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第四节难溶电解质的溶解平衡,第三章水溶液中的离子平衡,1,用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析NaCl溶解于水的几种情况，,2,当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于溶解平衡状态.NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq),3,【思考与交流】阅读P61-62，思考：1.难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”？以AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl为例，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？,4,1.生成沉淀的离子反应能发生的原因？,生成物的溶解度小,2.AgCl溶解平衡的建立,当v(溶解)v(沉淀)时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡,一.Ag和Cl的反应,5,3.溶解平衡,一定条件下，电解质溶解离解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。,(1)定义：,(2)特征：,等V溶解=V沉淀（结晶）,动动态平衡，V溶解=V沉淀0,定达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变,变当外界条件改变，溶解平衡将发生移动,(3)表达式：,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),逆、等、定、动、变。,逆溶解与沉淀互为可逆,6,易溶、可溶、微溶、难溶的标准,大于10,110,0.011,小于0.01,注意：难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上按上述标准分类。,7,、绝对不溶的电解质是没有的。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。,8,(4)影响溶解平衡的因素,1）内因：电解质本身的性质,难溶的电解质更易建立溶解平衡,难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0，并不是绝对不溶。,2）外因：遵循平衡移动原理,浓度：加水，平衡向溶解方向移动。,温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。,同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向结晶的方向移动.,习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。对于常量的反应来说，0.01g是很小的。当溶液中残留的离子浓度Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出。QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解平衡。Qcc(NO3-)c(Cl-)c(Ag+)c(I-),39,练习,4.已知KspCu(OH)2=2.0 x10-20(1)某Cu(SO4)溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于（）才能达到目的。(2)要使0.2mol/LCu(SO4)溶液中Cu
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