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【专题1】物质的组成、性质、分类、变化、化学用语【考试说明】1.理解分子、原子、离子等的含义。2. 知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。3.理解物理变化与化学变化的区别与联系。4.掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。5.能正确使用化学式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。【要点精讲】要点一：物质的组成1. 物质的组成关系【典例1】材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅2. 分子、原子、离子的比较微粒概念构成物质的类别及部分代表物原子化学变化中最小的微粒1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅2.某些非金属化合物：二氧化硅等分子保持物质化学性质的一种微粒1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等离子原子失去或得到电子得到的带电的微粒金属氧化物、强碱、大多数盐【典例2】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ）ANaOHBSiO2CFeDC3H83.离子与基团离子基团定义带电的原子或原子团化学中对原子团和基的总称区别带有正电荷或负电荷不带电，为缺电子物质，呈电中性联系两者通过得失电子可以互相转化实例 CH3+-OH -NO2 -Cl -CH34.同素异形体与同位素、同系物、同分异构体的区别：【典例3】由两种原子组成的纯净物（ ）A. 一定是化合物 B. 可能是化合物或单质 C. 一定是单质 D. 一定是同素异形体要点二：物质的分类1分类依据和方法【典例4】某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）AB CD【典例5】物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是 （ ）A. Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 B. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 D. Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物2.胶体1、分类 分散剂是液体液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶（1）按分散剂的状态分 分散剂是气体气溶胶。如雾、云、烟 分散剂是固体固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。（2）按分散质的粒子分 粒子胶体胶粒是许多“分子”的集合体。如Fe(OH)3胶体。 分子胶体胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。2、性质：丁达尔效应【典例6】下列说法中正确的是 （ ）A.胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C.Fe(OH)3胶体带正电荷 D.加入电解质，胶体能发生凝聚要点三：化学用语【典例7】下列各项中表达不正确的是 （ ）+928：A. 的结构示意图：B.NaCl的电子式：Na ClC.CO2分子的结构式：OCOD.碳12原子：12 6C【典例8】下列变化或过程属于物理变化的是 （ ） A激光法蒸发石墨得C60 B渗析法净化氢氧化铁胶体 C鸡蛋白遇浓硝酸显黄色 D用铂丝蘸取NaCl固体进行焰色反应【考题在线】1. （2009四川卷6）.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（ ）A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B. C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C. 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D.单晶硅常用于制造光导纤维2. (2009全国2卷7). 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有3. （2009江苏高考化学2）.下列有关化学用语使用正确的是（ ） A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：18 80 D对氯甲苯的结构简式：4（2009山东卷9）下列叙述错误的是（ ）A合金材料中可能含有非金属元素B人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放5. （2009安徽卷7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )A石墨烯与石墨互为同位素B0.12g石墨烯中含6.021023个碳原子 C石墨烯是一种有机物D石墨烯中碳原子间以共价键结合【教后记】二、化学反应类型（一）氧化还原反应【考试说明】理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。【要点精讲】要点一：基本概念与表示方法【典例1】（07江苏）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 =3HNCO； 8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（ ）AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂【典例2】（2009福建卷6）. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应【典例3】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 该反应中的还原剂是_。 该反应中，发生还原反应的过程是_ _。 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。要点二：氧化还原反应规律价态表现律【典例4】（08上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O强弱律【典例5】（05 江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）A3Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4FeI3 B Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2先后律【典例6】在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？守恒律【典例7】Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1 ：1时，实际参加反应的Cu2S 与 HNO3物质的量之比为 （ ） A1 ：7 B1 ：9 C1 ：5 D2 ：9【典例8】（09全国） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比（ ）A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5要点三：配平与计算【典例9】 (07年上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。要点四：综合应用【典例10】（08年天津理综）（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。【考题在线】(08上海)某反应体系物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。【教后记】（二）离子共存与离子方程式【考试说明】了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子方程式。【要点精讲】要点一：离子反应方程式的书写与正误判断1.离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：（1）一查反应是否符合客观事实（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒（3）三查化学符号(、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确（4）四查是否忽略隐含的离子反应 （5）五查阴、阳离子配比是否正确（6）六查反应物用量与其反应是否一致。（7）七查加入试剂顺序与其反应是否一致。（8）八查反应条件与其反应是否一致。2.离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：不能正确使用化学式与离子符号；反应前后电荷不守恒；反应原理不正确或反应不符合实际；忽略反应物相对量的影响。要注意几个特殊问题：离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如：Fe2H=Fe2H2，C122I=2ClI2。有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如2Na2H2O=2Na2OHH2，实质是钠与水电离出的H反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式。 相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如： HCl(aq)NH3(aq)=NH4C1(aq)离子反应 HCl(g)NH3(g)=NH4Cl(s)分子反应。复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。如以下反应中：CH3COOHNH3H2O=NH4+CH3COOH2O，自由移动的离子数目反而增加。 【典例1】(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 。【典例2】（考题重组）下列化学反应的离子方程式正确的是 A（08江苏卷）溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB（08广东卷）少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC(09广东) Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6HD（08广东卷）氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42-=CaSO4+H2OE（08江苏卷）用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2F（08江苏卷）苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-= 2C6H5OH + 2CO32-G（09广东卷）Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O H（08广东卷）氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOI（08天津卷）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3J（08天津卷）NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OK（09江苏卷）在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+L（08四川卷）苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO32=2C6H5OCO2H2OM（09上海卷）等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2ON（08四川卷）足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2要点二：离子共存问题方法技巧：解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。 【典例3】（2008江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+【典例4】（2008.海南）在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 （ ）ANH4+、NO3 、K+、SO42 BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K+、Na+、SO42【典例5】（2008.全国）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 BK+、AlO-2、Cl-、SO2-4CCa2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 DNa+、Cl-、CO2-3、SO2-3要点三：离子推断问题【典例6】 口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 （ ） AOH、S2、CO32 BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO42【典例7】某溶液中含有K+、NH4+、Al3+、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等离子中的某几种。现进行如下实验：取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉淀不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；取所得溶液，加入Ba(OH)2溶液，无明显现象。原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 。已知用一定体积的原溶液进行实验时，需消耗0.2 mol/L的盐酸5 mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中 （填“有”“没有”或“不确定”）Cl-。【考题在线】1. （09全国卷13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22