高考化学一轮总复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学平衡常数课后分层训练 鲁科版.doc

化学平衡常数a组专项基础达标(建议用时：30分钟)1(2017衡水模拟)某温度下，反应2a(g)b(g)h0在密闭容器中达到平衡，平衡后a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时b，下列叙述正确的是 () 【导学号：99682235】a在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了b气体，则abb在该温度恒压条件下再充入少量b气体，则abc若其他条件不变，升高温度，则abba项，充入b后平衡时压强变大，正向程度变大，变小，即ab；b项，充入b，新平衡状态与原平衡等效，不变，即ab；c项，升温，平衡右移，变小，即ab；d项，相当于减压，平衡左移，变大，即a0，有关实验数据如下表所示：下列说法正确的是() 【导学号：99682236】at12n(h2)乙，说明t1t2，因为该反应为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，a项错误；乙容器中反应达平衡时，h2o0.8 moll1、co20.6 moll1、h21.2 moll1，k21.35 moll1，b项正确；容器容积不变，碳为固体，正反应方向气体的质量增大，因此反应正向进行时混合气体的密度增大，c项错误；乙容器中，3 min内h2o减少了1.2 mol，而前1.5 min内反应速率大于后1.5 min内反应速率，故前1.5 min内h2o的物质的量减小得快，反应进行到1.5 min时，n(h2o)1.4 mol，d项错误。3已知x(g)2y(g)m(g)h。反应的平衡常数如表所示：温度/0100t300400平衡常数/(l2mol2)667131.91022.41041.0105该反应的h()a大于0b小于0c等于0 d无法判断b升高温度，平衡常数减小，说明平衡向左移动，正反应是放热反应。4将4 mol co(g)和a mol h2(g)混合于容积为4 l的恒容密闭容器中，发生反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)，10 min后反应达到平衡状态，测得h2为0.5 moll1。经测定v(h2)0.1 moll1min1。下列说法正确的是() 【导学号：99682237】a平衡常数k2 (moll1)2bh2起始投入量为a6cco的平衡转化率为66.7%d平衡时c(ch3oh)0.4 moll1b用三段式法计算： co(g)2h2(g)ch3oh(g)起始物质的量/mol 4 a 0转化物质的量/mol x 2x x平衡物质的量/mol 4x a2x x2x mol0.1 moll1min110 min4 l4 mol，x2，a2x0.54，a6。平衡时，co0.5 moll1，h20.5 moll1，ch3oh0.5 moll1。平衡常数k4(moll1)2，a项错误；经上述计算，b项正确；co的平衡转化率为50%，c项错误；平衡时ch3oh0.5 moll1，d项错误。5(2017长治模拟)加热n2o5依次发生的分解反应为n2o5(g)n2o3(g)o2(g) n2o3(g)n2o(g)o2(g)在容积为2 l的密闭容器中充入8 mol n2o5，加热到t ，达到平衡状态后o2为9 mol，n2o3为3.4 mol。则t 时反应的平衡常数数值为 ()a10.7b8.5c9.6 d10.2b (g) (g) (g) (g) (g) (g)由题意解之，x6.2 mol，y2.8 mol，则k moll18.5 moll1。6no是大气污染物之一，在一定条件下，采用活性炭可发生下列反应：2no(g)c(s)n2(g)co2(g)。现在温度一定容积为1 l的密闭容器中发生该反应，各物质的物质的量如下表所示：物质no活性炭n2co2起始物质的量/mol0.1001.030002 min时的物质的量/molab0.0300.030下列判断正确的是() 【导学号：99682238】a表格中的ab21b2 min内，v(no)0.015 moll1min1c若该温度下，反应的平衡常数为，则2 min时反应已经达到平衡d增加活性炭可以提高no的转化率c选项a，根据给出的化学方程式及2 min时n2或co2的物质的量可知no、活性炭分别反应0.060 mol、0.030 mol，故a0.040，b1.000，即ab125，a项错误；选项b，v(no)2v(n2)0.030 moll1min1，b项错误；选项c,2 min时qk，c项正确；选项d，活性炭为固体，增加活性炭对平衡无影响，d项错误。7已知某化学反应的平衡常数表达式为k，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/7008008301 0001 200k1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是 ()a该反应的化学方程式是co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)b上述反应的正反应是放热反应c若在1 l的密闭容器中通入co2和h2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得co2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态d若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1 000 c依据平衡常数的表达式可知a正确；升高温度k减小，平衡向左移动，正反应为放热反应，b正确；5 min后co、h2o、co2、h2的浓度分别为0.6 moll1、0.6 moll1、0.4 moll1、0.4 moll1，1，平衡向右移动，c错误；0.6，即1 000 时的平衡常数，d正确。