高考化学大一轮复习 真题汇编 H单元 水溶液中的离子平衡 苏教版.doc

高考题分类目录h单元 水溶液中的离子平衡 h1 弱电解质的电离 7f3 h3 a2 h12016江苏卷 下列说法正确的是()a氢氧燃料电池工作时，h2在负极上失去电子b0.1 moll1na2co3溶液加热后，溶液的减小c常温常压下，22.4 l cl2中含有的分子数为6.021023个d室温下，稀释0.1 moll1ch3cooh溶液，溶液的导电能力增强7a解析 氢氧燃料电池中，h2作为负极，失去电子发生氧化反应，a项正确；加热会促进co水解，溶液的碱性变强，ph增大，b项错误；常温常压下，22.4 l cl2不是1 mol，无法确定其中的分子数，c项错误；稀释ch3cooh溶液时，ch3cooh电离产生的ch3coo和h数目增加，但ch3coo和h的浓度减小，导电能力减弱，d项错误。10f1 g3 h1 h22016江苏卷 下列图示与对应的叙述不相符合的是()图00a图甲表示燃料燃烧反应的能量变化b图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化c图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程d图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线10a解析 燃烧反应一定是放热反应，图甲中生成物的能量大于反应物的能量，表示的是吸热反应，与叙述不符；酶在特定温度下的催化效果最好，如果温度过高，酶会失去活性，反应速率反而减小，图示与叙述相符；弱电解质电离时，开始时分子变成离子速率最大，而离子变成分子速率最小，当二者速率相等时，则建立了电离平衡，图示与叙述相符；在强酸中滴入强碱，ph不断增大，当接近滴定终点时，溶液的ph会发生突变，图示与叙述相符。6h1、h2、h3、h62016天津卷 室温下，用相同浓度的naoh溶液，分别滴定浓度均为0.1 moll1的三种酸(ha、hb和hd)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()图00a三种酸的电离常数关系：khakhbkhdb滴定至p点时，溶液中：c(b)c(na)c(hb)c(h)c(oh) cph7时，三种溶液中：c(a)c(b)c(d)d当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(ha)c(hb)c(hd)c(oh)c(h)6c解析 由图像可看出0.1 mol/l的三种酸的ph：hahbhbhd，酸性越强其电离常数越大，则khakhbkhd，故a项正确；对于hb，p点是中和百分数为50%的溶液，溶质为等浓度的nab、hb，溶液呈酸性，c(h)c(oh)，则hb的电离程度大于b的水解程度，c(b)c(na)c(hb)，则有c(b)c(na)c(hb)c(h)c(oh)，故b项正确；三种溶液的ph7时，c(h)c(oh)，根据电荷守恒得c(a)c(na)，c(b)c(na)，c(d)c(na)，但ha、hb、hd消耗的naoh的量依次减少，c(na)依次减小，则c(a)c(b)c(d)，故c项错误；当中和百分数达100%时，溶质为naa、nab、nad，将三种溶液混合后，根据质子守恒：c(ha)c(hb)c(hd)c(h)c(oh)，即c(ha)c(hb)c(hd)c(oh)c(h)，故d项正确。6l5 h12016上海卷 能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ach3cooh溶液与zn反应放出h2b0.1 mol/l ch3coona溶液的ph大于7cch3cooh溶液与na2co3反应生成co2d0.1 mol/l ch3cooh溶液可使紫色石蕊变红6b解析 强酸与弱酸均能与zn反应放出h2，a项错误；0.1 mol/l ch3coona溶液的ph大于7，证明ch3coona是一种强碱弱酸盐，能证明ch3cooh是弱酸，b项正确；ch3cooh溶液与na2co3反应生成co2，证明ch3cooh酸性强于h2co3，但不能证明ch3cooh是弱酸，c项错误；强酸与绝大多数弱酸均可使紫色石蕊变红，d项错误。12h1、h2、h62016浙江卷 苯甲酸钠(coona，缩写为naa)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(ha)的抑菌能力显著高于a。已知25 时，ha的ka6.25105，h2co3的ka14.17107，ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加naa外，还需加压充入co2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)()a相比于未充co2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低b提高co2充气压力，饮料中c(a)不变c当ph为5.0时，饮料中0.16d碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(h)c(hco)c(co)c(oh)c(ha)12c解析 充入co2的碳酸饮料中h浓度大，易于形成抑菌能力强的ha，故碳酸饮料抑菌能力强，a项错误；提高co2的充气压力，能够增大co2的溶解度，溶液中h浓度增大，与a结合生成难电离的ha，饮料中c(a)减小，b项错误；ph5说明c(h)105mol/l，ka6.25105，则0.16，c项正确；根据电荷守恒得c(h)c(na)c(a)2c(co)c(oh)c(hco)，根据物料守恒得c(na)c(a)c(ha)，将c(na)c(a)c(ha)代入电荷守恒关系式可得c(h)c(ha)2c(co)c(oh)c(hco)，d项错误。