分析化学(华工广工合编)习题解.doc

分析化学习题详解蔡明招主编 杭义萍 余倩 副主编分析化学教材配套作者: 本教材全体作者校核 整理:吕玄文2009年8月分析化学习题解第3章 定量分析中的误差及数据处理 思考题指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1） 砝码被腐蚀；（2） 天平的两臂不等长；（3） 容量瓶和移液管体积不准确；（4） 试剂中含有微量的被测组分；（5） 天平的零点有微小变动；（6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准；（7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8） 标定盐酸溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。答：（1）系统误差，校正或更换砝码；（2）系统误差，校正或更换天平；（3）系统误差，校正或更换容量瓶和移液管；（4）系统误差，做对照实验校正；（5）随机误差；（6）随机误差；（7）过失，重做；（8）系统误差，做空白实验校正。习题1如果分析天平的称量误差为0.2mg，拟分别称取试样0.1g和1g，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？答：； 以上结果说明：同样的称量误差，当称取的试样量较大时，称量的相对误差较小。2滴定管的读数误差为0.02mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL和20mL，读数的相对误差各是多少？相对误差的大小说明了什么问题？答：以上结果说明：同样的滴定管读数误差，当滴定体积较大时，读数的相对误差较小。3下列数据各有几位有效数字？（1）0.0340 （2）20.030 （3）0.02020 （4）9.710-5 （5）pKa = 6.74 （6）pH = 14.00答：（1）3 （2）5 （3）4 （4）2 （5）2 （6）24将0.089g Mg2P2O7沉淀换算为MgO的质量，问计算时在下列换算因数（2MgO/Mg2P2O7）中哪个数值较为合适：0.3623，0.362，0.36？计算结果应以几位有效数字报出？答：（1）0.362较合适；2位有效数字。5用返滴定法测定软锰矿中MnO2的质量分数，其结果按下式进行计算：问测定结果应以几位有效数字报出？答：4位有效数字。6用加热挥发法测定BaCl22H2O中结晶水的质量分数时，使用万分之一的分析天平称样0.2000g，问测定结果应以几位有效数字报出？答：4位有效数字。7两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为2.0g，分别报告结果如下：甲：0.042%，0.041%；乙：0.04099%，0.04201%。问哪一份报告是合理的，为什么？答：甲合理，因为试样的称取量为2.0g，是两位有效数字，报告应保留两位有效数字。8标定浓度约为0.1molL-1的NaOH溶液，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物H2C2O42H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？答：可用称大样的方法来解决：称取计算值10倍量的基准物H2C2O42H2O配成250mL溶液，用25mL移液管移取25.00mL溶液，这样可以使称量误差小于0.1%。9有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（molL-1），结果如下：甲：0.12，0.12，0.12（相对平均偏差0.00 %）；乙：0.1243，0.1237，0.1240（相对平均偏差0.16 %）。你如何评价他们实验结果的准确度和精密度？答：乙的准确度和精密度高。10某人测定一个试样的结果为30.68%，相对标准偏差为0.5 %。后来发现计算公式的分子误乘以2，因此正确的结果应为15.34%，问正确的相对标准偏差应为多少？答：0.5 %。11测定某铜矿试样，测得铜的质量分数分别为24.87%，24.77%，24.93%和24.69%，真值为25.06%，计算：（1）测得结果的平均值；（2）绝对误差；（3）相对误差。答： （1）（2）Ea = 24.83 25.06 = -0.23(%)（3）12测定铁矿石中铁的质量分数（以表示），6次结果分别为：67.48%，67.37%，67.40%，67.47%，67.43%和67.40%。计算：（1）平均偏差；（2）相对平均偏差；（3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。