（江苏专版）2019版高考化学一轮复习 第一板块 专题一 物质的量 跟踪检测（一）物质的量命题点综合练.doc

跟踪检测（一） 物质的量命题点综合练1下列说法中正确的是()a摩尔是化学上常用的一个物理量b某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molc1摩尔氢气分子可以表示为1 mol h2d硫酸的摩尔质量为98 g解析：选c摩尔是物质的量的单位，a项错误；6.021023个微粒是1 mol，但物质不一定是1 mol，如含6.021023个na的na2co3为0.5 mol，b项错误；单位错误，应为gmol1，d项错误。2有机物z常存在于化妆品中，起美白功效。x、y、z的转化关系如图：若na为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()a1 mol x中位于同一平面的原子数目最多为14nab0.5 mol y最多可与44.8 l h2发生加成反应c1 mol y完全燃烧消耗氧气的分子数为8nad1 mol z中碳碳双键的数目为6na解析：选ax分子结构中氧原子直接连接在苯环上，一定在苯环所在平面内，通过co键的旋转，氢原子也可能在该平面内，a项正确；y分子结构中能够与氢气发生加成反应的结构有苯环和侧链的碳碳双键，故0.5 mol y最多可与标准状况下44.8 l h2发生加成反应，b项错误；y的分子式为c8h8,1 mol y完全燃烧消耗10 mol氧气，c项错误；苯环中无碳碳双键，d项错误。3.肼(n2h4)是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：n2h42h2o2=n24h2o。下列说法正确的是()a11.2 l n2中含电子总数为76.021023b3.2 g n2h4中含有共价键的总数为66.021022c标准状况下，22.4 l h2o2中所含原子总数为46.021023d若生成3.6 g h2o，则上述反应转移电子的数目为26.021022解析：选d没有指明是否是标准状况，无法计算物质的量，故a错误；1 mol n2h4中含有共价键的物质的量为5 mol，则3.2 g n2h4中含共价键50.5 mol，故b错误；标准状况下，h2o2不是气体，故c错误；生成4 mol水时，转移电子的物质的量为4 mol，因此生成3.6 g水时转移电子的物质的量为0.2 mol，故d正确。4设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a高温高压下，0.1 mol n2与0.3 mol h2充分反应，转移的电子数目为0.6na b常温常压下，2.0 g重水(d2o)中含有的电子总数为nac标准状况下，5.6 l ccl4中含有的ccl键数目为nad常温常压下，50 ml 18.4 moll1的浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92na解析：选ba项，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，错误；b项，电子数为10nana，正确；c项，ccl4为液体，不适用于气体摩尔体积，错误；d项，浓h2so4随着反应的进行，会变成稀h2so4，不再与cu反应，所以转移的电子数目小于0.92na，错误。5下列指定微粒的数目相等的是()a等物质的量的水与重水含有的中子数b等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数c同温、同压、同体积的co和no含有的质子数d等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数解析：选bdh2o中的中子数为8，d2o中的中子数为10，则等物质的量的水与重水含有的中子数不同，a错误；乙烯和丙烯的最简式均为ch2，由n可知，等质量时含ch2的个数相同，1个c2h4分子共用6对电子，1个c3h6分子共用9对电子，因此可以发现规律：1个ch2平均共用3对电子，含ch2的个数相同则共用电子对数相同，b正确；同温、同压、同体积，由n可知，气体的物质的量相同，c、n的质子数不同，则co和no含有的质子数不同，c错误；铁和铝分别与足量氯气完全反应，fe、al元素的化合价均由0价升高为3价，则等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数相等，d正确。6设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()常温常压下，6.4 g cu与40 ml 10 moll1浓hno3作用，产生no2分子的数目为0.2na1.6 g甲烷中含有的ch键数目为0.1na某温度时，1 l ph6的纯水中含有1.0106na个h7.8 g 中含有的碳碳双键数目为0.3na20 g氖气中所含的原子数目为na25 时，ph12的nahco3溶液中含有oh的数目为0.01na含na个阴离子的na2o2溶于水形成1 l溶液，其浓度为1 moll1abc d解析：选b6.4 g铜的物质的量为0.1 mol，其与浓硝酸反应生成no2，但随着反应进行，硝酸不断被消耗，稀硝酸与铜反应生成no，所以6.4 g铜与40 ml 10 moll1浓hno3作用，产生no2分子的数目小于0.2na，错误；一个甲烷分子中有4个ch键，所以1.6 g(0.1 mol)甲烷含有的ch键数目为0.4na，错误；ph6的纯水中c(h)1.0106 moll1，则1 l纯水中含有1.0106na个h，正确；苯分子中没有碳碳双键，错误；氖气是单原子分子，20 g氖气的物质的量为1 mol，所含的原子数目为na，正确；没有给出溶液的体积，无法计算溶液中含有的oh的数目，错误；含na个阴离子的na2o2的物质的量为1 mol，其溶于水生成2 mol naoh，则形成1 l naoh溶液的浓度为2 moll1，错误。7.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于()a2 b3c4 d5解析：选c在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2 moll11 l0.5 moll1a l，解得a4。8有硫酸镁溶液500 ml，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()a溶质的质量分数是24.0%b溶质的物质的量浓度是2.4 moll1c溶质和溶剂的物质的量之比是140d硫酸根离子的质量分数是19.2%解析：选c由mg2的质量分数知mgso4的质量分数为4.8%24.0%，溶质的物质的量浓度为c moll12.4 moll1，溶质与溶剂的物质的量之比为121，so的质量分数为4.8%19.2%。9某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用naclo固体准确配制480 ml含naclo 25%、密度为1.19 gcm3的消毒液。下列说法正确的是()a配制过程只需要三种仪器即可完成b容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制c所配得的naclo消毒液在空气中光照久置后溶液中naclo的物质的量浓度减小d需要称量的naclo固体的质量为140 g解析：选c配制所需仪器有500 ml容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、天平等，a项不正确；容量瓶洗净后不必烘干，b项不正确；naclo溶液暴露在空气中会发生反应nacloco2h2o=nahco3hclo,2hclo2hclo2而变质，导致naclo浓度减小，c项正确；需naclo的质量为500 ml1.19 gcm325%148.8 g，d项不正确。