黑龙江省大庆市铁人中学高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年黑龙江省大庆市铁 人中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋长春期末）下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）aco（g）c（s）+o2（g）b2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）c（nh4）2co3（s）nh4hco3（s）+nh3（g）dmgco3（s）mgo（s）+co2（g）2（3分）（2013秋红岗区校级期中）下列水解离子方程式正确的是（）anh4+h2onh3h2o+h+bhco3+h2oh3o+co32cco32+2h2oh2co3+2ohdfe3+3h2ofe（oh）3+3h+3（3分）（2013秋红岗区校级期中）100时将ph为8的naoh溶液与ph为10的naoh溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度为（）amol/lb（108+1010） mol/lcmol/ld（110145105） mol/l4（3分）（2012秋南昌县期末）下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）a实验室中配制fecl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸b合成氨工业中使用铁触媒做催化剂c饱和fecl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体d热的纯碱溶液去油污效果好5（3分）（2011春湖南校级期末）下列热化学方程式正确的是（注：h的绝对值均正确）（）ac2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=57.3kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）so2（g）；h=+269.8kj/mol（反应热）d2no2o2+2no；h=+116.2kj/mol（反应热）6（3分）（2013秋红岗区校级期中）对下列物质：h2so4、co2、液态naoh、baso4、nh3、so2、nh3h2o、c2h5oh、cu、氯化钠溶液按要求分类正确的是（）a能导电的：、b电解质：、c非电解质：、d强电解质：、7（3分）（2013秋红岗区校级期中）将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量cao，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是（）aca（oh）2的溶解度、溶剂的质量b溶液中溶质的质量分数c溶液的质量、水的电离平衡d溶液中ca2+的数目、溶液中ca2+的浓度8（3分）（2013秋红岗区校级期中）能证明醋酸是一种弱酸的事实是（）a醋酸溶液能跟钠反应放出h2b1mol/l醋酸溶液的ph小于7c1mol/l醋酸钠溶液的ph约为9dph=5醋酸稀释100倍后7ph59（3分）（2015大庆校级模拟）丙烷的燃烧热为h=a kj/mol，有以下反应：c3h8（g）=c3h6（g）+h2（g）h=+b kj/mol2c3h6（g）+9o2（g）=6co2（g）+6h2o（l）h=c kj/mol2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=d kj/mol （b、c、d均为正值）则正确的（）a2a=cd2bba=cd2bc2a=c+d2bda=c+db/210（3分）（2014春雨花区期末）可逆反应：2no2（g）2no（g）+o2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no用no2、no、o2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态abcd全部11（3分）（2013秋红岗区校级期中）下列各组离子一定能大量共存的是（）a含有大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl、co32b在强碱溶液中：na+、k+、alo2、co32c在nh4+的溶液中：sio32、k+、so42、no3d在hco3的溶液中：k+、na+、alo2、no312（3分）（2013秋荆门期末）室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（）ph121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的ph均增大b分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的ph：c把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）d将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液的ph=713（3分）（2013秋红岗区校级期中）下列叙述正确的是（）a将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液ph=7时，c（so42）=c（nh4+）b两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，ph分别为a和a+1，则c110c2c室温下，ph=11的naoh溶液与ph=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性d向冰醋酸中逐渐加水，有如图变化a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点14（3分）（2011春五华区校级期末）设c+co22co正反应为吸热反应，反应速率为v1；n2+3h22nh3，正反应为放热反应，反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）a同时增大b同时减小cv1增大，v2减小dv1减小，v2增大15（3分）（2013秋红岗区校级期中）在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应 