答：（1）（2）（3）（4）（5）13测定某铜矿石中铜的质量分数，真值为29.26%，若甲的测定结果（%）是：29.22，29.25，29.26，29.28；乙的测定结果（%）为：29.29，29.34，29.38，29.35。试比较甲乙两人测定结果的准确度和精密度。答：Er甲 Er乙，说明甲的准确度高于乙。s甲 T0.05，4，0.1056应舍去；（2）舍去0.1056后，n = 3，（molL-1），s0.00026（molL-1）；P=90%，t0.10，2 = 2.92，（molL-1）P=95%，t0.05，2=4.30，（molL-1）以上计算说明：提高置信度时，置信区间变宽。21已知某药物有效成分的质量分数标准值为54.46%，测定4次所得的平均值为54.26%，标准偏差为0.05%。问置信度为0.95时，平均值与标准值之间是否存在显著性差异？答：n = 4，P = 0.95， t0.05，3 = 3.18， t t0.05，3 ，所以测定值与标准值之间存在显著性差异。22两种方法测定鱼肉中的Zn含量（ppm），测得数据如下：方法1： 0.44，0.45，0.47，0.48，0. 43；方法2：0.39，0.40，0.36，0.44，0.42，0.45；问这两种方法的精密度是否存在显著性差异？答：ppm，s12 =0.00045，f1 = 51 = 4； ppm，s2 2=0.00112，f2 = 6 - 1 = 5；查表得F表 = 6.26，可见F F表，两种方法的精密度无显著性差异。23分别用硼砂和碳酸钠两种基准物标定某盐酸溶液的浓度（molL-1），结果如下：用硼砂标定 =0.1017，s1=3.910-4，n1=4 用碳酸钠标定 =0.1020，s2=2.410-4，n2=5当置信度为0.90时，这两种物质标定的盐酸溶液浓度是否存在显著性差异？答：先检验方差：，说明两种方法的精密度无显著性差异，求合并标准偏差：查表，故两种方法不存在显著性差异。24根据有效数字的运算规则进行计算：（1）7.99360.9967-5.02 = ？（2）0.03255.010360.06139.8 = ？（3）（1.2764.17）+ 1.710-1 -（0.00217640.0121）= ？（4） pH = 1.05，H+ = ？答：（1）7.99360.9967-5.02 = 3.00（2）0.03255.010360.06139.8 = 0.0700（3）（1.2764.17）+ 1.710-1 -（0.00217640.0121）= 5.49（4） pH = 1.05，H+ = 0.089（molL-1）25用电位滴定法测定铁矿中铁的质量分数（%），6次测定结果如下： 60.72，60.81，60.70，60.78，60.56，60.84 （1）用格鲁布斯法检验有无应舍去的测定值（P=0.95）；（2）已知此标准试样中铁的真实含量为60.75%，问上述测定方法是否准确可靠？（P = 0.95）答：（1）s0.10（%）， 查表得T0.05，6 1.82，T T0.05，4，60.56应保留。（2）n = 6，P = 0.95， t0.05，5 = 2.57， t 12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去24.90mL。试计算（1） EDTA溶液的浓度；（2） 每毫升EDTA相当于多少克。（分子量：解：（1） 5. 氯碱工厂为了检查碱NaOH(M=40.00g.mol)质量，称取试样溶液0.2800g,以 HCl标准溶液滴定，耗用HCl溶液20.36mL。计算碱液中NaOH含量。(MrNaOH40.00)解：6. 称取0.5000g煤试样，熔融并使其中硫完全氧化成SO42-。溶解并除去重金属离子后。加入0.05000moLL-1BaCl220.00mL，使生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.02500moLL-1EDTA滴定，用去20.00mL。计算试样中硫的质量分数。(M(S)32.07)解：所加BaCl2物质的量 消耗去BaCl2物质的量 用来沉淀所消耗去BaCl2物质的量 此量即为物质的量故 煤样中硫的百分含量为：=3.21%7. 称取银合金试样0.3000g，溶解后加入铁铵矾指示剂，用0.1000mol/L NH4SCN标准溶液滴定，用去23.80mL，计算银的质量分数。解：由题意可知= =0.10000.0238=0.00238molAgNO3=(nAgMAg)/ms=(0.00238107.8682)/0.3000=85.588. 