2018年门头沟高三一模化学试题及答案.doc

门头沟区2018年高三年级综合练习(一) 201804 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Co 59 6.“中国要强，中国人民生活要好，必须有强大科技。”我国下列重大科技中获诺贝尔奖的是ABCD蛟龙号载人潜水器实验成功 首次人工合成结晶牛胰岛素侯德榜发明联合制碱法屠呦呦研制抗疟新药青蒿素7下列反应中，水只做还原剂的是高温A过氧化钠与水的反应：2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2B高温下，铁与水蒸气的反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2电解C氟单质与水的反应：2F2 + 2 H2O = 4 HF + O2D电解水：2 H2O 2 H2+ O28下列说法不正确的是A1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物互为同分异构体B淀粉、油脂、蛋白质均可发生水解反应C室温下，在水中的溶解度：乙酸 苯酚 溴乙烷D乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分9下列实验操作、现象和结论或解释都正确的是选项实验操作现象解释A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝色原溶液中一定没有NHB将SO2通入品红溶液中溶液由红色变为无色，加热后又恢复原来的颜色SO2具有漂白性C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Al电极溶解Al比Mg金属活动性强D将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液溶液颜色加深证明溶液中存在平衡：Fe3+3SCNFe(SCN)3放电充电10新能源汽车的核心技术是电池。固态锂电池，续航里程可达800km，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂（LiCoO2）电池的工作原理如图所示，其中M极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是A电池的总反应式为：LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2BM为电池的正极C放电时，N为负极，电极发生氧化反应D充电时，M为阳极，电极发生氧化反应11某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：已知：AgSCN为白色难溶物。下列说法不正确的是A中的白色沉淀是Ag2SO4 B向的试管中滴加0.5mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成证明存在Ag2SO4(s) +2 I 2Ag I(s) + SO42 C中发生了氧化还原反应D对于中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关12在相同的密闭容器中，用两种不同方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：光照Cu2O2H2O(g) 2H2 (g)+O2 (g) H0, 水蒸气的浓度（molL-1）随时间t（min）变化如下表所示。序号Cu2Oa克温度01020304050方法IT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480方法IIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480方法IIT20.1000.09400.09000.09000.09000.0900 下列叙述正确的是 A实验前20min的平均反应速率v（O2）=710-5molL-1min-1 B实验比实验所用的Cu2O催化效率高 C实验的温度：T2T1 D实验、的化学平衡常数的关系：K1 K2K325(17分)化合物G的结构简式为： 它是合成某种药物的中间体，G的合 成路线如下： 其中AF分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去，已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是 ，C中官能团的名称是 。（2）第步的反应条件是 。（3）第步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号）。（4）第步反应的化学方程式是 。（5）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。 a能与碳酸氢钠溶液反应产生气体b1mol该有机物与足量金属钠反应可以生成3g氢气 c核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积比为6:2:2:1:1（6）以甲苯和乙烯为原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成 写出相应的合成路线26（12分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1。一种工业合成氨的简式流程图如下：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： _。（2）步骤制氢气的原理中有如下反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.4 kJmol1对于该反应，一定既能提高平衡体系中H2的质量分数，又能加快反应速率的方法是_。