2x（g）+y（g）2z（g）h0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（） t/min2479n（y）/mol0.120.110.100.10a反应前2min的平均速率（z）=0.04moll1min1b其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）c该温度下此反应的平衡常数k=90l/mold其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x的体积分数减小16（3分）（2013秋红岗区校级期中）对于可逆反应：3a2（g）+b2（s）4ab3（g）h0下列图象中正确的是（）abcd17（3分）（2013上海）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（）弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数（25）ki=1.77104ki=4.91010ki1=4.3107ki2=5.61011a2cn+h2o+co22hcn+co32b2hcooh+co322hcoo+h2o+co2c中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者小于后者18（3分）（2011春下陆区校级期末）如图，向a充入1molx、1moly，向b中充入2molx、2moly，起始时a、b的体积相等都等于a l，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞k，使两容器中各自发生下述放热反应，x （g）+y（g）2z（g）+w（g）； a保持恒压，b保持恒容，达平衡时，a的体积为1.4a l下列说法错误的是（）a反应速率：v（b）v（a）ba容器中x的转化率为80%c平衡时的压强：pb2pad平衡时y体积分数：ab二、（本题包括5小题，共46分）19（6分）（2013秋红岗区校级期中）（1）体积相同，浓度均为0.2mol/l的盐酸和ch3cooh溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成3，则m与n的关系为（2）体积相同，ph均等于1的盐酸和ch3cooh溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成3，则m与n的关系为（3）体积相同，ph均等于13的氨水和naoh溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的ph都变成9，则m与n的关系为20（8分）（2013秋红岗区校级期中）已知25时0.1moll1醋酸溶液的ph约为3向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的ph增大对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（oh），因而溶液的ph增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（h+）减小，因此溶液的ph增大（已知：25时，0.1moll1氨水的电离程度与此温度下0.1moll1醋酸的电离程度相等）（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1moll1的醋酸溶液中加入少量下列物质（填写编号），然后测定溶液的pha固体ch3cook b固体ch3coonh4 c气体nh3 d固体nahco3（2）根据（1）的操作，若甲的解释正确，则溶液的ph应；若乙的解释正确，则溶液的ph应（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）你认为上述两种解释中（填“甲”或“乙”）正确21（8分）（2014秋宁城县期末）现有浓度均为0.1mol/l的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵，氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的h+浓度由大到小的顺序是（填序号）（2）、五种溶液中nh4+浓度由大到小的顺序是（填序号）（3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是（4）已知t，kw=11013，则t（填“”或“”或“=”）25在t时将ph=11的naoh溶液a l与ph=1的h2so4的溶液b l混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的ph=2，则a：b=22（10分）（2013秋红岗区校级期中）在一定温度和压强下，有如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），将1.6mol so2和0.8mol的o2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100l经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6gl1请回答下列问题（1）达平衡时混合气体的体积为，so2的转化率为；（2）若起始时加入a mol so2、b mol o2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120l则a、b的值分别为：a=，b=（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100l起始时加入x mol so2、y mol o2和z molso3，反应达到平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同则x、y应该满足的关系式为，x、z应该满足的关系式为23（14分）（2013秋红岗区校级期中）环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取25ml水样，迅速加入固定剂mnso4溶液和碱性ki溶液（含koh），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2mn2+o2+4oh=2mno（oh）2（该反应极快）测定：开塞后迅速加入1ml2ml浓硫酸（提供h+），使之生成i2，再用0.1000mol/l的na2s2o3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗vml有关反应式为：mno（oh）2+2i+4h+=mn2+i2+3h2o i2+2s2o32=2i+s4o62滴定次数待测液的体积/ml0.1000moll1 