称取可溶性氯化物试样0.2266g用水溶解后，加入0.1121mol/L AgNO3标准溶液30.00mL。过量的Ag+用0.1185 mol/L NH4SCN标准溶液滴定，用去6.50mL，计算试样中氯的质量分数。解：据题意： 与可溶性氯化物试样作用的AgNO3的物质的量为: 9. 10.00mL市售的H2O2（相对密度1.010）需用36.82mL0.02400 KMnO4溶液滴定，计算试液中的H2O2质量分数。【解】反应式为： 所以有 所以的质量分数为： 10. 试剂厂的试剂FeCl36H2O，根据国家标准GB16211979规定其一级品含量不少于96.0，二级品含量不少于92.0。为了检查质量，称取0.5000g试样，溶于水，加浓HCl溶液3mL和KI 2g，最后用0.1000Na2S2O3标准溶液18.17mL滴定至终点。计算说明该试样符合哪级标准？【解】故试样中的含量为 因为98.2396.0，所以该试样属于一级品。第五章酸碱滴定法思考题1根据酸碱质子理论，判断下面各物质中哪个是酸？哪个是碱？试按强弱顺序排列起来。HAc , Ac- ； NH3 , NH4+ ； HCN, CN- ； HF, F- (CH2)6N4H+ , (CH2)6N4 ； HCO3-, CO3 2- ； H3PO4 , H2PO4-答:根据各共轭酸的离解常数排列: H3PO4 HF HAc(CH2)6N4H+ HCN NH4+ HCO3- 根据各共轭碱的离解常数排列: CO3 2- NH3 CN- (CH2)6N4 Ac- F- H2PO4-2什么叫质子条件式？写出下列物质的质子条件式。(1) NH3H2O；(2) Na2CO3；(3) (NH4)2HPO4；(4) NH4H2PO4。答：（1）H+ + NH4+ = OH-(2) HCO3- + H+ + 2H2CO3 = OH-(3) H+ + H2PO4- + 2H3PO4 = NH3 + PO43- + OH-(4) H+ + H3PO4 = NH3 + 2PO43- + OH- + HPO42-3什么叫缓冲溶液？其组成和作用如何？4弱酸（碱）能被强碱（酸）直接目视准确滴定的依据是什么？指示剂如何选择，其依据是什么？5. 判断多元酸（碱）能否分步滴定的依据是什么？ 6某物质可能含有NaOH、Na2CO3 、NaHCO3或它们的混合物，现用HCl标准溶液滴定至酚酞变色耗去HCl V1 mL；溶液加入甲基橙指示剂，继续以HCl标准溶液滴定耗去HCl V2 mL。根据消耗HCl的体积，判断下列各情况下物质的组成？（1）V10,V2=0； （）V1=0,V20； （）V1=V2；（）V1V2,V2； （）V10,V2=0 NaOH (4) V1V2,V2 Na2CO3+NaOH(2) V1=0,V20 NaHCO3 (5) V1V1=21.76mL, 所以，混合碱中含有NaHCO3 和Na2CO3，其含量为：Na2CO3% =% = 70.42%NaHCO3% =% =13.83%15. 称纯CaCO30.5000g，溶于50.00mL过量的HCl中，多余酸用NaOH回滴，用去6.20mL。9.000mLNaOH相当于1.010mLHCl溶液，求这两种溶液的浓度。解.设HCl溶液的浓度为CHCI，NaOH溶液的浓度为CNaOH。依题意有9.00CNaOH=1.010 CHCI解之得：CHCI=0.2026molL-1 CNaOH=0.02273 molL-116. 在细菌作用下土壤释放C02的速度，往往采用酸碱滴定的方法测量。实验过程为：准确称取20.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内，同时也放人盛有100.0mLNaOH溶液以吸收C02，48h后吸取25.00mLNaOH溶液，用11.86mL 0.102 8 molL-1HCl溶液滴定至酚酞终点。同样实验条件下做空白试验，25.00mLNaOH溶液需23.24 mL上述酸溶液。计算在细菌作用下土壤释放C02的速度，可以mg C02gh表示。解：n(CO32-) =n(NaOH)，n(NaOH) = n(HCl)17. 生产实际中多采用氟硅酸钾法测定硅酸盐中Si02的含量。称取硅酸盐试样0.1500g，经熔融转化为K2SiO3，再在强酸溶液中生成沉淀K2SiF6，然后过滤、洗净，加沸水使K2SiF6水解，产生的HF用0.2258 molL-1NaOH标准溶液滴定，以酚酞作指示剂，耗去标准溶液24.46 mL。计算试样中Si02的质量分数。解： K2SiF62H2O = 2KFSiO24HF NaOHHF = NaFH2O n (SiO2) = n (NaOH)% 18. 酸碱滴定法可用来测定阿司匹林药片中乙酰水杨酸的含量。