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化学高考总复习讲义 1.物质的组成,性质和分类教学目标：知识技能： 掌握分子,原子,离子,原子团,元素的概念;掌握混合物,纯净物,金属,非金属,氧化物,酸,碱,盐及同 素异形体的概念;掌握物理变化和化学变化的区别与联系.能力培养:：通过对概念的比较和掌握,学会把握概念的内涵与外延,进而培养概括能力;通过对概念的应用,提高分析问题和解决问题的能力.科学思想：通过对相近的概念的比较及物质的分类方法,培养严谨,准确的科学思想.科学方法：学会通过比较和概括,抓住事物的本质和掌握事物内在联系的思维方法.重点,难点：相近概念的比较与判断.教学过程设计教师活动【引入】从本节课开始,我们将进入高中化学总复习,首先从基本概念开始复习.【板书】一,原子,分子,离子,元素的概念【提问】什么是原子 学生活动思考并回答：原子是化学变化中的最小微粒.【追问】为什么说原子是化学变化中的最小微粒 能否理解为原子是构成物质的最小微粒 回答：是化学变化中的最小微粒的意思是分子在化学变化中可以变成新的分子,而原子在化学变化中只是重新组合成新的分子,而不能变成新的原子.要变成新的原子,只有通过核裂变或核聚变才能实现.不能理解为原子是构成物质的最小微粒,因为原子是由质子,中子,核外电子等微粒构成的.【评价】回答很好,对概念的理解一定要准确.【提问】什么是分子 思考并回答:分子是保持物质化学性质的一种微粒.也就是说,分子是保持由分子构成的物质的化学性质.离子晶体,原子晶体或金属晶体不是由分子构成的,它们的化学性质由构成晶体的基本微粒,如离子或原子决定.【追问】是否可理解为分子是保持物质性质的微粒 回答:不能,同一种物质在不同条件下可以有不同的状态,可以是气态,液态或固态,这是由构成物质的分子的聚集状态不同所决定的,所以分子只保持物质的化学性质.当物质发生了化学变化,则构成物质的分子转变为新物质的分子.【提问】什么是离子 什么是简单离子 思考并回答:离子是带电的原子或原子团.它既包括原子得,失电子形成的简单离子如钠离子(Na+),氯离子(Cl-)等,也包括一些较复杂的离子,如氢氧根离子(OH-)和硫酸根离子(SO42-)等带电的原子团.【提问】什么是元素 思考并回答:元素是质子数相同的一类原子的统称.【追问】质子数相同的微粒一定是同一种元素吗 分析:质子数相同的微粒不一定是同一种元素,因为微粒的含义要比原子广泛.Na+和NH4+的质子数都是11,但它们不是同一种元素;又如CH4和NH3,H2O,HF等分子的质子数都为10,但它们也并非同一种元素.【提问】请比较元素和原子的区别.学生分析和回答后小结.元素和原子的区别在于:1.元素是宏观的概念,原子是微观的概念.例如:我们可以指明水是由氢,氧两种元素组成,但不能说水分子是由氢,氧两种元素组成.2.元素只有种类,没有数量的概念.原子既有微粒的种类又有微粒个数的概念.我们不能说水是由几个氢元素和氧元素组成,但我们可以指出每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成.也就是说,既可以指出构成分子的原子种类,又可以指出构成分子的各种原子的个数.【小结】对概念理解一定要准确,不能似是而非.要注意掌握概念的内涵与外延,既不能扩大也不能缩小.例如对元素概念的理解要准确.质子数相同的一类原子中的原子包括原子和它所形成的简单离子,如:钠原子和钠离子都同属于钠元素,因为元素在自然界中有游离态和化合态两种存在状态.但又不能将概念的外延扩大,若将质子数相同的原子理解为质子数相同的微粒,显然是错误的.【板书】二,物质的分类【提问】请对学过的无机物按混合物,纯净物,单质,化合物等进行简单分类,并列出分类表.选出一些学生的分类表进行展示和评价.展示分类表:【评价】上述分类方法基本正确,但单质有时可分成三类,即金属,非金属和稀有气体,这是从化学性质上分类,因为稀有气体在化学性质上和非金属是不同的.而氧化物还可再细分成:酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,过氧化物(如过氧化钠等)和不成盐氧化物(既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水的氧化物,如NO,CO等).【组织讨论】下列叙述正确的是 A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.碱性氧化物都是金属氧化物C.酸酐都是酸性氧化物D.酸性氧化物都不能跟酸反应肯定学生的正确回答后,强调:除了要注意物质的普遍性质外,还要注意一些物质的特殊性质.如二氧化硅是酸性氧化物,与一般的酸不反应,但它能与氢氟酸反应.学生活动讨论并回答:非金属氧化物不都是酸性氧化物,如水,一氧化碳,一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物,所以A不正确.酸性氧化物也称为酸酐,但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧化物,如乙酸酐的结构简式为: ,是两分子乙酸脱一分子水的产物,它不属于酸性氧化物.所以C不正确.酸性氧化物一般不能和酸反应,但二氧化硅能与氢氟酸反应,生成四氟化硅气体和水:SiO2+4HF=SiF4+2H2OD选项也不正确.只有碱性氧化物都是金属氧化物的说法是正确的,正确答案为B.