco损失的热量为784.72kj，故选c【点评】本题主要考查反应热的计算，考查了盖斯定律的原理理解运用，本题关键点是碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，题目难度中等9在298k、1.01105 pa下，将22gco2通入750ml 1moll1 naoh 溶液中充分反应，测得反应放出x kj的热量已知在该条件下，1molco2通入1l2moll1 naoh溶液中充分反应放出y kj的热量，则co2与naoh溶液反应生成nahco3的热化学方程式正确的是（）aco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h=（2yx） kjmol1bco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h=（2xy） kjmol1cco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h=（4xy） kjmol1dco2（g）+2naoh（l）2nahco3（l）h=（8x2y） kjmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据题意可知，22gco2通入1moll1naoh溶液750ml中充分反应，测得反应放出xkj的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol co2通入2moll1naoh溶液2l中充分反应放出y kj的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写co2与naoh溶液反应生成nahco3的热化学方程式【解答】解：根据题意，22gco2通入1moll1naoh溶液750ml中充分反应，n（co2）=0.5mol，n（naoh）=1moll10.75l=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2co2+3naohnahco3+na2co3+h2o，由0.5molco2反应放出热量为xkj，则2molco2反应放出热量为4xkj，即热化学反应方程式为2co2（g）+3naoh（aq）nahco3 （aq）+na2co3（aq）+h2o（l）h=4xkj/mol，又1mol co2通入2moll1naoh溶液2l中充分反应放出y kj的热量，则热化学方程式为2naoh（aq）+co2（g）na2co3（aq）+h2o（l）h=ykj/mol，由盖斯定律可知，可得，naoh（aq）+co2（g）nahco3（aq）h=（4xy）kj/mol，故选c【点评】本题考查热化学方程式的书写和计算，是高考中常见题型，计算中涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用，是一重点题型，学生还应注意在书写热化学方程式时标明各物质的状态10肼（n2h4）是一种可用于火箭或原电池的燃料已知：n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=+67.7kj/mol n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534kj/mol 下列说法正确的是（）a反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量b2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o （g）h=1000.3kj/molc铂做电极，koh溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料电池其负极反应式：n2h44e+4oh=n2+4h2od铂做电极，koh溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料，工作一段时间后，koh溶液的ph将增大【考点】反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题【分析】a、反应为吸热反应，反应后能量升高；b、利用盖斯定律的计算，首先书写出化学方程式，在利用两个已知方程式推导出目标方程式，再求出反应热；c、负极是n2h4失电子生成n2和h2o；d、根据总方程分析溶液中氢氧根离子浓度的变化【解答】解：a、已知n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=+67.7kj/mol，该反应为吸热反应，反应后能量升高，所以反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，故a错误；b、已知：n2（g）+2o2（g）2no2（g），h=+67.7kj/mol n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g），h=534kj/mol 写出目标方程式为2n2h4（g）+2no2（g）3n2（g）+4h2o（g），可以通过联立，2得到即2n2h4（g）+2no2（g）3n2（g）+4h2o（g），h=2=2（534kj/mol）（+67.7kj/mol）=1135.7kj/mol，所以2n2h4（g）+2no2（g）3n2（g）+4h2o（g），h=1135.7kj/mol，故b错误；c、负极是n2h4失电子生成n2和h2o，则其电极反应式为：n2h44e+4oh=n2+4h2o，故c正确；d、已知该电池反应的总方程为：n2h4+o2=n2+2h2o，反应生成水，溶液的体积增大，所以氢氧化钾的浓度减小，即溶液的ph减小，故d错误；故选c【点评】本题考查了反应中能量变化，热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，原电池原理的应用等，考查的内容较多，题目难度中等11如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图电池的一个电极由有机光敏燃料（s）涂覆在tio2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：tio2/stio2/s（激发态）tio2/stio2/s+ei3+2e3i2tio2/s+3i2tio2/s+i3下列关于该电池叙述错误的是（）a电池工作时，是将太阳能转化为电能b电池工作时，i离子在镀铂导电玻