将阿司匹林药片碾碎，准确称取0.2500 g，准确加入50.00mL 0.1020molL-1的NaOH溶液，煮沸，冷却后，以0.05264molL-1的H2SO4溶液回滴过量的NaOH，以酚酞指示终点，消耗H2SO4溶液23.75mL。求试样中乙酰水杨酸的质量分数。（乙酰水杨酸的摩尔质量为180.16gmol-1，已知反应式为： HOOCC6H4OCOCH3 NaOOCC6H40Na ）解：n (乙酰水扬酸) =n (NaOH) = n (H2SO4)乙酰水扬酸% = % = 93.67%19. 多数酯类与过量的碱共热1-2小时后，可完成皂化反应，转化生成有机酸的共轭碱可被标准酸溶液滴定。现称取纯酯试样2.000g，在25.00 mL乙醇KOH溶液中加热皂化后，需用15.25mL 0.3941molL-1H2SO4溶液滴定至溴甲酚绿终点。25.00 mL乙醇KOH溶液空白试验需用35.00mL上述酸溶液。试求酯的摩尔质量。解： n (酯) = (35.0015.25) 10-3 0.3941 2 = 0.01557 (molL-1)M =128.4( gmoL-1 )20. 有纯度为100的一元未知有机酸400mg，当用0.09996molL-1NaOH溶液滴定到达终点时，消耗32.80 mLNaOH溶液。当加入16.40 mL NaOH溶液时，pH为4.20。由上述数据求：(1)该有机酸的相对分子质量；(2)该有机酸的pKa。解：（1） M =(2) 当加入16.40mLNaOH时，溶液体积为V mLc (HA) = c (A-)=代入下式10-4. 2 =得, 该有机弱酸的pKa = 4.20第六章配位滴定法习 题1试求EDTA滴定Fe3+的最低pH。 解：由lgYHlgc+lgKMY-6滴定Fe3+，lgKFeY=25.1。设EDTA的浓度为0.01molL-1,所以Fe3+的lgYHlgc+lgKMY-6=lg0.01+25.1-6=-2+25.1-6=17.1所以pH大约为1.0左右。2计算在pH=10的NH3H2O-NH4Cl缓冲溶液中ZnY配合物的条件稳定常数。(已知NH3=0.5 molL) (8.20)解：查表得：KZnY=1016.5 ,氨配合物的lg1=2.27,lg2=4.61, lg3=7.01,lg4=9.06.计算得：M(L)=1+1NH3+4NH347.30107.00,由PH=10查表得到 M(L)=102.4M=M(L)+ M(OH)-17.30107.00 由PH=10得到Y(H)=100.45KMY=KMY/(MY(H)=1016.5/(7.30107.00100.45)=108.203在pH=2和pH=3.8时，能否用EDTA滴定Cu2+？(设Cu2+离子浓度为1.0molL，没有其他配合剂存在) （pH=2时，不能被滴定；pH=3.8时，能被滴定)解：（酸效应; 能否用配位法测定单一金属离子的条件: lg c KMY6）lg KCuY=18.80查表：pH=2 lg aY(H)=13.51 ; pH=3.8 lg aY(H)=8.85所以pH=2时 lg c KCuY=0+18.80-13.51=5.296pH=3.8时 lg c KCuY=0+18.80-8.85=9.956pH=2时，不能被滴定；pH=3.8时，能被滴定。4称取干燥Al(OH)3凝胶0.398 6 g于250 mL容量瓶中，溶解后吸取25.00 mL，精密加入0.050 00 molLEDTA溶液25.00 mL，过量的EDTA溶液用0.050 molL标准锌溶液返滴定，用去15.02 mL，求样品中Al2O3的百分含量A12O3的摩尔质量为101.94 gmol-1)。 (63.81)解：(此法是返滴定)=63.81 5精密称取MgSO4样品0.250 0 g，用0.050 00 molL EDTA溶液滴定，消耗20.00 mL，试计算0.05000 molL EDTA对：MgSO47H20的滴定度和样品的纯度。(12.32 mg/mL，98.59)解： 6称取0.100 5 g纯CaCO3，溶解后，置于100 mL容量瓶中，稀释至刻度。吸取25.00 mL，在pH12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去24.90 mL，试计算：(1)EDTA溶液的摩尔浓度； (0.010 08 molL)(2)每毫升EDTA溶液相当于多少克ZnO、Fe2O3。 (0.000 8203g/ mL； 0.000 8048g/ mL)解：CaCO3的深度MCaCO3=100.09 gmol-1（1） cEDTA24.901000=0.1005100.0925100 cEDTA=0.01008molL-1（2）每毫升EDTA溶液相当于ZnO的质量TZnO/EDTA=0.0100881.391000=8.20410-4gmL-1每毫升EDTA溶液相当于Fe2O3的质量，1mol的EDTA相当于二分之一的Fe2O3物质的量。