【组织讨论】1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3),有关化学反应为:Cl+O3ClO+O2ClO+OCl+O2总反应:2O33O2在上述反应中臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是 A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂在叙述中O3和O2是 A.同分异构体 B.氧的同位素C.同系物 D.氧的同素异形体【分析】这是1996年的高考题,它结合环境保护和环境化学研究新成果,题的出法比较新颖,有一定的迷惑性.【提问】本题考查哪些概念 请先分析第一个问题如何回答.讨论.回答:考查有关催化剂和同素异形体的概念.分析:由题中所给的有关的化学反应可知,在上述反应中,氯原子所起的作用是促进臭氧分子转化成氧气分子,而它本身在反应前后并未发生变化.根据催化剂的概念:能改变其他物质的反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的物质为催化剂.由此可知Cl的作用是起催化作用,所以Cl为催化剂,在第一问中,D选项为正确答案.肯定学生的回答后,【追问】Cl为什么不是中间产物 回答:因为氯是氟利昂在光照条件下分解的产物,在臭氧分解之前,氯已经存在,所以不是臭氧分解的中间产物,而是促进臭氧分解的催化剂.【提问】本题的第二个问题是考查同素异形体的概念,是在和同分异构体,同系物,同位素,四个带有同字的概念的比较中做出判断,找出正确答案.这就要求对四个概念的区别有清楚的认识.下面请比较这四个不同的概念,并指出其范围,指出正确答案.展示所列的表并回答:(所列表见下表)第二问则可由以上四个概念的比较知道,氧气和臭氧之间是互为同素异形体,D为正确答案.【板书】三,物理变化和化学变化【叙述】物质的变化有多种形式,我们重点要掌握物理变化和化学变化及区别.【提问】指出物理变化和化学变化的区别和化学变化的实质.回答:有新物质生成的变化为化学变化.化学变化和物理变化的本质区别在于有没有新物质生成.化学变化的实质是原子的化分与化合.一些原子得失电子形成阴,阳离子,阴,阳离子间再通过离子键构成新的物质.有些原子可通过共用电子重新结合成新物质的分子.【组织讨论】下列变化属于物理变化的是 A.氯化钠溶液导电B.胆矾受热生成白色粉末C.氢氧化铁胶体加入硫酸镁有沉淀生成D.煤干馏生成焦炭,煤焦油和焦炉煤气思考并回答:氯化钠溶液导电的同时发生电解反应,生成氢气,氯气和氢氧化钠,属于化学变化;胆矾受热分解生成水和无水硫酸铜,属于化学变化;煤干馏发生了分解反应生成新的物质,也是化学变化.氢氧化铁胶体加入电解质硫酸镁,胶体凝聚,生成氢氧化铁沉淀,没有新物质生成,发生的是物理变化.正确答案为C.【小结】化学是研究物质的组成,结构,性质及变化规律的一门自然科学.基本概念是学习化学的基础,它是从大量的化学现象,实验和事实中抽象和概括出来的.在复习基本概念时要注意以下三点:(1)注意概念的准确性,掌握其内涵和外延,掌握它的适用范围.(2)注意通过比较,掌握不同概念之间的区别与联系,形成概念的体系.(3)注意将基本概念的复习与元素化合物,有机化学,化学计算的复习结合起来.精选题一,选择题1.下列叙述中,正确的是 A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质2.下列叙述正确的是 A.H,D,T,H+是氢元素四种不同微粒B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.35Cl和37Cl互为同位素D.氢气和重氢气互为同位素3.下列各组物质间互为同素异形体的是 A.C60,金刚石,石墨B.氧气和臭氧C.氢气和重氢气D.水和重水4.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用,他的学说中包含有下述三个论点:原子是不能再分的粒子;同种元素的原子各种性质和质量都相同;原子是微小的实心球体.从现代的观点看,这三个论点中,不确切的是 A.只有B.,C.,D.,5.下列物质中,肯定是纯净物的是 A.只由一种元素组成的物质B.只由一种原子组成的物质C.只由一种分子组成的物质D.只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质6.下列物质中,各元素的质量分数有固定数值的是 A.盐酸B.明矾C.石蜡D.溶有少量甲醛的乙酸乙酯7.下列说法:元素的相对原子质量是该元素一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值;分子是保持物质性质的一种微粒;原子是构成物质的最小微粒;任何元素的原子都由质子,中子,电子构成;具有相同质量的原子,其化学性质基本相同;具有相同质子数的微粒属于同一种元素;同种元素组成的物质是单质.其中正确的说法是 A.全都正确B.全都错误C.只有,正确D.除外都正确8.某元素的氢氧化物的式量是a,相同价态该元素的硫酸盐的式量是b,该元素的这种化合价的数值是 A.(b-a)/31B.(b-2a)/62C.(a-b)/31D.(b+2a)/629.某单质X能从某盐溶液中置换出单质Y,由此推断下列各有关说法中,正确的是 A.X一定是排在金属活动性顺序中氢以前的金属B.X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属C.X是金属时,Y也是金属;X是非金属时,Y也是非金属D.X,Y都是金属时,Y一定比X活泼10.