8在密闭容器中，反应x(g)2y(g)z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(x)0.100 moll1，c(y)0.200 moll1，c(z)0 moll1。反应物x的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 () 【导学号：99682239】a若反应、的平衡常数分别为k1、k2，则k10c实验平衡时y的转化率为60%d减小反应的压强，可以使平衡时c(x)0.060 moll1b因为、的起始浓度相同、平衡浓度相同，所以反应应是在有催化剂的条件下进行的，此时k1k2，a不正确；与相比，x的变化量大，说明平衡正向移动，此时的反应条件只能为升温，由此可见，正反应为吸热反应，b正确；从图中可以看出，x的浓度变化量为0.04 moll1，则y的浓度变化量为0.08 moll1，y的转化率为40%，c不正确；减小压强，平衡向左移动，但各物质的浓度都比原来小，d不正确。9工业上可利用如下反应合成甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g)，该反应在不同温度时的平衡常数如下表所示。下列说法正确的是() 【导学号：99682240】温度()250300350k2.0410.2700.012a.该反应为吸热反应b300 时在某一密闭容器中进行该反应，某时刻测得三种气体的浓度均为0.5 moll1，则此时v(正)k，说明平衡逆向进行，则v(正)0)。在850 时，k1。(1)若升高温度到950 时，达到平衡时k_(填“大于”“小于”或“等于”)1。(2)850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol co,3.0 mol h2o,1.0 mol co2和x mol h2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。(3)在850 时，若设x5.0和x6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得h2的体积分数分别为a%、b%，则a_(填“大于”“小于”或“等于”)b。解析(1)升温，平衡向吸热反应即逆反应方向移动，k变小。(2)1，故平衡逆向移动。1，故x3.0。(3)x越大，h2的相对量越多，转化率越小，h2%越大，故ab。答案(1)小于(2)逆反应xp3p2p1。答案(1)0.07(mpa)1(2)p4p3p2p1反应分子数减少，相同温度下，压强增大，乙烯转化率提高b组专项能力提升(建议用时：15分钟)12已知：2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)h25 kjmol1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 l的密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质ch3ohch3och3h2oc/(moll1)0.81.241.24下列说法正确的是 () 【导学号：99682241】平衡后升高温度，平衡常数400平衡时，ch3och31.6 moll1平衡时与此时刻相比，反应混合物的总能量减少20 kj平衡时，再加入与起始等量的ch3oh，达新平衡后ch3oh转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时ch3oh的浓度为0.08 moll1abc dbq”“”或“”)。温度为t1时，反应的平衡常数k_。若在t3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为q1。此时再向容器中加入2 mol so2、1 mol o2并使之重新达到平衡，测得又放出热量q2。则下列说法正确的是_(填字母)。aq2一定等于q1b新平衡时so2的转化率一定大于80%ct3时的平衡常数大于t1时的平衡常数(2)下列关于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)h0的说法正确的是_(填字母)。a升温可以加快合成so3的速率同时提高so2的转化率b寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向c由于h0，s逆反应速率；反应达到平衡状态时，二氧化硫的物质的量是0.2 mol，其浓度是0.1 moll1，氧气的浓度是0.05 moll1，三氧化硫的浓度是0.9 moll1，所以k1 620(moll1)1；再向容器中加入2 mol so2、1 mol o2，增大了体系的压强，导致平衡向