TFe2O3/EDTA=0.01008159.6921000 =8.04810-4gmL-17称取1.032 g氧化铝试样，溶解后移入250 mL，容量瓶，稀释至刻度。吸取25.00mL，加入TAl2O3=1.05 mgmL的EDTA标准溶液10.00 mL。，以二甲酚橙为指示剂，用Zn(OAc)2，标准溶液进行返滴定，至红紫色终点，消耗Zn(OAc)2标准溶液12.20mL。已知1 mLZn(OAc)2，溶液相当于0.68l 2 mL，EDTA溶液。求试样中Al2O3的质量分数。（2.46） 解：加入的10.00mLEDTA的量相当于Al2O3的质量为： 1.50510.00=15.05mg返滴消耗的锌盐相当于Al2O3的质量为：12.200.68121.505=12.51mg所以25.00mL试液中Al2O3 量为： 15.05-12.51=2.54mg样品中Al2O3的质量分数为：Al2O3=2.54250.025.001.0321000100%=2.46% 试样中Al2O3的质量分数为2.46%。8用0.010 60 molL -1叫EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量，取100.0 mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH=10时滴定，消耗EDTA 31.30 mL，。另取一份100.0 mL水样，加NaOH使呈强碱性，使Mg2成Mg(OH)2沉淀，用钙指示剂指示终点，继续用EDTA滴定，消耗19.20 mL，计算： (1)水的总硬度(以CaCO3 molL -1表示)；(2)水中钙和镁的含量(以CaCO3 molL -1和MgCO3 molL -1表示)。解：水中钙和镁的含量分别为：Ca2的含量=cEDTAV2MCaCO31000V水样 =19.200.01060100.091000100.0=203.7mgL-1Mg2的含量=cEDTA(V1-V2)MCaCO3V水样=0.0106031.30-19.2084.311000100.0=108.1mgL-1水的总硬度为cEDTAV1MCaCO3V水样1000=0.0106031.30100.091000100.0=332.1mgL-19分析含铜、锌、镁合金时，称取0.500 0 g试样，溶解后用容量瓶配成100 mL试液。吸取25.00 mL，调至pH=6，用PAN作指示剂，用0.050 00 molL -1EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30 mL。另外又吸取25.00 mL试液，调至pH=10，加KCN以掩蔽铜和锌，用同浓度EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10 mL，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度EDTA溶液滴定，用去13.40 mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。 解：25mL合金溶液中含铜和锌的总物质的量为：0.0500037.301000=0.001865mol25mL合金溶液中含镁的物质的量为：0.050004.101000=0.000205mol25mL合金溶液中含锌的物质的量为：0.0500013.401000=0.00067mol25mL合金溶液中含铜的物质的量为：0.001865-0.00067=0.001195mol试液中镁的质量为：0.00020524.3010025=0.01992g其质量分数为0.01992/0.5000=3.98试液中锌的质量为0.0006765.39=0.04381其质量分数为 0.04381/0.5000=8.76试液中铜的质量为0.00119563.54=0.07593其质量分数为0.07593/0.5000=1.5210称取含Fe2O3和Al2O3试样0.201 5 g，溶解后，在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂，加热至50左右，以0.020 08 molL -1的EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA 15.20mL。