na2s2o3的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09试回答：（1）消耗na2s2o3的体积平均值为，水中溶解氧的量是（以g/l为单位，保留3位有效数字）（2）滴定（i2和s2o32反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液（3）判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）读数：滴定前平视，滴定后俯视未用标准液润洗滴定管用固体配制na2s2o3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋长春期末）下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）aco（g）c（s）+o2（g）b2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）c（nh4）2co3（s）nh4hco3（s）+nh3（g）dmgco3（s）mgo（s）+co2（g）考点：焓变和熵变专题：化学反应中的能量变化分析：题中反应的焓变都大于零，反应如能在高温下自发进行，需满足g=hts0，则熵变应大于零，否则不能自发进行解答：解：a反应的h0，s0，在高温下g=hts0，不能自发进行；而b、c、d反应的h0，s0，在高温下能满足g=hts0，能自发进行故选a点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意选项中的反应都为分解反应，为吸热反应，结合g=hts0时才能自发进行判断2（3分）（2013秋红岗区校级期中）下列水解离子方程式正确的是（）anh4+h2onh3h2o+h+bhco3+h2oh3o+co32cco32+2h2oh2co3+2ohdfe3+3h2ofe（oh）3+3h+考点：离子方程式的书写分析：a铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；b碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；c碳酸根离子分步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；d铁离子水解生成氢氧化铁但不能写沉淀符号解答：解：a铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式为nh4+h2onh3h2o+h+，故a正确；b碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，离子方程式为hco3+h2oh2co3+oh，故b错误；c碳酸根离子分步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式为co32+h2ohco3+oh，故c错误；d铁离子水解生成氢氧化铁但不能写沉淀符号，离子方程式为fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，故d错误；故选a点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质、离子反应概念、离子反应书写规则即可解答，注意多元弱酸根离子和多元弱碱离子水解方程式区别，水解方程式中不能写气体或沉淀符号，为易错点3（3分）（2013秋红岗区校级期中）100时将ph为8的naoh溶液与ph为10的naoh溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度为（）amol/lb（108+1010） mol/lcmol/ld（110145105） mol/l考点：ph的简单计算分析：100时水的离子积为11012，两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（oh），再根据溶液的kw=11012计算出溶液的c（h+），再进而计算混合后溶液的ph解答：解：100时水的离子积为11012，ph=8的naoh溶液中c（oh）=1104mol/l，ph=10的naoh溶液中c（oh）=1102mol/l，混合后c（oh）=，则溶液中的c（h+）=mol/l，故选c点评：本题考查两种碱溶液混合后的溶液的ph计算，本题难题不大，注意做题要先计算溶液中c（oh），再计算c（h+），进而计算混合后的ph，注意100时水的离子积为11012是易错点4（3分）（2012秋南昌县期末）下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）a实验室中配制fecl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸b合成氨工业中使用铁触媒做催化剂c饱和fecl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体d热的纯碱溶液去油污效果好考点：化学平衡移动原理专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用解答：解：a铁离子水解呈酸性，加入酸可抑制氯化铁的水解，能用勒夏特列原理解释，故a不选；b催化剂不改变化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，故b选；c饱和fecl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体，是利用铁离子水解的性质，为可逆过程，加热促进水解，用勒夏特列原理解释，故c不选；d纯碱水解呈碱性，为可逆过程，加热促进水解，且酯的水解为可逆过程，存在rcoor+h2orcooh+roh，在强碱存在的条件下，rooh与碱反应，有利于平衡向正反应方向移动，故d不选故选b点评：本题考查对化学平衡移动原理概念的理解及使用范围：（1）已达平衡状态的可逆反应才能使用；（2）只改变影响平衡的一个外界条件才能使用，若有多个条件改变，则要综合分析，题目难度不大5（3分）（2011春湖南校级期末）下列热化学方程式正确的是（注：h的绝对值均正确）（）ac2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=57.3kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）so2（g）；h=+269.8kj/mol（反应热）d2no2o2+2no；h=+116.2kj/mol（反应热）考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；b中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量；c硫燃烧生成二氧化硫反应放热；d热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态解答：解：a燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，热化学方程式中h2o的状态必须为液态，该热化学方程式中h2o的状态为气态，故a错误；b中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量，naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol（中和热），符合中和热概念，故b正确；c硫燃烧生成二氧化硫气体放热，h0，故c错误；d2no2=o2+2noh=+116.2kj/mol（反应热），未标注物质聚集状态，故d错误；故选b点评：本题考查了热化学方程式书写方法，主要是燃烧热、中和热的概念理解和判断，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