32h1 g22016上海卷人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：hhcoh2co3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的ph变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_32当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使h浓度变化较小，血液的ph基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使h浓度变化较小，血液的ph基本不变(合理即给分)31h1 h2 h3 h62016上海卷碳酸：h2co3，ki14.3107，ki25.61011草酸：h2c2o4，ki15.9102，ki26.410501 mol/l na2co3溶液的ph_0.1 mol/l na2c2o4溶液的ph。(选填“大于”“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。(选填编号)ahhc2ohcocobhcohc2oc2ocochhc2oc2ocodh2co3hcohc2oco31大于草酸ac解析 草酸的一级、二级电离常数均大于碳酸的一级、二级电离常数，故等浓度的草酸溶液酸性强于碳酸溶液，溶液中氢离子浓度较大的是草酸；由于hc2o的酸性强于hco，根据盐类越弱越水解的规律，可知相同浓度的na2co3溶液的ph大于na2c2o4溶液的ph；等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中存在的微粒有：h2c2o4，h2co3，h，hc2o，hco，c2o，co以及极少量的oh，根据弱电解质和水的电离平衡可知，溶液中粒子浓度大小的关系为h2co3h2c2o4hhc2oc2ohcoco，故ac项正确。26a4、b3、d4、h1 2016全国卷 联氨(又称肼，n2h4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。(3)2o2(g)n2(g)=n2o4(l)h1n2(g)2h2(g)=n2h4(l)h2o2(g)2h2(g)=2h2o(g)h32n2h4(l)n2o4(l)=3n2(g)4h2o(g)h41 048.9 kjmol1上述反应热效应之间的关系式为h4_，联氨和n2o4可作为火箭推进剂的主要原因为_。(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：n2h4hn2h的k8.7107；kw1.01014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量agbr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的o2_kg；与使用na2so3处理水中溶解的o2相比，联氨的优点是_。26(1) 2(2)2nh3naclo=n2h4naclh2o(3)2h32h2h1反应放热量大、产生大量气体(4)8.7107n2h6(hso4)2(5)固体逐渐变黑，并有气泡产生1n2h4的用量少，不产生其他杂质(还原产物为n2和h2o，而na2so3产生na2so4)解析 (1)n、h均为非金属元素，根据各原子核最外层电子数分析可知，联氨分子含有1个nn键、4个nh键，其电子式为；n2h4是共价化合物，根据电子式可知氮元素的化合价为2价，氢元素的化合价为1价。(2)由题意可知，次氯酸钠是强氧化剂，氨是还原剂，氮元素由3价升高到2价，失去1个电子，生成联氨，氯元素由1价降低到1价，得到2个电子，生成稳定的氯化钠，则反应的化学方程式为2nh3naclo=n2h4naclh2o。(3)观察可知，四个热化学方程式关系式为22，由盖斯定律可知2h32h2h1h4 ；由反应可知，2 mol n2h4(l)和1 mol n2o4(l)反应生成3 mol n2(g)和4 mol h2o(g)时，放出1 048.9 kj热量，且产生7 mol气体，由此推断，联氨和n2o4可作为火箭推进剂的主要原因是反应放热量大、产生大量气体。(4)由题给信息可知，n2h4hn2h的k8.7107，kwc(h)c(oh)1.01014，联氨在水溶液中的第一步电离平衡为n2h4h2on2hoh，其电离常数kb1c(oh)c(h)kkw8.71071.010148.7107；由题意可知，二元弱碱与硫酸中和所得正盐为n2h6so4，该正盐与硫酸继续反应生成的酸式盐为n2h6(hso4)2。(5)由题意可知，联氨是还原剂，agbr是氧化剂，两者反应时，agbr中银元素由1价降低到0价，生成的单质银或银粉覆盖在淡黄色的溴化银固体表面，联氨中氮元素由2价升高到0价，生成氮气，反应的化学方程式为n2h44agbr =n24ag4hbr(可能还发生反应n2h4hbr=n2h5br)，因此可观察到淡黄色固体逐渐变黑，并有气泡产生。