璃电极上放电c电池中镀铂导电玻璃为正极d电池的电解质溶液中i和i3的浓度不会减少【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】由图电子的移动方向可知，半导材料tio2与染料为原电池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为i3和i的混合物，i3在正极上得电子被还原，正极反应为i3+2e=3i【解答】解：由图电子的移动方向可知，半导材料tio2与染料为原电池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为i3和i的混合物，i3在正极上得电子被还原，正极反应为i3+2e=3i，a、该电池是将太阳能转化为电能的装置，故a正确；b、电池工作时，i离子在铂电极上放电，发生氧化反应，故b错误；c、电池工作时，i3到pt电极正极上得电子转化为i，即反应为i3+2e=3i，故c正确；d、电池的电解质溶液中i的浓度和i3的浓度不变，故d正确故选b【点评】本题是一道知识迁移题目，考查学生分析和解决问题的能力，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大12锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：c6lixec6li1x+xli+（c6li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：li1xmo2+xli+x elimo2（limo2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）a锂离子电池充电时电池反应为c6li+li1xmo2limo2+c6li1xb电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锌所消耗的质量最小c锂离子电池放电时电池内部li+向负极移动d锂离子电池充电时阴极反应为c6li1x+xli+x ec6li【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a充电时电池反应式为放电电池反应式相反；b根据m=nm计算其质量；c放电时，电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；d充电时，阴极上得电子发生还原反应，与放电时负极电极反应式相反【解答】解：a充电时电池反应式为放电电池反应式相反，放电时电池反应式为c6li+li1xmo2=c6li1x+limo2，则充电时电池反应式为c6li1x+limo2=c6li+li1xmo2，故a错误；b电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol 电子，消耗这几种金属的物质的量分别是1mol、0.5mol、1mol、0.5mol，根据m=nm知，消耗其质量分别是7g、32.5g、108g、103.5g，所以消耗li质量最小，比能量最大，故b错误；c放电时，电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以li+向正极移动，故c错误；d充电时，阴极上得电子发生还原反应，与放电时负极电极反应式相反，则电极反应式为c6li1x+xli+xec6li，故d正确；故选d【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确蓄电池中正负极与阳极、阴极电极反应式关系是解本题关键，结合电池内部阴阳离子移动方向即可解答，题目难度不大13据国外媒体报道，iphone5在电池方面有所改进，它将配备nec自主研发的orb超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用r表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为lipf6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基下列有关说法不正确的是（）a放电时，该电池是将化学能转化为电能b放电时，负极发生的反应是lieli+c充电时，rx+由阴极向阳极移动d充电时，阳极发生的反应是rxerx+【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a、放电时，属于原电池的工作原理，根据原电池中能量的转化知识来回答；b、放电时，属于原电池的工作原理，在负极上发生失电子的氧化反应；c、充电时是电解池的工作原理，根据溶液中的离子移动方向来回答；d、充电时是电解池的工作原理，在阳极上发生失电子的氧化反应【解答】解：a、放电时，属于原电池的工作原理，原电池中能量的转化：化学能转化为电能，故a正确；b、放电时，属于原电池的工作原理，在负极上发生失电子的氧化反应，即lie=li+，故b正确；c、充电时是电解池的工作原理，溶液中的阳离子移向阴极，故c错误；d、充电时是电解池的工作原理，在阳极上发生失电子的氧化反应，即rxe=rx+，故d正确故选c【点评】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等14lial/fes电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2li+fes+2eli2s+fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（）a负极的电极反应式为al3eal3+b该电池的总反应式为2li+fesli2s+feclial在电池中作为负极材料，该材料中li的化合价为+1d充电时，阴极发生的电极反应式为li2s+fe2e2li+fes【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】lial/fes电池是一种二次电池，原电池工作时，较为活泼的单质锂作负极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，正负极反应相加可得反应的电池总反应，充电时，阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反【解答】解：a、锂作负极，负极上锂失电子发生氧化反应，所以电极反应式为lie=li+，故a错误；b、正负极反应相加可得反应的电池总反应为2li+fesli2s+fe，故b正确；c、原电池工作时，