等6（3分）（2013秋红岗区校级期中）对下列物质：h2so4、co2、液态naoh、baso4、nh3、so2、nh3h2o、c2h5oh、cu、氯化钠溶液按要求分类正确的是（）a能导电的：、b电解质：、c非电解质：、d强电解质：、考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子，弱电解质部分电离；据此即可解答解答：解：h2so4在水溶液里，能完全电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电，所以h2so4是强电解质；co2在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质；naoh在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，所以naoh是强电解质；baso4属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；nh3溶于水后，能和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是一水合氨，不是nh3，所以nh3是非电解质；so2为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质；nh3h2o在水溶液中不能完全电离，nh3h2o是弱碱，是弱电解质；c2h5oh在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质；cu能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；氯化钠溶液能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质；a液态naoh不能导电，故a错误；bh2so4naoh、baso4nh3h2o是电解质，氯化钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故b错误；cco2nh3、so2c2h5oh是非电解质，cu既不是电解质也不是非电解质，故c错误；dh2so4naohbaso4是强电解质，故d正确；故选d点评：本题考查电解质与非电解质、强电解质、弱电解质，解答该类概念性题目，应对概念十分清晰抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质，强电解质必须能完全电离，题目难度不大7（3分）（2013秋红岗区校级期中）将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量cao，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是（）aca（oh）2的溶解度、溶剂的质量b溶液中溶质的质量分数c溶液的质量、水的电离平衡d溶液中ca2+的数目、溶液中ca2+的浓度考点：溶解度、饱和溶液的概念；水的电离分析：利用氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，第一方式溶液变为不饱和但溶液组成未改变，加入生石灰的溶液会吸收少量水分，但溶液依然饱和，溶质质量分数是溶质溶液的质量比等的有关知识解决解答：解：a不同温度的氢氧化钙溶解度不同，加入少量cao，cao与水反应，所以溶剂的质量减少，故a错误； b氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，降低温度后溶液变为不饱和但溶液组成未改变；加入生石灰的溶液会吸收少量水分，由于温度不变，所以氢氧化钙的溶解度也不变，即溶液依然为40的饱和溶液，其溶质质量分数不变；所以在这两个过程中溶液中溶质的质量分数都不变，故b正确；c加入生石灰的溶液因与水反应而使溶剂的质量减少因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，但是部分溶质析出溶液的质量减小，故c错误；d加入少量cao，但温度仍保持40，cao与水反应，溶剂的质量减少，会有溶质析出，故ca2+的数目、溶液中ca2+的浓度均减小，故d错误；故选b点评：此题是对溶质质量分数的扩展与延伸，使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，而与其它因素无关的道理，要注意氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高8（3分）（2013秋红岗区校级期中）能证明醋酸是一种弱酸的事实是（）a醋酸溶液能跟钠反应放出h2b1mol/l醋酸溶液的ph小于7c1mol/l醋酸钠溶液的ph约为9dph=5醋酸稀释100倍后7ph5考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：不完全电离的电解质为弱电解质，可以根据醋酸的电离程度及醋酸钠溶液的酸碱性判断醋酸的强弱解答：a、醋酸能和钠反应放出h2，说明醋酸显酸性，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故a错误；b、1mol/l醋酸溶液的ph小于7，说明醋酸显酸性，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故b错误；c、0.1mol/l醋酸钠溶液ph约为9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸为弱酸，故c正确；d、将ph=5的醋酸溶液稀释100倍，说明加水稀释酸性减弱，但无论稀释多少还成酸性，所以7ph5，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸为弱酸，故d不选；故选：c；点评：本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度确定电解质的强弱，可以从醋酸溶液中醋酸浓度与ph的相对大小、醋酸钠溶液的酸碱性来确定，难度中等9（3分）（2015大庆校级模拟）丙烷的燃烧热为h=a kj/mol，有以下反应：c3h8（g）=c3h6（g）+h2（g）h=+b kj/mol2c3h6（g）+9o2（g）=6co2（g）+6h2o（l）h=c kj/mol2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=d kj/mol （b、c、d均为正值）则正确的（）a2a=cd2bba=cd2bc2a=c+d2bda=c+db/2考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算分析：由c3h8（g）=c3h6（g）+h2（g）h=+b kjmol12c3h6（g）+9o2（g）=6co2（g）+6h2o（l）h=c kjmol12h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=d