高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.1 化学反应的热效应（第2课时）化学反应的焓变课时练 鲁科版选修4.doc

化学反应的焓变1已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：p4(白磷，s)5o2(g)=2p2o5(s)ha kjmol14p(红磷，s)5o2(g)=2p2o5(s)hb kjmol1若a、b均大于零，则a和b的关系为()aab babcab d无法确定【答案】c【解析】物质能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，故红磷的能量比白磷低。由h生成物总能量反应物总能量，对于放热反应，当生成物状态相同时，反应物能量越低，放出热量越少。2已知在1105 pa、298 k条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kj热量，下列热化学方程式正确的是 ()ah2o(g)=h2(g)o2(g)h242 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h484 kjmol1ch2(g)o2(g)=h2o(g)h242 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h484 kjmol1【答案】a【解析】2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kj热量，则1 mol氢气燃烧生成水蒸气应放出484 kj242 kj热量，放出热量h为“”，各物质的状态分别是h2(g)、o2(g)、h2o(g)；b项中的h2o的状态应为气态；c、d项中h的符号应为“”；a项是逆向进行的反应，h为“”，数值相等。故应选a。3下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓的是()a氢气在氧气中燃烧b铁丝在氧气中燃烧c硫在氧气中燃烧d焦炭在高温下与水蒸气反应【答案】d【解析】生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应为吸热反应，故d项正确。4当两个原子形成共价键时，原子的能量将()a升高 b降低c保持不变 d一个升高，一个降低【答案】b【解析】形成化学键释放能量，体系的能量降低。5共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需吸收的能量。如hh键的键能是436 kjmol1，是指使1 mol h2分子变成2 mol h原子需吸收436 kj的能量。下列分子中的共价键键能最大的是()ahf bhcl chbr dhi【答案】a【解析】拆开共价键所需吸收能量的大小，主要看这种物质的稳定性。物质的稳定性越强，拆开此键所需吸收的能量越大，则其分子中共价键键能越大。物质的稳定性：hfhclhbrhi，则hf中hf键键能最大。6下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是()c(s)o2(g)=co2(g)h1c(s)o2(g)=co(g)h2s(s)o2(g)=so2(g)h3s(g)o2(g)=so2(g)h4h2(g)o2(g)=h2o(l)h52h2(g)o2 (g)=2h2o(l)h6caco3(s)=cao(s)co2(g)h7cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)h8a b c d【答案】c【解析】本题主要考查对“h”的理解，明确“h”既有“”“”，又有数值大小。碳与氧气反应放热，即h10，h20，co再与o2作用时又放热，所以h1h2；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与o2作用产生同样多的so2时，气态硫放出的热量多，即h3h4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故h5h6；碳酸钙分解吸收热量，h70，cao与h2o反应放出热量，h80，显然h7h8。故本题答案为c。7已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj(b0)，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()a2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h4b kjmol1bc2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h2b kjmol1c2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h2b kjmol1d2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)hb kjmol1【答案】a【解析】乙炔燃烧是放热反应，h0，则排除b、d两选项，又因反应生成1 mol二氧化碳时，放出热量为b kj，则生成4 mol co2应放出热量4b kj，故a正确，c不正确。8在100 kpa和298 k时，有关反应的热化学方程式有：h2(g)o2(g)=h2o(g)h1241.8 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h2285.8 kjmol1下列说法错误的是()ah2燃烧生成1 mol h2o(g)时，放出241.8 kj的热量bo2前面的表示参加反应的o2的分子数目c1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，h2的燃烧热为285.8 kjmol1d1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kj的热量【答案】b【解析】物质分子式前面的系数只表示“物质的量”，而不表示微粒个数。9在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用h1和h2表示：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h2则()ah2h1 bh1h2ch1h2 d无法确定【答案】b【解析】气态水液化时需要释放能量，放热越少，h越大。10沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。0.5 mol ch4完全燃烧生成co2和h2o时，放出445 kj热量，则下列热化学方程式中正确的是()a2ch4(g)4o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h890 kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kjmol1d1/2ch4(g)o2(g)=1/2co2(g)h2o(l)h890 kjmol1【答案】c【解析】0.5 mol ch4完全燃烧生成co2和h2o时，放出445 kj热量，即1 mol ch4完全燃烧生成co2和h2o时，放出890 kj热量。根据书写热化学方程式的规定，要注明物质聚集状态，标出反应的热效应，且h的大小与产物值系数成正比。只有c项正确。110.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kj热量，其热化学方程式为_。又已知：h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1。则11.2 l(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kj。【答案】b2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(l)h2 165 kjmol11 016.5【解析】1 mol b2h6燃烧放出热量2 165 kj，0.5 mol b2h6燃烧生成液态水(1.5 mol)放出热量为2 165 kj，1.5 mol h2o(l)变为1.5 mol h2o(g)需吸收热量为66 kj，所以0.5 mol b2h6燃烧生成气态水时放出热量为：2 165 kj1.544 kj1 016.5 kj。12已知h2(g)o2(g)=h2o(g)，反应过程中能量变化如图，问：(1)a、b、c分别代表什么意义？a_；b_；c_。(2)该反应是放热反应还是吸热反应？_。h大于零还是小于零？_(3)若已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h1q12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h2q2则h1_h2，q1_q2 (填“”、“【解析】解答本题时要明确以下三点：(1)反应热等于旧化学键断裂吸收的能量与新化学键生成放出的能量差。(2)物质由气态转化成液态要放出热量。(3)比较h的大小，要连同“”、“”号包括在内。(1)h2(g)和o2(g)与2h(g)和o(g)之间的能量差是h22h(g)和o2(g)o(g)过程中断开hh键和o=o键需吸收的能量。所以a代表旧键断裂吸收