下列说法中正确的是 A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.质子数相同的微粒一定属于同一种元素C.酸性氧化物都能与水反应生成酸D.某元素的一个原子含有m个质子和n个中子,不能由此确定该元素的原子量二,非选择题11.有一种不溶于水的金属氧化物,如要判别它是酸性氧化物,碱性氧化物还是两性氧化物,可采用的方法是_.12.非金属元素R的最高价含氧酸的组成为HnROn+2,该酸的分子量是M,R的原子量是_,该酸中R的化合价是_,在R的气态氢化物中R的化合价是_,该氢化物的组成可表示为_.13.在适当的温度和压强下,4体积的某气态化合物完全分解后产生1体积磷蒸气和6体积的氢气,由此可推断该气态化合物的分子式为_,该分解反应的化学方程式为_.答 案一,选择题1.A,D 2.A,C 3.A,B 4.D 5.C 6.B,D 7.B 8.A,B 9.B 10.D二,非选择题11.取2份该金属氧化物少量,各放入1个试管中,分别加入适量稀硝酸,烧碱溶液(可适当加热),只溶于稀硝酸的是碱性氧化物,只溶于烧碱溶液的是酸性氧化物,既溶于稀硝酸又溶于烧碱溶液的是两性氧化物.12.M-17n-32;n+4;n-4;RH4n13.PH3;4PH3=P4+6H2提示:3.形成同素异形体的原因是:(1)晶体中原子排列方式不同,如金刚石和石墨,(2)分子中原子个数不同,如氧气和臭氧.由同位素形成的不同单质不互为同素异形体.6.纯净物中组成物质的各元素的质量分数是一定的,但最简式相同的两种物质的混合物,其组成元素的质量分数也是一定的.7.元素的相对原子质量是由该元素各同位素原子量与原子百分组成求出的平均值,元素一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值是该元素某同位素的原子量;氢原子是唯一没有中子的原子;同种元素组成的单质可能是两种同素异形体混合在一起形成的混合物.8.元素的化合价可有奇数和偶数.若化合价为奇数,其硫酸盐的化学式可表示为:M2(SO4)x;若化合价为偶数,其硫酸盐的化学式可表示为:M(SO4)x/2.9.B.锌和硫酸氢钠溶液反应时,可生成硫酸锌和氢气10.D.选项中只能确定该元素一种同位素的质量数.2.离子反应 离子方程式教学目标知识技能:掌握离子方程式的概念,能正确书写化学方程式,离子方程式.掌握离子共存的判断方法.掌握电解质在溶液中反应的微观实质.能力培养:培养分析问题,解决问题的能力.培养学生对相近和易混淆的概念进行分析,比较的能力,在对比中找出其本质区别和联系,形成系统的知识体系.科学思想:通过离子方程式的书写,树立物质转化过程中质量,得失电子,电荷等守恒的定量意识.科学品质:培养学生对科学概念准确理解的品质和实事求是的科学态度.科学方法:比较和辨析,分析和综合逻辑方法.重点,难点 离子方程式,离子共存.教学过程设计教师活动一,离子反应与离子方程式【提问】什么叫离子反应 学生活动回答:离子反应是指有离子参加的反应.离子反应可用离子方程式来表示.【追问】离子方程式的含义是什么 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子就是离子方程式.【指导练习】请写出下列反应的化学方程式和离子方程式.(1)稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应.(2)硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应.(3)稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应.(4)铜与浓硝酸反应.(5)MnO2与浓盐酸反应.(6)过氧化钠与水反应.练习:(1)H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl(2)Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2NaOH(3)H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O(4)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(5)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2OMnO2+4H+2Cl-(浓) Mn2+Cl2+2H2O(6)2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2【评价】学生在书写(3)的离子方程式时H2O不能删去.在书写(6)的离子方程式时,只要反应物或生成物可以拆为离子形式,即使方程式左右两边没有可删去的离子,也可写为离子方程式.教师活动【讨论】请同学们根据以上练习,比较离子方程式与化学方程式的区别是什么 学生回答积极思考,归纳如下:离子方程式与化学方程式的区别:【提问】请同学们根据以上练习,归纳出书写离子方程式的步骤是什么 归纳:(1)正确书写化学方程式.(2)把可溶性强电解质拆写成离子符号,把弱电解质,难溶物,气体,单质和氧化物仍写为分子式或化学式.(3)删去方程式两边相同的离子.