溶液pH计算的主要题型及计算方法用.doc

有关pH计算的主要题型及计算方法根据pHlgc(H)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H的浓度。一、单一溶液pH的计算 1.强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H+)，然后对其取负对数，就可求得pH。【例1】求25时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH2.强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)，然后利用该温度下的Kw求出c(H+)，然后求pH。【例2】求25时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH变式：若题中改为100，则pH=？3.其它溶液其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数【例3】求25时，某浓度的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)=110-12mol/L,求该溶液的 pH【例4】求25时，某浓度的NH3H2O溶液中，由水电离的c(H+)=110-12mol/L,求该溶液的pH二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。特殊结论：若为酸：强酸，PHa,稀释10n倍，PH若为弱酸，PHa,稀释10n倍,若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH一律接近于7 若为碱：强碱，PHa,稀释10n倍, PH弱碱，PHa,稀释10n倍,若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH一律接近于7。【例6】下列六种情况下的PH分别为多少?PH2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（ ） PH2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（ ） PH2的HCl溶液稀释100倍，所得溶液的PH（ ） PH11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（ ） PH11的NH3H2O溶液稀释100倍，所得溶液的PH（ ） PH10的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（ ）【例7】99 mL 0.5 mol/L硫酸跟101 mL1 mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值 A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6三、混合型（多种溶液混合）（1）强酸混合 强酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，即：,再根据公式pH=-lgc(H+)求pH。例：取0.1mol/LHCl溶液10mL和pH=3的H2SO4溶液100mL混合，求混合溶液pH。（2）强碱溶液混合强碱混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混即：，再通过求出c(H+),最后求pH。例：pH=12的NaOH溶液100mL和pH=10的NaOH溶液1000mL混合，求混合溶液的pH（3）0.3规则（近似规则）若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差2个或2 个以上时，混合液的PH有如下近似规律：两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小+0.3；两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH大0.3。如pH和pH的两种盐酸等体积混合后的pH 。若按体积比2：3混合后溶液的pH= 。 如pH和pH11两种NaOH溶液等体积混合后的pH 。若按体积比2：3混合后溶液的pH= 。（4）强酸和强碱溶液混合 这里的混合，实为中和，要发生反应：H+OH-H2O,中和后溶液的pH有三种情况： 若恰好中和，pH 若酸有剩，根据中和后剩余的c(H+),即,再求pH。；此时pH7若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH-),即，然后通过求出c(H+)，最后求pH。此时pH7【例8】.求99mL，pH=1的H2SO4与100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH= 【例9】60mL 0.5mol/L NaOH溶液和40mL 0.4mol/L的H2SO4混合后,溶液的pH是多少？ 溶液混合pH计算原理的应用应用一：酸与碱溶液混合后的酸碱性判断【例10】 有下列几种选项可供选择，请将代号填入相应的括号内A PH 7 B PH7 C PH7 D PH7 E PH7 F无法确定PH2的HCl与PH12NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为（ ）PH2的HCl与PH12的NH3H2O溶液等体积混合后，溶液的PH为（ ）PH2的CH3COOH溶液与PH12NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH为（ ）PH2的酸与PH12NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH为（ ）PH2的HCl与PH12某碱溶液等体积混合后，溶液的PH为（ ）PH2的某酸与PH12某碱溶液等体积混合后，溶液的PH为（ ）应用二：强酸强碱溶液中和显中性后PH与体积之比关系的计算一般通式：若酸的PHa，体积为V(酸)，碱的PHb，体积为V(碱)，混合后溶液呈中性，则酸碱溶液的PH之和与它们的体积之比的关系为：根据中性溶液中:n(H+) n(OH-)，有, （25）【例11】将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为_ 【例12】在25时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸、强碱的pH值之间应满足的关系是：_。 1、 pH=8的NaOH溶液与pH=10的溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近于（ ）A、 mol/L B、 (10-8+10-10)mol/LC、 (110-14+510-5)mol/L D、 210-10mol/L2、 若a代表Ba(OH)2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液，完成下列问题(用a、b、c表示)(1)同物质的量浓度的三种溶液的pH大小为：_(2)同pH的三种溶液物质的量浓度大小为：_(3)同pH时,三种溶液稀释相同倍数,pH大小为：_(4)同pH时,三种溶液稀释不同倍数后pH仍相同,(pH7),则三种溶液稀释的倍数大小为：_(5)同物质的量浓度同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_(6)同pH同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_答案；abc 2a=bc a=bc a=bc a=2b=2c a=bc3、25时，若体积