辽宁省凌海市高考化学一轮复习 专题十九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡题组精练1.doc

专题十九 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡题组1盐类水解的规律、影响因素及应用1.2017江苏,14,4分双选常温下,ka(hcooh)=1.7710-4,ka(ch3cooh)=1.7510-5,kb(nh3h2o)=1.7610-5,下列说法正确的是()a.浓度均为0.1 moll-1 的hcoona 和nh4cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者b.用相同浓度的naoh 溶液分别滴定等体积ph 均为3 的hcooh 和ch3cooh 溶液至终点,消耗naoh 溶液的体积相等c.0.2 moll-1 hcooh 与0.1 moll-1 naoh 等体积混合后的溶液中:c(hcoo-)+c(oh-)=c(hcooh)+c(h+)d.0.2 moll-1 ch3coona 与0.1 moll-1盐酸等体积混合后的溶液中(phc(cl-)c(ch3cooh)c(h+)2.2015天津理综,5,6分室温下,将0.05 mol na2co3固体溶于水配成100 ml溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()加入的物质结论a.50 ml 1 moll-1 h2so4反应结束后,c(na+)=c(s)b.0.05 mol cao溶液中增大c.50 ml h2o由水电离出的c(h+)c(oh-)不变d.0.1 mol nahso4固体反应完全后,溶液ph减小,c(na+)不变3.2013安徽理综,13,6分已知nahso3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:hs+h2oh2so3+oh-hsh+s向0.1 moll-1的nahso3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()a.加入少量金属na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(hs)增大b.加入少量na2so3固体,则c(h+)+c(na+)=c(hs)+c(oh-)+c(s)c.加入少量naoh溶液,、的值均增大d.加入氨水至中性,则2c(na+)=c(s)c(h+)=c(oh-)题组2溶液中粒子浓度大小关系的判断4.2016江苏,14,4分双选h2c2o4为二元弱酸。20 时,配制一组c(h2c2o4)+c(hc2)+c(c2)=0.100 moll-1 的h2c2o4和naoh混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随ph的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()a.ph=2.5 的溶液中:c(h2c2o4)+c(c2)c(hc2)b.c(na+)=0.100 moll-1的溶液中:c(h+)+c(h2c2o4)=c(oh-)+c(c2)c.c(hc2)=c(c2)的溶液中:c(na+)0.100 moll-1+c(hc2)d.ph=7.0 的溶液中:c(na+)2c(c2)5.2016四川理综,7,6分向1 l含0.01 mol naalo2和0.02 mol naoh的溶液中缓慢通入co2,随n(co2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(al)+c(oh-)b0.01c(na+)c(al)c(oh-)c(c)c0.015c(na+)c(hc)c(c)c(oh-)d0.03c(na+)c(hc)c(oh-)c(h+)6.2015安徽理综,13,6分25 时,在10 ml浓度均为0.1 moll-1的naoh和nh3h2o混合溶液中滴加0.1 moll-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()a.未加盐酸时:c(oh-)c(na+)=c(nh3h2o)b.加入10 ml 盐酸时:c(n)+c(h+)=c(oh-)c.加入盐酸至溶液ph=7时:c(cl-)=c(na+)d.加入20 ml 盐酸时:c(cl-)=c(n)+c(na+)7.2015江苏,14,4分室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液ph=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()a.向0.10 moll-1 nh4hco3溶液中通co2:c(n)=c(hc)+c(c)b.