（填字母）a. 升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d. 降低压强（3）依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中绘制出在一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。（4）三氯化氮用于漂白, 也用于柠檬等水果的熏蒸处理。工业上制备 NCl3的一种方法是用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3 +3H2 b接电源的_极（填“正”或“负”）。 阳极反应式是_。（5）NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是_27（14分）近年来，电池工业迅猛发展，氧化钴用作钴锂电池的正极材料有着广泛的应用前景。以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下。（1）溶解：废催化剂加酸溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，洗液与滤液合并，其目的是_。（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaC1O3使Fe2+完全氧化，请写出发生反应的离子方程式_。证明Fe2+完全被氧化的实验方案是 。除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀和CO2气体。（3）沉淀：继续加入适量的Na2CO3生成沉淀碱式碳酸钴(CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_。（4）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是_。（5）请写出碱式碳酸钴溶于稀盐酸的离子方程式_。 （6）灼烧：准确称取所得CoC2O4固体2.205g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物1.205g，写出该氧化物的化学式_。(已知：CoC2O4 的相对分子质量为147)28（15分）氧化亚铜（Cu2O）可用于制造船底防污漆。某小组同学查阅资料可以用CuSO4与Na2SO3溶液混合制备氧化亚铜，对该方法进行探究。（1）配制0.5 molL-1 CuSO4溶液和1 molL-1 Na2SO3溶液，并测得pH分别为3和10。Na2SO3溶液呈碱性的原因 （用离子方程式表示）（2）利用上述药品按如下方案进行实验：序号操作现象实验向2 mL Na2SO3溶液中逐滴加入CuSO4溶液有橙黄色沉淀出现，振荡后，沉淀消失，得无色溶液，放置后，与空气接触的液面变为蓝绿色。同学们并未获得Cu2O，查阅有关资料如下：资料.Cu2O：红色或橙黄色，不溶于水，遇H2SO4变为CuSO4和Cu。.Cu2O和Cu(SO3)23可以相互转化 .一价铜在酸性溶液中不稳定，转变为Cu2+和Cu；还与SO32-可有如下反应：Cu+2SO32- Cu(SO3)23- .Cu2SO3：遇H2SO4变为CuSO4、Cu和SO2；在空气中加热分解为Cu2O和SO2依据上述资料对实验的现象做出合理的分析：沉淀消失的原因是 。无色溶液放置后，与空气接触的液面变为蓝绿色的可能原因 。（3）同学们经讨论分析又进行实验： 序号操作现象实验向2 mL CuSO4溶液中滴加Na2SO3溶液开始沉淀颜色较浅，继续滴加Na2SO3溶液直到溶液的蓝绿色消失，产生橙黄色沉淀，滤出沉淀并洗净，将部分沉淀低温下烘干，沉淀转为砖红色。进一步实验证实砖红色固体为Cu2O，橙黄色沉淀的主要成分也是Cu2O。完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式： Cu2+SO32+ _ Cu2O + _ +HSO3（4）有同学认为橙黄色沉淀中可能有Cu2SO3，设计实验验证橙黄色沉淀中可能有Cu2SO3。试剂或操作预期现象（5）对比以上两个实验，用 CuSO4与Na2SO3溶液混合制备氧化亚铜应控制 ，经查阅资料，还与反应温度、溶液的pH等条件有关。门头沟区2018年高三年级综合练习(一)化学部分答案及评分参考2018.04选择题题号6789101112答案DCABABD25(17分）（1）C6H10O3（2分）酯基、醛基（各1分共2分）（2）NaOH水溶液，加热（各1分共2分）（3）（2分）（4）（3分）（5）（两个羟基在同一个碳上符合要求的也给分）（2分）（6）（4分）26（12分）（1）2NH4HSO22NH3H2O2S（2分）（2）a （2分）（3）（2分）（4）负（2分） 3Cl6eNH4+NCl34H+（2分）（5） NCl36ClO23H2O6ClO2NH33Cl3OH（2分）27（14分）ClO3-+ 6Fe2+ 6H+Cl- + 6Fe3+ + 3H2O （1）提高钴元素的利用率（或减少钴的损失） （2分）（2）（2分）取氧化后的溶液少许于试管中，滴入K3Fe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀则已氧化完全（2分）（3）取最后洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，否则没有洗净（其他合理方法给分）（2分）（CoCO3）23Co(OH)2 +10H+ =5Co2+ +2 CO2+ 8H2O （4）防止因温度降低而析出CoCl2晶体（2分）（5） （2分）（6） Co3O4（2分）28.（15分）（1）SO32-+H2OHSO3-+OH-（2分）（2）Na2SO3 过量，Cu2O与SO32-反应生成Cu(SO3)23的到无色溶液（2分）无色