湖北省天门市三校高一化学下学期期中试题.doc

2016-2017学年度下学期期中联考高一化学试卷考试时间:90分钟 试卷满分:100分可能用到的相对原子质量 cu:64一.选择题 (本题共18小题,每小题只有一个正确选项,每题3分共54分)1导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是 ( ) a温室效应 b光化学烟雾 c臭氧空洞 d酸雨2下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是 ( ) a过氧化钠（淡黄色） b铁锈（黑色） cno（无色） dno2（红棕色）314c可用于考古，“14”是指 ( ) a. 质量数 b. 核外电子数 c. 中子数 d. 质子数4在下列过程中，需要增大化学反应速率的是 ( ) a钢铁腐蚀 b食物腐败 c工业合成氨 d塑料老化5许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获 得的物质是 ( ) a氯、溴、碘 b钠、镁、铝 c食盐、淡水 d烧碱、氢气6已知8838sr位于iia族，下列有关sr的说法不正确的是 ( ) a原子半径：sr ca b最高化合价为+2 c 8838sr的中子数为38 d氢氧化物为强碱7碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是 ( ) a.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去 b.碱金属在常温下易被氧化 c.碱金属单质的密度小，熔点和沸点低 d.碱金属原子的核电荷数比较小8 a和b均为短周期元素，它们的离子a和b2+具有相同的核外电子层结构 下面说法正确的是 （ ） a原子序数ab b核外电子数为ba c原子半径ab d离子半径 b2+a9决定化学反应速率的主要因素是 ( ) a反应物本身的性质 b催化剂 c温度 d压强10下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) a.sicl4 b.h2o c.bf3 d.pcl511下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是 ( ) a稀硫酸与锌粒反应生成气体 b浓硫酸与铜反应加热反应产生so2 c浓硫酸使铁、铝钝化 d浓硫酸和木炭在加热条件下反应12.下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是 ( ) no2no no2hno3 n2no2 n2no n2nh3 a b c d13已知2so2o22so3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 ( ) ao2的能量一定高于so2的能量 b因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 cso2的能量一定高于so3的能量 dso2和o2的总能量一定高于so3的总能量14 下列反应属于放热反应的是 ( ) a.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 b.能量变化如下图所示的反应 c.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 d.燃烧反应和中和反应15x、y、z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示若这三种元素的原子序数之和为32，则y元素是 ( ) a碳 b氯 c氧 d硫16下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 ( ) a.naoh、h2so4、(nh4)2so4 b.ba(oh)2、na2so4、na3po4 c.na2co3、hno3、 mgo d.hcl、al2o3、mgcl217 在的可逆反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由 0变为0.8 则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应 速率是 ( ) a0.3 b0.4 c0.6 d0.8 18 已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm+和yn-的核外电子 排布相同，则下列关系式正确的是 ( ) a、a=b-m+n b、a=b+m+n c、a=b+m-n d、a=b-m-n二.非选择题 (本题6小题共46分)19填空题（共10分）i.（1）比较原子半径的大小： o f；（填“”或“”，下同） （2）比较酸性强弱： h3po4 h2sio3 （3）稳定性： nh3 _ph3ii.写出下列物质形成过程的电子式： （4）hcl （5）mgcl2 20（共6分）为探究nh3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验 （f为止水夹），请回答下列问题： （1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。 （2）要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。 a、浓硝酸 b、浓硫酸 c、 碱石灰（cao和naoh的混合物） d、氢氧化钠溶液 （3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气， 引发水上喷的操作是 。21 填空题（共10分）（1） 浓h2so4能够用于干燥某些气体，是由于它具有 性；下列气体能 用浓硫酸来进行干燥的是 （可多选，但只要有选错项，即得0分） cl2 h2s co2 nh3 （2）浓h2so4能使纸片变黑，是由于它具有 性；（3）浓h2so4可以与cu反应，是由于它具有强氧化性和 性， 化学学方程式是： 。22（共8分）化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径。 (1)液化气是一种重要的家用燃料,下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量 变化最相符的是 (填字母)。 (2) “冰袋”可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“冰袋”。使用时将线绳解下,用手将袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温。由此判断:反应后生成产物的总能量 (填“高于”或“低于”)碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量。(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如,蜡烛燃烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为光能 和 ;人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为 。23（3分）反应 a+3b = 2c+3d在四种不同情况下的反应速率分别为: v (a) = 0.015 mol (ls) -1 v (b) = 0.09 mol (ls) -1 v (c) = 2.4 mol (lmin ) -1 v (d) = 0.045mol (ls) -1 该反应进行的快慢顺序为（用序号填空） 24 (共9分) 19.2克cu与足量的稀硝酸完全反应,试求：参加反应的硝酸的 物质的量？被还原的硝酸的物质的量？标准状况下产生气体的体积？2016-2017学年度下学期期中联考高一化学参考答案 一.选择题：(18 3 = 54分)123456789dbacccaba101112131415161718abcdddbcb 19. (共10分,每空2分) (1) (2) （3） (4) (5) 20.（共6分,每空2分） （1）2nh4c1 + ca(oh)2 2nh3+ cac12 + 2h2o （2）c （3）打开止水夹f，轻轻挤压滴管,使少量的水进入烧瓶.21（共10分,