甘肃省甘谷四中2012-2013学年高二下学期第二次检测考试化学试题word版无答案.doc

高考考试作业暑假寒假试卷甘谷四中20122013学年度第二学期高二级第二次检测考试化学试题座位号总分试卷满分100分，考试时间为90分钟)第I卷（共40分）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。）1下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是（）AOHBCCCCCDCC2.2，2，6，6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有（）A.2种B.3种C.4种D.5种3下列有机物名称中，正确的是（）A.3,3-二甲基戊烷B.2,3-二甲基-2-乙基丁烷C.2-乙基戊烷D.2,5,5-三甲基己烷4下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p25下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s26.下列关于化学键的说法不正确的是（）A.化学键是一种作用力B.化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C.化学键存在于分子内部D.化学键存在于分子之间7.下列各组晶体类型完全不一样的一组是（）A.CaO、NO、COB.CCl4、H2O2、HeC.CO2、SiO2、NaClD.CH4、O2、Na2O8.下列性质符合分子晶体的是（）A.熔点1070，易熔于水，水溶液能导电B.熔点是10.31，液体不导电，水溶液能导电C.熔点97.81，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D.熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电9四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测四氯化硅晶体是分子晶体。常温常压四氯化硅下是液体。四氯化硅分子是由极性键形成的分子。四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是（）高考考试作业暑假寒假试卷A.只有B.只有C.只有D.10已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（）A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构11已知NaCl的摩尔质量为585gmol-1，食盐晶体的密度为gcm-3，若Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（）A.3117aB.3AMNaC.3234aD.358.52a12金属钾晶体为体心立方结构(如图所示)，则在单位晶胞中钾原子的个数是（）A4B3C2D113最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体D.C60相对分子质量为720g/mol14有关晶体的下列说法中正确的是（）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏15下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A.SiO2CsClCBr4CF4B.SiO2CsClCF4CBr4C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO216有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（）A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂17关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键高考考试作业暑假寒假试卷18构成SiO2的化学键在性质上和构成CO2分子的共价键都是极性键，所以（）ASiO2和CO2都属于原子晶体BSiO2和CO2都是分子晶体C前者是原子晶体，后者是分子晶体D前者是分子晶体，后者是原子晶体19.三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子空间结构同氨气相似，以下关于NCl3的叙述正确的是（）A.NCl3分子中不存在孤对电子B.分子中的N-Cl是非极性共价键C.NCl3分子空间结构呈三角锥形D.N-Cl键能大，故NCl3沸点高20.如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（）A该化合物的化学式是Al2Cl6B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键第II卷（共60分）21(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3500试推断它们的晶体类型：A_；B._；C._；D._。22.有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_（填写元素符号）（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_。写出该物质的一种主要用途_（3）写出C元素基态原子的电子排布式_（4）画出D元素原子的价电子排布图_高考考试作业暑假寒假试卷（5）元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。（填“”、“”或“”）23四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_。（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体：（3）X的氧化物与Y的氧化物中，属于非极性分子的是(填分子式)_；（4）Y与Z比较，电负性较大的_,其W2+离子的核外电子排布式是_24生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为。甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中键的数目为。在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。25.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低_、理由是_。26有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态