由n2h4o2=n2 2h2o可知，1 mol联氨可除去1 mol o2，又因为m(n2h4)m(o2)，mnm，1 kg联氨可除去o2的质量为1 kg；用亚硫酸钠处理水中溶解氧的原理为2na2so3o2=2na2so4，处理等物质的量的o2时，消耗联氨的物质的量仅为消耗亚硫酸钠的物质的量的一半，且联氨与氧气反应的产物为n2和h2o，而亚硫酸钠与氧气反应的产物为na2so4。 h2 水的电离和溶液的酸碱性12h2、h3、h62016全国卷 298 k时，在20.0 ml 0.10 moll1氨水中滴入0.10 moll1的盐酸，溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 moll1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()图00a该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂bm点对应的盐酸体积为20.0 mlcm点处的溶液中c(nh)c(cl)c(h)c(oh)dn点处的溶液中phkhbkhdb滴定至p点时，溶液中：c(b)c(na)c(hb)c(h)c(oh) cph7时，三种溶液中：c(a)c(b)c(d)d当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(ha)c(hb)c(hd)c(oh)c(h)6c解析 由图像可看出0.1 mol/l的三种酸的ph：hahbhbhd，酸性越强其电离常数越大，则khakhbkhd，故a项正确；对于hb，p点是中和百分数为50%的溶液，溶质为等浓度的nab、hb，溶液呈酸性，c(h)c(oh)，则hb的电离程度大于b的水解程度，c(b)c(na)c(hb)，则有c(b)c(na)c(hb)c(h)c(oh)，故b项正确；三种溶液的ph7时，c(h)c(oh)，根据电荷守恒得c(a)c(na)，c(b)c(na)，c(d)c(na)，但ha、hb、hd消耗的naoh的量依次减少，c(na)依次减小，则c(a)c(b)c(d)，故c项错误；当中和百分数达100%时，溶质为naa、nab、nad，将三种溶液混合后，根据质子守恒：c(ha)c(hb)c(hd)c(h)c(oh)，即c(ha)c(hb)c(hd)c(oh)c(h)，故d项正确。12h1、h2、h62016浙江卷 苯甲酸钠(coona，缩写为naa)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(ha)的抑菌能力显著高于a。已知25 时，ha的ka6.25105，h2co3的ka14.17107，ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加naa外，还需加压充入co2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)()a相比于未充co2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低b提高co2充气压力，饮料中c(a)不变c当ph为5.0时，饮料中0.16d碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(h)c(hco)c(co)c(oh)c(ha)12c解析 充入co2的碳酸饮料中h浓度大，易于形成抑菌能力强的ha，故碳酸饮料抑菌能力强，a项错误；提高co2的充气压力，能够增大co2的溶解度，溶液中h浓度增大，与a结合生成难电离的ha，饮料中c(a)减小，b项错误；ph5说明c(h)105mol/l，ka6.25105，则0.16，c项正确；根据电荷守恒得c(h)c(na)c(a)2c(co)c(oh)c(hco)，根据物料守恒得c(na)c(a)c(ha)，将c(na)c(a)c(ha)代入电荷守恒关系式可得c(h)c(ha)2c(co)c(oh)c(hco)，d项错误。31h1 h2 h3 h62016上海卷碳酸：h2co3，ki14.3107，ki25.61011草酸：h2c2o4，ki15.9102，ki26.410501 mol/l na2co3溶液的ph_0.1 mol/l na2c2o4溶液的ph。(选填“大于”“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。(选填编号)ahhc2ohcocobhcohc2oc2ocochhc2oc2ocodh2co3hcohc2oco31大于草酸ac解析 草酸的一级、二级电离常数均大于碳酸的一级、二级电离常数，故等浓度的草酸溶液酸性强于碳酸溶液，溶液中氢离子浓度较大的是草酸；由于hc2o的酸性强于hco，根据盐类越弱越水解的规律，可知相同浓度的na2co3溶液的ph大于na2c2o4溶液的ph；等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中存在的微粒有：h2c2o4，h2co3，h，hc2o，hco，c2o，co以及极少量的oh，根据弱电解质和水的电离平衡可知，溶液中粒子浓度大小的关系为h2co3h2c2o4hhc2oc2ohcoco，故ac项正确。 