然后加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，加热煮沸，调节pH=4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112 molL -1Cu2+标准溶液返滴定，用去8.16 mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。 解：pH=2.0时，以磺基水杨酸为指示剂滴定，测定的离子为Fe3+ ，消耗EDTA的物质的量为0.0200815.20/1000=0.0003052mol再加入的EDTA要消耗溶液中的Al3+，用去的EDTA的物质的量为0.0200825.00-0.021128.16/1000=0.00033mol试样中三氧化二铁的含量为0.000305159.692=0.02437g 其质量分数为0.02437/0.2015=12.09试样中三氧化铝的含量0.00033101.962=0.01682g其质量分数0.01682/0.2015=8.347试样中Fe2O3的质量分数为12.09，Al2O3的质量分数为8.3511分析含铅、铋和镉的合金试样时，称取试样1.936 g，溶于HNO3溶液后，用容量瓶配成100.0 mL 试液。吸取该试液25.00 mL，调至pH为1，以二甲酚橙为指示剂，用0.024 79 molL -1EDTA溶液滴定，消耗25.67 mL ，然后加六亚甲基四胺缓冲溶液调节pH=5，继续用上述EDTA滴定，又消耗EDTA 24.76 mL。加入邻二氮菲，置换出EDTA配合物中的Cd2+,然后用0.021 74 molL -1 Pb(N03)2标准溶液滴定游离EDTA，消耗6.76 mL。计算合金中铅、铋和镉的质量分数。解：pH=1时，用二甲酚橙为指示剂，滴定铋，所以25mL混合试液中，铋的物质的量为：0.02479mol/L(25.67/1000)L=0.0006364molpH=5时，滴定的是铅和镉两种离子。这两种离子的总物质的量为：0.02479mol/L(24.76/1000)L=0.0006138mol镉的物质的量为：0.02174mol/L(6.76/1000)L=0.0001470mol因此，铅的物质的量为：0.00061380.0001470=0.0004668mol试液中铋的含量为0.0006364mol208.98g/mol100/25=0.5320g试液中镉的含量为0.0001470mol112.41g/mol100/25=0.06610g试液中铅的含量为0.0004668mol207.2g/mol100/25=0.3869g铋的质量分数为0.5320/1.936=27.48%镉的质量分数为0.06610/1.936=3.41%铅的质量分数为0.3869/1.936=19.98%12 称取含锌、铝的试样0.120 0 g，溶解后调至pH为3.5，加入5000 mL 0.025 00 molL -1EDTA溶液，加热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲溶液，此时pH为5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.020 00 mol.L -1 叫标准锌溶液滴定至红色，用去5.08 mL，加足量，煮沸，再用NH4F上述锌标准溶液滴定，用去20.70 mL。计算试样中锌、铝的质量分数。解：用EDTA返滴定法测定的是锌和铝的总量。加NH4F后，配合物AlY被破坏，Al3+与F-络合，又释放出的EDTA可计算铝的含量，用差减法可以算出锌的含量Al=(0.0200020.7026.981)0.12001000100%=9.31%Zn=(0.0250050.00-0.020005.08-0.0200020.70)100065.390.1200 =0.4002=40.02%13称取苯巴比妥钠C12H11N2O3Na摩尔质量为254.2 gmol-1试样0.201 4 g，溶于稀碱溶液中并加热(60)使之溶解，冷却后，加醋酸酸化并移入250 mL容量瓶中，加入 0.030 00 molL -1Hg(ClO4)2标准溶液25.00 mL，稀释至刻度，放置待下述反应发生：Hg2+2C12H11N2O3-=Hg(C12H11N2O3)2过滤弃去沉淀，滤液用干烧杯接收。吸取25.00 mL滤液，加入10 mL 0.01 molL -1MgY溶液，释放出的Mg2+在pH=10时以铬黑T为指示剂，用0.010 0 molL -1EDTA滴定至终点，消耗360 mL。计算试样中苯巴比妥钠的质量分数。 解：加入的汞的总量：n总汞=0.0300025.00=0.7500 mmol沉淀后溶液中剩余的汞的量为：n过量汞=0.010003.60250.025.00 = 0.360 mmol沉淀苯巴比妥时消耗的汞的量为：nHg=n总汞-n过量汞=（0.7500-0.360）