向0.10 moll-1 nahso3溶液中通nh3:c(na+)c(n)c(s)c.向0.10 moll-1 na2so3溶液中通so2:c(na+)=2c(s)+c(hs)+c(h2so3)d.向0.10 moll-1 ch3coona溶液中通hcl:c(na+)c(ch3cooh)=c(cl-)8.2014天津理综,5,6分下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()a.ph=1的nahso4溶液:c(h+)=c(s)+c(oh-)b.含有agcl和agi固体的悬浊液:c(ag+)c(cl-)=c(i-)c.co2的水溶液:c(h+)c(hc)=2c(c)d.含等物质的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液:3c(na+)=2c(hc2)+c(c2)+c(h2c2o4)9.2013四川理综,5,6分室温下,将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/(moll-1)反应后溶液的phc(ha)c(koh)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()a.实验反应后的溶液中:c(k+)c(a-)c(oh-)c(h+)b.实验反应后的溶液中:c(oh-)=c(k+)-c(a-)= moll-1c.实验反应后的溶液中:c(a-)+c(ha)0.1 moll-1d.实验反应后的溶液中:c(k+)=c(a-)c(oh-)=c(h+)题组3沉淀溶解平衡10.高考组合改编题,6分下列说法正确的是()选项实验现象结论a.2017全国卷,13d向2支盛有2 ml相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的nacl和nai溶液一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象ksp(agi)ksp(agcl)b.2016江苏,13b室温下,向浓度均为0.1 moll-1 的bacl2和cacl2混合溶液中滴加na2so4溶液出现白色沉淀ksp(baso4 )ksp(ag2s)11.2013新课标全国卷 ,11,6分已知ksp(agcl)=1.5610-10,ksp(agbr)=7.710-13,ksp(ag2cro4)=9.010-12。某溶液中含有cl-、br-和cr,浓度均为0.010 moll-1,向该溶液中逐滴加入0.010 moll-1的agno3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()a.cl-、br-、cr b.cr、br-、cl-c.br-、cl-、cr d.br-、cr、cl-12.2013江苏,14,4分双选一定温度下,三种碳酸盐mco3(m:mg2+、ca2+、mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pm=-lg c(m),p (c)=-lg c(c)。下列说法正确的是()a.mgco3、caco3、mnco3的ksp依次增大b.a点可表示mnco3的饱和溶液,且c(mn2+)=c(c)c.b点可表示caco3的饱和溶液,且c(ca2+)c(c)d.c点可表示mgco3的不饱和溶液,且c(mg2+)乙b向fe(no3)2溶液中滴入用硫酸酸化的h2o2溶液,溶液变黄氧化性:h2o2fe3+c相同温度下,将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中反应速率:粉状大理石块状大理石d向2 ml 0.1 moll-1na2s溶液中滴入几滴0.1 moll-1znso4溶液,生成白色沉淀;再加入几滴0.1 moll-1cuso4溶液,又产生黑色沉淀溶度积:ksp(zns)ksp(cus)2.2018清华中学第一次考试,13下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()a.0.1 moll-1 nahco3溶液与0.1 moll-1 naoh溶液等体积混合,所得溶液中:c(na+)c(c) c(hc) c(oh-)b.20 ml 0.1 moll-1ch3coona溶液与10 ml 0.1 moll-1hcl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(ch3coo-)c(cl-)c(ch3cooh)c(h+)c.室温下,ph=2的盐酸与ph=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(cl-)c(h+)c(n)c(oh-)d.0.1 moll-1ch3cooh溶液与0.1 moll-1naoh溶液等体积混合,所得溶液中:c(oh-) c(h+)+c(ch3cooh)3.2018山西实验中学、南海桂城中学联考,1525 时,用0.100 0 moll-1的agno3溶液分别滴定体积均为 v0 ml 且浓度均为0.100 0 moll-1的kcl、kbr及ki溶液,其滴定曲线如图所示。 