高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第32讲 难溶电解质的溶解平衡课时作业.doc

第八章 水溶液中的离子平衡 第32讲 难溶电解质的溶解平衡1(2017山东济宁检测)下列说法不正确的是()a其他条件不变，离子浓度改变时，ksp不变b由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns在一定条件下可转化为cuscksp只与难溶电解质的性质和温度有关d两种难溶电解质做比较时，ksp越小的电解质，其溶解度一定越小解析：ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故a、c正确；由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns在一定条件下可转化为cus，故b正确；同类型的难溶电解质(如agcl、agbr、agi)，ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如ag2so4和agi)，ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故d错误。答案：d2.如图是碳酸钙(caco3)在25 和100 两种情况下，在水中的溶解平衡曲线，下列有关说法正确的是()acaco3(s)ca2(aq)co(aq)h0，a项错误；温度不同，ksp不同，b项错误；挥发水分，c(ca2)、c(co)均增大，而a点到c点，c(ca2)不变，c项错误；kspc(ca2)c(co)1.41042.01052.8109，d项正确。答案：d3在100 ml 0.01 moll1 kcl溶液中，加入1 ml 0.01 moll1 agno3溶液，下列说法正确的是(已知agcl的ksp1.81010)()a有agcl沉淀析出b无agcl沉淀析出c无法确定 d有沉淀但不是agcl解析：qcc(cl)c(ag)0.01 moll1 moll11061.81010ksp，故有agcl沉淀生成。答案：a4(2017山西第一次适应性考试)室温下，向含有agcl和agbr固体的悬浊液中加入少量nabr固体时，下列数值增大的是()ac(ag) b.cc(cl) d.解析：因为存在agcl(s)ag(aq)cl(aq)和agbr(s)ag(aq)br(aq)两个平衡，当加入nabr固体时，溶液中c(br)增大，第二个平衡左移，c(ag)减小，第一个平衡右移，c(cl)增大，故a不符合题意，c符合题意；，是常数不变化，b不符合题意；，c(cl)增大，该值减小，d不符合题意。答案：c5已知25 时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式zn(oh)2znsagclag2smgco3mg(oh)2溶度积510172.510221.810106.310506.81061.81011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()a2agclna2s=2naclag2sbmgco3h2omg(oh)2co2czns2h2o=zn(oh)2h2sdmg(hco3)22ca(oh)2=mg(oh)22caco32h2o解析：根据溶度积常数可知，溶解度：znszn(oh)2，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故c不正确。答案：c6(2017河南信阳高中月考)已知25 时，电离常数ka(hf)3.6104，溶度积常数ksp(caf2)1.461010。现向1 l 0.2 moll1 hf 溶液中加入1 l 0.2 moll1 cacl2溶液，则下列说法正确的是()a25 时，0.1 moll1 hf溶液中ph1bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中，ksp(caf2)d该体系中有caf2沉淀产生解析：a项，hf为弱酸，故0.1 moll1 hf溶液中c(h)1，错误。b项，ksp只与温度有关，错误。c项，在该体系中ksp(caf2)、ka(hf)均为常数，ksp(caf2)ka(hf)1.4610103.61041，错误。d项，混合后hf的浓度为0.1 moll1，设0.1 moll1的hf溶液中c(f)c(h)x，则3.6104，x6103 moll1，c(ca2)c2(f)0.1(6103)23.61061.461010，故应有caf2沉淀生成。答案：d7在溶液中有浓度均为0.01 moll1的fe3、cr3、zn2、mg2等离子，已知：kspfe(oh)32.61039；kspcr(oh)37.01031；kspzn(oh)21.01017；kspmg(oh)21.81011。当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需ph最小的是()afe3 bcr3czn2 dmg2解析：当fe3开始沉淀时，所需oh的浓度为moll16.41013 moll1。同理求得，当cr3、zn2、mg2开始沉淀时，所需oh的浓度分别为 moll14.11010 moll1、 moll13.2108 moll1、 moll14.2105 moll1。显然，开始沉淀时，fe3所需oh的浓度最小，ph最小。答案：a8已知ksp(agcl)1.561010，ksp(agbr)7.71013，ksp(ag2cro4)9.01012。某溶液中含有cl、br和cro，浓度均为0.010 moll1，向该溶液中逐滴加入0.010 moll1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()acl、br、cro bcro、br、clcbr、cl、cro dbr、cro、cl解析：设加入一定体积的agno3溶液时，溶液中cl、br和cro的浓度均为c moll1，则形成agcl、agbr、ag2cro4沉淀所需ag浓度分别是 moll1、 moll1、 moll1，比较ksp数值可知，br形成沉淀时所需ag浓度最小，即最先产生沉淀，cro形成沉淀时所需ag浓度最大，即最后产生沉淀。