2019-2020学年高一化学9月月考试题(含解析).doc

2019-2020学年高一化学9月月考试题(含解析)1. 关于药品的取用，下列说法不正确的是 ()实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费实验中剩余的药品应该扔掉实验中剩余的药品要倒入废液缸中剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中A. B. C. D. 全部【答案】D【解析】试题分析：实验中取用药品时，应严格按实验规定的用量来取，一旦有药品剩余，不能任意丢弃，应倒在指定的容器中。所以以上操作均不正确。答案选D。考点：考查药品取用及实验安全2. 下列各项实验操作中，正确的是 ()A. 实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中B. 蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌C. 为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D. 若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林【答案】D【解析】A. 实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，要放到指定位置，A错误；B. 蒸发氯化钠溶液时需要用玻璃棒搅拌，B错误；C. 过滤时不能用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，C错误；D. 若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂抹凡士林，D正确，答案选D。3. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 ()A. 实验时使用的主要仪器是分液漏斗B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出【答案】D【解析】A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误【点评】本题主要考查了分液和萃取实验，难度不大，注意基础知识的积累即可解答4. 在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是()A. Na2CO3、BaCl2、HClB. BaCl2、Na2CO3、H2SO4C. BaCl2、Na2CO3、HClD. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl【答案】C【解析】试题分析：除去SO42-应加入BaCl2，过量的BaCl2应用Na2CO3除去，过量的Na2CO3用HCl除去，答案选C。考点：物质的分离与提纯5. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是 ()A. BaCl2、H2SO4、MgCl2B. CaCl2、HNO3、AgNO3C. CaCl2、HNO3、NaClD. BaCl2、HCl、Na2SO4【答案】D【解析】试题分析：在Na2CO3的溶液里滴加BaCl2和CaCl2溶液都有白色沉淀，生成的沉淀能溶解在稀盐酸或硝酸里，但不用稀硫酸溶解，原因会得到不溶物，溶解不完全，溶解后的溶液里含有Cl和Ba2+，遇AgNO3或Na2SO4溶液都有白色沉淀，故选项B和D符合题意。考点：离子反应6. 配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 ()A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B. 在容量瓶中定容时仰视刻度线C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【答案】C【解析】试题分析：A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质减少，所配溶液浓度偏小，A项错误；B在容量瓶中定容时仰视刻度线，会导致水加多了，所配溶液浓度偏小，B项错误；C在容量瓶中定容时俯视刻度线，会导致水加少了，所配溶液浓度偏大，C项正确；D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，导致水加多了，所配溶液浓度偏小，D项错误；答案选C。考点：考查配制溶液的误差分析7. 下列叙述正确的是 ()A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD. 22.4 L所有物质的物质的量相等【答案】B【解析】A项，一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，因为气体分子间的距离远大于气体分子本身的大小，所以气体分子大小可以忽略不计，决定其体体积大小的主要因素是气体分子数目，故A错误；B项，由前面的分析，一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，决定其体体积大小的主要因素是气体分子数目，而物质的量与分子数成正比，所以一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定，故B正确；C项，气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4Lmol-1，故C错误；D项，根据阿伏伽德罗定律可得出，同温同压下22.4 L气体的物质的量相等，没有条件不对，不是气体也不对，故D错误。8. 在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 ()体积都是22.4 L 具有相同的体积都是双原子分子 具有相同的分子数目A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：同温同压下，物质的量相同的气体都具有相同的分子数、相同的体积，但是单质分子不一定都是双原子分子，未指明标准状况且物质的量不一定是1mol，所以正确答案选B。考点：考查阿伏伽德罗定律的理解9. 下列叙述正确的是 ()A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 molL1的NaOH溶液B. 将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L溶液，浓度为1 molL1C. 将1 L 10 molL1的盐酸与9 L水混合，混合液浓度为1 molL1D. 10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其浓度为1 molL1【答案】D【解析】A项，40gNaOH的物质的量是1mol，将40gNaOH溶解于1L水中，溶液体积大于1L，所以溶液物质的量浓度小于1 molL-1，故A错误；B项，温度压强未知，11.2LHCl的物质的量不一定是0.5mol，所以将11.2LHCl气体通入水中配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度不是1 molL-1，故B错误；C项，将1L10 molL-1的盐酸与9L水混合，所得混合溶液体积小于10L，所以溶质物质的量浓度大于1 molL-1，故C错误；D项，10gNaOH物质的量为0.25mol，配制为250ml的溶液，其物质的量浓度为0.25mol 0.25L=1 molL-1，故D正确。点睛：本题考查溶液物质的量浓度的计算，注意理解相关概念，对溶液混合后体积变化的正确判断是解题的关键。10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ()A. 含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAB. 22 g CO2所含有的分子数为0.5NAC. 11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAD. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L【答案】B【解析】试题分析：A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.2NA，A错误；B22 g CO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确；C11.2 L CO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误；D常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4 L，D错误，答案选B。考点：考查阿伏加德罗常数的计算11. 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 ()甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A. B. C. D. 