金属方程式总结

1 / 45 金属方程式总结 第四章 碱金属 第一节 钠 98、 4Na?O2 99、 2Na?O2?2Na2O ?Na2O2 100、 2Na?Cl2?点燃 ?2NaCl 研磨 101、 2Na?S?Na2S 102、 2Na?2H2O?2NaOH?H2 103、 2Na?2H2O?CuSO4 第二节 钠的氧化物 104、 Na2O?H2O?2NaOH 2 / 45 105、 2Na2O2? ?CuO4?H2? 2?Na2S?2H2O?4NaOH?O2? ?Na2CO3 106、 Na2O?CO2 107、 2Na2O2?2CO2?2Na2CO3?O2 108、 Na2O?2HCl?2NaCl?H2O 109、 Na2O2?4HCl?4NaCl?2H2O?O2? 110、 Na2CO3 111、 NaHCO3?2HCl?2NaCl?CO2?H2O ?HCl?NaCl?CO2?H2O ?Na2CO3?CO2?H2O 112、 2NaHCO3 113、 NaHCO3?NaOH?Na2CO3?H2O 114、 2NaHCO3 115、 NaHCO3 3 / 45 116、 Na2CO3 117 、 Na2CO3?Ca?CaCO3?Na2CO3?2H2O 2?Ca?CaCO3?NaOH?H2O 2?BaCl2?BaCO3?2NaCl ?CaCl2?CaCO3?2NaCl ?2CO2?2H2O ?Na2CO3?2H2O 118 、 Ca2?2HCl?CaCl2119 、Ca2?2NaOH?CaCO3 120、 NaHSO3?HCl?NaCl?SO2?H2O 第三节 碱金属元素 121、 4Li?O2 122、 K?O2?点燃 ?2Li2O ?点燃 ?KO2 ?2MX 4 / 45 ?2MH 123、 2M?X2124、 2M?H2 125、 2M?2H2O?2MOH?H2 第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169、 2Mg?O2?2MgO 170、 4Al?3O2?2Al2O3 ?点燃 ? 171、 2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2 172、 Mg?Cl2?3H2? ?点燃 ?MgCl2 173、 2Al?3Cl2 174、 3Mg?N2?点燃 ?2AlCl3 ?点燃 ?Mg3N2 点燃 175、 2Al?3S?Al2S3 5 / 45 176、 Mg?CuSO4?MgSO4?Cu 177、 2Al?3Hg2 沸水 ?2Al3?3Hg 178、 Mg?2H2O?Mg2?H2 沸水 ? ? ?2Al179、 2Al?6H2O?3?3H2 180、 2Mg?CO2?点燃 ?2MgO?C 温 ?高 ?Al2O3?2Fe 温 ?高 ?5Al2O3?6V 181、 2Al?Fe2O3182、 10Al?3V2O5 183、 2Al?WO3?高温 ?Al2O3?W 温 ?高 ?Al2O3?2Cr 184、 2Al?Cr2O3 第三节 镁和铝的重要化合物 6 / 45 185、 MgCO3?煅烧 ?MgO?CO2? ?186、 Mg?MgO?H2O 2? 187、 MgO?H2O?Mg2 188、 MgO?SiO2 189、 MgCl2 190、 MgCl2 191、 Al2O3 192、 Al2O3 193、 Al2O3 194、 Al2O3 缓慢 ?高温 ?MgSiO3 ?Ca2?CaCl2?Mg2? ?电解 ?Mg?Cl2? 熔融 ? 冰 晶 石 ?4Al?3O2? 电解 ?6HCl?2AlCl3?3H2O ?3H2SO4?Al2S3?3H2O ?2NaOH?2NaAlO2?H2O 7 / 45 195、 Al2S3?6NH3 ?H2O?2AlO4 3?32S?3H2O ?3H2O 196、 2Al?Al2O33?197、 Al3?3HCl?AlCl3 198、 2AlO43?3H2S?Al2S3?6H2O ?2H2O 199、 Al3?NaOH?NaAlO2 第三章 铁 第一节 铁和铁的化合物 207、 3Fe?2O2 ?点燃 ?Fe3O4 ?FeS 208、 Fe?S? 209、 2Fe?3Cl2?2FeCl3 210、 3Fe?4H2O?Fe3O4 8 / 45 211、 Fe?2HCl?FeCl2 高温 ?4H2 ?H2? ） 212、 Fe?Cu2?Cu ?H2O 213、 FeO?2HCl?FeCl2 214、 Fe2O3?6HCl?2FeCl3?3H2O 215、 FeSO4 216、 FeCl3?2NaOH?Fe2?Na2SO4 ?3NaOH?Fe3?3NaCl ?2H2O?4Fe3 217、 4Fe2?O2 ?218、 Fe?FeO?H2O 2? 219、 2Fe?Fe2O33?3H2O ?2H2O 220、 Fe2?2HCl?FeCl2 221、 Fe3?3HCl?FeCl3 9 / 45 222、 FeO?H2 223、 Fe2O3 224、 Fe3O4?3H2O ?Fe?H2O ?3H2?2Fe?3H2O ?4H2?3Fe?4H2O 225、 Fe?4HNO?Fe33?NO?2H2O 第二节 炼铁和炼钢 226、 Fe2O3温 ?3CO?高 ?2Fe?3CO2 227、 CaCO3?高温 ?CaO?CO2? ?高温 ?2FeO 228、 2Fe?O2 229、 Si?2FeO?高温 ?2Fe?SiO2 高温 ?Fe?MnO 230、 Mn?FeO? ?Fe?CO 231、 C?FeO? 10 / 45 232、 2Al?3FeO?3Fe?Al2O3 233、 2P?5FeO?3CaO?5Fe?Ca3PO42 1、 1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，因此应控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 包装糖果和食品 A. B. C. D. 2、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是 A.该物质可能是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素 C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是否含有钾元素 11 / 45 3、硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中， Al3+的浓度为 molL -1，SO4 的浓度为 molL -1，则混合溶液中 Mg2+物质的量浓度为 2?