kjmol1依据盖斯定律2+得到2c3h8（g）+10o2（g）=6co2（g）+8h2o（l）h=（2bcd）kj/mol；再根据燃烧热为：c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）h=a=（2bcd）kj/mol；得到a=（2bcd），2a=c+d2b解答：解：c3h8（g）=c3h6（g）+h2（g）h=+b kjmol12c3h6（g）+9o2（g）=6co2（g）+6h2o（l）h=c kjmol12h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=d kjmol1依据盖斯定律2+得到2c3h8（g）+10o2（g）=6co2（g）+8h2o（l）h=（2bcd）kj/mol；燃烧热为：c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）h=a=（2bcd）kj/mol；得到a=（2bcd），2a=c+d2b；故选c点评：本题考查了热化学方程式的计算，盖斯定律应用，燃烧热概念的计算分析应用，题目难度中等10（3分）（2014春雨花区期末）可逆反应：2no2（g）2no（g）+o2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no用no2、no、o2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态abcd全部考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，利用化学平衡状态的特征“等”、“定”来判断反应达到平衡状态解答：解：单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2，能说明正逆反应速率的相等关系，故正确；单位时间内生成n mol o2的同时生成2n molno只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，故错误；用no2、no、o2表示的反应速率的比为2：2：1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，故错误；混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，故正确；该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，故错误；因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故正确；混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，故正确；故选a点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意c项为易错点，注意反应前的计量数等于反应后各物质的计量数之和，但反应前后气体的物质的量发生改变11（3分）（2013秋红岗区校级期中）下列各组离子一定能大量共存的是（）a含有大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、cl、co32b在强碱溶液中：na+、k+、alo2、co32c在nh4+的溶液中：sio32、k+、so42、no3d在hco3的溶液中：k+、na+、alo2、no3考点：离子共存问题分析：a与fe3+反应的离子不能大量共存；b强碱溶液中，如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；c与nh4+反应的离子不能大量共存；d与hco3反应的离子不能大量共存解答：解：aco32与fe3+发生互促水解反应而不能大量共存，故a错误；b强碱溶液中，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b正确；csio32与nh4+发生互促水解反应而不能大量共存，故c错误；dalo2与hco3反应生成氢氧化铝沉淀和co32而不能大量共存，故d错误故选b点评：本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大12（3分）（2013秋荆门期末）室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（）ph121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的ph均增大b分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的ph：c把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）d将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液的ph=7考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：表中一水合氨和醋酸都为弱电解质，不能完全电离，碱溶液中c（oh）与酸溶液中c（h+）相等，都为0.01mol/l，但氨水和醋酸浓度较大，以此解答该题解答：解：a一水合氨是弱电解质，存在nh3h2onh4+oh，加入氯化铵晶体，氯化铵电离出铵根离子抑制氨水的电离，所以ph减小，氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加入氯化铵，铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨，ph减小，两溶液的ph值均减小，故a错误；b分别将等体积的和加水稀释100倍，前者为氨水稀释后电离程度增大，ph大于10，后者为强电解质，ph等于10，所以所得溶液的ph：，故b正确；c把、两溶液等体积混合后所得溶液为氯化铵和氨水的溶液，氨水过量，溶液呈碱性，则c（oh）c（h+），根据电荷守恒可知c（nh4+）c（cl），故c错误；d将溶液和溶液等体积混合得到乙酸钠和乙酸的溶液，乙酸进一步电离溶液呈酸性，所以混合后所得溶液ph7，故d错误故选：b点评：本题主要考查了盐的水解，弱电解质电离平衡分析判断，溶液稀释等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意ph与离子浓度的关系，注意混合后溶液中存在的微粒，题目难度中等13（3分）（2013秋红岗区校级期中）下列叙述正确的是（）a将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液ph=7时，c（so42）=c（nh4+）b两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，ph分别为a和a+1，则c110c2c室温下，ph=11的naoh溶液与ph=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性d向冰醋酸中逐渐加水，有如图变化a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