2018年高中化学_第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡 第2课时课件3 鲁科版选修4

沉淀溶解平衡的应用,鲁科版化学反应原理3.3.2,【案例一】：医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？（P92）,信息：1.Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2；Ksp(BaCO3)=5.110-9mol2L-22.Ba2+有剧毒，；3.胃酸的酸性很强，pH约为0.91.5；,一、沉淀的溶解,由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使QcKsp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。,所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。,而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”。,参考答案,【案例二】：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。为什么?,信息：1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）,它是一种难溶电解质，Ksp=2.510-59mol9L-9；2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+；,糖发酵生成的有机酸能中和OH-，使溶解平衡向溶解方向移动，加速腐蚀牙齿,参考答案,据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使QKsp，平衡向沉淀溶解方向移动，就可使沉淀溶解。,沉淀溶解的实质,二、沉淀的转化,a.1.取一支试管，向其中滴加2mL硝酸银溶液，然后向其中逐滴加入氯化钠溶液。2.向上述试管中滴加碘化钾溶液。3.向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。,“白色黄色黑色”AgClAgIAg2S,（1）已知25时AgCl、AgI、Ag2S的溶解度分别是1.510-4g、2.110-7g、1.310-16g，分析上述实验现象的产生原因。（2）已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP分别为1.810-10mol2L-2、8.310-17mol2L-2、1.610-49mol3L-3，分析沉淀转化的方向。,讨论,沉淀的转化示意图,KI=I-+K+,+,AgI(S),KSP(AgCl)=1.8*10-10,KSP(AgI)=8.3*10-17,沉淀转化的实质：沉淀转化的条件：,沉淀溶解平衡的移动,溶解度大的沉淀：溶度积常数大的沉淀,溶解度小的沉淀：溶度积常数小的沉淀,难溶电解质转化成更加难溶的物质,向更难溶的方向反应,填写实验(一)各步的实验现象和离子方程式。,活动,“看到”微粒,解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：,“找到”平衡,“想到”移动,依据数据,我们学到了什么？,沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解与生成；2.沉淀的转化；,1、已知会与难溶于水的羟基磷酸钙Ca5(PO4)3(OH)反应生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F。请解释含氟牙膏使牙齿变坚固原因并写出此离子反应方程式。,课堂检测,2、重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料；BaSO4不溶于酸，但为什么可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3,？,BaSO4、BaCO3,Ba2+,BaSO4,BaCO3,2、,生成的氟磷酸钙覆盖在牙齿表面，抵抗+的侵袭,1、,Ca5(PO4)3OH+FCa5(PO4)3F+OH-,参考答案,3.沉淀的生成：调节溶液pH值；加入某些沉淀剂。,三、沉淀的生成,思考：如果误食可溶性钡盐，造成中毒，你选择5的硫酸钠溶液还是碳酸钠溶液给患者洗胃？请解释理由。(p93),1.Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2；Ksp(BaCO3)=5.110-9mol2L-22.5%硫酸钠C(SO42-)=0.36molL-1,解：依题意，当反应达到硫酸钡的沉淀溶解平衡后，C(SO42-)=0.36molL-1C(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/C(SO42-)=1.110-10mol2L-2/0.36molL-1=3.110-10molL-12.8,Ksp=c(Fe3+)c3(OH)=2.610-39,Cu(OH)2Cu2+2OHKsp=c(Cu2+)c2(OH)=5.610-20,pH=4.4控制pH：2.84.4.,例：根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？,通过调节pH,加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调节pH至，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去,为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是()A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3E.MgOFMg(OH)2,氧化还原法,根据上表，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？,已知Fe3+在PH3到4之间开始沉淀，在PH7到8之间沉淀完全，而Fe2+,Cu2+在8到9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？,先把Fe2+