高温高温高温 molL -1 molL -1 molL -1 molL -1 4、某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中 肯定可以大量存在的是 + + 5、下列金属用途与性质不相对应的是 A.用铜作电线是由于其导电性良好 B.用钨作灯丝是因为其熔点高 C.铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化 D.用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高 6、将 Na2O2 投入 FeCl2 溶液中 ,可观察到的现象是 12 / 45 A.生成白色沉淀、有气泡产生 B.生成红褐色沉淀、有气泡产生 C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D.生成黑色沉淀，有气泡产生 7、下列离子方程式书写正确的是 A. FeCl2溶液中通入 Cl2： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- B. Ba2 溶液与硫酸的反应： OH-+H+=H2O C. 偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸： ?+4H+=Al3+2H2O AlO2 ?+2H2O AlO2?溶液中加入过量氨水： Al3+4OH-= 8、将 5 g某金属加入到 100 mL 2 molL -1的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时，金属还没有全部溶解。该金属可能是 13 / 45 DCu 9、某种混合气体，可能含有 N2、 HCl 和 CO，把混合气体依次通过足量的 NaHCO3溶液和灼热的 CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的 Na2O2 固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体区分的判断，正确的是 ( ) A.一定没有 N2， CO 和 HCl 中至少有一种 B.一定没有N2， CO和 HCl 都有 C.一定有 N2， CO 和 HCl 中至少有一种 D.一定有 N2和 HCl，肯定没有 CO 10、两种金属粉末的混合物 15 g，投入足量的稀盐酸中，得到 L氢气，则这种混合物可能是 A.镁和铁 B.镁和铝 C.铁和锌 D.铜和锌 11、有 100 mL 3 molL -1 NaOH溶液和 100 mL 1 molL -1 AlCl3 溶液。按如下两种方法进行实验： 将氢氧化钠溶液分多次加到 AlCl3 溶液中； 将 AlCl3溶液分多次加到 NaOH14 / 45 溶液中。比较两次实验的结果是 ( ) A.现象相同，沉淀量相等 B.现象不同，沉淀量不等 C.现象相同，沉淀量不等 D.现象不同，沉淀量相等 12、 XX年 10月 15 日，我国成功发射 “ 神舟五号 ” 载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中 高氯酸铵的反应为： 2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O 。下列有关叙述不正确的是 ( ) A.该反应属于分解反应、氧化还原反应 B.上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主C. D.在反应中 NH4ClO4 13、向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀 H2SO4，充分反应后生成 FeSO4 溶液，当生成的 Fe2+和 H2 的物质的量之比为 4 1 时，被氧化的铁元素与被还原的铁元素物质的量之比是 15 / 45 1 1 2 3 14、将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是 a%和 b%的两种溶液，则 a 和 b 的关系是 金属及其化合物之间的相互转化 1、根据钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 2、根据铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 3、根据铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 金属及其化合物 一、几种重要的金属化合物 16 / 45 1下列物质中能与水反应的是 ( ) A CuO B CaO C Fe2O3 D Al2O3 2下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( ) A CuO B CaO C Fe2O3 D Al2O3 3下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( ) A CuO B NH4HCO3 C Fe2O3 D Al2O3 4除去 MgO 中的 Al2O3 可选用的试剂是 ( ) A NaOH 溶液 B硝酸 C浓硫酸 D稀盐酸 5下列溶液通常呈蓝绿色的是 ( ) A CuCl2 B FeCl3 C CuSO4 D Al2(SO4)3 6“铝热反应”中的铝热剂通常是 Fe2O3 和 Al粉的混合物，高温反应时可放出大量 的热。请写出该反应的化学方程 : 二、几种重要的金属化合物 1将足量 Na2O2 投入 FeCl2 溶液中可观察到的现象是 ( ) 17 / 45 A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化 2下列物质中既 能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A Al(OH)3 B Fe(OH)3 C Mg(OH)2 D Cu(OH)2 3下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( ) A AlCl3溶液中加入过量氨水 B Al2(SO4)3 溶液中加入过量 KOH溶液 C FeCl2溶液中加入过量氨水 D MgSO4溶液中加入过量 KOH溶液 4下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是 A AlCl3溶液中加入过量的氨水 B Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 KOH 溶液 C MgCl2 溶液中加入过量的氨水 D MgSO4 溶液中加入过量的 KOH 溶液 5 (SO4)3 跟35omL2mol/LNaOH 溶液混合，所得沉淀的质量为 A 78g B C D 6将一定质量的镁铝合金投入 100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为 5 mol/L 的 NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的 NaOH溶液的体积关系如图。