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文档简介
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 一 金属的物理通性 颜色 状态 密度 硬度 导电 导热 延展性等 二 金属的化学性质 最外层电子数较少 在反应中显失去电子的能力 通常作还原剂 为什么绝大多数金属元素是以化合态存在的 很少以游离态存在 1 金属与氧气反应 2 金属与酸反应 3 金属与盐溶液反应 观察p42的图片 回忆初中所学知识 你能说说金属能发生哪些反应吗 4 金属与水反应 5 某些金属与碱溶液反应 一 钠与氧气反应 思考与讨论1 如果想较长时间观察到钠的银白色金属光泽 请设计你认为可行的实验方案 切开后的切口处露出银白色金属光泽 切口在空气中露置一会儿 会逐渐变暗 钠的化学性质活泼 极易与空气中的氧发生反应 注意 取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶 切记遵守实验室规则 钠的熔点较低 钠与o2反应 条件不同 现象不同 产物不同 1 钠先熔化后 2 燃烧 燃烧时火焰呈黄色 3 最后留下的固体呈淡黄色 思考与讨论2 探究1与探究2体现了钠的哪些物理性质 思考与讨论3 请设计一个简单的实验 证明钠与反应产生的气体是氢气 并写该化学反应方程式和离子方程式及得失电子数 产物呈碱性 反应剧烈 有气体生成 气体推动小球迅速移动 反应放热 钠的熔点低 密度 钠 密度 水 二 钠与水的反应 溶液中有气泡出现 钠在煤油和水的界面附近上下往复运动 思考与讨论4 实验室怎样保存少量的钠 钠不能与煤油反应 密度比煤油大 思考与讨论5 金属钠能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜 推测可能出现的现象 并实验验证 三 钠与盐溶液反应 溶液中有大量气体生成 且溶液有蓝色沉淀出现 钠不能把溶液中的铜置换出来 先和溶液中的水反应 再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀 课堂小结 1 物理的性质 2 化学的性质 1 与氧的反应 2 与水的反应 3 与盐溶液的反应 1 从生活的角度来考虑 试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 a nab naclc naohd na2o2 金属钠着火时 可采用的灭火物质是 a 泡沫灭火剂b 水c 沙子d 干冰灭火剂 1 铝与氧气的反应 4al 3o2 2al2o3 金属表面氧化膜的形成和作用 三 其它金属与氧气或水的反应 2 铁与水蒸汽的反应 你能不能设计一套简单的实验装置 使铁粉与水蒸气反应 这套装置应包括水蒸气发生 水蒸气与铁粉反应 检查产生气体等部分与课本的实验相比较 你觉得哪一套更好 课堂小结 1 绝大多数金属都能与氧气反应 生成金属氧化物 1 活泼性很强的金属常温下反应 2 活泼性较弱的金属在加热的条件下反应 3 活泼性很弱的金属 如铂 金 不能反应2 金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化物如2mgo al2o3 但钠在氧气中燃烧生成na2o2 铁在氧气中燃
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