(4)检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒.【评价】同学们归纳的非常好,我们可以总结出离子方程式的书写要领是:只把可溶性强电解质用离子符号表示,其余均用化学式表示.【提问】可溶性强电解质包括哪些物质 回答:包括强酸,强碱和可溶性盐.【指导练习】判断下列反应能否写为离子方程式,能写的请写出.(1)硫化亚铁与盐酸反应.(2)在澄清的石灰水中通入少量的CO2.(3)在Ca(NO3)2的浓溶液中加入较浓的Na2SO4溶液.(4)实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气.(5)实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体.(6)AlCl3溶于水.练习:(1)FeS+2H+Fe2+H2S(2)Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O(3)Ca2+SO42-CaSO4(4)和(5)一般不用离子方程式表示.(6)Al3+3H2O Al(OH)3+3H+【讨论】请同学们根据以上练习,总结书写离子方程式还应注意哪些问题 书写离子方程式应注意的问题如下:(1)化合物电离出的阴,阳离子的个数比要正确.(2)微溶物(如:Ca(OH)2,CaSO4,Ag2SO4,MgCO3等)以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时,可拆为离子形式,生成物中微溶物一般不拆为离子形式.(3)固体与固体之间,固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式.(4)浓硫酸一般不写为离子形式,而浓硝酸,浓盐酸写为离子形式.(5)盐类的水解一般不完全,是可逆的,其离子方程式一般用可逆号.教师活动【提问】为什么固体与固体之间的反应一般不写为离子方程式 为什么浓硫酸不写为离子形式,而浓硝酸,浓盐酸写为离子形式 (提示学生从离子方程式的适用范围来解释.)学生活动回答:离子方程式只能适用于在溶液中进行的离子反应,因此固体与固体间的反应一般不用离子方程式表示.浓硫酸中溶质的质量分数一般为98%,水的含量很少,硫酸基本上是以分子的形式存在,所以在离子方程式中浓硫酸应写成化学式.而浓硝酸中溶质的质量分数一般为69%,浓盐酸中溶质的质量分数一般为36%,其溶液中溶质几乎全部以离子形式存在,所以在离子方程式中浓盐酸,浓硝酸可以写为离子形式.【总结】离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且还表示所有同一类型的离子反应.同时它只表示发生在溶液中的离子反应.在书写各类离子方程式时,一定要注意哪些物质写成离子形式,哪些物质写成化学式,还要注意守恒的定量意识(如:质量,得失电子,电荷等守恒).【过渡】如何判断离子方程式正确与否呢 【指导练习】1.下列离子方程式书写正确的是 A.溴化亚铁与足量氯气反应:2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-B.二氧化锰和浓盐酸反应:MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2OC.亚硫酸钠与稀硫酸反应:SO32-+2H+H2O+SO2D.硫化亚铁与稀硫酸反应:2H+S2-H2S学生讨论,找出错误的原因.1.选项A的离子方程式不符合原化学方程式.选项D中FeS为难溶于水的物质,不能写为离子形式.答案为:B,C.2.下列离子方程式不正确的是 A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2B.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2I2+2Br-C.将金属钠放入水中:Na+2H2ONa+2OH-+H2D.将氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2+C122Fe3+2Cl-2.选项A中的Ca(HCO3)2为易溶于水的强电解质,应写为离子形式.选项C中电荷不守恒.注意题目要求选不正确的,故答案为:A,C.通过练习引导学生总结归纳出判断离子方程式正确与否的方法.归纳:判断离子方程式正确与否的方法:(1)检查反应能否发生.(2)检查反应物,生成物是否正确.(3)检查各物质拆分是否正确.(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等).(5)检查是否符合原化学方程式.【过渡】对于涉及到定量与半定量的反应,在书写离子方程式时,要注意量的关系以及是否与原化学方程式相符合等问题.正确结论:【指导练习】1.写出FeBr2与:少量Cl2;足量Cl2反应的离子方程式.2.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性,反应的离子方程式为:_.在以上中性溶液中,继续滴加氢氧化钡溶液,反应的离子方程式为:_.3.写出二氧化碳与氢氧化钙以物质的量比为1.5:1在溶液中进行反应的离子方程式.4.写出硫酸铝与氢氧化钡以物质的量比为1:4在溶液中进行反应的离子方程式.1.