求： 18 / 45 合金中 Mg的质量 所 用 HCl 的物质的量浓度 V 三、 1下列说法中不正确的是 A Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 B Na2CO3比 NaHCO3稳定 C Na2CO3 和 NaHCO3 都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应得 CO2 的物质的量 之比 为 2： 1 2不能用来鉴别Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B分别在这两种物质的溶液中，加入 CaCl2 溶液 C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 19 / 45 3下列化 合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 ( ) A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠 4下列离子方程式书写正确的是 ( ) A铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH 2AlO2 +H2 B AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3OH Al(OH)3 C三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3?Fe?2Fe2? D FeCl2溶液跟 Cl2反应： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 5将 Fe、 Cu、 FeCl2、 FeCl3、 CuCl2 盛于同一容器中充分反应，如 Fe有剩余，则容 器中只能有的金属或金属离子是 ( ) A Cu、 Fe3 B Fe2、 Fe3 C Cu、 Cu2、Fe D Cu、 Fe2、 Fe 6下列离子在溶液中能大量共存的是 ( ) ?A Fe3?、 NH4、 SCN?、 Cl? ? B Na?、 H?、 NO3 、 SO24 20 / 45 ? D Fe2?、 NH4、 Cl?、 OH? C Fe2+ H+ Na+ NO3- 第三章 金属及其化合物方程式及复习 一、本章知识结构梳理 金属的物理通用性：常温下，金属一般为银白色晶体，具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。 金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在 1 金属的性质 21 / 45 1、钠的性质 钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低 钠的化学性质：与非金属反应： 2Na Cl2 点燃 2NaCl (白烟 ) 2Na S Na2S 与 O2反应：常温氧化： 4Na+O2= 2Na2O (白色固体 ) 剧烈燃烧： 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色固体 ) 与 H2O 反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na+2OH +H2 ) 与酸反应： 2Na+2H =2Na +H2 与盐溶液反应： (先与水作用生成 NaOH， NaOH再与盐发生复分解反应 ) 2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 +H2 (2Na+2H2O+Cu2+=2 Na+Cu(OH)2 +H2 ) 22 / 45 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3 +6NaCl+3H2 3+ (6Na+6H2O+2Fe=6 Na+2Fe(OH)3 +3H2 ) 2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3 +H2 (2Na+2NH4+=2 Na+2NH3 +H2 ) 与熔融盐： 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 2 金 属 铝 的 主 要 化 学 性 质 ： 与 氧 气 的 反 应 ：4Al+3O2=2Al2O3 既能和酸反应，又能和强碱反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 (2Al+6H+=2Al3+3H2 ) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2+3H2 23 / 45 设 计 为 原 电 池 装 置 ： 负 极 为 铝 ： 2Al-6e-+8 OH =2AlO2-+4H2O；正极反应式为： - 6H2O+6e=6OH+3H2酸、碱、盐等可以直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身。因此铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物。 铝热反应：铝和比铝不活泼的金属氧化物之间的 置换反应。铝热剂：铝和金属氧化物的混合物。实质是氧化还原反应。 