10把一定量的na2o2和nahco3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100 ml稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体经干燥后其体积为2.24 l(标准状况下)；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后最终得到o2 2.016 l(标准状况下)，则加入稀盐酸的物质的量浓度是()a3.4 moll1 b0.2 moll1c1.8 moll1 d3.6 moll1解析：选a2.24 l(0.1 mol)气体是co2、o2的混合气体，2.016 l o2为0.09 mol，结合2co22na2o2=2na2co3o2知，0.1 mol混合气体中含有0.02 mol co2、0.08 mol o2，每份固体混合物中含有0.02 mol nahco3、0.16 mol na2o2，依据na原子守恒知，与盐酸反应后得到的nacl为0.34 mol，再根据cl原子守恒知c(hcl)3.4 moll1。11下列叙述不正确的是()a10 ml质量分数为98%的h2so4，用10 ml水稀释后，h2so4的质量分数大于49%b配制0.1 moll1的na2co3溶液480 ml，需用500 ml容量瓶c在标准状况下，将22.4 l氨气溶于1 l水中，得到1 moll1的氨水d将不饱和的烧碱溶液分成2等份，分别加入一定量的na2o2和na2o，使溶液均恰好饱和，则加入的na2o2与na2o的物质的量之比等于11(保持温度不变)解析：选ca项，浓硫酸的密度大于水的密度，因此10 ml质量分数为98%的h2so4，用10 ml水稀释后，h2so4的质量分数大于49%，正确；b项，容量瓶的规格没有480 ml的，因此配制0.1 moll1的na2co3溶液480 ml，需用500 ml容量瓶，正确；c项，所得溶液的体积不是1 l，所以氨水的浓度不是1 moll1，错误；d项，由于过氧化钠可看作是na2oo，其中的o在反应中变为氧气而放出，所以加入的na2o2与na2o的物质的量相同，物质的量之比等于11，正确。12有一块表面被氧化成na2o的金属钠，质量4.91 g，投入95.29 g水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24 l。(1)其中含na2o的质量为_。(2)反应后所得溶液的质量分数为_。(3)若反应后所得溶液的密度为 gcm3，则其溶质的物质的量浓度为_(用含的代数式表示)。解析：(1)设na的物质的量为x，n(h2)0.1 mol2na2h2o=2naohh221x 0.1 mol由得x0.2 moln(na)0.2 mol，m(na)23 gmol10.2 mol4.6 gm(na2o)4.91 g4.6 g0.31 g；(2)n(na2o)0.005 mol，生成的n(naoh)n(na)2n(na2o)0.2 mol20.005 mol0.21 mol，m(naoh)40 gmol10.21 mol8.4 g，所得溶液的质量分数为w100%8.4%；(3)溶质的物质的量浓度为c2.1 moll1。答案：(1)0.31 g(2)8.4%(3)2.1 moll113过氧化钙晶体(cao28h2o)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。(1)已知：i22s2o=2is4o，测定制备的过氧化钙晶体中cao2的含量的实验步骤如下：第一步：准确称取a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g ki晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2 moll1的h2so4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c moll1的na2s2o3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是_。若滴定消耗na2s2o3溶液v ml，则样品中cao2的质量分数为_(用字母表示)。(2)已知过氧化钙加热至350 左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(cao28h2o)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350 左右所得固体物质的化学式为_。解析：(1)根据得失电子守恒，可得关系式cao2i22s2o，则样品中cao2的质量分数为100%100%。(2)cao28h2o的摩尔质量为216 gmol1，故2.16 g过氧化钙晶体为0.01 mol,350 左右所得固体质量为0.56 g，根据钙元素守恒，可知为cao。答案：(1)溶液由蓝色变无色，振荡，且30 s内不出现蓝色100%(2)cao14.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。84消毒液有效成分naclo规格1 000 ml质量分数25%密度1.19 gcm3请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ moll1。(2)某同学取100 ml 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na)_ moll1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480 ml含naclo质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。a如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低d需要称量naclo固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 000 ml 2.3 moll1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，h的物质的量浓度为_ moll1。需用浓硫酸的体积为_ ml。解析：(1)由c得，c(naclo)4.0(moll1)。(2)稀释前后溶液中naclo的物质的量不变，则有：100 ml103 lml14.0 moll1100 ml100103 lml1c(naclo)，稀释后c(naclo)0.04 moll1，c(na)c(naclo)0.04 moll1。(3)a项，需用托盘天平称量naclo固体，需用烧杯来溶解naclo，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b不需要，但需玻璃棒和胶头滴管；b项，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；c项，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；d项，应选取500 ml的容量瓶进行配制，所需naclo的质量：0.5 l4.0 moll174.5 gmol1149.0 g。(4)根据h2so4的组成可知，溶液中c(h)2c(h2so4)4.6 moll1；2 000 ml 2.3 moll1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 l2.3 moll14.6 mol，设需要98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为v ml，则有：4.6 mol，解得v250。答案：(1)4.0(2)0.04(3)c(4)4.625015聚合氯化铁铝(简称pafc)，其化学通式为fexaly(oh)aclbzh2om。某同学为测定其组成，进行如下实验：准确称取4.505 0 g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.330 0 g固体。另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量zn粉和稀硫酸，将fe3完全还原为