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6Cl-2.2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O或:2HSO4-+Ba2+2OH-=BaS4+2H2O+SO42-SO42-+Ba2+=BaSO43.3CO2+Ca2+4OH-=CaCO3+2HCO3-+H2O4.2Al3+3SO42-+3Ba+8OH-=2AlO2-+3BaSO4+4H2O【提问】对于涉及到定量与半定量的反应,怎样书写离子方程式 讨论得出:首先根据反应物间量的关系写出化学方程式,然后拆为离子方程式.二,离子共存问题【提问】离子大量共存的条件是什么 什么样的离子间不能大量共存 回答:离子之间不反应,就可以大量共存.只要离子间发生反应,就不能大量共存.【指导练习】1.下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下,都能大量共存的是 A.Al3+ Mg2+ Cl- SO42-B.K+ Na+ Cl- HCO3-C.Fe2+ K+ NO3- SO42-D.K+ Ba2+ NO3- Cl-分析:1.题目要求各组离子在pH=1和pH=13的条件下都能共存,即在酸性和碱性条件下都能大量共存.选项A在碱性条件不可共存,选项B中HCO3-与酸,碱反应,选项C在酸性条件下Fe2+,NO3-,H+发生氧化还原反应而不共存,在碱性条件下Fe2+与OH-不共存,答案为D.教师活动2.下列各溶液中的离子,因氧化还原反应而不能大量共存的是 A.Na+ HCO3- K+ OH-B.Fe3+ SCN- H4+ Cl-C.Na+ H+ SO42- S2O32-D.AlO2- OH- Na+ NH4+2.选项A因HCO3-,OH-发生复分解反应而不能共存,选项B因Fe3+,SCN-发生络合反应而不能共存,选项C因H+,S2O32-发生氧化还原反应生成S,SO2而不能共存,选项D因AlO2-,NH4+完全水解,OH-,NH4+复分解而不能共存.答案为:C3.某无色溶液中加入铝粉产生氢气,则下列离子组合中,可能大量共存的是 A.K+ NH4+ Cl- NO3-B.K+ Na+ Cl- HCO3-C.K+ NH4+ Cl- SO42-D.K+ CO32- Cl- SO32-3.题目要求溶液中加入铝粉产生氢气,说明此溶液可能为酸性或碱性.选项A在酸性时因有NO3-而不会产生氢气,选项B中HCO3-在酸性和碱性时都不共存,选项C在酸性时可共存,选项D在碱性时可共存.答案为:C,D【提问】请同学们通过以上练习,总结一下离子之间发生哪些反应时,就不可以大量共存 讨论并归纳总结.有下列反应的离子之间,都不能大量共存:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水,弱酸,弱碱等难电离物质).(2)能生成微溶物的离子之间(如:Ca2+和SO42-;Ag+和SO42-).(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴,阳离子(如:Al3+,Fe3+与CO32-,HCO3-,AlO2-,ClO-,S2-等).(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe2+,H+,NO3-;S2-,ClO-;S2-,Fe3+等).(5)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-).【小结】解决离子共存问题时,除了注意离子之间的反应外,还应该注意:(1)题目中有没有说明溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-.(2)题目中有没有说明溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子的存在.【本课小结】小结本课的重点内容:(1)离子反应和离子方程式的概念.(2)离子方程式的书写要领(3)判断离子方程式正确与否的方法.(4)离子共存问题.精选题一,选择题1.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.H+ Na+ S2- Cl-B.OH- ClO- SO42- S2-C.H+ MnO4- Cl- K+D.K+ NO3- Cl- Fe2+ 2.下列反应离子方程式书写正确的是 A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫:H3H2O+SO2=NH4+HSO3-D.硝酸铁溶液中加入过量氨水:Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+3.能用2H+S2-=H2S来表示的化学反应是 A.硫化亚铁和稀盐酸反应B.硫化钠和稀硫酸反应C.氢气和硫反应D.KHS和稀硫酸反应4.下列离子方程式书写正确,且表示盐类水解的是 A.S2-+2H2O H2S+2OH-B.HS-+H2O H2S+OH- C.HSO3-+H2O SO32-+H3O+D.NH4+2H2O NH3H2O+H3O+ 二,非选择题5.某无色溶液可能含有下列离子中的几种:H+,Mg2+,Na+,Ag+,Cl-,OH-,HCO3-,NO3-,已知该溶液能和金属铝反应,放出的气体只有氢气.试推断:若溶液和铝反应后有AlO2-生成,则原溶液中一定大量含有的离子是_,还可能有较大量的离子是_;若溶液和铝反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不大量含有的离子是_.6.