写出铝和 Fe3O4、 MnO2 的反应方程式： 3铁的主要的化学性质：与氧气的反应： 3 Fe+2O2+ 2+ 点燃 Fe3O4 24 / 45 与酸的反应： Fe +2HCl= Fe Cl2+H2 ( Fe+2H=Fe+H2 ) 与水蒸气的反应： 3Fe+4H2O(气 ) 高温 Fe3O4+4H2；和某些盐溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 钠的化合物性质： 1、钠的氧化物 氧化钠：在与 CO2、 H2O、 HCl的反应中显示它是碱性氧化物 与氧气反应： 2Na2O+O2 Na2O2 与 CO2的反应： Na2O+CO2=Na2CO3 与 H2O 的反应： Na2O+H2O=2NaOH (Na2O+H2O=2Na+2OH ) 与 HCl的反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 过氧化钠：与 CO2的反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与 H2O 的反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与 HCl 的反25 / 45 应： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 2、碱 -氢氧化钠 NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性，即：能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl=NaCl+H2O 能与酸性氧化物反 应生成盐和水如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 与过量的 CO2 的反应 NaOH+CO2= NaHCO3 能与某些盐发生复分解反应，例： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 使酸碱指示剂变色：碱使酚酞变红，碱使石蕊变蓝 3、盐-碳酸钠和碳酸氢 钠 Na2CO3 3 与盐酸反应： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2 +H2O 与 氯 化 钙 溶 液 ： Na2CO3+CaCl2=CaCO3 + 2NaCl (CO3+Ca=CaCO3 ) 与澄清石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH (CO32 +Ca2 =CaCO3 ) Na2CO3:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 26 / 45 碳酸氢钠 NaHCO3 + 与盐酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 与澄清石灰水：NaHCO3+Ca(OH)2= NaOH + CaCO3 +H2O (HCO3 +OH +Ca2 =CaCO3 +H2O) 或 2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3 +CaCO3 +2H2O (2HCO3 +2OH +Ca2 =CaCO3 +2H2O+CO32 ) 类 似 的 有 ： Ca(HCO3)2 +NaOH 该反应的离子方程式为 Ca(HCO3)2 +NaOH 该反应的离子方程式为 Ba(OH)2+ NaHSO4 反应得到中性溶液： 化学方程式 该反应的离子方程式为 Ba(OH)2+ NaHSO4 以物质的量 1:1 的反应： 27 / 45 化学方程式 该反应的离子方程式为 与氢氧 化钠溶液： NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O (OH+HCO3 =CO32 +H2O) 热稳定性差： 2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO32CO3 : 溶液： NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O (OH +HCO3 =CO32 +H2O) 固体 :2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2 (三 )铝的化合物 -氧化物与氢氧化物 3 氧 化 铝 ： 与 酸 反 应： Al2O3 +6HCl=AlCl3 +3H2O (Al2O3+6H=Al+3H2O) 与 强 碱 反 应 ：28 / 45 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O (Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O) 氢氧化铝：制备： Al2 (SO4)3+6NH3 H2O=2Al (OH)3+3(NH4)2SO4 Al3 +3 NH3 H2O= Al (OH)3 +3NH4 与酸反应： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (Al(OH)3+3H=Al3 +3H2O) 与强碱反应： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O 固体受 热分解：2Al(OH)3 2O3+3H2O 铝元素在溶液中有三种状态： AlAl(OH)32 29 / 45 4 3 Al3 Al(OH)3 可加入的物质为适量的氢氧化钠溶液或氨水或碳酸根或碳酸氢根或偏铝酸根、等水解显碱性的酸根。 3 2 2Al+3CO3+3H2O=2Al (OH)3 +3CO2 Al3 +3HCO3 = Al (OH)3 +3CO2 Al(OH)3 AlO2可加入的物质为强碱溶液 Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O Al3 AlO2可加入的物质为过量的强碱溶液： Al3 + 4OH =AlO2 +2H2O AlO2Al(OH)3 可加入的物质为适量的强酸溶液或 CO2 或碳酸氢酸根： + AlO2+H+H2O=Al (OH)3 ； AlO2+CO2+2H2O=Al (OH)3 +HCO3； 2AlO2 +CO2+3H2O=2Al (OH)3 + CO32； AlO2+ HCO3 +H2O=Al (OH)3 + CO32 (四 )铁的化合物 1、铁的氧化物 30 / 45 2 与非氧化性酸反应： FeO+2HCl=FeCl2+H2O (FeO+2H=Fe+H2O) Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H =2Fe3 +3H2O ) Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H =2Fe3+Fe2 +4H2O 2 3 2、铁的氢氧化物及 Fe 与 Fe的转化 :二价铁 与氢氧化钠反应：现象：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最 后 变 成 红 褐 色 。 