普通化学考前综合复习资料.doc

、综合复习资料一、判断题1、稳定单质在298K时的DfH和S均为零。2、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。3、由极性键构成的分子一定是极性分子。4、气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。5、缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。6、对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2NO(g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。7、色散力仅存在于非极性分子之间。8、角量子数等于2 时为d轨道，共有五条。 9、化学反应的反应速率常数随温度升高而增大。 10、极性分子与非极性分子间只存在诱导力的作用。 11、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。 12、由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl4 分子具有极性。 13、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。 14、通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。15、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。16、由极性共价键形成的分子一定具有极性。 17、一切微观粒子都既有粒子性又有波动性。 18、由共价键结合的物质均形成分子晶体。 19、配位化合物都是由内界和外界所组成的。 20、内能、焓和热都是状态函数。 21、反应的活化能越大，反应速率越大。 22、原子的价电子只能是最外层的电子。23、原子在基态时没有单电子，就不能形成共价键。24、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。25、主量子数n3时，有3s、3p、3d三个轨道。26、元素周期表中每周期元素的数目等于相应电子层可容纳的电子数。27、取向力只存在于极性分子之间，色散力只存在于非极性分子之间。28、凡能形成分子间氢键的物质，其熔、沸点一般比同类物质的熔、沸点高。二、选择题1、 在0.05 moldm-3HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数Ka近似为（ ） A、5.010-10 B、5.010-8 C、5.010-6 D、2.510-72、对于反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，恒压条件下，升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为（ ） A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应 D、无法判断 3、铜锌原电池中，若在铜半电池中加入氨水，则电池电动势将（ ） A、增大 B、减小 C、不变 D、不一定4、下列氧化剂中，氧化性强弱与H+ 浓度无关的是（ ） A、H2O2 B、Cr2O72- C、O2 D、Br25、AgCl在下列体系中溶解度最小的是（ ） A、纯水 B、0.1 moldm-3 AgNO3 C、0.1 moldm-3 BaCl2 D、0.1 moldm-3 NH3H2O6、Ag2CrO4在纯水中的溶解度为(Ksp(Ag2CrO4)=910-12) ( )A. 310-6moldm-3 B. 310-4moldm-3 C. 1.310-6moldm-3 D. 1.310-4 moldm-37、已知298K时反应ICl(g) 1/2 I2(g)+ 1/2 Cl2(g) 的K=2.0103，则反应I2(g)+ Cl2(g) 2ICl(g)的K为（ ）。A. 4.0103 B. 4.0106 C. 5.0105 D.2.5105 8、已知298K时反应2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g)， DrHm=571.6kJmol-1，则DfHm(H2O， l)为( )A. 571.6kJmol-1 B. -571.6kJmol-1 C. 285.8kJmol-1 D. -285.8kJmol-1 9、已知某反应的DH0， DS0反应自发进行的条件（ ）A. 低温 B. 高温 C. 任何温度 D. 不能确定10、元素的电负性是指（ ）A. 原子获得电子的能力 B. 原子失去电子的能力C. 原子在分子中吸引电子的能力 D. 