九年级化学大纲与考点(详细).doc

中小学1对1课外辅导专家 九年级化学大纲与考点第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的学科（）课题3 走进化学实验室（）知识点与考点一、物理变化和化学变化二、物理性质和化学性质三、两个重要实验1.蜡烛及其燃烧的探究2.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究四、走进化学实验室1药品取用的基本原则2.固体药品的取用3液体药品的取用4. 物质的加热5.托盘天平的使用6.仪器的连接7.仪器的洗涤第二单元 我们周围的空气（）课题1 空气1，空气成分的发现史2，空气中氧气含量的测定3，空气中各成分的体积分数4，混合物和纯净物5，空气是一种宝贵的资源6，空气的污染和防治措施课题2 氧气1，氧气的物理性质,2，氧气的化学性质,3，氧气的用途4，化合反应和氧化反应5，剧烈氧化和缓慢氧化课题3 制取氧气（）1，实验室制取氧气2，分解反应3，催化剂与催化作用第三单元 物质构成的奥秘（）课题1 分子和原子1.分子(1)分子的概念(2)分子的性质2.验证分子运动的探究实验3.从分子角度解释问题4.原子（1）原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。（2）原子的性质：原子的体积和质量都很小；原子也是在不停地运动；原子间也有间隔；原子也可直接构成物质；原子不显电性。化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。5.原子与分子的区别和联系6.物质的组成（1）宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。（2）微观角度：水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。水分子由氢原子和氧原子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。（3）水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。（4）物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。课题2 原子的结构（）1.原子的构成2.构成原子的各种粒子间的关系3.相对原子质量4.核外电子的排布规律5.原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下6.元素的性质与核外电子排布的关系7.离子的形成8.物质与分子、原子、离子的关系课题3 元素（）1.元素2.元素符号3元素与原子的比较4.元素周期表第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源（）1.水资源现状2.爱护水资源：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染课题2 水的净化（）1纯水与天然水2.水的净化方法3.过滤4.蒸馏5.硬水及其软化课题3 水的组成（）1.氢气2.水的组成测定3.单质和化合物课题4 化学式与化合价（）1.化学式2.化合价3.有关化学式的计算第五单元 化学方程式（）课题1 质量守恒定律（）1.质量守恒定律的含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。探究实验1：白磷燃烧前后质量的测定探究实验2：铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定2. 从分子、原子的角度理解质量守恒定律(1)化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，新分子聚合成新物质。原子也可以重新组合成新物质。所以在化学反应前后，原子的种类不会改变，原子的数目也不会改变，只是重新组合。(2)质量守恒定律的理解可归纳为“五个不变，两个一定变，一个可能变”。3.质量守恒定律的应用5.化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式（）1.化学方程式的书写原则及步骤（1）书写化学方程式的原则必须以客观事实为基础 遵循质量守恒定律（2）书写化学方程式的步骤（3）配平化学方程式的方法课题3 利用化学方程式的简单计算（）1.根据化学方程式计算的依据2.根据化学方程式计算的步骤（1）根据题意，设出未知量，通常求什么设什么。（2）正确完整的写出化学方程式（3）求出有关物质的相对分子质量，并把相关的已知质量和未知质量写在相应物质相对分子质量的下面（4）列出比例式（5）求出未知量（6）简明的写出答案3.根据化学方程式的计算类型（1）已知反应物的质量求另一反应物或生成物的质量（2）已知生成物的质量求反应物或另一生成物的质量（3）已知反应物和生成物的质量求化学式或某物质的相对分子质量第六单元 碳和碳的氧化物（）课题1 金刚石、石墨和C601.碳的单质（1）金刚石、石墨的物理性质和用途（2）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。2.单质碳的化学性质3.木炭还原氧化铜的实验4.还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。课题2 二氧化碳的制取研究1.二氧化碳的实验室制法2.制取二氧化碳的注意事项3.实验室制取二氧化碳步骤4.二氧化碳的工业制法：5.实验室制取气体的思路课题3 二氧化碳和一氧化碳1.二氧化碳的物理性质及对应的探究实验2.二氧化碳的化学性质3.二氧化碳的用途4.二氧化碳对环境的影响：造成温室效应5.一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。）6.一氧化碳的化学性质7.一氧化碳的用途8.一氧化碳和二氧化碳的性质比较第七单元 燃料及其利用（）课题1 燃烧和灭火1.燃烧：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。2.燃烧与缓慢氧化的比较相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢3.燃烧的条件探究实验4.灭火的原理和方法5.常用灭火器的灭火原理和适用范围6. 易燃物和易爆物的安全知识7.一些与燃烧和爆炸有关的图标课题2 燃料的合理利用和开发1.化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化2.化石燃料的使用3.使用燃料对环境的影响4. 能源的利用和开发第八单元 金属和金属材料（）课题1 金属材料（）1.金属材料2.金属物理性质3金属之最4.金属的性质与用途5.合金课题 2金属的化学性质（）1.金属与氧气的反应(1)镁、铝：(2)铁、铜2.金属与酸反应：金属 + 酸 盐 + H23.金属与盐反应：金属 + 盐 另一金属 + 另一盐 4.金属的活动顺序5.置换反应6.金属活动性顺序的实验验证方法7.金属与酸反应的图像问题8.金属与盐溶液反应的先后次序问题：反应物的金属与盐中的金属在金属活动顺序中相隔越远，越先反应。课题3 金属资源的利用和保护（）1.矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。2.铁的冶炼(1)实验室一氧化碳还原氧化铁(2)工业高炉炼铁4.铁生锈的实验5.除去铁锈的方法6.防止铁制品生锈的方法7.金属资源的保护措施第九单元 溶液（）课题1 溶液的形成一、溶液1.定义：一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的，稳定的混合物2.特点：稳定性 均一性4.溶液中溶质与溶剂的确定5.溶液的用途二、溶解时的吸热或放热现象三、乳化现象课题2 溶解度（）一、饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液2.判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液3. 饱和溶液和不饱和溶液的转化4.浓溶液和稀溶液二、溶解度（）1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力，称为溶解性，常用易溶、可溶、微溶和难溶来描述。2.固体溶解度3.气体溶解度2. 影响因素 外因：温度升高，气体溶解度降低，压强增大，气体溶解度增大。课题3 溶质的质量分数（）一、溶质的质量分数1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2.表达式溶质的质量分数= 100%=100%二、溶液中溶质质量分数的计算1.溶液的混合计算依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。2.有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算第十单元 酸碱盐（）课题1 常见的酸和碱一、酸性溶液和碱性溶液1.溶液的酸性和碱性二、常见的酸1.盐酸和浓硫酸2.盐酸的化学性质3.硫酸的化学性质 4.酸的化学性质 三、常见的碱1.氢氧化钠、氢氧化