物质鉴别除杂方法.ppt

楚江中学黄京标,初中化学专题讲座物质鉴别除杂,一、鉴别题,解题基础：弄清“三酸两碱”的鉴别方法1.HCl、H2SO4、HNO3,思路：先鉴别硫酸，再鉴别盐酸和硝酸,2.NaOH、Ca(OH)2,思路:(1)用酸性氧化物CO2(2)用碳酸盐K2CO3或Na2CO3,实战练习,1.一次性鉴别碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙，用的试剂是（）。2.现只有酚酞，如何鉴别氢氧化钠、盐酸和氯化钠三瓶无色溶液？3.不用其他任何试剂，如何鉴别硫酸铜、氢氧化钠、硝酸钾、氯化铁、氯化镁五瓶溶液？,4、生活中一些不法商贩为牟取暴利，不择手段搞假冒商品，欺骗广大消费者，请你运用你所学习过的知识，设计简单易行的方案鉴别下列物质的真伪（1）用溶质质量分数为95%的乙醇溶液冒充无水乙醇（2）铜、锌合金冒充黄金（3）用自来水冒充纯水,实战练习,方法归纳,二、除杂题,解题基础：弄清除杂的方法1.物理方法：(1)过滤(2)结晶,2.化学方法：,思路：将杂质转化为沉淀、气体或水。必要的时候，将物理和化学方法结合在一起。,实战练习,写出除去括号中杂质所选用的药品，并简述操作过程：NaCl(Na2CO3)NaNO3(NaCl)Cu(Fe)KNO3(K2SO4)AgNO3(KNO3)NaCl(HCl)CO(CO2)FeSO4(CuSO4)CaCl2Fe2(SO4)3Ba(OH)2NaOHFeCl3(KCl),三、推断题,解题基础：1.记忆具有特殊性质的物质或反应：蓝色沉淀、红褐色沉淀、不溶于稀硝酸的沉淀、有色溶液（铁离子、铜离子、亚铁离子）2.弄清复分解反应、置换反应发生的条件。注：需记清金属活动顺序和物质溶解性3.要善于找出突破口，顺藤摸瓜。,例题导航,1.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。(1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。(2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。(3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。试推断：该白色粉末中一定有一定没有可能有,Na2CO3、BaCl2、Na2SO4,CuSO4、FeCl3,KNO3、CaCl2,例题导航,2.现有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱。经下列实验操作，其结果分别是：A、B的溶液混合物后无沉淀和气体产生；B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀；A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。则A为，B为，C为。,Na2SO4,CuCl2,Ba(OH)2,1.某固体混合物可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：请回答下列问题：(1)混合物中肯定有。(2)在还不能确定的物质中选择一种，进一步用实验确定其是否存在(简要写出步骤、现象、结论和有关的化学方程式),C、Fe2O3、CuO,2.从含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中回收金属银和铜，设计的生产方案如下图所示：,(1)加入的X、Y分别是。(2)写出、两步反应的化学方程式：。,Cu、Fe,Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,四、综合计算题,要点、考点聚焦,1.通过溶液有关计算确定化学反应中反应物与生成物的质量。2.通过化学方程式计算求出溶液中的溶质、溶剂质量以及溶质质量分数。,【例1】(2004年包头)将10g质量分数为20的苛性钠溶液与20g质量分数为10的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该混合后的溶液发生反应的是（）A.CuCl2B.Ba(NO3)2C.CO2D.Na2CO3,典型例题解析,D,【例2】(2002年太原市)把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100g溶质的质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。试求：(1)原混合物中氯化钠的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。,【答案】原混合物中氯化钠的质量分数为44.5%，所得溶液中溶质的质量分数为10%。,【例3】(2001年河北省)某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的某些物质。取该样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液；然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组分的下列推断中，正确的是()A.既无氯化铁，也无碳酸钠B.只有氯化镁，没有氯化钠C.肯定有氯化镁，可能有氯化钠D.肯定有氯化镁，也有氯化钠,典型例题解析,AC,【例4】(1999年徐州市)一氧化氮不溶于水。实验室可用Cu和稀硝酸反应制取，反应的化学方程式是：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，某班学生在分组实验时，将足量铜片和稀硝酸反应，共用稀硝酸504g(装置如图5，方框表示发生NO的装置)。充分反应后，量筒里共收到4.48L水，实验条件下NO的密度为1.34g/L，水的密度为1g/cm3，求所用稀硝酸溶质的质量分数。,典型例题解析,【答案】稀硝酸中溶质的质量分数为10%。,【例5】(2002年黄冈市)为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)：(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数。(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。,典型例题解析,52%,14,课时训练,1.(2002年兰州市)将50.0g不纯的食盐样品(杂质不溶于水)放入360.0g水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶解后过滤(假设操作过程中水分无损失)，取滤液117.0g，向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7g白色沉淀，试求：(1)所取的117.0g滤液中溶质的质量分数。(2)食盐样品中氯化钠的质量分数。,82%,2.