原子成键的能力11、在下列离子对中，加入过量的NaOH溶液后，能进行分离的是（ ）A. Cu2+ Ag+ B. Cr3+ Fe3+ C. Cr3+ Al3+ D. Zn2+ Al3+ 12、下列离子或分子可作为多齿配体的是（ ）A. SCN- B. S2O32- C. H2NCH2 CH2 NH2 D. NH313、下列物质中热稳定性最好的是（ ）A. Ca(HCO3)2 B. MgCO3 C. H2CO3 D. BaCO314、下列各组作用力中都不具有方向性的是（ ）A. 离子键、金属键； B. 氢键、金属键； C. 共价键、氢键； D. 共价键、离子键15、决定铁原子轨道能级高低的量子数是（ ）A. n B. n, l C、n. l, m D. n, l, m, mS16、下列各组量子数合理的有（ ）A. n=3， l=2， m=2 B. n=4， l=1， m=0C. n=4， l=1， m=2 D. n=3， l=3， m=317、下列离子或分子不能作为多齿配体的是（ ）A. C2O42 B. S2O32 C. H2NCH2 CH2 NH2 D. EDTA18、下列化合物中熔点最高的是（ ）A. PCl3 B. PCl5 C. FeCl2 D. FeCl3 19、在下列符号表示的轨道中，不可能存在的是（ ）A、1s B、2p C、4d D、3f20、某氧化还原反应的标准电动势为正值，则下列叙述正确的是（ ） A、 B、C、 D、 21、角量子数l描述核外电子运动状态的( )A、电子层； B、电子自旋方向；C、原子轨道形状； D、原子轨道的空间伸展方向；22、下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是（ ） A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+23、既能与酸反应，又能与碱反应的化合物是（ ） A、Mg(OH)2 B、Fe(OH)3 C、Cr(OH)3 D、Fe(OH)224、下列各套量子数中，合理的一组是（ ）A、（1,1,0,+1/2） B、（3,0,-1,+1/2） C、（4,-2,0,+1/2） D、（4,1,-1,-1/2）25、下列离子中半径最小的是（ ）A、K+ B、Ca2+ C、Sc3+ D、Ti4+ 三、填空题1、配合物Co(NH3)5ClCl2的名称是 （1） ，内界是 （2） ，中心离子是 （3） ，配体是 （4） ，配位原子是 （5） ，配位数是 （6） 。2、在酸碱质子理论中，给出质子的物质是 （7） ，接受质子的物质是 （8） 。酸碱反应的实质是 （9） 。酸和碱之间的相互依存，相互转化的关系叫做 （10） 关系。3、金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫 （11） 腐蚀。若在铁片表面滴一滴腐蚀液，则液滴中央为腐蚀电池的 （12） 极，液滴边缘为腐蚀电池的 （13） 极。阳极反应为 （14） ；阴极反应为 （15） 。4、298K下，对于反应：N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，DH= -92.2 kJmol-1若升高温度，则：DH （16） ，DS （17） ，DG （18） ，K （19） 。（增大、减小或基本不变）5、SiO2为 （20） 晶体，CO2为 （21） 晶体。6、配合物Cr(NH3)4（H2O）BrSO4的名称是 （22） ，内界是 （23） ，外界是 （24） ，中心离子是 （25） ，配体是 （26） ，配位原子是 （27） ，配位数是 （28） 。7、AgCl在HCl溶液中的溶解度比在水中的溶解度 （29） ，此类现象称为 （30） 。8、波函数是描述核外电子运动状态的数学函数式，它通常被称为 （31） 。9、冰融化成水要克服分子间 （32） 、 （33） 、 （34） 等作用力和 （35） ；10、某过程体系放出热量90kJ，对外作功40kJ，体系内能变化量为 （36） 。11、M3+离子3d 轨道上有4 个电子，写出其中任意一个3d电子的四个量子数： （37） ，该元素原子的核外电子排布式 （38） ，M 属 （39） 周期，第 （40） 族的元素，它的名称是 （41） ，符号是 （42） 。12、配合物KFe(H2O)2(NCS)BrCl2的名称是 （43） ，内界是 （44） ，外界是 （45） ，中心离子是 （46） ，配体是 （47） ，配位原子是 （48） ，配位数是 （49） 。13、BaF2在纯水中的溶解度为(Kqsp(BaF2 ) = 1.0 106) （50） moldm-3 。14、实验室配制SnCl2溶液要加入适量的盐酸和少量的锡粒。加盐酸是为了 （51） ；加锡粒是为了 （52） 。15、对于反应：CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)，rH298K 0 。当反应达到平衡时，若往系统里面加入CO2，平衡 （53） 移动；若升高温度，平衡 （54） 移动；若压缩容器体积，增大系统总压，平衡 （55） 移动。16、M3+离子3d 轨道上有3个电子，写出3d轨道上任意一个电子可能的四个量子数是： （56） ，该元素原子的核外电子排布式 （57） 。