湖北省荆州市高三化学上学期第九次周考试题.doc

2018 届高三年级周考理综化学试卷第卷（选择题 共 126 分）一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是( )a.液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂b.苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸c.铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料d.烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香8四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为c8h8,下列说法正确的是（ ） aa的同分异构体只有b和c两种 ba、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种ca、b分子中的所有原子一定处于同一平面 da、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色9一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示，其中电解质溶液为溶有化合物a的稀盐酸。下列有关表述错误的是（ ）a通入n2的电极发生的电极反应式为n2+6e-+8h+=2nh4+b该装置能将化学能转化为电能，化合物a为nh4clc电子从通入n2的电极流出，经过用电器流向通入h2的电极d反应过程中电解质溶液的ph会变大，故需要通入氯化氢气体10x、y、z、w、r都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化,其中x是单质，y在常温下是气态氢化物,z、w是氧化物，r是w和水反应的产物。下列判断错误的是（ ） ax不可能是金属单质by生成z属于置换反应 cz生成w发生了电子转移dy和r可能会发生反应生成一种盐11298k时，某种甲酸(hcooh)和甲酸钠的混合溶液中hcooh、hcoo-的浓度存在关系式c(hcoo-)+c(hcooh)=0.100moll-1,含碳元素的粒子的浓度与ph的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）a298k时,hcooh的电离常数ka=1.010-10.25b0.1moll-1hcoona溶液中有c(hcoo-)+c(hcooh)+c(oh-)c(h+)c(ca2+)c(wo42-)c.饱和ca(oh)2溶液中加入少量na2o，溶液变浑浊d.石灰乳与0.1mol/lna2wo4溶液混合后发生反应:ca(oh)2+wo42-=cawo4+2oh-26.(14分)某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_;b装置的目的是_;x溶液为_。(2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。该气体可能为_，气体产生越来越快的原因可能是_(答一点即可)。验证该气体的实验方案如下:装置连接顺序:x_；能证明上述假设成立的实验现象是_。27.(14分)氨为重要化工原料,有广泛用途。(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:a.ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g) h=+216.4kj/molb.co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h=-41.2kj/mol则反应ch4(g)+2h2o(g) co2(g)+4h2(g) h=_。(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是_(填序号)；a.n2和h2的转化率相等 b.反应体系密度保持不变c. 比值保持不变 d. =2p1_p2(填“”、“c(n2h4),同时c(n2h5+)c(n2h62+),应控制溶液ph范围_(用含a、b式子表示)。28.(15分)高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含mno2,还含有少量sio2、al2o3、fe2o3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。(1)配平焙烧时化学反应: mno2+_+o2k2mno4+h2o；(2)滤渣ii的成分有_(化学式);第一次通co2不能用稀盐酸代替的原因是_。(3)第二次通入过量co2生成mno2的离子方程式为_。(4)将滤液进行一系列操作得kmno4。由下图可知,从滤液得到kmno4需经过_、_、洗涤等操作。(5)工业上按上述流程连续生产。含mno2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制kmno4_吨。(6)利用电解法可得到更纯的kmno4。用惰性电极电解滤液ii。电解槽阳极反应式为_；阳极还可能有气体产生,该气体是_。29(10分)当今世界气候变化已成为各国政府和民众日益关注的热点，其中对作物生长的影响也成为人们关注的主题。科学家们进行了大量的野外环境控制实验，请回答下列问题：(1)光合作用过程中碳原子的转移途径是 。(2)研究表明，随着co2浓度增加，作物产量呈增加趋势，但对不同类型作物产量的影响有明显差异，这是因为不同作物对co2的亲和力等有明显差异，导致 不同，使得不同作物的最大光合作用速率不同。从根本上分析产生这种现象的原因是 。(3)随着气候变暖温度升高，某些类型作物中的干物质及产量会下降，原因是：温度升高一方面使作物生长发育速度加快，生育期缩短，这会减少_的时间；另一方面农作物在夜间_。（二）选考题：请考生从给出的2道物理题，2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题如果多做，则按所做的第一题计分35 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(fe+cuso4=cu+feso4),试回答下列问题。(1)cu2+的未成对电子数有_个，h、o、s电负性由大到小的顺序为_。(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成cu(nh3)4so4蓝色溶液。 cu(nh3)4so4中化学键类型有_，阴离子中心原子杂化类型为_。(3)铁铜合金晶体类型为_；铁的第三(i3)和第四(i4)电离能分别为2957kj/mol、5290kj/mol，比较数据并分析原因_。(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为na，两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_cm(写出计算表达式)。36.【化学选修5：有机化学基础】(15分)用石油产品a(c3h6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃pmma。流程如下(部分产物和条件省略)试回答下列问题:(1)b的名称_； d中官能团名称_。(2)eg的化学方程式为_,反应类型是_。(3)t是g的同分异构体,1molt与足量新制cu(oh)2悬浊液反应最多生成2molcu2o沉淀，t的结构有_种(不含立体结构)。(4)若高分子化合物pmma的相对分子质量为1.5106,其聚合度为_。(5)参照上述流程，以为原料合成(其它原料自选)。设计合成路线:_。化学部分7c 8b 9c 10b 11c 12d 13b26.(14分)（1）cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o（2分）；检验产物so2(2分)；naoh溶液(其他合理答案均可得分)(2分)(2)h2(2分) ；反应后期，c(h+)增大,与zn反应生成h2速率加快;黄铜为铜锌合金，与硫酸形成原电池产生h2速率加快;反应放热(2分，其它合理答案也可给分)cdefabg(2分,不全对不得分)e中(硬质玻璃管)黑色粉末变红，h中(球形干燥管)固体由白色变为蓝色(2分，不全扣1分,其它合理也给分)27.(14分)(1)+175.2kj/mol(2分)(2)bc(2分,不全对扣一分)；(2分)；(2分)；(3)2nh3+naclon2h4+nacl+h2o(2分)；(14-b，14-a)(2分)28.(15分)(1)2 4 koh 1 2 2(2分,“koh”1分,配平1分)； (2)al(oh)3、h2sio3(2分,各1分)；稀盐酸可溶解al(oh)3，不易控制稀盐酸的用量(2分，答k2mno4与盐酸反应也给分)(3)3mno42-+4co2+2h2o=mno2+2mno4-+4hco3-(2分)(4)蒸发结晶(1分)；趁热过滤(1分)(5)0.018a(2分,列出计算式给1分)(6)mno42-e-=mno4-(2分)；o2(1分)35.化学一选修3:物质结构与性质(15分)(1)1(2分)；o、s、h(2分)(2)共价键、配位键、离子键(2分,不全对扣一分,其它合理也可给分)sp3杂化(2分) (3)金属晶体(2分)；基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去3个电子后核外电子呈半充满稳定状态,因此i4远大于