已知25 时,agcl、agbr及agi溶度积常数依次为1.810-10、5.010-13、8.310-17,下列说法正确的是()a.v0=45.00b.滴定曲线表示kcl的滴定曲线c.滴定kcl时,可加入少量的ki作指示剂d.当agno3溶液滴定至60.00 ml时,溶液中c(i-)c(br-)c(h2so3)b.c(na+)c(hs)c(h+)c(s)c(oh-)c.c(h+)+c(h2so3)=c(oh-)+c(s)d.c(na+)=c(hs)+c(h2so3)+2c(s)二、非选择题(共19分)6.2018湖北部分重点中学起点考试,19,5分(1)已知:h2s的电离常数k1=1.010-7,k2=7.010-15。常温下,0.1 moll-1 nahs溶液的ph(填“”“=”或“c(a-)c(h+)c(oh-)(a-代表溶液中的酸根离子)3.常温下,向1 l ph=10的koh溶液中持续通入co2。溶液中水电离出的c(oh-)与通入co2的体积(v)的关系如图所示。下列叙述不正确的是 ()a.b点溶液呈中性b.d点溶液中:c(k+)=2c(c)+c(hc)c.c点溶液中:2c(h2co3)+c(h+)+c(hc)=c(oh-)d.a点溶液中:水电离出的c(h+)=110-10 moll-14.下列说法正确的是()a.将alcl3溶液、na2so3溶液蒸干并灼烧可分别得到al2o3、na2so3固体b.在溶液的稀释过程中,有的离子浓度可能增大,有的可能减小,有的可能不变c.ksp(baso4)=1.0810-10,ksp (baco3)=8.110-9,则沉淀baso4不可能转化为baco3d.0.1 moll-1 ch3cooh溶液在稀释过程中将变小5.常温下,将某一元酸ha溶液和naoh溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如表所示(不考虑混合后溶液体积变化):实验编号ha溶液的物质的量浓度/(moll-1)naoh溶液的物质的量浓度/(moll-1)混合后溶液的ph甲c10.2ph=7乙0.20.1ph7丙0.10.1ph=9下列判断正确的是()a.根据甲、乙、丙实验,无法判断ha属于弱酸或强酸b.c1=0.2c.乙组实验中,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(na+)c(a-)c(oh-)c(h+)d.丙组实验中,混合溶液中c(a-)=(0.1+10-9-10-5)moll-1二、非选择题(共23分)6.9分已知25 时,2.010-3mol/l氢氟酸水溶液中,调节溶液ph(忽略体积变化),得到c(hf)、c(f-)与溶液ph的变化关系如图所示。(1)25 时,hf的电离平衡常数ka=。(2)已知hf(aq)h+(aq)+f-(aq)h=-10.4 kj/mol,现将室温下0.1 mol/l hf溶液升温至30 (不考虑溶质和溶剂的挥发),下列各量增大的是。a.ka b.kw c.n(h+) d.(3)25 时,在20 ml 0.1 mol/l氢氟酸中加入v ml 0.1 mol/l naoh溶液,测得混合溶液的ph变化曲线如图所示,下列说法正确的是。a.ph=3的hf溶液和ph=11的naf溶液中, 由水电离出的c(h+)相等b.点时ph=6,此时溶液中, c(f-)-c(na+)=9.910-7 mol/l c.点时,溶液中的c(f-)=c(na+)d.点时v=20 ml,此时溶液中c(f-)c(cl-)+c(oh-)=c(n)+c(h+),a项正确;ch3cooh的电离平衡常数比hcooh的小,即ch3cooh的酸性弱,则相同ph的ch3cooh溶液的浓度大于hcooh的,和naoh反应时,ch3cooh溶液消耗naoh溶液的体积较大,b项错误;c项溶液反应后得到c(hcooh)与c(hcoona)相等的混合溶液,溶液呈酸性,由电荷守恒得:c(hcoo-)+c(oh-)=c(na+)+c(h+),由物料守恒得:2c(na+)=c(hcooh)+c(hcoo-),则c(hcoo-)c(na+)c(hcooh),所以c(hcoo-)+c(oh-)c(hcooh)+c(h+),c项错误;d项溶液反应后得到c(ch3coona)=c(ch3cooh)=c(nacl)的混合溶液,由物料守恒得:c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2c(cl-),phc(cl-)c(ch3cooh),电离和水解均很微弱,故c(h+)c(s),d项错误。4.bda项,由题图知ph=2.5时,c(hc2)0.08 moll-1,则c(c2)+c(h2c2o4)0,由题图知 c(h+)-c(oh-)0,则c(na+)2c(c2),正确。