浙江省慈溪市高三化学 从定性检验到定量分课件.ppt

从定性检验到定量分析 记一次物质的认识之旅 这是一种俗名为 摩尔盐 的无机复盐 其俗名来源于德国化学家莫尔 浅绿色的 可溶于水 几乎不溶于乙醇 在100 110 时开始分解 在空气中比硫酸亚铁稳定 逐渐风化及氧化 有还原性 在某些实验中可代替硫酸亚铁使用 观察与思考 摩尔盐的成分是什么 可能含有哪些离子呢 物质的认识过程 大胆猜想 细心验证设计合理的实验方案检验可能含有的离子 设计的方案中应包括 取样 操作 试剂 现象 结论关键词 取 于 加入 若 则 物质的检验 常依据物质的特殊性质 选择适当的试剂和方法 观察反应中的现象 进行判断 推理 摩尔盐是一种无机复盐 浅绿色 在空气中比硫酸亚铁稳定 有还原性 在某些实验中可代替硫酸亚铁使用 可能含有 fe2 so42 及另一种阳离子 1 定性检验so42 2 定性检验fe2 沉淀法 取少量晶体于烧杯中 加入适量蒸馏水溶解 备用 取少量溶液于试管中 先滴加少量稀盐酸 再滴入少量bacl2溶液 若有白色沉淀产生 则含有so42 显色法 另取少量溶液于试管中 先滴加几滴kscn溶液 无明显现象 再滴加少量双氧水 溶液呈现血红色 则含有fe2 演示实验 另取少量溶液于试管中 加入足量浓naoh溶液并加热 试管口用湿润的红色石蕊试纸检验 现象 试纸变蓝色 结论 含有nh4 离子 气体法 摩尔盐的化学式 nh4 2so4 feso4 还需确定m n的值 从定性检验到定量分析 m n 常见定量数据的获取有沉淀的质量 气体的质量 一定温度 压强下气体的体积等 思考 如何定量分析摩尔盐中的fe2 nh4 so42 的含量 可以用到哪些常见的定量分析方法 信息提示二 1 定量分析so42 沉淀质量法 准确称取mg摩尔盐 分成四等份 取其中一份放入烧杯中加适量水溶解 滴加足量bacl2溶液后 得ag固体 过滤 洗涤 干燥 称量 1 如何洗涤沉淀 2 如何说明沉淀已经洗涤干净 往漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀 待水自然流完后 重复2 3次 取少量最后一次洗涤液于试管中 滴加少量agno3溶液和稀hno3 若无白色沉淀出现 则已洗涤干净 取一份摩尔盐于锥形瓶中 加入足量浓naoh溶液并加热 测定将产生气体的质量或体积 2 定量分析nh4 气体质量法 若不鼓入氮气 则所测nh4 的量 偏大 偏小 无影响 练一练 请选择所需的实验装置 可重复 补充 设计完成该实验的装置图 夹持装置均已省略 a b c b 若设计完成实验的装置图如下 2 定量分析nh4 气体质量法 思考 实验中所需测量的实验数据 称量整套装置在反应前 后的质量如经测量整套装置反应前后的质量差bg即nh3质量 若设计完成实验的装置图如下 2 定量分析nh4 气体体积法 上述实验装置 同学们经讨论认为以下两点会引起较大的误差 naoh溶液滴入锥形瓶中 即使不生成氨气 也会将瓶内空气排出 使所测氨气体积偏大 实验结束时 连接广口瓶和量筒的导管中有少量液体存在 使所测氨气体积偏小 3 定量分析fe2 常见的滴定分析法有酸碱中和滴定法 氧化还原滴定法等 如 用重铬酸钾法 一种氧化还原滴定法 可测定摩尔盐中的fe 含量 滴定分析法 cr2o72 6fe2 14h 2cr3 6fe3 7h2o 当滴入最后一滴k2cr2o7标准溶液 溶液恰好由绿色变为橙红色 且半分钟内不变色 2 完成滴定过程中发生的离子方程式 cr2o72 fe2 cr3 fe3 此实验 是 否 需要指示剂 则滴定终点的判断 提示 cr2o72 橙红色 cr3 绿色 3 滴定操作中 如果滴定前装有k2cr2o7标准溶液滴定管尖嘴部分有气泡 而滴定结束后气泡消失 则测定结果将 填 偏大 偏小 或 不变 预先配制浓度为0 01000mol l 1的k2cr2o7标准溶液 取一定量装入酸式滴定管滴定锥形瓶中用一份摩尔盐所配制的溶液 通过读取消耗标准溶液的体积 测定摩尔盐中的fe2 含量 1 配制该标准溶液时 下列仪器中不必要用到的有 用编号表示 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管 否 偏大 数据处理 先算so42 nh4 fe2 的物质的量 同时求得fe2 nh4 so42 的质量之和小于m 4g 摩尔盐在空气中逐渐风化及氧化 在100 110 时开始分解 知识储备 热重曲线 在热分析过程中通过热天平而得到的试样在加热过程中质量随温度变化的曲线 通过热重曲线的分析计算 可以了解样品在某一温度下的反应程度及相应的物质含量等信息 是一种常用的热分析方法 结晶水含量的测定 m h2o m 摩尔盐 m fe2 nh4 so42 例2 0 80gcuso4 5h2o样品受热脱水过程的热重曲线 样品质量随温度变化的曲线 如图所示 请回答下列问题 1 试确定200 时固体物质的化学式 要求写出推断过程 2 取270 所得样品 于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体 该反应的化学方程式为 把该黑色粉末溶解于稀硫酸中 经浓缩 冷却 有晶体析出 该晶体的化学式为 其存在的最高温度是 cuso4 h2o cuso4 5h2o 102 如同科学家对于有机物组成的研究 先定性确定该化合物由哪些元素组成 再定量分析各元素的质量分数是多少 进一步能够知道有机化合物的分子式 摩尔盐 六水合硫酸亚铁铵 nh4 2so4 feso4 6h2o 小结 课后练习 1 碱式碳酸铝镁 mgaalb oh c co3 d xh2o 常用作塑料阻燃剂 1 碱式碳酸铝镁具有阻燃作用 是由于其受热分解需吸收大量热量和 2 mgaalb oh c co3 d xh2o中a b c d的代数关系式为 3 为确定碱式碳酸铝镁的组成 进行如下实验 准确称取3 390g样品与足量稀盐酸充分反应 生成co20 560l 已换算成标准状况下 另取一定量样品在空气