h3 盐类的水解10j2、j3、h32016全国卷 下列实验操作能达到实验目的的是()a用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物b用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的noc配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释d将cl2与hcl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的cl210c解析 用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物，a项错误；no能与空气中的o2反应生成no2，收集no应采用排水法，b项错误；为了抑制fe3水解，可将fecl3溶解在浓盐酸中，再加水稀释，c项正确；cl2与hcl的混合气体通过饱和食盐水和浓硫酸后得到干燥纯净的cl2，d项错误。12h2、h3、h62016全国卷 298 k时，在20.0 ml 0.10 moll1氨水中滴入0.10 moll1的盐酸，溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 moll1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()图00a该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂bm点对应的盐酸体积为20.0 mlcm点处的溶液中c(nh)c(cl)c(h)c(oh)dn点处的溶液中phc(hc2o)bc(na)0.100 moll1的溶液中：c(h)c(h2c2o4)c(oh)c(c2o)cc(hc2o)c(c2o)的溶液中：c(na)0.100 moll1c(hc2o)dph7.0的溶液中：c(na)2c(c2o)14bd解析 由图知ph2.5时，c(hc2o)0.080 moll1，c(c2o)c(h2c2o4)0.080 moll1，a项错误；当c(na)0.100 moll1时，该溶液中溶质恰好为nahc2o4，依据质子守恒，b项正确；依据电荷守恒：c(na)c(h)c(hc2o)2c(c2o)c(oh)，又c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)0.100 moll1，c(hc2o)c(c2o)，则2c(c2o)0.100 moll1c(h2c2o4)，c(na)c(h)0.100 moll1c(h2c2o4)c(hc2o)c(oh)，c(na)0.100 moll1c(hc2o)c(h2c2o4)c(oh)c(h)，因为c(h2c2o4)0，由图知c(h)c(oh)0，所以c(na)0.100 moll1c(hc2o)，c项错误；由电荷守恒，c(na)c(h)c(hc2o)2c(c2o)c(oh)，ph7，则有c(na)c(hc2o)2c(c2o)，c(na)2c(c2o)，d项正确。7h3 h6 2016四川卷 向1 l含0.01 mol naalo2和0.02 mol naoh的溶液中缓慢通入co2，随n(co2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc(alo)c(oh)b0.01c(na)c(alo)c(oh)c(co)c0.015c(na)c(hco)c(co)c(oh)d0.03c(na)c(hco)c(oh)c(h)7.d解析 未通入co2时，溶液满足电荷守恒有c(na)c(h)c(alo)c(oh)，a项错误；当co2为0.01 mol时，通入co2只与naoh反应生成na2co3和h2o，则溶液为0.01 mol na2co3和0.01 mol naalo2，因为hco酸性强于halo2，所以alo水解程度比co大，则c(alo )小于c(co)，b项错误；当co2为0.015 mol时，通入co2继续与naalo2反应生成na2co3，溶液中na2co3为0.015 mol，离子浓度的关系为c(na)c(co)c(oh)c(hco)，c项错误；当co2的量为0.03 mol时，通入co2继续与na2co3反应生成nahco3，溶质为nahco3，溶液显碱性，d项正确。4b1、c2、h32016天津卷 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()a室温下，测得氯化铵溶液phkhbkhdb滴定至p点时，溶液中：c(b) c(na)c(hb)c(h)c(oh) cph7时，三种溶液中：c(a)c(b)c(d)d当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(ha)c(hb)c(hd)c(oh)c(h)6c解析 由图像可看出0.1 mol/l的三种酸的ph：hahbhbhd，酸性越强其电离常数越大，则khakhbkhd，故a项正确；对于hb，p点是中和百分数为50%的溶液，溶质为等浓度的nab、hb，溶液呈酸性，c(h)c(oh)，则hb的电离程度大于b的水解程度，c(b)c(na)c(hb)，则有c(b)c(na)c(hb)c(h)c(oh)，故b项正确；三种溶液的ph7时，c(h)c(oh)，根据电荷守恒得c(a)c(na)，c(b)c(na)，c(d)c(na)，但ha、hb、hd消耗的naoh的量依次减少，c(na)依次减小，则c(a)c(b)c(d)，故c项错误；当中和百分数达100%时，溶质为naa、nab、nad，将三种溶液混合后，根据质子守恒：c(ha)c(hb)c(hd)c(h)c(oh)，即c(ha)c(hb)c(hd)c(oh)c(h)，故d项正确。