在一定条件下,发生如下离子反应:RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O则RO3n-中R元素的化合价是_,R元素的原子最外层电子数为_.7.写出下列反应的离子方程式:(1)氯化铝与NaOH在溶液中以物质的量比1:3.5反应.(2)硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应:当铝离子完全沉淀时;当硫酸根离子完全沉淀时.答 案一,选择题1.B,C 2.D 3.B 4.B,D二,非选择题5.OH-,Na+ Cl-,NO3-OH-,NO3-,HCO3-,Ag+提示:若溶液和铝反应后有AlO2-生成,说明原溶液显碱性,则一定没有H+,Mg2+,Ag+,HCO3-离子.溶液中不能没有阳离子,因此一定含有Na+,而Cl-,NO3-不能判断出有无,因此可能有.若溶液和铝反应后有Al3+生成,说明原溶液显酸性,则一定没有OH-,HCO3-,而NO3-在酸性条件下与铝反应会生成氮氧化物或其它气体,题目要求放出的气体只有氢气,所以溶液中没有NO3-,但溶液中不能没有阴离子,因此一定含有Cl-离子,则排除Ag+的存在.6.+5 7提示:利用电荷守恒可得n=1,再由RO3-可得+5价.或直接利用电子守恒.7.(1)2Al3+7OH-=Al(OH)3+AlO2-+2H2O(2)2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4AlO2-+2H2O3.化学反应规律教学目标知识技能:掌握化学反应的四种基本类型:化合,分解,置换,复分解.理解氧化和还原,氧化性和还原性,氧化剂和还原剂等概念.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式.能力培养:培养学生把所学知识进行归类,总结的能力.培养学生解决问题的能力.科学思想:通过化学方程式配平,树立物质转化过程中质量,得失电子,电荷等守恒的思想.科学品质:培养学生认识事物应分析其本质的品质.科学方法:比较,分类的逻辑方法.重点,难点 氧化还原反应.教学过程设计教师活动【引入】科学研究中,为了研究方便和简化研究过程,往往把所研究的对象进行分类.化学主要是研究化学反应的科学,因此,我们也应该把化学反应进行分类.那么,化学反应分哪些类型 1.化学反应的类型先请同学们写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型.(1)铁和氯气反应(2)CaCO3+H2O+CO2(3)用固体KMnO4制氧气(4)加热NaHCO3固体(5)镁条在二氧化碳气体中燃烧(6)实验室制备SO2气体(7)Na2O2与CO2反应通过学生书写化学方程式,引导学生回答化学反应的分类以及化合,分解,置换,复分解反应与氧化还原反应的关系.学生活动书写化学方程式(略).归纳出化学反应的分类.化学反应的类型:(1)按反应物,生成物组成形式分为:化合,分解,置换,复分解.(2)按反应有无电子转移分为:氧化还原反应和非氧化还原反应.(3)按反应是否有离子参加分为:离子反应和分子反应.(4)按反应的热效应来分:吸热反应和放热反应.化合,分解,置换,复分解反应与氧化还原反应的关系:化合反应不一定是氧化还原反应,有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应.分解反应不一定是氧化还原反应,有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应.置换反应一定是氧化还原反应.复分解反应一定不是氧化还原反应.2.复分解反应【提问】复分解反应发生的条件是什么 回答:生成沉淀,气体,水或其它弱电解质.此条件可以推广为:对于在溶液中发生的非氧化还原反应,反应总是向减少(或消耗)反应物离子的方向进行.【指导练习】根据复分解反应发生的条件,判断下列反应能否发生,为什么 (1)SO2+H2O+NaHCO3(2)HAc+CaCO3(3)浓硫酸与固体NaCl共热(4)浓硫酸与固体NaNO3微热(5)浓磷酸与固体Nal共热回答:均可以发生,反应(1),(2)符合强酸制取弱酸.反应(3),(4),(5)符合高沸点酸制取低沸点酸.小结得出:(1)一般强酸可以和弱酸盐反应生成弱酸,而弱酸一般不能和强酸盐反应.(2)一般高沸点酸可以制取低沸点酸,反之不能.【提问】弱酸是否一定不能和强酸盐反应 请举例说明.讨论,最后得出:特殊的弱酸也能和强酸盐反应.如:H2S+CuSO4H2S+AgNO3H2S+Hg(NO3)2【追问】氢硫酸为什么能与某些强酸盐反应 因为CuS,Ag2S,HgS难溶于稀强酸,减少了S2-的浓度,所以反应能发生.3.置换反应(1)金属置换反应:活泼金属置换出较不活泼金属.【提问】根据什么来判断金属活动性顺序 金属活动性顺序的实质是什么 讨论得出,在实际应用中,判断金属活动性顺序的依据是:金属活动顺序表或元素周期表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au实质:在溶液中,金属原子的失电子能力逐渐减弱,单质的还原性逐渐减弱.反之金属阳离子的得电子能力则由左至右逐渐增强,即阳离子的氧化性逐渐增强.