FeCl2+2NaOH =Fe(OH)2 +2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 2Fe(OH) Fe2O3+3H2O Fe2既有氧化性也有还原性，主要 表现还原性： 2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 31 / 45 使 Fe Fe2可加入的试剂有： H . Fe3 . Cu2 .Ag . I2. S 等弱氧化剂 使 Fe Fe3可加入 的试剂有： (浓 ) 等强氧化剂 2 3 +-使 Fe Fe可加入的试剂有： (浓 ).KMnO4(H).ClO 等 使 Fe3 Fe2可加入的试剂有： H2S .SO32-等。 3 2 +3 -2 2Fe+ H2S=2Fe+ S +2H； 2Fe+ 2I=2Fe+ I2 2 与酸反应： Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 三 价铁与氢氧化钠反应：现象：产生红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 +3NaCl 与 KSCN 溶 液 ： 溶 液 呈 现 红 色 ， Fe3 +3SCN-=Fe(SCN)3 氧化性： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 3 2 2 32 / 45 2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2 与酸反应： Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O (Fe(OH)3+3H=Fe3 +3H2O) (五 )镁及其化合物： 1. 镁的化学性质：镁是银白色的金属，表面有一层致密的氧化膜可以保护内部的金属；镁是轻金属，密度比较小。 5 2016/7/31 学案 混合物的分离和提纯 一、 过滤操作 用到的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯，漏斗， 【书上实验】粗盐提纯 二、 蒸发操作 33 / 45 用到的玻璃仪器：酒精灯、玻璃棒 三、 蒸馏操作 用到的玻璃仪器：酒精灯 ,蒸馏烧瓶 ,温度计 ,冷凝器 ,长导管 ,牛角管 ,锥形瓶 【书上实验】蒸馏水的制备 四、 萃取操作 用到的玻璃仪器：烧杯、分液漏斗 常用的萃取剂：苯、四氯化碳 萃取分液操作描述： 1、检验分液漏斗是否漏水 2、先装入溶液再加入萃取剂 ,振 .3、将分液漏斗放在铁圈上静置 ,使其分层 4、打开分液漏斗活塞 ,再打开旋塞 ,使下层液体从分液漏斗下端放出 ,待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞； 5、把上层液体从分液漏斗上口倒出 . 配制溶液 34 / 45 配制物质的量浓度一定的实 验【书 P16】 用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、 xxxml 容量瓶、胶头滴管 化学第一题 1、 溶液的稳定性决定了大气污染的稳定性 2、 胶体之所以具有介稳定性主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带电荷 3、 生活中常见的胶体：土壤、淀粉溶液、豆浆、牛奶、稀饭 金属与金属化合物 1、钠的保存 由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的 O2 和 H2O 等反应，所以金属钠保存在煤油之中。 金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗 表面变成粘稠状 白色块状固体 风化为白色粉未状物质 35 / 45 2、钠与水反应的现象 浮：钠浮在水面上 游：钠在水面上迅速游动 融：钠融成一个小球 响：有轻微的嘶嘶声 红：反应后溶液中滴入酚酞，变红 铝三角 1. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al2(SO4)3+6NH3 H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4+ 2. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl Al3+3OH-=Al(OH)3 +3NaOH=Al(OH)3 3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 36 / 45 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H23+4OH-=AlO2-+2H2O +HCl+H2O=Al(OH)3 2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H22-+4H+=Al3+2H2O (OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O +HCl+H2O=Al(OH)3 2O3+6HCl=AlCl3+3H20 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3- 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3 +Na2CO3 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32- 铁三角 +2HCl=FeCl2+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 3Fe+4H2 高温 37 / 45 Fe3 O4+4H2 +Zn=ZnCl2 投 入 到 FeCl3 溶 液 中 Fe2+Zn=Zn2+2O=2NaOH+H2 +Cl2=2FeCl33=Fe(OH)3 +3NaCl 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2O+2FeCl3=2Fe(OH)3 +6NaCl+3H2 +Fe=3FeCl22O2+2H2O = 4NaOH+O2 2Fe3+Fe=3Fe2+2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 +3Cl 点燃 2FeCl 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 =2NaAlO2+3H2 2O+H2O=2NaOH 2O+CO2=Na2CO3 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 2O+2HCl=2NaCl+H2O FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO432CO3+H2O+CO2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33+HCl=NaCl+H2O+CO2 2Fe(OH)32O3+3H22CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Fe2O33+3H22CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H23+NaOH=Na2CO3+H2O 38 / 45 2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl 2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl 【钠元素】 钠在空气中变质： 4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 由钠制供氧剂： 2Na+O2Na2O2 供 氧 剂 供 氧 ： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 钠投入到稀 H2SO4： 2Na+2H2SO4=Na2SO4+H2 过氧化钠投入到稀盐酸： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 钠投入到硫酸铜溶液： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 氧化钠投入到 氯化镁中：39 / 45 Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 +2NaCl 过氧化钠投入到氯化铁： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl 高温水蒸气与铁反应： 3Fe+4H2O(g) 用钠冶炼金属稀有 Ti： TiCl4+4Na 铝 热 反 应 ： Fe2O3 +2Al2Fe+Al2O3 Fe3O4+3H2 Ti+4NaCl 氧化钠投入到碳酸氢钠中 :Na2O+H2O=2NaOH NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 将少量过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 40 / 45 NaOH(少 )+Ca(HCO3)2=CaCO3 +H2O+NaHCO3 过量的碳酸氢钠固体和烧碱混合加热： NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2NaHCO 3 工业上冶炼 Na、 Mg、 Fe、 Al ： 2NaCl 2Al2O32Na+Cl2 MgCl2Mg+Cl2 2Fe+3CO2 4Al+3O2 Fe2O3+3CONa2CO3+CO2 +H2O 除去碳酸钠中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 不用外加试剂鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸： Na2CO3+CO2+H2O 除 去 碳 酸 氢 钠 溶 液 中 的 碳 酸 钠 ：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 41 / 45 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 稀盐酸中滴加碳酸钠溶液 : Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠溶液中加入少量 CaO： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3 +H2O HCl： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 过氧化钠与碳酸氢钠固体按物质的量 1:2混合 2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 过氧化钠投入到氯化铵溶液中： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3 +H2O 过氧化钠投入到饱和石灰水中且有白色沉淀生成： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 42 / 45 饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2，有白色沉淀生成： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (有沉淀符号 ) 侯氏制碱法生产纯碱： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O 【铝元素】 将带空的铝箔包裹的钠投入水中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 氯化铝 aq中滴加 NaOH至过 量 ： AlCl3+3NaOH=Al(OH) 3 +3NaCl Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O 氯化铝 aq中滴加氨水至过量： AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl 将上诉沉淀过滤干燥后加热： 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O 硫