四、2016上海卷 nacn超标的电镀废水可用两段氧化法处理：(1)nacn与naclo反应，生成naocn和nacl(2)naocn与naclo反应，生成na2co3、co2、nacl和n2已知hcn(ki6.31010)有剧毒；hcn、hocn中n元素的化合价相同。完成下列填空：23h3第一次氧化时，溶液的ph应调节为_(选填“酸性”“碱性”或“中性”)；原因是_。23碱性防止生成hcn，造成人员中毒或污染空气解析 nacn溶液中存在水解平衡：cn h2ohcnoh，酸性和中性条件下，容易生成剧毒的hcn，造成事故，碱性条件可以抑制cn的水解。31h1 h2 h3 h62016上海卷碳酸：h2co3，ki14.3107，ki25.61011草酸：h2c2o4，ki15.9102，ki26.410501 mol/l na2co3溶液的ph_0.1 mol/l na2c2o4溶液的ph。(选填“大于”“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。(选填编号)ahhc2ohcocobhcohc2oc2ocochhc2oc2ocodh2co3hcohc2oco31大于草酸ac解析 草酸的一级、二级电离常数均大于碳酸的一级、二级电离常数，故等浓度的草酸溶液酸性强于碳酸溶液，溶液中氢离子浓度较大的是草酸；由于hc2o的酸性强于hco，根据盐类越弱越水解的规律，可知相同浓度的na2co3溶液的ph大于na2c2o4溶液的ph；等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中存在的微粒有：h2c2o4，h2co3，h，hc2o，hco，c2o，co以及极少量的oh，根据弱电解质和水的电离平衡可知，溶液中粒子浓度大小的关系为h2co3h2c2o4hhc2oc2ohcoco，故ac项正确。27c2、c3、h3、b3、e1、a42016浙江卷 .化合物mg5al3(oh)19(h2o)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2mg5al3(oh)19(h2o)427h2o10mgo3al2o3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：_。(2)用离子方程式表示除去固体产物中al2o3的原理：_。(3)已知mgo可溶于nh4cl的水溶液，用化学方程式表示其原理：_。.磁性材料a是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：图00请回答：(1)a的组成元素为_(用元素符号表示)，化学式为_。(2)溶液c可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用：_。(3)已知化合物a能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gl1)，该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式：_。(4)写出fg反应的化学方程式：_。设计实验方案探究溶液g中的主要微粒(不考虑h2o、h、k、i)：_。27.(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(2)al2o32oh=2aloh2o(3)mgo2nh4clh2o=mgcl22nh3h2o或nh4clh2onh3h2ohcl，mgo2hcl=mgcl2h2o.(1)s、fefe3s4(2)制印刷电路板(3) fe3s46h=3h2s3fe2s(4)h2so3i2h2o=h2so42hi取溶液g，加入过量bacl2溶液，若产生白色沉淀，则有so；过滤后取滤液，滴加h2o2溶液，若再产生白色沉淀，则有h2so3。解析 .(1)通过反应的方程式可以看出，该反应为吸热反应，能降低周围温度；该反应产生的mgo、al2o3会覆盖在可燃物的表面从而隔绝空气；生成的水蒸气能稀释空气而降低o2的浓度。(2)al2o3是两性氧化物，而mgo是碱性氧化物，所以用naoh溶液可以除去al2o3。(3)nh4cl溶液中，由于nh水解而使溶液显酸性，溶液中的h能与加入的mgo反应而使mgo溶解。.加入kscn溶液显红色，说明溶液中含有fe3，故c溶液为fecl3溶液，b为fe2o3固体；由f生成g的现象可知，在该反应中i2被还原，则f具有还原性，常见的还原性的酸为h2so3，故f为h2so3，g 中含有h2so4，e为so2。(1)根据b、e的成分可知，化合物a中含有fe、s两种元素；根据fe2o3的质量为2.400 g可知，a中含有n(fe)20.03 mol，则a中含有n(s)0.04 mol，所以a的化学式为fe3s4。(2)fecl3常用于制印刷电路板。(3)根据气体在标况下的密度可知m(气体)22.4 lmol11.518 gl134 gmol1，故该气体为h2s，其结构与水分子相似；在该反应中生成的淡黄色不溶物为单质硫，反应中的铁元素全部转变为fe2。(4)f生成g的反应中，h2so3被i2氧化为h2so4，而i2被还原为hi，反应的化学方程式为h2so3i2h2o=h2so42hi；根据要求可知主要检验so和h2so3的存在，so可用bacl2溶液检验，而h2so3可用h2o2氧化后再用bacl2检验。 