四川省成都市高中化学难溶电解质溶解平衡应用限时练2（无答案）新人教版选修4.docx

难溶电解质的溶解平衡限时练（ 40 分钟）班级: 姓名: 学号: 分数: 题号12345678910答案1.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()Al(OH)3具有两性 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒蛋壳能溶于食醋 碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能A. B. C. D.2下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小3.将一定量的BaSO4放入水中，对此有关的叙述正确的是()A.BaSO4不溶于水，所以BaSO4固体质量不会减少 B.BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2+ SO42-C.稀释溶液，溶解平衡逆向移动 D.溶液中存在平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)4.在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是(不考虑溶液温度变化)()A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.c(OH-)增大D.n(OH-)不变5.25时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+ 2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小6已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出，为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是()ANH3H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO37已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 mol/L8.向BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()A.c(Ba2+)=c(S)=(Ksp)1/2 B.c(Ba2+)c(SO42-)Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)C.c(Ba2+)c(S)=Ksp，c(Ba2+)c(SO42-) D.c(Ba2+)c(SO42-)Ksp，c(Ba2+)c(SO42-)9.常温下有关物质的溶度积如下，下列说法不正确的是()物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.9610-96.8210-64.6810-65.6110-122.6410-39A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)c(Fe3+)=2.1251021 D.无法利用Ca(OH)2制备NaOH10某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是()。A.KspFe(OH)3”“=”或“”)。13.(15分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。 表1几种砷酸盐的Ksp 表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准难溶物KspCa3(AsO4)26.810-19AlAsO41.610-16FeAsO45.710-21污染物H2SO4As浓度28.42 gL-11.6 gL-1排放标准pH=690.5 mgL-1回答以下问题:(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=_molL-1。(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:KspCa3(AsO4)2=_。若混合液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.010-4molL-1时,_ _先沉淀。(3)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节