陕西省蓝田县2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）.docx

2018-2019学年度蓝田县焦岱中学高二化学第二次月考试题（考试时间：100分钟；试卷总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法中正确的是()A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2、常温时，用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A. B. C. c(H)c(OH-) D. n(OH-)3、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20 g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.99 mL4、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO35、常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为( )A. AB B. A=10-4 B C. B=10-4 A D. A=B 6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液( )A. B. C. D. 7、常温下，1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ） A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.58、含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是( )A. B. C. D. 9、常温下，若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10、下列溶液，一定呈中性的是( )A. c(H+)110-7mol/L的溶液 B. pHpOH 的溶液 C. pH14pOH 的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液11、常温时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)110a mol/L，下列说法不正确的是( )Aa7时，水的电离受到促进 Ba7时，水的电离受到抑制Ca7时，溶液的pH一定为a Da7时，溶液的pH一定为(14-a)12、下列离子方程式中正确的是( )A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OHCO2 HCO3B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3OH SO32 H2OC. 氯气通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32 2CH3COOH 2CH3COO CO2H2O13、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱14、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是( )A.NH4+、NO3-、CO32 、Na+ B.Na、Ba2 + 、Mg2+、HCO3 -C.NO3 -、Fe2+、K+、Cl - D.NO3 -、K+、AlO2 -、OH -15、用1.0molL1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是()A1molL1,60mL B0.5molL1,80mL C0.5molL1,40mL D1molL1,80mL16、 常温下，pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是( )A. c(R2) + c(OH)c(Na+)+c(H+) Bc(R2)c(Na+)c(H+)c(OH)C. 2c(R2)+ c(HR)c(Na+) D. 混合后溶液的体积为2a L二、非选择题(共52分)17.（4分） 水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到 。（2）将100时pH8的Ba(OH)2溶液与100时pH5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。（已知100时水的离子积为1012）18、（10分)（1）根据生活经验，请将厨房清洁剂、厕所清洁剂、醋、肥皂按pH逐渐增强的顺序排列： （2）氯化铝溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）： （3）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为： （4）酸式盐NaH2PO4溶液为酸性，请结合离子方程式和文字解释原因 （5）将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100 （KW=10-12）的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。19、（10分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“ ” 或“”或“” 或“”或“”或“”或“” 或“”或“9的理由是_ (3)另取浓度为c1的B溶液25 mL，向其中逐滴滴加0.2 molL1的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。 c1为_molLG点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V (填“”“”或“”)12.5 mL；常温下B、C溶液的pH分别是a、b，且ab13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VBVC_。22、（10分） 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由（1）K2C