h4 胶体的性质及其运用 h5 难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）3f1、f3、g1、g2、h52016天津卷 下列叙述正确的是()a使用催化剂能够降低化学反应的反应热(h)b金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关c原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生d在同浓度的盐酸中，zns可溶而cus不溶，说明cus的溶解度比zns的小3d解析 催化剂只能改变反应速率而不能改变化学反应的反应热，故a项错误；金属发生吸氧腐蚀的速率与氧气的浓度有关，浓度越大，被腐蚀的速率越大，故b项错误；原电池反应达平衡时，该电池就没有电流产生了，故c项错误；在同浓度的盐酸中，氢离子的浓度相同，cus不溶而zns可溶，说明cus的溶解度比zns的小，d项正确。27b3、g3、g4、h52016全国卷 元素铬(cr)在溶液中主要以cr3(蓝紫色)、cr(oh)(绿色)、cr2o(橙红色)、cro(黄色)等形式存在，cr(oh)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：(1)cr3与al3的化学性质相似，在cr2(so4)3溶液中逐滴加入naoh溶液直至过量，可观察到的现象是_。(2)cro和cr2o在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 moll1的na2cro4溶液中c(cr2o)随c(h)的变化如图所示。图00用离子方程式表示na2cro4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，cro的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据a点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中cro的平衡转化率减小，则该反应的h_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用k2cro4为指示剂，以agno3标准溶液滴定溶液中的cl，利用ag与cro生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 moll1)时，溶液中c(ag)为_moll1，此时溶液中c(cro)等于_moll1。(已知ag2cro4、agcl的ksp分别为2.01012和2.01010)。(4)6价铬的化合物毒性较大，常用nahso3将废液中的cr2o还原成cr3，反应的离子方程式为_。27(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)2cro2hcr2oh2o增大1.01014小于(3)2.01055.0103(4)cr2o3hso5h2cr33so4h2o解析 (1)根据cr3与al3化学性质相似，可知蓝紫色的cr2(so4)3溶液中逐滴加入naoh溶液，要先生成灰蓝色的cr(oh)3沉淀，当naoh溶液过量时，cr(oh)3溶解得到含有nacr(oh)4的绿色溶液。(2)从图像中可看出在酸性条件下cro可转化为cr2o，对应的离子反应为2cro2h=cr2oh2o。从图像中可看出溶液中c(h)越大，即酸性越强时，cro的平衡转化率越大，a点对应c(h)1.0107 mol/l，溶液中c(cr2o)0.25 mol/l，则平衡时溶液中c(cro)1.0 mol/l2c(cr2o)0.5 mol/l，则根据中反应可求出a点对应的平衡常数k1.01014。升温时cro平衡转化率减小，说明升温平衡逆向移动，则该反应h0。(3)结合ksp(agcl)和溶液中c(cl)1.0105 mol/l，可求出溶液中c(ag)2.0105 mol/l。结合溶液中c(ag)2.0105 mol/l和ksp(ag2cro4)可求出溶液中c(cro)5.0103 mol/l。(4)hso在反应中被氧化为so，结合反应前后元素化合价变化，利用升降法可写出并配平该离子方程式。 h6 水溶液中的离子平衡综合12h2、h3、h62016全国卷 298 k时，在20.0 ml 0.10 moll1氨水中滴入0.10 moll1的盐酸，溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 moll1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()图00a该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂bm点对应的盐酸体积为20.0 mlcm点处的溶液中c(nh)c(cl)c(h)c(oh)dn点处的溶液中ph1d向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中不变13d解析 醋酸溶液加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，n(h)、n(ch3coo)增大，但c(h)、c(ch3coo)减小，根据k，可得，稀释时，k不变，c(ch3coo)减小，故增大，a项错误；ch3coona溶液从20 升温至30 ，升温，kh增大，故减小，b项错误；向盐酸中加入氨水至中性，c(h)c(oh)，根据电荷守恒c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，则c(nh)c(cl)，故1