有机化学基本概念.ppt

化学基本概念和基本计算,物质和物质的变化分子、原子和原子量元素和元素符号分子式和分子量化学方程式摩尔电解质溶液、酸、碱、盐,物理变化和化学变化,物理性质和化学性质,化学反应类型,、基本反应类型,化合反应：（一对恋人结婚）,分解反应：（一对夫妇离婚）,置换反应：（第三者插足）,复分解反应：（两对夫妇先离婚，再重新组成新家庭）,科学家研究发现，世界上的所有物质都是由人们肉眼看不见的微粒构成，并把这些微粒取了一个好听的名字：分子、原子。,第二节分子、原子和原子量,小结：物质是由微小的粒子-分子或原子构成的,构成物质的微粒:分子原子离子,所有氧化物：H2OMnO2CO2,有机物：酒精蔗糖甲烷,非金属：O2H2N2,由原子构成的物质,金属：CuMgFe,大部分非金属：CSiP,由分子构成的物质,由离子构成的物质酸碱盐,分子的特性,将红墨水滴进水中，会发现水变色：为什么水变红了？,分子的特性之二、分子在不断运动。,温度越高分子的能量越大，运动速度越快。,分子的特性,实验：酒精与水的混合思考：为什么1+12,分子的特性之三、分子间有间隔,水的电解：,水氧气+氢气H2OO2+H2,电解,电解,水分子,氢微粒,氧微粒,氢气分子,氧气分子,氢原子,氧原子,水分子,原子量标准,为了表示原子的质量，通常将各元素的原子质量相互比较，国际上以质量数12的碳原子质量作为比较标准，规定其原子量为12，取数目相同的其他原子与碳原子质量比较，就可以推算出其他原子的原子量,1.原子量的概念,原子量就是相对原子质量的简称。被定义为元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比，以往被称为原子量。,2.原子质量的单位是千克原子量是一个比值，它的单位是“一”例如：Ar(H)=1.0079Ar(O)=15.999,3.原子的质量主要集中在原子核上,质子数+中子数=质量数,原子量,第三节元素和元素符号,1.元素的概念具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,书写：Ca大写小写,2.元素符号,CHONClSPKCaNaMgAlFeZnMnBaCuAgHg,3.地壳中含量最多的四种元素：,非金属,金属,OSi,AlFe,具有确定质子数和中子数的一类单核粒子称为核素。,元素符号表示的意义：,C,O,3C-,碳元素,氧元素,1个碳原子,碳单质,氧单质,3个碳原子,O2,氧气,1个氧原子,1个氧分子,1个氧分子是由两个氧原子构成,3O-,3O2-,3个氧原子,3个氧分子,元素与原子的区分,分子式：为了便于认识和研究物质，化学上常用元素符号来表示物质的分子组成，这种式子叫做分子式,分子式和分子量,分子量,分子中所含原子的原子量总和称为分子量，可作分子间质量的比较。,相对分子质量(Mr)被定义为物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比.(以前被称为分子量)例如：Mr(H2O)=18.014818.01Mr(NaCl)=58.44358.44,例题,H2、H2O的分子量各为多少？,(2)H2O分子量,(1)H2分子量,例题,已知酒精的分子式C2H5OH，则酒精的分子量为多少？（碳的原子量12；氢的原子量1；氧的原子量16）(A)60(B)46(C)36(D)29。,第五节化学方程式,质量守恒定律指：参加化学反应的各物质的质量总和与生成物质的质量总和相等的规律。,2.化学方程式指的是什么？,用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。,1.什么是质量守恒定律？,碳和氧气反应的微观过程,每12份质量的碳跟32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳,一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子,质量比,12,32,44,11g,3g,10g,11g,化学方程式提供的信息,表示化学反应的条件,表示反应物和生成物,表示参加反应的各粒子的相对数量,表示各物质之间的质量比,以4P+5O22P2O5,点燃,1.宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷,2.微观读法:每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子,3.质量读法:每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷,124160284,化学方程式的读法:,氢气与氧气反应生成水：,如何配平？,买水果时可以论个买买米时就无法以粒来买，而是以斤或包做为购买单位至于原子的体积则更小，无法一一数清，所以必须制定一个较方便表示的计量单位。,第六节摩尔,是用于计量指定的微观基本单元(如分子、原子、离子、电子等微观粒子)或其特定组合的一个物理量。