黑龙江省伊春市第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）试题

20182019学年度第一学期期中考试高二学年 化学试卷（理科）分值：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Na -231.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A、钢铁腐蚀 B、食物腐败 C、炼钢 D、塑料老化2.已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H= 1846 kJ/mol ，则反应 HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的H为 A+1846 kJ/mol B923 kJ/mol C3692 kJ/mol D+923 kJ/mol3、有固体参加的化学反应，增加固体的量对反应速率的影响是（）A、增大 B、减小 C、不变 D、有增大有减小，视情况而定4、压强对化学反应速率的影响针对的是（ ）的反应 A一切化学反应 B有固体参加或有固体生成的反应 C 有气体参加或有气体生成的反应 D有液体参加或有液体生成的反应5.催化剂对化学平衡移动的影响是（ ）A.正反应方向移动 B.不移动 C.逆反应方向移动 D.视情况而定6.增大压强（压缩容器体积），平衡向（）移动A.正反应方向移动 B.逆反应方向移动C.向气体分子数增大的方向 D.向气体分子数减少的方向7、升温，平衡向（ ）移动A、正反应方向 B.逆反应方向 C、吸热反应方向 D、放热反应方向8.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（） A3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g） B H2（g）+I2（g） 2 H I（g） C2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） DC（s）+CO2（g）2CO（g）9.已经达到化学平衡下列反应2X(g) +Y(g) 2Z(g) 减小压强时对反应影响是（） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10.一定温度下，对可逆反应3A(g) 2B(g) +C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（） A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.单位时间内消耗3a mol A, 同时生成a mol CC.容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化11原电池的负极发生（）反应，电解池的阳极发生（）反应A、氧化 氧化 B、还原 还原 C、氧化 还原 D、还原 氧化12在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变13下列说法正确的是( )A强电解质一定是离子化合物 B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解14. 下列各组物质中，都是强电解质的是( ) AHF、HCI、BaSO4 BNH4Cl、CH3COONa、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)215关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C (OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性16. 25的下列溶液中，碱性最强的是：( )ApH = 11的溶液 Bc(OH) = 0.12 mol/L的溶液C1L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H+) = 11010 mol/L的溶液17.25若溶液中由水电离产生的C(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液是（）A. 酸性 B碱性 C酸性或碱性 D中性1825某溶液中C(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液可能是（ ）溶液A.酸性 B碱性 C酸性或碱性 D中性19.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），盐酸与醋酸浓度的大小关系是（ ）A甲乙 B甲乙 C甲乙 D.不确定20. 在一密闭容器中，用10mol A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，A为4mol，则A的平衡转化率为：( )A40% B50% C60% D70%21.将c(H+)=110-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )A.abB.abC.a=bD.不能确定22.相同浓度的盐酸（甲）和醋酸（乙），盐酸与醋酸电离出的氢离子浓度的大小关系是（ ）A甲乙 B甲乙 C甲乙 D.不确定23.纯水，升温，c(H+)（），KW（），溶液呈（）性A变大 变小 酸性 B变大 变大 中性 C变小 变大 碱性 D.变小 变小 中性24.难溶电解质达到溶解平衡时，表明难溶电解质的溶液达到（） A饱和 B未饱和 C不确定 D. 视情况而定25.溶度积常数受（）影响。 A温度 B浓度 C压强 D. 酸碱性26.电解池是将（ ）能转化为（ ）能的装置A化学 化学 B电 电 C化学 电 D. 电 化学 27.惰性电极电解饱和食盐水，阳极放电的离子是（ ）A. H+ BNa+ CCl- D. OH-28.铁上镀铜，（ ）做阳极，（ ）阴极 A铁 铁 B铜 铜 C铁 铜 D. 铜 铁29.电解精炼铜时，纯铜做（ ），粗铜做（ ） A阳极 阳极 B阴极 阴极 C阳极 阴极 D. 阴极 阳极30.氢氧燃料电池，通入氧气的一极为（）极A正 B负 C阴 D. 阳31、（12分）写出下列反应的电极反应式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2正极 负极 惰性电极电解硫酸铜溶液阳极 阴极 总电解方程式 总电解离子方程式 32、(4分)写出下列物质在水中电离的方程式: (1)硫酸 (2)氢氧化铁_33（10分）、在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H+ + F-（1）加入固体NaOH ,电离平衡向_移动, c(H+)_。（2）加入固体NaF , 电离平衡向_移动 , c(H+)_。（3）常温下，pH=12的NaOH和pH= 2的HCl等体积混合后，pH= _34、（14分）已知化学反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化 反应：Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67请填空：(1)通过表格中的数值可以推断：K1随温度的升高而 ，（填增大，减小，不变），所以反应是 (填“吸热”或“放热”)反应(2)现有反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数表达式：K3 .根据数据可知反应是吸热反应 (3)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号，下同)A 增大压强（压缩容器体积） B体积不变时充入稀有气体 C升高温度 D使用合适的催化剂 (4)图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中t2时刻发生改变的条件可能是 、 图乙中t2时刻发生改变的条件可能是 A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增大压强 E.减小压强 F.充入CO2 G.分离出部分CO20182019学年度第一学期期中考试高二学年 化学试卷答案（理科）选择题（每题2分，共30题，共60分）123456789101112131415CDCCBDCBCAABBBC161718192021222324252627282930BCABCACBAADCDDA31 、（共12分，每空2分）、 2H+2e-=2H2 Zn-2e-=Zn2+4OH- -4e-=O2+2H2O Cu2+2e-=Cu 电解2CuSO4+2H2O =2Cu+O2 +2H2SO4 电