【指导练习】请写出下列反应的化学方程式:Na与CuSO4溶液反应Na与FeCl3溶液反应2Na+CuSO4+2H2OH2+Cu(OH)2+Na2SO46Na+2FeCl3+6H2O3H2+2Fe(OH)3+6NaCl【提问】为什么没有置换出单质铁和单质铜 (2)非金属置换反应:活泼非金属置换出较不活泼的非金属.(3)非金属置换金属的反应:(4)金属置换非金属的反应:组织引导学生各举两个反应来说明置换反应的规律.因为金属钠先与溶剂水反应生成H2和NaOH,之后NaOH与CuSO4,FeCl3反应.小结:K,Ca,Na,Mg,Ba等金属在盐溶液中,先与水反应,而不是与盐置换.举例:Cl2+KIBr2+NaIH2+CuOC+Fe2O3Zn+HCIMg+CO2教师活动4.氧化还原反应(1)概念,本质,特征提问并引导学生归纳.学生活动归纳如下:有电子转移发生的反应概念实质电子转移(包括电子的得失和电子对的偏移)(2)被氧化,被还原;氧化剂,还原剂;氧化性,还原性的概念及它们与得失电子的关系和判断方法;氧化产物,还原产物的判断.【提问】能否用简捷的方法表示出上述关系 思考:写出表示这些关系的式子.教师取其一投影如下:【投影】氧化性:氧化剂表现的性质,实质是物质得电子能力的体现.还原性:还原剂表现的性质,实质是物质失电子能力的体现.(3)氧化性,还原性比较【指导练习】判断下列反应中的氧化剂和还原剂,比较氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱.2Fe2+Br22Fe3+2Br-2Fe3+2I-2Fe2+I2通过学生练习,引导学生归纳出氧化性,还原性强弱的判断方法.完成练习,正确结论如下:氧化剂的氧化性:Br2Fe3+I2还原剂的还原性:IFe2+Br-氧化性,还原性强弱的判断方法:氧化剂的氧化性比氧化产物强,还原剂的还原性比还原产物强.【提问】常见的氧化剂,还原剂有哪些 请归纳后写出.思考,归纳,写出.教师取其一投影如下:教师活动【投影】(4)常见氧化剂与还原剂(5)氧化还原方程式的配平,电子转移方向和总数的表示方法【指导练习】配平下面化学方程式,并标出电子转移方向和总数.KMnO4+H2S+H2SO4K2SO4+S+MnSO4+( )电子转移表示方法;双线桥法和单线桥法.通过学生练习,组织引导学生总结.学生活动总结如下:配平原则:氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数.配平方法:一,标(标明变价元素的化合价)二,等(找最小公倍数,使得失电子数相等)三,定(依据得失电子数相等,确定变价元素的反应物和生成物的系数)四,平(用观察法配平其它各物质的系数)五,查(检查各原子总数是否守恒)(6)元素的价态与氧化性,还原性的关系例:判断下列物质是否具有氧化性或还原性:KMnO4,Cl-,S2-,SO32-通过判断,组织引导学生小结.【讲解】SO32-在酸性条件下与S2-反应,SO32-表现出氧化性,生成S和H2O.SO32-与Cl2,KMnO4等强氧化剂反应,SO32-表现出还原性.小结如下:元素处于最高价态时,只能得电子使化合价降低,所以只具有氧化性.元素处于最低价态时,只能失电子使化合价升高,所以只具有还原性.元素若处于中间价态时,它的化合价既能升高又能降低,所以它既有氧化性又有还原性;遇强氧化剂时,表现还原性,遇强还原剂时,表现氧化性.(7)氧化还原反应的有关计算【指导练习】1.高锰酸钾和氢溴酸溶液发生如下反应:KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O(未配平)其中,还原剂是_,若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是_mol,被氧化的Br-与未被氧化的Br-的个数比为_.学生练习,正确结论如下:例1:HBr,0.5 mol,5:3例2:0.2mol(电子守恒)氧化还原反应计算解题思路:把握氧化还原的基本概念,判断出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,被氧化或被还原的量,根据电子守恒(氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数)进行计算.2.在化学反应:3BrF3+5H2OBr2+HBrO3+O2+9HF中,若有5.4g水被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是_mol.通过练习,引导学生总结解题思路.【本题小结】化学反应遵循一定的规律,学习时应该掌握这些规律,利用规律去更好地解决问题.这部分内容是高考中的重点,其中氧化还原反应是重要的考点,题型比较多,平时在学习的过程中,应该理解概念,把握规律去记忆和解题.精选题一,选择题1.已知有如下反应:2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是 A.ClO3-BrO3- IO3-Cl2B.BrO3-Cl2ClO3-IO3-C.BrO3-ClO3-Cl2IO3-D.Cl2BrO3-ClO3-IO3- 2.已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素,有很强的化学活动性,ICl跟水和锌分别反应如下:2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2,ICl+H2O=HCl+HIO.下列叙述正确的是 A.锌在和氯化碘反应时,碘化锌既是氧化产物又是还原产物B.