符号为n单位为摩尔（mol）,物质的量,物理量,单位名称,单位符号,长度,质量,时间,电流强度,热力学温度,发光强度,物质的量,米,千克,秒,安培,开尔文,坎德拉,摩尔,m,kg,s,A,K,cd,mol,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物质的量,碳的原子量为12，当取（61023）个碳原子称重时，其质量为12g。因此科学家规定61023个粒子数目为1摩尔,摩尔,系统中的物质的量若为摩尔，表示该系统中所包含的基本单元数与0.012kg12C的原子数目相等。0.012kg12C所含的碳原子数目(6.0221023个)称为阿伏加德罗常数（Avogadro）（NA）。,摩尔、质量、粒子数关系,物质的量(n),=,物质所含微粒数目,阿伏加德罗常数,=,物质质量,分子量或原子量,摩尔、质量、粒子数关系,1molH2表示有NA个氢分子；2molC表示有2NA个碳原子；3molNa+表示有3NA个钠离子；4mol(H2+O2)表示有4NA个(H2+O2)的特定组合体，其中含有4NA个氢分子和2NA个氧分子。,在使用摩尔这个单位时，一定要指明基本单位(以化学式表示)，否则示意不明。,例如:笼统说“1mol氢”难以断定是指1mol氢分子，还是指1mol氢原子或1mol氢离子。,在混合物中，B的物质的量(nB)与混合物的物质的量(n)之比，称为组分B的物质的量分数(xB)，又称B的摩尔分数。,如含1molO2和4molN2的混合气体中,O2和N2的摩尔分数分别为：x(O2)=1mol/(1+4)mol=1/5x(N2)=4mol/(1+4)mol=4/5,摩尔分数,例如1molH2的质量为2.0210-3kgH2的摩尔质量为2.0210-3kgmol-1,摩尔质量,某物质的质量(m)除以该物质的物质的物质的量(n)M=m/nM的单位kgmol-1或gmol-1,例如在标准状况(STP)(273.15K及101.325kPa下)，任何理想气体的摩尔体积为：Vm,273.15K=0.022414m3mol-1=22.414Lmol-122.4Lmol-1,摩尔体积,某气体物质的体积(V)除以该气体物质的量(n)Vm=V/n,混合物中某物质B的物质的量(nB)除以混合物的体积(V):cB=nB/V,对溶液来说，即1L溶液中所含溶质B的物质的量。单位：摩(尔)每升单位符号：molL-1,例如若1L的NaOH溶液中含有0.1mol的NaOH，其浓度可表示为：c(NaOH)=0.1molL-1物质的量浓度简称为浓度,物质的量浓度(c),理想气体状态方程,pV=nRT,p气体的压力，单位为帕(Pa)V体积，单位为立方米(m3)n物质的量，单位为摩(mol)T热力学温度，单位为“开”(K)R摩尔气体常数,实际工作中，温度不太低、压力不太高的情况下实际气体可视为理想气体。因为此时气体分子间的距离大，分子与分子间的作用力很小，可以忽略。,理想气体状态方程,实验测知1mol气体在标准状况下的体积为22.41410-3m3,则,理想气体分压定律,气体的分压(pB)气体混合物中，某一组分气体B对器壁所施加的压力。,即等于相同温度下该气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。,道尔顿分压定律混合气体的总压力等于各组分气体的分压之和。p=pB表达式(1),假如组分气体B的物质的量为nB混合气体的物质的量为n混合气体的体积为V则气体B压力：pB=nBRT/V而p=nRT/V,n,表达式(2),同温同压下,气态物质的量与其体积成正比则,而所以,pB=p,VBV,表达式(3),体积分数,p(N2)=p-p(O2)-p(CO2)=(9.33-2.67-2.87)104Pa=3.79104Pa,例,体积为10.0L含N2、O2、CO2的混合气体，T=30、p=93.3kPa,其中:p(O2)=26.7kPa,CO2的含量为5.00g,试计算N2、CO2分压。,原子与分子间的键与力,分子与原子键常见结合或吸引方式有：共价键、离子键、金属键、氢键、分子间作用力等。共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。（结婚）离子键是由正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。（恋爱）,由金属键是指自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。自由电子作穿梭运动，它不专属于某个金属离子而为整个金属晶体所共有。这些自由电子与全部金属离子相互作用，从而形成某种结合，这种作用称为金属键。氢键：氢原子与电负性的原子X共价结合时，共用的电子对强烈地偏向X的一边，使氢原子带有部分正电荷，能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合，形成的XHY型的键。,极性与非极性,共价键极性与分子极性共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作-；电负性低的原子是正偶极，记作+。键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.9之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.9