高考化学 第一部分 第二章 第二节 第二课时 杂化轨道理论 配合物理论同步教学课件 新人教版选修3.ppt

随堂基础巩固 第二节分子的立体构型 晨背关键语句 知识点一 课时跟踪训练 知识点二 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 第二课时杂化轨道理论配合物理论 第二章分子结构与性质 考向一 考向二 1 杂化轨道理论是为了解释分子的立体构型提出的一种价键理论 常见的杂化类型有sp杂化 sp2杂化 sp3杂化 2 价层电子对数为2 3 4时 中心原子分别是sp sp2 sp3杂化 3 sp杂化得到夹角为180 的直线形杂化轨道 sp2杂化得到三个夹角为120 的平面三角形杂化轨道 sp3杂化得到4个夹角为109 28 的四面体形杂化轨道 4 由一个原子单方面提供而另一个原子接受孤电子对形成的共价键为配位键 金属离子或原子与某些分子或离子 通过配位键形成配位化合物 自学教材 填要点 立体构型 价键 s p 1 杂化轨道理论 鲍林为了解释分子的提出的一种理论 2 sp杂化 1个轨道和1个轨道杂化得到夹角为的杂化轨道 如图所示 180 直线形 3 sp2杂化 1个轨道和2个轨道杂化 得到三个夹角为的杂化轨道 如图所示 120 平面三角形 s p 4 sp3杂化 1个轨道和3个轨道发生混杂 混杂时保持轨道总数 得到4个的轨道 夹角为 称为杂化轨道 如ch4 h2o nh3分子中的中心原子 不变 相同 109 28 sp3 p s 5 vsepr模型与中心原子杂化类型的关系 平面三 角形 四面体 平面三角形 直线形 四面体 正四面体 sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3 师生互动 解疑难 杂化轨道理论的要点 1 在形成多原子分子时 中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂 重新组合成一组新的轨道的过程 叫做轨道的杂化 双原子分子中 不存在杂化过程 2 只有能量相近的轨道才能杂化 ns np 3 杂化过程中 原子轨道总数不变 即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等 4 杂化过程中 轨道的形状发生变化 5 杂化轨道的形状相同 能量相等 6 杂化轨道之间要满足最小排斥原理 7 杂化轨道只用于形成 键或用来容纳未参与成键的孤电子对 1 下列对sp3 sp2 sp杂化轨道的夹角的比较 得出结论正确的是 a sp杂化轨道的夹角最大b sp2杂化轨道的夹角最大c sp3杂化轨道的夹角最大d sp3 sp2 sp杂化轨道的夹角相等解析 sp sp2 sp3杂化轨道的夹角分别为180 120 109 28 答案 a 自学教材 填要点 1 配位键 1 概念 由一个原子单方面提供而另一个原子接受孤电子对形成的共价键 即 电子对给予 接受键 是一类特殊的共价键 2 实例 如在四水合铜离子中 铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供给铜离子 铜离子接受水分子的孤电子对形成的 孤电子对 孤电子对 3 表示 配位键可以用a b来表示 其中a是提供孤电子对的原子 b是接受孤电子对的原子 例如 2 配合物 1 定义 与某些 称为 以结合形成的化合物 简称配合物 金属离子或 原子 分子或离子 配体 配位键 2 配合物的形成举例 cu nh3 4 2 2oh 蓝色沉 淀 溶解 深蓝色 晶体 cu2 2nh3 h2o cu oh 2 4nh3 红 1 配合物的组成 师生互动 解疑难 一般中心原子 或离子 的配位数为2 4 6 2 形成配合物的条件 配体有孤电子对 中心原子有空轨道 3 配合物的稳定性 配合物具有一定的稳定性 配合物中的配位键越强 配合物越稳定 当作为中心原子的金属离子相同时 配合物的稳定性与配体的性质有关 4 配合物形成时性质的改变 颜色的改变 如fe scn 3的形成 溶解度的改变 如agcl ag nh3 2 2 下列各种说法中错误的是 a 形成配位键的条件是一方有空轨道 一方有孤电子对b 配位键是一种特殊的共价键c 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子d 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子解析 配位键是一方提供孤电子对 一方提供空轨道形成的一种特殊共价键 配体可以是分子 原子 也可以是阴离子 答案 d 例1 双选题 三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化 下列有关叙述正确的是 a 3个p cl键长 键角均相等b 空间构型为平面三角形c 空间构型为正四面体d 空间构型为三角锥形 解析 pcl3中p以sp3杂化 有一对孤对电子 结构类似于nh3分子 3个p cl键长 键角均相等 空间构型为三角锥形 答案 ad 分子或离子中中心原子杂化类型的判断 1 根据分子或离子的立体结构判断 如直线形为sp杂化 平面形为sp2杂化 四面体为sp3杂化 2 根据参加杂化的轨道数 价层电子对数 与形成的杂化轨道数相同判断 如2个价层电子对的杂化为sp杂化 3个价层电子对的杂化为sp2杂化 4个价层电子对的杂化为sp3杂化 3 根据中心原子是否形成 键及 键数目判断 如中心原子没有 键为sp3杂化 形成一个 键为sp2杂化 形成两个 键为sp杂化 bf3和nf3同为ab3型分子 请回答 1 bf3分子的空间构型和中心原子的杂化方式是什么 2 nf3的空间构型和中心原子的杂化方式又是什么 提示 1 bf3为平面三角形 sp2杂化 2 nf3为三角锥形 sp3杂化 例2 具有6个配体的co3 的配合物coclm nnh3 若1mol配合物与agno3作用生成1molagcl沉淀 则m n的值是 a m 1 n 5b m 3 n 4c m 5 n 1d m 4 n 5 解析 此题中与agno3作用的cl 1mol 不是来自配体 而是与配离子结合的游离cl 外界 因此 根据电荷守恒 中心原子为co3 cl 应为3mol 其中作为外界的cl 为1mol 作为配体的cl 为2mol 共6个配体 所以作为配体的nh3为4mol 答案 b 配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子 而内界的配体和中心原子通常不能电离 向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液不能生成agcl沉淀的是 a co nh3 4cl2 clb co nh3 3cl3c co nh3 6 cl3d co