（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点40“位”“构”“性”的简单应用试题.doc

微考点40“位”“构”“性”的简单应用一、单项选择题1(2016无锡调研)x、y、z、w是短周期主族元素，x原子最外层电子数是次外层的两倍，y元素在地壳中的含量最多，z元素的金属性最强，w原子的核外电子数是x原子与z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是()ax、y、z形成的化合物不止一种bx的氢化物比y的氢化物稳定c原子半径的大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)dy与z或w形成的化合物中只含离子键2x、y、z、r、w是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物z2y和共价化合物ry3、xw4；已知y、r同主族，z、r、w同周期，下列说法错误的是()a原子半径：zrwb气态氢化物稳定性：hmwhnrcx2w6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构dy、z、r三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性3(2016沛县高三五模)x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素。x、w同主族，z、w同周期，x原子核内质子数是y原子核内质子数的3/4，w原子最外层电子数是z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是()a原子半径：r(x)r(y)r(w)r(z)b元素w的气态氢化物的热稳定性比元素x的强cx、y、z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键dy和w形成的化合物的熔点肯定比y和z形成的化合物的熔点低 4x、y、z、r、w代表原子序数依次增大的5种短周期元素，x与z、y与w同主族，y是地壳中含量最多的元素，w元素与x元素可以形成18电子的分子，r元素的简单离子是同周期元素中半径最小的。下列说法正确的是()ar元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水by分别可与x和z形成原子个数比为11的化合物，且形成的化合物类型相同cy的氢化物分子间存在氢键，因此y的氢化物的稳定性大于w的氢化物的稳定性d原子半径从小到大的顺序：xyzrr，则x、y组成化合物的沸点高于x、r组成的化合物b在z、y形成的两种离子化合物中阴、阳离子的个数比分别为12和11c原子半径由大到小排列的是zrwyxdy、z、w三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性6短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x与w同主族，z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()a原子半径的大小顺序：r(y)r(z)r(w)bx和y两元素一定不在同一周期c元素z、w的简单离子的电子层结构相同dx、w两元素一定均能形成两种组成不同的氧化物二、不定项选择题7(2016泰州高三下学期质检)短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24。x的原子半径比y大，y与z同主族，y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是()ay元素形成的单核阴离子还原性强于xbz元素的简单气态氢化物的沸点比y高cw元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于zdx的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物8x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gl1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()a原子半径：wxyzmbxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物c由x元素形成的单质不一定是原子晶体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键9r、x、y、m、z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，x、y、z的电子层数之和为5，x元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，y元素原子的最外层电子数是x和z两元素原子最外层电子数的总和，m是地壳中含量最多的元素，r与z的最外层电子数相同。下列叙述正确的是()az与m形成的化合物中可能含有非极性键b对应氢化物的热稳定性：xymc单质的还原性：rmyxdx、y、m、z四种元素组成的离子化合物受热易分解答案精析1ax、y、z、w是短周期主族元素，x原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其k层为次外层，最外层电子数为4，则x是c元素；y元素在地壳中的含量最多，则y是o元素；z元素的金属性最强，则z是na元素；w原子的核外电子数是x原子与z原子的核外电子数之和，则w的核外电子数是17，所以w是cl元素。x、y、z分别是c、o、na元素，含有三种元素的化合物有碳酸钠、醋酸钠、甲酸钠、醋酸钠等，a正确；x、y的氢化物分别为ch4、h2o，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，h2o的稳定性比ch4强，b错误；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径r(na)r(cl)r(c)r(o)，即原子半径r(z)r(w)r(x)r(y)，c错误；y(o)与z(na)形成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠含有共价键，y(o)或w(cl)形成的化合物含有共价键，d错误。2d3cx、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，w原子最外层电子数是z原子最外层电子数的4倍，w属于主族元素，最外层电子数不能超过8个，则w最外层电子数是4、z原子最外层电子数是1，所以w位于第a族、z位于第a族，x、w同主族，则x位于第a族，x原子序数小于w，且都是短周期元素，所以x是c元素、w是si元素，z、w同周期，则z是第三周期元素，w位于第a族，则z为na元素；x原子核内质子数是y原子核内质子数的，x原子核内有6个质子，则y核内有8个质子，为o元素，通过以上分析知，x是c元素、y是o元素、z是na元素、w是si元素。原子半径r(z)r(w)r(x)r(y)，a错误；非金属性xw，所以元素w的气态氢化物的热稳定性比元素x的弱，b错误；x、y、z三种元素形成的化合物为na2co3，碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、c原子和o原子之间存在共价键，c正确；y和w形成的化合物为sio2，y和z形成的化合物为na2o或na2o2，sio2属于原子晶体、na2o或na2o2属于离子化合物，原子晶体熔点高于离子晶体，所以sio2熔点大于na2o或na2o2，d错误。4a5cx、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素，y和r同主族，y处于第二周期，r处于第三周期，二者可组成共价化合物ry2，则y为o元素，r为s元素，ry2为so2；w的原子序数大于硫元素，故w为cl元素；y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同，则z的最外层电子数为761，处于第a族，原子序数大于氧元素，故z为na元素；25 时0.01 moll1 x和w形成化合物的水溶液ph为2，则x为h元素。非金属性os，但是沸点h2oh2s的原因不是非金属性强弱，而是水分子中存在氢键，a错误；在na、o形成的两种离子化合物为na2o、na2o2，两种化合物中阴、阳离子的个数比都是12，b错误；x为h、y为o、z为na、r为s、w为cl，na、s、cl同属于第三周期元素，同周期自左向右原子半径减小，所以nascl；h属于第一周期元素，半径最小，o属于第二周期元素，半径大于h小于第三周期元素，故原子半径由大到小排列的是zrwyx，c正确；y、z、w三种元素组成化合物naclo4属于强酸强碱盐，溶液呈中性，d错误。6c7d短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x的原子半径比y大，说明x、y在同一周期，y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则y是氧元素，y与z同主族，z是硫元素，所以w是氯元素，原子最外层电子数之和为24，则x是氮元素。元素的非金属性yx，则y元素形成的单核阴离子还原性弱于x，a错误；由于水中存在氢键，z元素的简单气态氢化物的沸点比y低，b错误；w元素氧化物对应的水化物的酸性不一定强于z，如次氯酸的酸性弱于硫酸，c错误；x的气态氢化物显碱性，可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，d正确。8acy与m形成的气态化合物摩尔质量为22.4 lmol10.76 gl117 gmol1，则y为n元素，m为h元素，由x、y、z原子序数依次递增且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子知：x为c元素，z为o元素，由w的质子数推知w为na元素。原子半径：nacnoh，a正确；na2o2是离子化合物，b错误；c60、c70组成的单质是分子晶体，c正确；c、n、o、h组成尿素、氨基酸、蛋白质等化合物时，分子中只有共价键，d错误。9adx元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，x、y、z的电子层数之和为5，则x原子有2个电子层，最外层电子数为4，则x为c元素；y元素原子的最外层电子数是x元素和z元素原子最外层电子数的总和，则z处于第一周期，y处于第二周期，故z为h元素，y最外层电子数为415，则y为n元素；m是地壳中含量最多的元素，则m为o元