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水的电离(习题)1. 关于水的离子积的说法不正确的是( )A25时,纯水的离子积是一个常数B温度升高,水的离子积增大C水的离子积的单位是mol2L-2D在酸或碱溶液中,水的离子积减小2. 纯水在25和80时的氢离子浓度,前者和后者的关系是( )A前者大 B相等C前者小 D不能确定3. 25时,0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液中,水电离出的OH-浓度是( )A0.2 molL-1 B510-14 molL-1 C110-7 molL-1 D110-13 molL-14. 下列离子中,不会破坏水的电离平衡的是( )ACH3COO- BNH4+ COH- DNa+5. 能影响水的电离平衡,最终使溶液中c(H+)c(OH-)的是( )A将水加热到80 B向水中加入NaOH固体C向水中通入SO2 D向水中加Na2SO410H2O晶体6. 下列关于溶液酸碱性的说法中,正确的是( )AH+很小的溶液一定显碱性BpH=7的溶液一定显中性CH+=OH-的溶液不一定显中性 D酸性溶液的pH不一定小于77. 某温度下,水的离子积是110-13 mol2L-2,若该温度下某溶液中的c(H+)=110-7 molL-1,则该溶液( )A显碱性 B显酸性C显中性 DH+=100OH-8. 某温度下,纯水中的c(H+)=2.010-7 molL-1,则此时c(OH-)=_ molL-1;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.010-6 molL-1,则此时溶液中的c(OH-)=_ molL-1。9. 25时,某溶液中由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1,则该溶液的pH可能是_。10. 25时,把pH=9的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液以体积比4:1混合,该混合溶液的pH为(已知:lg5=0.7)_。11. 常温下,pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11:9混合,则混合液的pH为_。12. 25时,取Vx L pH=x的盐酸溶液,需要Vy L pH=y的NaOH溶液完全中和。(1)若x+y=14,则Vx/Vy=_(填数值);(2)若x+y=13,则Vx/Vy=_(填数值);(
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