5.d明确各阶段发生的化学反应以及溶液中的溶质是解题的关键。当n(co2)=0 mol时,c(na+)c(c)c(al)c(oh-),b项错误;当n(co2)=0.015 mol时,溶液中的溶质仅为na2co3,则溶液中离子浓度关系为c(na+)c(c)c(oh-)c(hc),c项错误;当n(co2)=0.03 mol时,溶液中的溶质仅为nahco3,则溶液中离子浓度关系为c(na+)c(hc)c(oh-)c(h+),d项正确。6.b a项错误,nh3h2o在溶液中存在以下平衡:nh3+h2o nh3h2on+oh-,则c(oh-)c(na+)c(nh3h2o);b项正确,加入10 ml盐酸时,c(na+)=c(cl-),根据电荷守恒式c(na+)+c(n)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-)知,c(n)+c(h+)=c(oh-);c项错误,根据电荷守恒式,当溶液的ph=7时,c(h+)=c(oh-),则c(na+)+c(n)=c(cl-),故c(cl-)c(na+);d项错误,加入20 ml盐酸,氢氧化钠和nh3h2o恰好被中和,但因生成的氯化铵水解,溶液呈酸性,即c(h+)c(oh-),结合电荷守恒式: c(cl-)+c(oh-)=c(na+) +c(h+)+c(n),可得正确的关系式为: c(cl-)c(na+) +c(n)。7.d由电荷守恒有,c(n)+c(h+)=c(oh-)+c(hc )+2c(c),因为ph=7时c(h+)=c(oh-),故有c(n )=c(hc)+2c(c),a项错误;由电荷守恒有,c(nh4+)+c(na+)+c(h+)=c(hs)+2c(s)+c(oh-),ph=7时c(h+)=c(oh-),则c(n )+c(na+)=c(hs)+2c(s),由物料守恒有,c(na+)=c(hs )+c(s)+c(h2so3),联立消去c(na+),得c(n )+c(h2so3)=c(s),所以c(s)c(n),b项错误;在na2so3溶液中,根据物料守恒,有c(na+)=2c(s)+c(hs )+c(h2so3),但是由于通入了so2,硫元素增多,所以该等式不成立, c项错误;由物料守恒有,c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh),则c(na+)c(ch3cooh),由电荷守恒有,c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(cl-)+c(oh-),因为ph=7时c(h+)=c(oh-),则c(na+)=c(ch3coo-)+c(cl-),联立得,c(ch3cooh)=c(cl-),d项正确。8.a根据质子守恒可知,a项正确;碘化银的ksp小于氯化银的,所以含有氯化银和碘化银固体的悬浊液中 c(i-)小于c(cl-),b项错误;co2的水溶液中,c(hc)远远大于c(c),c项错误;含等物质的量的草酸氢钠和草酸钠溶液中,根据物料守恒,有2c(na+)=3c(hc2)+c(c2)+c(h2c2o4),d项错误。9.b实验反应后溶液的ph=9,即溶液显碱性,说明ha为弱酸,二者等浓度等体积混合恰好反应生成ka,a-水解,a项正确;实验反应后的溶液中,由电荷守恒式c(h+)+c(k+)=c(a-)+c(oh-)知,c(k+)-c(a-)=c(oh-)-c(h+),b项错误;因为ha为弱酸,如果与等体积等浓度的koh溶液混合,溶液显碱性,若溶液显中性,则在两溶液体积相等的条件下,ha溶液的浓度应大于0.2 moll-1,所以实验反应后的溶液中,c(a-)+c(ha)0.1 moll-1,c项正确;实验反应后溶液显中性,根据电荷守恒式c(h+)+c(k+)=c(a-)+c(oh-),且c(h+)=c(oh-),则c(k+)=c(a-),即c(k+)=c(a-)c(h+)=c(oh-),d项正确。10. aa项,根据题中描述可知黄色沉淀为agi,另一支试管中无明显现象,说明没有agcl析出,证明ksp(agi)ksp(agcl),正确。b项,baso4和caso4均为白色沉淀,根据该实验现象不能判断出二者的ksp大小关系,错误。c项,对于组成类似(阴、阳离子个数比相同)的难溶电解质,溶度积大的易转化为溶度积小的,错误。 d项,稀硫酸与na2s反应产生h2s,通入agno3与agcl的浊液中,虽然白色沉淀变成黑色沉淀,但不断通入h2s时,c(s2-)增大,不能确定ksp(agcl)与ksp(ag2s)的大小关系,错误。11.c设加入一定体积的agno3溶液时,溶液中cl-、br-和cr的浓度均为c moll-1,则形成agcl、agbr、ag2cro4沉淀所需的ag+浓度分别是 moll-1、 moll-1、 moll-1,比较ksp数值可知,br-形成沉淀时所需ag+浓度最小,即最先产生沉淀;cr形成沉淀时所需ag+浓度最大,即最后产生沉淀。