在锌跟氯化碘反应时,氯化锌既不是氧化产物也不是还原产物C.在水跟氯化碘反应时,氯化碘既是氧化剂又是还原剂D.在水跟氯化碘反应时,氯化碘既不是氧化剂也不是还原剂3.若ag二硫化亚铁在空气中充分燃烧,共转移n个电子,则阿伏加德罗常数值可表示为 A.12n/a B.60n/aC.11a/120n D.120n/11a二,非选择题4.配平下列氧化还原反应方程式:(1)Cr2O72-+H+Fe3O4Cr3+Fe3+H2O(2)_Fe3C+HNO3_Fe(NO3)3+_CO2+_NO2+_H2O(3)_Na2Sx+_NaClO+_NaOH_Na2SO4+_NaCl+_H2O5.用氯酸钾和盐酸反应可制得氯气,同时生成氯化钾和水,若有 6mol电子转移,被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为_.6.钠,镁,铝各0.1mol分别与0.5mol/L的盐酸100mL反应,反应后收集到的氢气在相同条件下的体积比为_.7.0.1mol/L的亚硫酸钠溶液15mL,恰好将110-3mol的XO4-离子还原,则X在还原产物中的化合价是_价.8.氯气通入浓氨水中发生如下反应;Cl2+NH3NH4Cl+N2(未配平)使1.12L氯气与氮气的混合物(氯气占总体积的90%,氮气占10%)通过浓氨水后,测得逸出的气体经除氨气之后,体积为0.672L(氯气占50%,氮气占50%),反应中有_g氨被氧化.(气体体积均为标准状况下的体积)9.含0.093mol硫酸亚铁的稀硫酸溶液中加入0.3mol/L高锰酸钾溶液12mL,高锰酸钾氧化了一部分硫酸亚铁,生成硫酸钾,硫酸锰,硫酸铁和水,剩余的硫酸亚铁需2.525g硝酸钾才能将硫酸亚铁完全氧化,通过计算写出硝酸钾,硫酸亚铁在稀硫酸存在的条件下反应的离子方程式_.10.在NH4NO3HNO3+N2+H2O反应中,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比为:_.11.配平化学方程式:_P+_CuSO4+_H2O(热)Cu3P+_H3PO4+_H2SO4氧化剂为_,还原剂为_,若有3mol硫酸铜反应,它可氧化_mol磷.12.氯酸是一种强酸,在氯酸溶液中,当其质量分数超过40%时,它就会迅速发生分解,产生更强的酸,同时生成A,B两种气体,它们的物质的量之比为15:8.实验证明,A能使余烬木条复燃,B能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,写出氯酸分解的化学方程式:_.答 案一,选择题1.C 2.A,D 3.D二,非选择题4.(1)1 62 6 2 18 31(2)1 22 3 1 13 11(3)1 3x+1 2x-2 x 3x+1 x-15.5:1 6.2:1:1 7.+4价 8.0.34g9.3Fe2+4H+NO3-Fe3+NO+2H2O 10. 5:311.配平系数:11,15,24,5,6,15氧化剂:CuSO4,P,还原剂:P,0.612.26HClO310HClO4+8Cl2+1502+8H2O4.化学常用计量教学目标知识技能:掌握物质的量及其单位摩尔,摩尔质量,气体摩尔体积的涵义.掌握物质的量与微粒(原子,分子,离子等)数目,气体体积(标准状态下)之间的相互关系.能力培养:通过基本计算问题的讨论,培养学生的计算思维能力.科学思想:在阿伏加德罗定律的应用上,着重掌握有关比例的数学思想.科学方法:演绎推理法.重点,难点 物质的量与微粒(原子,分子,离子等)数目,气体体积(标准状况下)之间的相互关系是重点,气体摩尔体积的应用条件是难点.教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习化学常用计量.【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么 【再问】谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的 学生活动回答:把质量,体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来.回答:主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图,把微粒数,物质质量,气体标准状况下的体积,溶液的物质的量浓度等相互关联起来.归纳:小结:物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁.【提问】下列叙述是否正确 (1)摩尔是物质的量的单位,1mol任何物质都含有6.021023个分子.(2)1mol氢的质量为1g,它含有阿伏加德罗常数个氢分子.(3)氧气的摩尔质量为 32g,氧气的分子量也为32g.(4)12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数,每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒.思考,回答:(1)不正确,并非所有物质均含有分子.(2)不正确,不能说 1mol氢,应指明微粒名称.(3)不正确,摩尔质量的单位为gmol-1,分子量没有单位.(4)正确【提问】在应用摩尔这个单位时,应注意什么 回答:(1)摩尔只能用来表示微粒的集体数目;(2)必须指明微粒的具体名称.【讲解】微粒可以是真实的,如:1mol水分子;也可以是假想的,如: