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文档简介
专题2化学反应速率与化学平衡 第三单元化学平衡的移动 化学平衡的移动 改变外界条件 破坏原有的平衡状态 建立起新的平衡状态的过程 达到平衡时平衡混合物中nh3的含量 v n2 v h2 1 3 在其它条件不变的情况下 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度 都可以使平衡向正反应方向移动 增大生成物的浓度或减小反应物的浓度 都可以使平衡向逆反应方向移动 1 浓度变化对化学平衡的影响 活动与探究 增大生成物的浓度 减小反应物的浓度 注意 1 增加固体或纯液体的量 由于浓度不变 所以化学平衡不移动 2 在溶液中进行的反应 如果是稀释溶液 反应物浓度减小 生成物浓度减小 v 正 v 逆 都减小 但减小的程度不同 总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动 b 练习2 在密闭容器中进行下列反应 达到平衡后 改变下列条件 则指定物质的浓度及平衡如何变化 1 增加c 平衡c co 不移动 不变 2 压强变化对化学平衡的影响 增大压强 则a 1 若m n p q 则k k 平衡正向移动 若m n p q 则k k 平衡逆向移动 若m n p q 则k k 平衡不发生移动 增大压强 a 1 减小压强 则a 1 若m n p q 则k k 平衡逆向移动 若m n p q 则k k 平衡正向移动 若m n p q 则k k 平衡不发生移动 减小压强 则a 1 m n p q m n p q 练习3 在密闭容器中进行下列反应 达到平衡后 改变下列条件 则指定物质的浓度及平衡如何变化 2 减小密闭容器体积 保持温度不变 则平衡 c co2 3 通入n2 保持密闭容器体积和温度不变 则平衡 c co2 4 通入n2 保持密闭容器压强和温度不变 则平衡 c co2 逆向移动 增大 不移动 不变 正向移动 减小 练习4 在一密闭容器中充入1molno2 建立平衡 测得no2转化率为a 在其它条件不变时 再充入1molno2 待新平衡建立时 又测no2的转化率为b 问a b值的大小关系 b a 温度升高 平衡向吸热方向移动 温度降低 平衡向放热方向移动 3 温度变化对化学平衡的影响 升高温度 降低温度 正反应为放热反应 的正确图像为 ac 4 催化剂对化学平衡的影响 化学平衡移动原理 勒夏特列原理 改变影响化学平衡的一个因素 平衡将向能减弱这种改变的方向移动 减弱 的双重含义 定性角度 平衡移动
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