12.bdpm、p(c)越大,则c(m)、c(c)越小,即kspc(m)c(c)越小,根据图示,可以判断mgco3、caco3、mnco3的ksp依次减小,a项错误;a点在mnco3的沉淀溶解平衡曲线上,溶液为饱和溶液,且p(mn2+)=p(c),则c(mn2+)=),b项正确;b点在caco3的沉淀溶解平衡曲线上,溶液为饱和溶液,p(ca2+)c(c),c项错误;c点在mgco3的沉淀溶解平衡曲线上方,c(mg2+)ksp(mgco3),溶液为不饱和溶液,d项正确。13.(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2分)(2)2cr+2h+cr2+h2o(2分)增大(1分)1.01014(3分)小于(1分)(3)2.010-5(2分)5.010-3(2分)(4)cr2+3hs+5h+2cr3+3s+4h2o(2分)【解析】 (1)根据题意可知,在硫酸铬溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时,首先发生反应:cr3+3ocr(oh)3,蓝紫色溶液逐渐变浅,同时产生灰蓝色沉淀,当氢氧化钠溶液过量时,灰蓝色沉淀逐渐溶解,发生反应:cr(oh)3+oh-cr(oh,最终得到绿色溶液。(2)从题图看出,铬酸根离子在酸性条件下逐渐转化成重铬酸根离子,离子方程式为2cr+2cr2+h2o。从题图看出,酸性越强,c(cr2)越大,说明cr的平衡转化率越大。a点对应的离子浓度:c(cr2)=0.25 moll-1,c()=1.010-7moll-1。c(cr)=1.0 moll-1-0.25 moll-12=0.5 moll-1。平衡常数k=1.01014。升高温度,cr的平衡转化率减小,说明平衡向左移动,根据平衡移动原理,正反应是放热反应,hksp(cus),d项错误。2.ba项两溶液等体积混合,恰好完全反应,得到0.05 moll-1 的na2co3溶液,由于c水解生成的hc还可以继续水解,故c(na+)c(c)c(oh-)c(hc),a项错误;b项两溶液混合后,得到等物质的量浓度的ch3coona、ch3cooh、nacl的混合溶液,溶液呈酸性,说明ch3cooh的电离程度大于ch3coo-的水解程度,故c(ch3coo-)c(cl-)c(ch3cooh)c(h+),b项正确;等体积的ph=2的盐酸与ph=12的氨水中n(nh3h2o)远大于n(hcl),故两溶液混合后,得到nh3h2o和nh4cl的混合溶液,溶液呈碱性,c(n)c(cl-)c(oh-)c(h+),c项错误;d项两溶液等体积混合,恰好完全反应,得到ch3coona溶液,根据电荷守恒,有:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-),根据物料守恒,有:c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh),联立两式消去c(na+)得到:c(oh-)=c(h+)+c(ch3cooh),d项错误。3.d由25 时agcl、agbr及agi溶度积常数依次为1.810-10、5.010-13、8.310-17及图像可知, 在v0=v=50.00时达到滴定终点,a项错误;c(ag+)由大到小依次是agcl、agbr、agi,所以pag从小到大依次为agcl、agbr、agi,所以依次为kcl、kbr及ki溶液的滴定曲线,b项错误;在滴定kcl时,不能用ki作指示剂,因为agi溶度积常数更小,agi更容易沉淀,c项错误;当agno3溶液滴定至60.00 ml时,agno3溶液过量10.00 ml,溶液中的c(ag+)相同,所以溶液中c(i-)c(br-)c(h2so3),a项正确;hs部分电离,且电离程度大于水解程度,则溶液中离子浓度:c(na+)c(hs)c(h+)c(s)c(oh-),b项正确;根据物料守恒:c(na+)=c(hs)+c(h2so3)+c(s),根据电荷守恒:c(na+)+ c(h+)=c(hs)+c(oh-)+2c(s),两式联立可得:c(h+)+c(h2so3)=c(oh-)+c(s),c项正确,d项错误。6.(1)hs-的水解常数为=10-77.010-15,hs-的水解程度大于电离程度,溶液显碱性,ph7(2)5【解析】(1)hs-在溶液中存在电离平衡:hs-h+和水解平衡:hs-+h2oh2s+oh-,其水解常数kh=1.010-77.010-15,即khk2,hs-的水解程度大于电离程度,故nahs溶液显碱性,ph7。(2)当mn2+开始沉淀时,根据ksp(mns)=c(mn2+)c(s2-)知,c(s2-)= moll-1=7.010-14 moll-1,根据k2=知,此时c(h+)=k2=7.010-15 moll-1=1.010-5 moll-1,ph=5。7.