【答案】C考点：考查物质的量的计算12. 标准状况下有0.112 L水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 ()A. 体积： B. 密度：C. 质量： D. 氢原子数：【答案】D【解析】试题分析：标准状况下0.112 L水的质量是112g，物质的量是112g18g/mol6.2mol，氢原子的物质的量是12.4mol；3.011023个氯化氢分子的物质的量是0.5mol，质量是18.25g，氢原子的物质的量是0.5mol；13.6 g H2S气体的物质的量是13.6g34g/mol0.4mol，氢原子的物质的量是0.8mol；0.2 mol氨气的质量是3.4g，氢原子的物质的量是0.6mol。A、体积：，A错误；B、密度：，B错误；C质量：，C错误；D氢原子数：，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查物质的量的有关计算【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、nm/M、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。另外该题还要主要分子以及组成分子的原子的数量关系。13. 现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 ()A. 111 B. 123C. 321 D. 632【答案】D考点：考查了物质的量的有关计算的相关知识。14. 将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为 ()A. 1 molL1 B. 0.1 molL1C. 0.01 molL1 D. 10 molL1【答案】B【解析】试题分析：在稀释前后，氢氧化钠的物质的量不变，稀释成1 L后，c=01 mol/L，再取出10mL的过程中浓度不变，c =01 mol/L，故选B。考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。15. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为()A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：混合溶液中溶质的质量是(am+bn)g；溶液的质量是(m+n)g，所以混合溶液的质量分数是=(am+bn)g(m+n)g=(am+bn)/(m+n-p)。假设溶质的相对分子质量是M，则根据溶液的物质的量浓度与质量分数的换算公式C=可得M=，所以选项是C。考点：考查溶液的物质的量浓度、质量分数、摩尔质量的关系的知识。16. (1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、_。(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： _。(3)下列物质的分离和提纯方法操作为油水混合物_；自来水制备蒸馏水_；碘水中的I2_；KNO3溶液得到KNO3_。【答案】 (1). 溶解 (2). 过滤 (3). BaCl2，K2CO3，HCl (4). 分液 (5). 蒸馏 (6). 萃取分液 (7). 蒸发结晶【解析】（1）KNO3固体的溶解度随温度的升高明显增大，NaNO3固体的溶解度受温度变化影响较小，所以用降温结晶的方法，步骤是：溶解、加热蒸发、冷却结晶、过滤。（2）除去KCl溶液中的SO42-，应先加入过量BaCl2溶液，使SO42-生成沉淀，然后加入K2CO3溶液，使过量的BaCl2生成沉淀，过滤后加入稀HCl除去过量的K2CO3，故依次加入的溶液为：BaCl2、K2CO3、HCl。（3）分离互不相溶的两种液体用分液法，故油水混合物的分离和提纯方法操作为：分液；自来水制备蒸馏水主要是除去其中溶解的矿物质，故用蒸馏法；I2易溶于有机溶剂，故分离和提纯碘水中的I2可用萃取分液法；KNO3的溶解度受温度影响较大，故从KNO3溶液中得到KNO3，可采用降温结晶或蒸发结晶的方法。点睛：本题主要考查混合物分离提纯、除杂等操作和方法，掌握混合物分离的常用物理方法，除杂时不能混入新杂质，所以要注意除杂步骤的严密性。17. 有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有_。(2)原混合物中肯定有_。(3)不能确定是否含有_。【答案】 (1). CuSO4、CaCO3、Na2CO3 (2). Na2SO4、MgCl2 (3). KNO3、NaCl、KCl【解析】溶于水得到无色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子；另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，说明一定含有MgCl2，排除Na2CO3的存在；溶液中的KNO3、NaCl、KCl三种物质不能确定是否存在；(1)原混合物中肯定没有CuSO4、CaCO3、Na2CO3；(2)原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2；(3)不能确定是否含有KNO3、NaCl、KCl。18. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 molL1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。【答案】 (1). BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) (2). 75%乙醇 (3). 天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管【解析】试题分析：（1）要除去SO42，只有选BaCl2溶液，若选用Ba(NO3)2，会引入新的离子NO3，再选用NaOH溶液除去Mg2和Fe3溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K，再用HCl除去过量的CO32。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2。除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中。(2)一定物质的量溶液的配制所需的仪器主要有考点：粗盐提纯；一定物质的量溶液的配制玻璃棒外、天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。点评：本题是对粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液配制的考查。1、对于粗盐的提纯实验，需要注意掌握各个离子的特殊反应，同时需注意所加试剂的顺序2、一定物质的量溶液的配制这一实验，主要掌握实验原理： 实验步骤：计算称量（量取）溶解（稀释）冷却至室温移液洗涤定容振荡装瓶。实验仪器：量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管实验误差的分析：对于实验过程中造成的误差分析，应从实验原理出发，考虑不当操作对公式中数据的影响。对n的分析：可从“称量（量取）、移液、洗涤”等操作以及溶质是否变质、吸水、分解等方面考虑。对V的分析：主要是对“定容”时对刻度线的观察。如：仰视，体积体积偏大；俯视，体积偏小。19. (1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_；氧原子的个数之比为_。(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。【答案】 (1). 54 (2). 56 (3). 95 gmol1 (4). 24 (5). MgCl2【解析】（1）根据n=m/M，相同质量的SO2和SO3的物质的量之比与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比为：80gmol-1：64gmol-1=5：4；氧原子的个数之比为：(52)：(43)=5：6。（2）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的物质的量为：n(ACl2)=0.4mol=0.2mol，所以ACl2的摩尔质量为：M(ACl2)=19 g0.2mol=95gmol-1；则ACl2的相对分子量为：95，A的相对原子量为95-35.52=24，故A为Mg元素，ACl2的化学式是MgCl2。20. 为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（_）b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（_）(4)假设该同学成功配制了0.400 molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的