17、某过程体系吸收热量90 kJ，对环境做功40 kJ，则体系U为 （58） 。18、FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液，现象为 （59） ，离子反应式为 （60） ，在此溶液中再加入少许NaF固体，现象为 （61） ，离子反应式为 （62） 。19、原子轨道以头碰头的方式重叠形成 （63） 键，以肩并肩的方式重叠形成 （64） 键。20、配合物Co(NH3)2(H2O)2Cl2Cl名称为 （65） ，外界是 （66） ，内界是 （67） ，配位数为 （68） 。21、下列反应 A + B = C + D达到平衡后，增加B的浓度，平衡向 （69） 方向移动， （70） 的浓度将减小。22、 M3+离子3d轨道上有3个电子，M的元素符号是 （71） ，名称为 （72） M原子核外电子排布是 （73） ，该原子属第 （74） 周期，第 （75） 族，第 （76） 区。23、共价键的特点是具有 （77） 性和 （78） 性。24、根据离子极化理论，离子的极化力主要取决于 （79） 、 （80） 、 （81） 三个因素。25、用铁氧体法处理含铬废水的主反应是 （82） 。26、能抵抗少量外加酸、碱的影响，保持溶液 （83） 稳定的溶液叫 （84） 。四、完成并配平反应方程式（1） KNO3(S) D （2） Ba2+ + Cr2O72- + H2O（3） H2O2 + CrO2 + OH （4） Cr2O72 + Ag+ + H2O （5） MgCl2 + H2O （6） SbCl3 + H2O （7） Cr2O72 + Pb2+ + H2O （8） AgNO3 D （9） NO2- + MnO4- + H+ 五、简答题1、判断下列物质沸点由低到高的顺序，并简述理由：HF、HCl、HBr、HI。2、通过计算判断标准态下反应进行的方向：AgCl(s) + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Cl- ( Ksp (AgCl) = 1.5610-10 ；K稳 (Ag(NH3)2+) = 1.12107 )3、试判断下列化合物的熔点高低顺序，并说明理由：NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl44、向Fe3+溶液中加入少量KSCN溶液，再加入少量NaF固体。写出实验现象及相应的反应方程式。5判断下列物质沸点由低到高的顺序，并简述理由：HF、HCl、HBr、HI6已知：Ni(CN)42的磁矩m = 0 B.M，Ni(NH3)42+的磁矩m = 2.8 B.M。根据配合物价键理论推测这两种配离子的几何构型，并比较二者的稳定性。7、判断反应CaSO4(s) + CO32- CaCO3(s) + SO42-在标准状态时的反应方向，并通过计算说明理由。已知：Ksp(CaSO4)=1.9610-4，Ksp(CaCO3)=8.710-9六、计算题1、求298K时，在1.0 dm3氨水中完全溶解0.1 mol AgCl固体（体积不变），所需NH3的起始浓度。已知：Ksp (AgCl) = 1.610 10， K稳(Ag(NH3)2+) = 1.110 72、将下列反应组成原电池：Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+已知：jq(Sn4+/ Sn2+) = +0.15V，jq( Fe3+/ Fe2+) = +0.770V（1）写出原电池符号；（2）计算标准态时原电池的电动势和反应的DGq。3、20cm3 0.1moldm-3的HCl溶液与等体积的0.2moldm-3的NH3H2O溶液混合，求溶液的pH值。已知：K(NH3H2O)=1.7710-54、计算298K时，AgBr在2.0 moldm-3Na2S2O3溶液中的溶解度。已知：Ksp (AgBr) = 7.710 13， K稳(Ag(S2O3)23-) = 2.8910135、0.1 moldm-3的NaOH溶液与等体积的0.2 moldm-3的HAc溶液混合，求此混合溶液的pH值。（已知：Kq(HAc) = 1.810-5）6、计算AgBr在6.0 moldm-3 NH3H2O中的溶解度（以moldm-3表示）。已知：Kqsp(AgBr) = 7.710-13，Kq稳(Ag(NH3)2+) = 1.12107 。7、已知298 K时，饱和Ni(OH)2溶液的pH=9，求Ksp Ni(OH)2。8、298 K时，原电池：(-)ZnZn2+(0.01moldm-3)Cu2+(1moldm-3)Cu(+)已知：jq(Cu2+/Cu) = 0.34 V，jq(Zn2+/Zn) = -0.76 V（1）求该原电池电动势；（2）求该原电池反应的Kq（298 K）；、综合复习资料参考答案一、判断题1、 2、 3、 4、 5、6、 7、 8 9 10 11 12 13 14 15、 16、 17、 18、 19、 20、 21、 22、 23、 24、 25、26、 27、 28、 二、选择题12345678910AABDCDDDAC11121314151617181920BCDABABCDC2122232425CACDD三、填空题：（每空1分，共30分）1.