算分析：aph=7时，c（oh）=c（h+），根据电荷守恒判断c（so42）、c（nh4+）相对大小；b相同温度下，醋酸浓度越大其电离程度越小；c室温下，ph=11的naoh溶液浓度小于ph=3醋酸浓度，二者等体积混合，醋酸有剩余；d向冰醋酸中逐渐加水，酸的浓度越小其电离程度越大解答：解：aph=7时，c（oh）=c（h+），根据电荷守恒得2c（so42）=c（nh4+），故a错误；b相同温度下，醋酸浓度越大其电离程度越小，两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，ph分别为a和a+1，则c110c2，故b错误；c室温下，ph=11的naoh溶液浓度小于ph=3醋酸浓度，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故c正确；d向冰醋酸中逐渐加水，酸的浓度越小其电离程度越大，所以a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点，故d错误；故选c点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，知道弱电解质浓度与其电离程度的关系，题目难度不大14（3分）（2011春五华区校级期末）设c+co22co正反应为吸热反应，反应速率为v1；n2+3h22nh3，正反应为放热反应，反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）a同时增大b同时减小cv1增大，v2减小dv1减小，v2增大考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：根据温度对化学反应速率的影响：温度升高，化学反应速率加快解答：解：因温度对化学反应速率的影响为升高温度，化学反应速率加快，对于可逆反应来说，升高温度无论是正反应反应速率还是逆反应化学反应速率都加快，故选a点评：本题考查温度对化学反应速率的影响，无论是正反应速率还是逆反应速率都遵循此规律15（3分）（2013秋红岗区校级期中）在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应 2x（g）+y（g）2z（g）h0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（） t/min2479n（y）/mol0.120.110.100.10a反应前2min的平均速率（z）=0.04moll1min1b其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）c该温度下此反应的平衡常数k=90l/mold其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x的体积分数减小考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：a、2min内y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（z）；b、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正）；c、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；d、再通入0.2 mol z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积减小，平衡正向进行解答：解：a、由表中数据可求得前2min内生成z为0.08mol，故v（z）=4103mol/lmin，故a错误；b、该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正），故b错误；c、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，y的物质的量为0.10mol，此时x的物质的量也为0.10mol，z的物质的量也为0.12mol，x、y、z的物质的量浓度分别为：0.01moll1、0.01moll1、0.012moll1，故平衡常数k=1.44，故c错误；d、因该反应前后气体的体积减小，其他条件不变，再充入0.2 mol z，相当于增大压强，平衡正向，x的体积分数减小，故d正确故选d点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意c选项中对化学平衡常数的理解16（3分）（2013秋红岗区校级期中）对于可逆反应：3a2（g）+b2（s）4ab3（g）h0下列图象中正确的是（）abcd考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：对于可逆反应3a2（g）+b2（s）4ab3（g）h0，正反应放热，升高温度正逆反应速率都增大，化学向逆反应方向移动，增大压强，平衡向逆反应方向移动，结合图象分析解答解答：解：a、升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故a错误；b、该反应是气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以a的含量是增大，压强一定升高温度，平衡向逆反应方向移动，a的含量增大，故b错误；c、该反应是放热反应，先拐先平，温度高，故c错误；d、压强越大，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，交叉点后，逆反应速率应该大于正反应速率，故d正确；故选：d点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大17（3分）（2013上海）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（）弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数（25）ki=1.77104ki=4.91010ki1=4.3107ki2=5.61011a2cn+h2o+co22hcn+co32b2hcooh+co322hcoo+h2o+co2c中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者小于后者考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等ph的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答解答：解：根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：hcoohh2co3hcnhco3，a氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生cn+h2o+co2hcn+hco3反应，故a错误；b甲酸的酸性大于碳酸，所以2hcooh+co322hco