课题2《原子的结构》.ppt

制作者：衡东六中文利中,课题2原子的结构,课题1分子和原子,一、分子和原子是真实存在的二、分子1、分子的性质分子的质量和体积都很小分子在不断地运动（温度升高，运动加快）分子间有间隔（温度升高，间隔变大；压强增大，间隔变小）同种分子性质相同，不同种分子性质不同2、分子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。3、分子的构成分子由原子构成,（5）分子在化学变化中可以再分,4、用分子的观点解释物理变化：化学变化：混合物：纯净物：(3)单质与化合物用原子的观点解释的概念？化学变化的实质：,分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生变化。,分子本身发生变化，生成新的分子。,由不同种分子构成。,由同种分子构成。,分子分成原子，原子重新组合成新的分子。,由同种原子构成的纯净物是单质；由不同种原子构成的纯净物是化合物,复习,1、在电解水的实验中，水的分解为氧和氢，每个氧原子重新组合一个氧，每个氢原子重新组合一个氢。由此可知：分子是由构成的，分子在化学反应中可以再分成，而原子在化学变化中却，即原子是。,分子,原子,两,两,分子,分子,原子,化学变化中的最小的粒子,原子,不可再分,原子,辨析：分子是保持物质性质的一种微粒。,发生化学变化前保持水的化学性质,发生化学变化后不能保持水的化学性质,变成新分子后，保持新分子的化学性质,构成物质的粒子,分子,原子,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中的最小粒子,（在化学反应中可以再分）,（在化学反应中不能再分）,构成物质的微粒,知识回顾：,分子和原子的性质：,分子和原子的质量都很小（微粒性）,分子和原子总是在不断地运动着（运动性）,分子和原子间都有一定的间隔（间隔性）,通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。,1、在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分。究竟原子能不能再分？,2、如果能再分，原子又由那些微粒构成的？,道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.,原子的发现历程,改写这一论断的是科学家汤姆生。,原子的发展历程,1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子,原子是不是不可分割的实心球体？,1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。,即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,金箔,a粒子,讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？,假设金原子为实心球体,金原子不为实心球体，,中间有个核。,原子可分,怎么分的呢？,一、原子的构成,原子,（带正电）,（带正电）,（带负电）,（不带电）,思考1:请结合表3-1，以氧原子为例说明原子是怎样构成的。,表3-1,表3-2,（不带电）,思考2:原子是由带电的粒子构成的,那么原子显电性?为什么？,温馨提示：观察表3-1，可找到答案，看看谁快！P53,每个质子带一个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷,小结：,1、原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷数_，电性，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、=。,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,核电荷数,质子数,核外电子数,表3-2,表3-1,请继续观察表3-1和3-2，看看你还能获得哪些信息？比一比谁找得多！P56,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,3、质子和中子的质量很小，但比电子大很多,2、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电。,原子的质量主要集中在。,原子核,表3-2构成原子的粒子的电性和质量P56,原子,原子核,蚂蚁5mm,200m,观察表格（表3-1），你又能获得哪些信息?P53,1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子,2.在原子中，质子数电子数,3.质子数和中子数不一定相等,但很接近,4.不同种类的原子,质子数不相同,核外电子数也不相同,核电荷数,不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0。,一个氧原子是由8个质子、8个中子和8个电子构成的。,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。,二、原子核外电子的排布：P54,1、核外电子排布特点：,（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；,（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过2个)；,（3）、能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的电子层里。,【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有什么特点？,2、原子结构示意图及各部分表示的含义：,Na,3、原子结构与元素的分类和元素化学性质的关系（对照P54结构示意图并把规律总结记录于图下）,（1）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失去最外层电子，化学性质活泼。,（2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4个电子，易得到电子，化学性质活泼。,（3）稀有气体元素：最外层8个电子（除氦2个），称稳定结构，化学性质不活泼。,【结论】：元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有着密切关系。,Na,Na,Cl,Cl-,4、离子的形成：,NaCl,钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：,（1）、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。,（3）、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,其中：带正电荷的原子叫做阳离子。（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。带负电荷的原子叫做阴离子。（如：O2-、S2-、F-、Cl-)。,（2）、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静电作用而形成的化合物。,5、构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、Si）。,（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl）。,（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。,6、离子与原子的区别和联系：,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,（2）联系：,（1）区别:,a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。,b、电性不同：原子不带电，离子带电。,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,相对原子质量就是以一种的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的。,碳原子质量的1/12,Ar,“相对原子质量”是一个比值，没有“克、千克这种质量单位。其国际单位为一，一般不写出来。,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,碳原子质量,比,（定义式）,三、相对原子质量：,已知1个碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求出氧原子的相对原子质量?,氧原子的相对原子质量=,2.65710-26Kg,16,1.99310-26Kg1/12,=,Ar（O）,有没有其它求相对原子质量的比较简单的方法呢？,1,12,16,23,31,根据课本P62表3-4查出下列原子的相对原子质量：,规律:相对原子质量质子数+中子数,你能发现什么规律?,（近似值）,相对原子质量与质子数、核外电子数、中子数存在怎样的关系？,2、由原子结构知识可知：在原子中原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略不计。,故：原子的近似相对原子质量质子数中子数,注：P56小字注释里知碳12原子的质量的1/12等于1.6710-27kg,我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。,学完本课题你应该知道：,1、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,核电荷数=质子数=核外电子数,4、以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。,2、原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。,3、构成物质的粒子除原子、分子外、还有离子。带电的原子叫离子。,课堂练习：,1、下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成；B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等；C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动；D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同；,2