（1）氯化一氯五氨合钴（III）；（2）Co(NH3)5Cl2+；（3）Co 3+；（4）NH3、Cl-；（5）N、Cl；（6）62.（7）酸；（8）碱；（9）酸和碱之间传递质子的反应；（10）共轭3.（11）差异充气；（12）阳；（13）阴；（14）Fe = Fe2+ + 2e-； （15）O2 + 2 H2O + 4e- =4 OH4.（16）基本不变；（17）基本不变；（18）增大；（19）减小5.（20）原子；（21）分子 6(22)硫酸一溴四氨一水合铬()；（23）Cr(NH3)4（H2O）Br2+；（24）SO42；（25）Cr 3+；（26）NH3、H2O、Br；（27）N、O、Br；（28）67（29）小；（30）同离子效应8（31）原子轨道9（32）色散力；（33）诱导力；（34）取向力；（35）氢键10（36） -130kJ11（37）3，2，(-2，-1，0，1，2)，(+1/2，-1/2)；（38）Ar3d24s2；（39）四；（40）B；（41）钛；（42）Ti12（43）二氯一溴一异硫氰二水合铁()酸钾；（44）Fe(H2O)2(NCS)BrCl2-；（45）K+；（46）Fe 3+；（47）NH3、SCN、Br-、Cl-；（48）N、O、Br、Cl；（49）613（50）6.310314（51）防止SnCl2水解；（52）防止Sn2被氧化而失效15（53）向左（逆向）；（54）向左（逆向）；（55）向右（正向）16（56）3，2，(-2或-1或0或1或2)， (+1/2或-1/2)；（57） Ar3d54s117（58）50 kJ 18（59）溶液变成血红色；（60）Fe3+ + nSCN = Fe (NCS)n3n (n=16)；（61）溶液由血红色变成无色；（62） Fe (NCS)n3n + 6F = FeF63+ nSCN 19（63）；（64）p20、（65）氯化二氯二氨二水合钴（III）；（66）Cl-；（67）Co(NH3)2(H2O)2Cl2+；（68）621、（69）正反应；（70）A22、（71）Cr；（72）铬；（73）1s22s22p63s23p63d54s1；（74）四；（75）VIB；（76）d23、（77）方向；（78）饱和24、（79）离子电荷；（80）离子半径；（81）离子外层电子构型25、（82）Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O26、（83）pH值；（84）缓冲溶液；四、完成并配平反应方程式（1）（2）2Ba2+ + Cr2O72- + H2O = 2BaCrO4+ 2H+（3） 3H2O2 + 2CrO2 + 2OH = 2CrO42 + 4H2O（4） Cr2O72 + 4Ag+ + H2O = 2Ag2CrO4 + 2H+（5） MgCl2 + H2O = Mg(OH)Cl + HCl（6） SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl（7） Cr2O72 + 2Pb2+ + H2O = 2PbCrO4 + 2H+（8） （9） 五、简答题：1.沸点由低到高：HCl HBr HI MgCl2AlCl3SiCl4NaCl是离子晶体，熔点较高；SiCl4是分子晶体，熔点较低；MgCl2和AlCl3是过渡型晶体，熔点介于两者之间。从Na+、Mg2+、Al3+到Si4+，随正电荷增加，离子半径减少，离子的极化力依次增加，从而使离子键向共价键过渡，离子晶体也就转变为过渡型晶体，最后成为共价型分子晶体，所以上述氯化物的熔点由高到低顺序为NaClMgCl2AlCl3SiCl4。4溶液先变为血红色，后变为无色；Fe3+ + nSCN = Fe( NCS)n3-n (n=16)； Fe( NCS)n3-n + 6F- = FeF63- + nSCN-5、答：沸点由低到高：HCl HBr HI Q=1,反应向正反应方向进行。六、计算机1、解：设所需氨的起始浓度为x moldm-3 AgCl(s) + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl- x-20.1 0.1 0.1Kq= K稳(Ag(NH3)2+)Ksp (AgCl) = 1.12107 1.5610 10 = 1.7510-3 0.10.1(x-0.2)2 = 1.7510-3得：x 2.6 moldm-32、（1）（2）-2964850.62 = -119.63.解：两种溶液等体积混合后，c(HCl)= 0.05moldm-3， c(NH3H2O)= 0.1moldm-3，HCl+NH3H2O= NH4Cl+H2O反应后：c(HCl)= 0moldm-3， c(NH3H2O)= 0.05moldm-3，c(NH4Cl)= 0.05moldm-3， NH3H2O NH4+ + OH-平衡时浓度/moldm-3 0.05-x 0.05-x xx=1.7710-5 moldm-3 pOH=4.75即pH=14- pOH =14-4.