黑龙江省伊春市第二中学2019届高三上学期期中考试化学试题

20182019学年度第一学期期中考试高三学年 化学试卷分值：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 Cl35.5 K39 C12 Na23一、单项选择题（本题每小题3分，共20小题，总分60分）1下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ） ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B氧化铝与硫酸的反应C甲烷与氧气的反应 D石灰石的分解反应2下列热化学方程式书写正确的是（ ）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0klBNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3kl/molCS（s）+O2(g)=SO2（g）H=-296.8kl/molD2NO2=O2+2NO H=+116.2kl/mol3下列说法正确的是（ ）A 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B 氨气是弱电解质，铜是强电解质C 氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质4100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟锌片反应，以下操作对速率无影响的是（ ）A.升温 B.加入5 molL1的盐酸C.加入适量蒸馏水 D.加入锌片5在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变6把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（ ） Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca7已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（ ） A放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断8可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于（ ）ASO3、O2 BSO2、SO3 CSO2、O2、SO3 DSO2、O29下列说法不正确的是（ ） A体系有序性越高，熵值就越低 B自发过程可以导致体系的熵增大 C吸热反应不可以自发进行 D同种物质气态时熵值最大10下列说法正确的是()AHCl溶液中无OH-BNaOH溶液中无H+CKCl溶液中既无H+也无OH-D常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW1101411如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)Y(g)2Z(g)W(g) H0 的反应过程中X的转化率和时间的关系，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）A加入催化剂 B增大Y的浓度 C降低温度 D增大体系压强 12在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO-H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性14在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：、B室温下，的盐酸中：、C含有的溶液中：、D由水电离产生的的溶液中：、15下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）A2SO2+O22SO3 BCO+H2O(g)CO2+H2CCO2+H2OH2CO3 DOH-+H+H2O16用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照17下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） AH+ BOH- CS2- DNa+18反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是() Av(C)0.04mol/(Ls) Bv(B)0.06mol/(Ls) Cv(A)0.03mol/(Ls) Dv(D)0.01mol/ (Ls)19下列说法中，可以证明反应 N23H22NH3 已达平衡状态的是（ ）A一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成B一个NN键断裂的同时，有三个HH键断裂C一个NN键断裂的同时，有两个NH键断裂D一个NN键断裂的同时，有六个NH键形成20在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是()AK越大，反应程度越大 BK越大，反应程度越小CK的大小与反应程度无关 D升高温度，K增大二、非选择题（本题每空2分，共20个空，总分40分）21已知下列热化学方程式：H2（g） +1/2O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJmol-1 H2（g） +1/2O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1 C（s） +1/2O2 （g） CO（g）；H=-110.5 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJmol-1 回答下列问题：（1）H2燃烧热的热化学方程式为 ；C燃烧热的热化学方程式为 。（选数字）（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。（3）液态水的稳定性 气态水的稳定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。 。22在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = 。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）（3）若反应温度升高，CO2的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)；（4） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 A.容器中压强不变 B.混合气体中 c（CO）不变 C.v正（H2）v逆（H2O）D.c（CO2）c（CO）（5） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 23电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。Y电极上的电极反应式为 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式为 。24某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2）实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。（4）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。高三化学评分标准一、单项选择题（每小题3分，共20小题，总分60分）1-5CCCDB6-10BACCD11-15ABDBD16-20ADCAA二、非选择题（每空2分，共20个空，总分40分）21.(1) （2）142.5 kJ（3）大