(2002年黑龙江省)将锌粉和铜粉的混合物32.5g加入到93.7g稀硫酸中恰好完全反应，滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体质量也为32.5g。求：(1)原混合物中铜的质量分数；(2)反应后溶液中溶质的质量分数(滤液损失不计)。,80%,10%,16.1%,课时训练,3.(2002年北京市西城区)实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠。现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液。取50.6g该药品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好反应完全Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH。求：(1)50.6g该药品中碳酸钠的质量；(2)滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量；(3)向所得溶液中再加入多少毫升水才能配制成10%的氢氧化钠溶液?,149.1mL,10.6g,48g，330.9g,课时训练,4.(2001年辽宁省)将20g碳酸钙粉末投入一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%。试求：(1)生成CO2的质量为多少克?(2)反应后所得溶液的质量为多少克?(3)原盐酸溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.01%),8.8g,111g,14.63%,课时训练,5.(2001年苏州市)20g硫酸溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，将所生成的沉淀洗涤干燥后称量，质量为6.9g。试求：(计算结果均保留一位小数)(1)这种硫酸溶液的溶质质量分数；(2)配制200g这种硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)多少毫升?,14.5%,16.1ml,1.废物利用可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验。请回答下列问题：（1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液（醋酸易挥发）。则装置A中的物质应是_和_。（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质_（填化学式）。除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是_（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_（填序号）之间，气体从_（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为_，可观察到的现象为_。（3）装置C的作用是_。,五、实验题,2、浓硫酸与木炭共热，生成CO2、SO2和H2O，写出反应的化学方程式。已知SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；而CO2不能使品红溶液褪色；SO2能被酸性KMnO4溶液吸收而除去。而CO2不能被酸性KMnO4溶液吸收。试用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓H2SO4与木炭反应所得到的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是_（填写装置的编号）。实验时可看到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶的作用是：_；B瓶的作用是：_；C瓶的作用是：_。装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_。装置中所盛的溶液是_，可验证的产物是_。,3.李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：Fe；Fe2O3；Fe3O4；FeCl3；数种物质的混合物。请回答下列问题：（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_和_（填序号），理由是_，你认为黑色粉末还可能是_，理由是_；（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：_；（3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗？_，理由是_。,4.已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2和Cu。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。,取少量该红色产物放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡。,若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。,Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,5.小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。（1）导管里一定有可燃性气体，气体成份可能会是什么呢？（2）小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气小芳认为：可能是上述两种情况都有。（3）请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的（4）如果小明的猜想正确，现象应该是。如果小鹏的猜想正确，现象应该是。如果小芳的猜想正确，现象应该是。（5）如果用CnH2n+2表示蜡烛成份，则其燃烧的化学方程式为：。,6.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是_，装置A中试剂X应选用_；若没有C装置，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）；E装置的作用是_；（3）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_（计算结果保留一位小数）。,7、过氧化钠（Na2O2）是一种化学性质活泼的淡黄色颗粒状固体，在通常情况下能跟许多物质发生化学反应。例如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，为了验证CO2与Na2O2反应产生的气体是O2，设计如下