答案：c9在25 时，agcl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的ki溶液和na2s溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积ksp(25 )如下：物质agclagiag2sksp(单位省略)1.810101.510161.81050下列论述错误的是()a沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动b溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀cagcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶解度相同d25 时，在饱和agcl、agi、ag2s溶液中，所含ag的浓度不相同解析：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，a正确；只要溶液中的离子浓度幂之积等于或大于ksp就会出现沉淀，故溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，b正确；等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液，cacl2溶液中c(cl)是nacl溶液中的2倍，由kspc(ag)c(cl)，可知nacl溶液中c(ag)是cacl2溶液中的2倍，c错误；因为不同难溶物的ksp不同，通过计算c(ag)也不同，d正确。答案：c10已知25 时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，mgf2的溶度积常数ksp7.41011。下列说法正确的是()a25 时，向饱和mgf2溶液中加入饱和naoh溶液后，不可能有mg(oh)2生成b25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者c(mg2)大c25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大d25 时，mg(oh)2固体在同体积同浓度的氨水和nh4cl溶液中的ksp相比较，前者小解析：mg(oh)2与mgf2的化学式形式相同，由于后者的ksp较大，则其溶解度较大，因此在饱和mgf2溶液中加入饱和naoh溶液，有溶解度更小的mg(oh)2生成，故a错误；由于mg(oh)2的ksp较小，所以其溶解度较mgf2小，故饱和mg(oh)2溶液中c(mg2)小，b错误；在mg(oh)2的悬浊液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，加入nh4cl，它电离出的nh与oh结合为nh3h2o，使沉淀溶解平衡正向移动，故c(mg2)增大，c正确；ksp只与温度有关，d错误。答案：c11(2017湖南岳阳质检)化工生产中含cu2的废水常用mns(s)做沉淀剂，其反应原理为cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)，下列有关该反应的推理不正确的是()a该反应达到平衡时：c(cu2)c(mn2)bcus的溶解度比mns的溶解度小c向平衡体系中加入少量cu(no3)2(s)后，c(mn2)变大d该反应平衡常数表示式：k解析：该反应是沉淀的转化，因mns可转化为cus，表明ksp(cus)1，知反应达到平衡时，c(cu2)c(mn2)，a错误，b正确；加入cu(no3)2固体后，c(cu2)增大，平衡右移，c(mn2)增大，c正确；该反应平衡常数k，d正确。答案：a12(2017河南信阳南五县联考)25 时，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)2.6109。该温度下，下列说法不正确的是()a同浓度的na2so4和na2co3混合溶液中滴加bacl2溶液，baso4先析出bbaco3悬浊液中加入少量的新制氯水，c(ba2)增大cbaso4和baco3共存的悬浊液中，dbaso4悬浊液中加入na2co3浓溶液，baso4不可能转化为baco3解析：ksp(baso4)ksp(baco3)就可以形成碳酸钡沉淀，所以baso4悬浊液中加入na2co3浓溶液，baso4有可能转化为baco3，d不正确。答案：d13.不同温度下(t1、t2)，caco3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：caco3均未完全溶解)(1)t1_t2(填“”“”或“”)。(2)保持t1不变，怎样使a点变成b点？_(3)在b点，若温度从t1升到t2，则b点变到_点(填“c”、“d”或“e”。)(4)若b点变到e点，理论上应采取的措施是_。答案：(1)(2)向悬浊液中加入na2co3固体。(3)d(4)在缓慢升温至t2的同时，加入na2co3固体14.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度(s，单位为moll1)如图。(1)ph3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去cucl2溶液中少量的fe3，应该控制溶液的ph为_。a6(3)已知常温下一些难溶物的溶度积常数如下表(单位：mol2l2)。物质fesmnscuspbshgsznsksp6.310182.510131.310363.110286.110531.61021某工业废水中含有cu2、pb2、hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们。anaohbfescna2s解析：(1)由题图可以看出ph3时，不产生cu(oh)2沉淀，铜元素主要是以cu2的形式存在。(2)由题图可知ph6时cu2也沉淀完全，故应控制ph在4左右。(3)根据几种硫化物的溶度积可知cus、pbs、hgs的溶解度比fes小得多；加入fes可将cu2、pb2、hg2转化为硫化物沉淀，而过量的fes不溶解，所以fes为最佳试剂，而naoh、na2s过量时都会存在于废水中。答案：(1)cu2(2)b(3)b15目前高铁酸钠(na2feo4)被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经na2feo4处理后，所含离子及其浓度见下表所示(h和oh未列出)：离子somg2fe3nacl浓度/(moll1)a0.050.100.500.58常温下，取一定量经na2feo4处理过的海水为原料制备精制食盐水和mgcl27h2o，过程如下：注：离子的浓度小于1.0105 moll1，可认为该离子不存在；kspfe(oh)31.01038，kspmg(oh)25.01012；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。(1)表格中的a_0.16(填“”或“”)。(2)沉淀a的组成为_(填化学式)；在调节溶液ph时，理论上应调节的ph的范围是_。(3)加入的过量试剂