(1)hhcu2+(2)2h2o2(l)o2(g)+2h2o(l)h=-196 kjmol-1(3)c(ch3coo-)、c(n)、c(h+)、c(oh-)或c(ch3coo-)c(n)c(h+)c(oh-) 0.05(4)2cu2+4i-2cui+i2(5)4.010-3(6)ac【解析】(1)h2o2是共价化合物,其电子式为hh。溶解后铜元素以cu2+形式存在。(2)根据题意,298 k时,液态过氧化氢分解生成o2的热化学方程式为2h2o2(l)2h2o(l)+o2(g)h=-196 kjmol-1。(3)根据25 时,ka(ch3cooh)=kb(nh3h2o)可知,ch3coonh4溶液呈中性,故等浓度的ch3cooh和ch3coonh4的混合溶液呈酸性,则溶液中各离子浓度大小关系为c(ch3coo-)c(n)c(h+)c(oh-)。由反应s2+2h+so2+s+h2o可知,每生成1 mol so2和1 mol s,生成的so2比s多32 g,20 s后生成的so2比s多3.2 g,则20 s后生成0.1 mol so2,参加反应的硫代硫酸钠为0.1 mol,故v(na2s2o3)=0.1 mol0.1 l20 s=0.05 moll-1s-1。(4)cu2+与i-反应生成cui,反应的离子方程式为2cu2+4i-2cui+i2。(5)ksp(cui)=c(cu+)c(i-)=1.110-12,ksp(cuscn)=c(cu+)c(scn-)=4.410-15,则沉淀完全转化后,溶液中=4.010-3。(6)fe3+也能与i-反应生成i2,铜锌合金中含有少量铁,则会造成测得的铜含量偏高,a项符合题意;沉淀时生成,会造成测得的铜含量偏低,b项不符合题意;空气中的氧气能氧化i-形成碘单质,若转化后的溶液在空气中放置太久,则会造成测得的铜含量偏高,c项符合题意;滴定过程中,往锥形瓶内加入少量蒸馏水,对实验结果无影响,d项不符合题意。1.a向氨水中加入氯化铵固体,n浓度增大,一水合氨的电离平衡逆向移动,oh-浓度减小,溶液的ph减小,a项正确;溶度积常数随温度变化而变化,温度不变,溶度积常数不变,b项错误;醋酸是弱酸,部分电离,加水稀释促进醋酸电离,故稀释10倍后ph小于2,c项错误;稀释na2co3溶液,虽然促进了c的水解,oh-的物质的量增大,但溶液的体积增大更多,所以溶液中c(oh-)减小,d项错误。2.c根据电离常数,可知酸性:ch3coohhcn,由题图知,起始时曲线的ph比曲线的ph大,说明曲线对应的酸比曲线对应的酸的酸性弱,故曲线、曲线分别代表的是hcn溶液、ch3cooh溶液,a项错误;点和点所示溶液均呈中性,根据电荷守恒,可知点所示溶液中c(na+)=c(ch3coo-),点所示溶液中c(na+)=c(cn-),但点和点所示溶液中加入的naoh溶液体积不同,两溶液中c(na+)不同,故c(cn-)、c(ch3coo-)不相等,b项错误;点所示溶液为等浓度的nacn和hcn的混合溶液,根据物料守恒,存在:2c(na+)=c(cn-)+c(hcn),点所示溶液为等浓度的ch3coona和ch3cooh的混合溶液,根据物料守恒,存在:2c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh),两溶液中c(na+)相同,则c(cn-)+c(hcn)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh),故c(ch3coo-)-c(cn-)=c(hcn)-c(ch3cooh),c项正确;若c(na+)c(a-)c(h+)c(oh-),则有c(na+)+c(h+)c(a-)+c(oh-),不符合电荷守恒,故d项错误。3.a根据题图,c点溶液中水的电离程度最大,则c点溶液为k2co3溶液,故b点溶液为koh、k2co3的混合溶液,溶液呈碱性,a项错误;由题图可知,d点溶液为khco3、h2co3的混合溶液,此时溶液呈中性,c(h+)=c(oh-)=110-7 moll-1,根据电荷守恒:c(h+)+c(k+)=2c(c)+c(hc)+ c(oh-),由于c(oh-)=c(h+),故c(k+)=2c(c)+c(hc),b项正确;c点溶液为k2co3溶液,根据电荷守恒:c(h+)+c(k+)=2c(c)+c(hc)+c(oh-),根据物料守恒:c(k+)=2c(c)+c(hc)+c(h2co3),两式联立可得:2c(h2co3) +c(h+)+c(hc)=c(oh-),c项正确;a点溶液为koh溶液,ph=10, 则c(oh-)=110-4 moll-1,该溶液中水的电离受到抑制,故由水电离出的 c(h+)=110-10 moll-1,d项正确。4.balcl3溶液中存在水解反应:alcl3+3h2oal(oh)3+3hcl,加热促进水解且hcl挥发,水解平衡正向移动,蒸干得到al(oh)3,继续灼烧al(oh)3发生反应:2al(oh)3al2o3+3h2o,最终得到al2o3;na2so3溶液蒸干后发生反应:2na2so3+o22na2so4,a项错误。根据h2oh+oh-,kw=c(oh-)c(h